专题九 酸碱盐(二)知识点总结及分层练习 山东省中考化学总复习专题讲义(鲁教版)
九年级化学全册 酸碱盐专题复习 鲁教版五四制
九年级化学全册酸碱盐专题复习鲁教版五四制课题酸碱盐的综合复习教学目标1、系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质；复分解反应的条件；特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值最高的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一）5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、酸的性质：（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水（3）酸 + 碱 = 盐 + 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸+活泼的金属=H2 + 盐二、碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2三、盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
初三化学专题复习——酸碱盐的鉴别PPT课件 鲁教版
1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱
化学方法
性几组;
2、再根据物质的特性选择合适的试剂.
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
物理方法（色、味、溶解性等） 1、先用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱
化学方法
性几组;
2、再根据物质的特性选择合适的试剂.
例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
Cu SO4 Fe2 (SO4)3 (NH4 )2 SO4 (NH4 )2 CO3
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 整理与复习》_5
中考专题复习：——NaOH变质成分的探密1.通过巩固练习，能用化学方程式表示氢氧化钠变质的原理，能列举出检验其变质的方法并准确书写相关化学方程式；2.通过真题分析，能归纳出检验氢氧化钠是否完全变质的的方法；3.能归纳出反应后成分探究的一般思路和方法；通过小组合作，提升阅读获取信息、分析思考、准确表达等水平，体验并走进中考。
重点：氢氧化钠变质原理以及探究其变质的方法；难点：探究氢氧化钠的变质水准（是否完全变质）可能用到的相对原子质量： H：1O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 S：32 【一、夯实基础、激活旧知】：（自主完成）1.变质原理分析：程式，所以应保存。
2.变质水准分析：全部变质后成分有，部分变质后成分有和。
【二、方法点拨、模型构建】1.检验NaOH变质的方法：只需证明固体或溶液中有存有就OK了；（提示：请选择不同物质类别来检验）方法（1）可滴加观察是否产生；方法（2）可滴加观察是否产生；方法（3）可滴加观察是否产生。
2.检验烧碱是否全部变质（变质水准）的方法：（1）通常先加入试剂，目的是什么？(2)然后再检验溶液中是否有NaOH，通常滴加，若变红色则含有，即（填全部或部分）变质，否则为变质。
【三、小结提升、归纳思路】变质（或反应后）成分探究不但要考虑物还要考虑物有没有剩余的。
【四、同类练习、巩固强化】1.（11年.河南）右边是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因，并写出化学方程式。
2.（17.郑州二测）明明做氢氧化钠和盐酸的中和反应实验时发现有气泡产生，于是他判断氢氧化钠变质了。
请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因。
3.（10 年.河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液实行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出相关的化学方程式。
（二）NaOH变质水准探究的考查4.（09年.河南）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们实行了如下实验。
鲁教版(五四制)九年级化学 第二单元 常见的酸和碱整理与复习 课件 (共39张PPT)
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
酸碱盐知识复习(鲁教版化学)
A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B． 杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以 确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通 过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否 含有氯化钠
酸碱指 导剂
+
+
金属 盐+水 氧化物
盐
+ CO
氧 气
金属H2+ 活动性
顺序 金属
金属+盐
酸 盐+水 碱
复分解
酸 反应
盐
盐 条件 碱+
盐
盐
新盐
盐+水
非 金属 氧化物
1. 下列各组物质的溶液混合后，不能产生反
应的是（ ）
A. NaCl和H2SO4
B．NaOH和HCl
C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl
常见阳离子的检验方法
紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 H+ 锌粒或碳酸钠等 产生气泡
阳 离
NH4+
NaOH溶液 湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
子 Cu2+ Fe2+
视察溶液颜色 蓝色溶液 浅绿色溶液
Fe3+
黄色溶液
常见阴离子的检验方法
OH-
阴 CO32离 子 Cl-
SO42-
无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝
鲁教版九年级化学 期末复习 酸碱盐(共29张PPT)
金 属
金属 氧化
物
指示 剂
酸
非金
碱
属氧 化物
酸碱小结
盐
思考：可用几种不同类别的
物质区分酸溶液和碱溶液？
酚酞 试液
二氧 化碳
氢氧 化钙
盐酸 碳酸钠
(1)甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢 氧化钙呈___碱__性_____（填酸性、碱性、中性）。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到现象是________， 溶液此红时色所褪得去溶液中含有的溶质有_________氯（化酸钙碱、指氯示化剂氢除外）； (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶
达标检测一
1.下列方程式书写完全正确的是（ A ）
A. Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑ C. NaCO3 + 2HCl= NaCl2 + H2O + CO2↑ D. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl2 + 3H2O
（含碳酸根离子（CO32-）的盐与酸反应都生成H2O和CO2） （3）能与某些碱反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 产生白色 Na2CO3 + Ba(OH)2 =BaCO3↓ + 2NaOH 沉淀 （4）能与某些盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点
化学九年级鲁教版酸碱盐知识点酸碱盐，作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们在学习化学时必不可少的内容之一。
在这篇文章中，我将为大家深入介绍酸碱盐的概念、性质以及应用等方面的知识。
首先，让我们来了解酸碱盐的定义。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
而当酸和碱发生反应时，将会产生水和盐。
这种盐就是我们常说的酸碱盐。
接下来，让我们来探讨一下酸碱盐的性质。
酸的性质主要有酸味、酸腐蚀性和酸与金属反应。
当我们尝试品尝酸性物质时，会感受到一种酸味。
同时，酸还具有强烈的腐蚀性，它能够与许多物质产生反应，导致物质的腐蚀和破坏。
此外，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一。
当酸与金属反应时，会产生对应金属的盐和氢气。
相反，碱的性质则表现为苦味、碱的腐蚀性和碱与酸反应。
碱味道苦涩，有一种独特的味道。
碱也具有一定的腐蚀性，能与一些物质发生反应，甚至导致皮肤发炎。
碱与酸的反应则是碱的典型性质之一，在碱和酸反应时会产生盐和水。
酸碱盐的应用非常广泛，我们可以从生活中找到很多例子。
首先是食品的酸碱性。
我们在做菜时，常常会加入柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋属于酸性物质，能够使菜肴口感更加鲜美。
而在烘焙过程中，碱性物质如小苏打也被使用，用于中和酸性物质，使烘焙食品更加松软。
另外，酸碱盐在化妆品、洗涤剂等方面也有应用。
例如，许多口腔清洁产品使用了酸性物质，能够去除牙菌斑并预防龋齿。
此外，洗涤剂中的碱性成分能够中和酸性的油渍和污垢，使衣物更容易清洗。
在环境保护方面，酸碱盐也发挥着重要的作用。
例如，酸雨是由于大气中含有过多的酸性物质，通过与大气中的水蒸气反应形成的。
酸雨具有很强的腐蚀性，对植物和建筑物造成损害，所以我们需要通过减少大气污染来预防酸雨的形成。
总结起来，酸碱盐作为化学九年级鲁教版的重要知识点，是我们学习化学的基础。
我们通过学习酸碱盐的概念、性质和应用，能够更好理解化学在日常生活中的应用和意义。
鲁教五四制九年级化学单元高频考点专训 专训 酸和碱ppt课件
阶段核心归类专训
(2)食醋中含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的___铁_____元素，该反应的原理体现了酸的化学性 质____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食 醋在生活中的应用_______除__去__热__水__瓶__内__的__水__垢_______。
阶段核心归类专训
9．【中考·湘潭】将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠
溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不
反应( )
A．CuSO4
B．Fe
C．HCl
D．SO2
阶段核心归类专训
【点拨】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的 NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶 液为Na2SO4、NaOH的混合溶液。NaOH溶液能与CuSO4、 HCl、SO2反应，不能与Fe反应。
阶段核心归类专训
2．【中考·邵阳】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、 澄清石灰水三种溶液一次性鉴别出来的是( ) A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊试液
阶段核心归类专训
【点拨】稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠 溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水呈碱 性，能使紫色石蕊试液变蓝。
阶段核心归类专训
【点拨】碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生气泡。 甲同学的实验不能得出正确结论，因为盐酸和硝酸银反应生成氯化 银白色沉淀，而硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，也可能 会有沉淀；乙同学的实验能得出正确结论，因硫酸根离子能与氯化 钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，而Cl－和氯化钡不反应。 【答案】产生气泡 【评价交流】不能；能； BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl； 钠离子、硝酸根离子、氯离子 【归纳总结】气体；沉淀或水或气体
(淄博专版)2019年中考化学复习 第一部分 九全 第二单元 常见的酸和碱课件 鲁教版
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17
CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或 消石灰)。
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18
明确常见碱的俗称 讲：在中考中，关于常见碱的俗称，易触雷的地方有两处： ①混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；②混淆氢氧化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠的俗称。 练：链接“聚焦淄博”P57T4
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19
2．碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例)
以判断NaOH是否完全变质。
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29
明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项 讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方 是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反 应，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有 NaOH。 练：链接“排雷练版”P33T20
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10
2．酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例)
红
红
红
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11
铁丝表面有气泡冒出
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
盐
氢气
浅绿
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
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12
黑色固 体逐渐溶解，生
成蓝色溶液
2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O
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28
②分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红， 所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反 应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或 Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，反应后的物质为NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞 试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可
中考化学复习鲁教专项训练二酸碱盐的综合集训PPT资料【优选版】
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专题九 酸碱盐(二)知识点总结及分层练习 山东省中考化学总复习专题讲义(鲁教版)
酸碱盐专题（二）一、知识结构二、重点知识点拨1.明确复分解反应的实质，准确判断复分解反应中发生反应的微粒及不变的微粒。
并熟练掌握常用的沉淀及一定能溶于水的物质。
2.粗盐提纯中加入的各物质的作用，产生的沉淀。
总结除杂的方法物理方法和化学方法。
3.碳酸钠与氢氧化钠同时存在时，鉴别碳酸钠存在的方法，鉴别氢氧化钠存在的方法，提纯氢氧化钠的方法。
4.在推断反应后溶液中存在的物质时，充分利用所给现象，如酚酞试液呈红色或无色等，从现象出发，推断一定存在的微粒，利用好不能共存的微粒，分析结论。
三、分层训练（一）基础训练1.用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）2．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④3. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能．．达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D 除去CO2中的把HCl气体先通过碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸4．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是（）A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。
鲁教五四制九年级初中化学《第二单元 常见的酸和碱 整理与复习》_2
第七章 应用广泛的酸碱盐（复习）第一课时 物质分类及常见的酸复习纲要一、从物质分类的角度理解酸，碱、盐：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧等CO (OH)Cu :碱式盐等如NaHCO :酸式盐等CuSO 如NaCl,:正盐盐等Ca(OH)如NaOH,:碱S等H 如HCl,:不含氧酸等CO H ,SO 如H :含氧酸酸等SO ,如CO :酸性CuO等如CaO,:碱性氧化物无机物OH等H C ,如CH :有机化合物化合物等O ,如H :非金单质Mg等如Na,:金属单质单质纯净物溶液等盐酸,如空气,:混合物物质322342232422252422 练习与论讨：对下列物质实行分类：（填序号）其中属于混合物的有（ ）属于氧化物的有（ ）属于酸的有（ ）属于碱的有（ ）属于盐的有（ ）1.酸：（1）组成：含有酸根离子，阳离子全部是H +的化合物。
（2）常见酸：盐酸（HCl ） 硫酸（H 2SO 4） 硝酸（HNO 3） 磷酸（H 3PO 4）（3）酸的电离：HCl=H ++Cl － H 2SO 4=2H ++SO -24 H n RO n+1=nH ++RO -+n n 1（4）酸的性质：（同学们讨论归纳）①②③④⑤练习与讨论：1．人体胃液的PH常为0.8—1.5,则该溶液显性,这种溶液能使紫色石蕊变色,使无色酚酞色.2.某学生写的下列化学方程,其中准确是( )(1) Cu+2HCl=CuCl2+H2↑(2) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(3) Zn+2HNO3= Zn(NO3)2+H2↑(4) Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑(5) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(7) Na2SO4+2HCl= 2NaCl+ H2SO4(8) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(9) BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl3.如何区别稀盐酸与稀硫酸作业：判断下列反应能否实行,若能实行,写出反应方程,若不能实行说明理由(1)铜与稀硫酸(2)锌与稀硫酸(3)铁与稀盐酸(4)氧化铁与稀盐酸(5)氧化铜与稀硫酸(6)氢氧化铁与盐酸(7)石灰石与盐酸(8)硫酸钠与稀硝酸。
(2021年整理)初三化学《酸碱盐》知识点总结
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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸(HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水(5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH—)（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2)酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件）注:①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O2Fe(OH）3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH)2↓ F e（OH）3↓ Mg(OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
九年级化学酸碱复习课件鲁教版
保持酸碱平衡的方法
合理饮食
保持饮食均衡，摄入适量的酸性和碱性食物。
远离污染环境
避免长时间处于空气污染、水质污染等环境 中。
规律作息
养成良好的生活习惯，保证充足的睡眠和适 当的运动。
保持心情愉悦
学会调节情绪，保持积极乐观的心态。
饮食与酸碱平衡
酸性食物
肉类、鱼类、蛋类、谷类等属于酸性 食物，应适量摄入。
九年级化学酸碱复习课件鲁教版
目 录
• 酸碱基本概念与性质 • 酸碱反应实验探究 • 酸碱在生活中的应用 • 酸碱平衡与人体健康 • 酸碱复习策略与备考建议
01 酸碱基本概念与性质
酸、碱定义及分类
酸
在水溶液中解离出的阳离子全部 是氢离子的化合物。根据酸性强 弱可分为强酸和弱酸。
碱
在水溶液中解离出的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物。根据碱 性强弱可分为强碱和弱碱。
。
大气污染控制
通过酸碱反应减少大气中的有 害物质排放，保护大气环境。
资源回收利用
回收废弃的酸碱物质进行再利 用，节约资源，减少浪费。
04 酸碱平衡与人体健康
人体内的酸碱平衡
酸碱平衡的概念
01
人体内的酸碱平衡是指体内酸性物质和碱性物质之间的相对平
衡状态。
酸碱平衡的调节机制
02
人体通过呼吸、肾脏和血液缓冲系统等途径来调节酸碱平衡。
酸碱平衡的意义
03
维持正常的酸碱平衡对保持人体生理功能至关重要。
酸碱失衡对人体健康的影响
酸中毒
酸性物质过多导致血液pH值下降，可能引发疲劳、呼吸困难、心 律失常等症状。
碱中毒
碱性物质过多导致血液pH值升高，可能引发肌肉抽搐、昏迷等严 重症状。
九年级化学 酸碱盐综合 讲义
专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。
常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
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酸碱盐专题（二）一、知识结构二、重点知识点拨1.明确复分解反应的实质，准确判断复分解反应中发生反应的微粒及不变的微粒。
并熟练掌握常用的沉淀及一定能溶于水的物质。
2.粗盐提纯中加入的各物质的作用，产生的沉淀。
总结除杂的方法物理方法和化学方法。
3.碳酸钠与氢氧化钠同时存在时，鉴别碳酸钠存在的方法，鉴别氢氧化钠存在的方法，提纯氢氧化钠的方法。
4.在推断反应后溶液中存在的物质时，充分利用所给现象，如酚酞试液呈红色或无色等，从现象出发，推断一定存在的微粒，利用好不能共存的微粒，分析结论。
三、分层训练（一）基础训练1.用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）2．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④3. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能．．达到实验目的是（）实验目的实验设计A 除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D 除去CO2中的把HCl气体先通过碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸下列说法错误的是（）A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁5.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）26.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C．两种化合物反应生成两种化合物的化学反应属于复分解反应D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7. 实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
据此可判断甲是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸（二）能力训练8. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是 _；Y溶液中溶质的化学式为：_ ___。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）。
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__，反应类型是。
9. 化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。
制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。
将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。
料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、；（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：10．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。
（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。
（简要写出实验步骤和现象）11．对比实验是化学研究中经常采用的方法。
化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。
请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验I 实验II【探究与结论】（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是。
【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：。
看到的现象是。
12. 假期，王霞，小群两位化学兴趣小组的同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她们很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？【查阅资料】（1）通过对市场上相关产品进行调查，两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品，（2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．【提出猜想】猜想1：该粉末是碳酸钠；猜想2：该粉末是碳酸氢钠；猜想3：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】（1）由步骤①的现象说明的实验结论是___ 。
（2）步骤②加入的某酸可以是：______ （写化学式），气体B 是______．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因 _．（3）由以上实验现象推断，猜想______是正确的．【实验与反思】兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论，继续查找资料，得到下表．根据上表数据，该白色固体的检验方法是__ .【拓展与应用】（1）在查找资料过程中，小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH 试纸来测其pH 值的操作过程：______．（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO 3，可采用______（填序号）的方法除去．A 加盐酸B 、通入CO 2C 、加热（3）保存快速发酵粉应注意 。
（三）拓展训练13.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）A ．A →B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B ．B →C 段对应溶液pH 逐渐变大C ．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D ．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠14．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：此时观察到U 型管左右两侧产生的现象分别是 ；实验后，小组同学充分振荡U 型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。
【提出问题】：滤液中可能含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl 猜想二：溶质为NaCl 和BaCl 2温度溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na 2CO 3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO 3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HC1【评价与交流】：你认为以上猜想不合理，理由是；则你的猜想为；【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为。
为验证你的猜想请填写如表时，除了考虑生成物外，还要考虑。
15.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
【答案】1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.B8.（1）水；K2CO3；（2）HCl、H2O；（3）MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；复分解反应9. （1）漏斗；（2）碳酸钙；（3）氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾；10.解：（1）d。
（2）①硫酸。
②硫酸钠和硫酸。
（3）①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。
取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（答案合理即可）11.【探究与结论】（1）有气泡冒出；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；【拓展延伸】把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生成；12.（1）此粉末不是快速发酵粉，（2）HCl；CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3） 2 【实验与反思】20℃时，在100g水中加入12g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠，【拓展与应用】（1）剪取小段pH试纸放在洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH 试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值，（2）C，（3）防潮（或防晒或低温保存）13.C14.左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡；【评价与交流】三，当U型管内仍有白色沉淀时，溶液中的HCl一定完全反应，碳酸钠可能是过量的，NaCl、Na2CO3；15.(1)9.9g。