化学反应摩尔焓变的测定

实验二化学反应摩尔焓变的测定

一、实验目的

1．了解化学反应焓变或反应热效应测定的原理和方法。

2．学习用作图外推的方法处理实验数据。

3．练习准确浓度溶液配制的基本操作。

二、教学形式

1．讲解与提问

（1）用量热计测定化学反应焓变或反应热效应的简单原理和方法。

（2）试验中所用的锌粉为什么可用台秤称量，而所需CuSO4·5H2O却要在分析天平上称取？所用的锌粉为什么要过量？

（3）怎样用减量法称取CuSO4·5H2O试样？如何配制250mL约0.2000mol/LCuSO4溶液？（4）移液管和容量瓶的使用

（5）本实验成败的关键是什么？

2．基本操作与实验技能示范

（1）量热计装置的要求：

以盖上盖后能搅拌自如，温度计插至量热计较深处而不与量热计底及搅拌器相碰。（2）讲解测定过程及作图法外推求ΔT值的方法及其必要性。

（3）介绍移液管的使用和溶液的配制方法。

3．注意事项与可能发生的问题

（1）测定所用的量热器必须洁净干燥，若有水珠可用滤纸擦干。

（2）溶解CuSO4·5H2O需用小烧杯，每次加水需少量多次。

（3）用移液管移取CuSO4溶液前，需先洗净移液管，并用所配制的CuSO4溶液洗涤3次，方可移液，并要将溶液倒入小烧杯中移液。以免因水带入而使CuSO4溶液的浓度变小，引起测定误差。

（4）锌粉倒入溶液中时，动作要迅速，并立即将盖盖紧，同时进行搅拌，揿下秒表计时。4．测定时，反应速度转慢，为保证反应体系的均匀性，搅拌必须充分，因而搅拌器的环圈（搅拌浆或搅拌子）要适当大些以保证搅拌效果，反应完毕溶液应无蓝色。

5．本实验应用1/10度刻度温度计，读至小数点后二位。

6．根据实验数据用坐标纸作图时要注意比例尺的选择，使其与测量精度一致。所作之图应为一条光滑的曲线，而有些同学易将标上的各点画成连接各点的折线。

三、教学检查

1．两人合配一个溶液，测定一组时间对温度的数据，根据测定数据各自作图计算ΔH和Cp，独立完成实验报告。

2．锌与硫酸铜溶液的置换反应热ΔH＝－216.8kJ/mol，ΔH的测定值要求-206.0～-228.0kJ/mol

本实验测得的ΔH的绝对值一般偏小，主要原因是由于量热计的绝热效果不佳，致使热量散失，另外操作不慎造成溶液外溢等。

四、思考题

1．为什么实验中锌粉用台秤称量，而CuSO4·5H2O要用分析天平称量？

2．实验中所用量热计、移液管和容量瓶各应如何洗涤？