等效平衡原理及规律

• （1）若a=0，b=0，则
c=
。
• （2）若a=0.5，则b=
和
c=
。
• （3）a、b、c必须满足的一般条件是
（请用两个方程式表示，其中只含a和c。
另一个只含b、
c）：
、
。
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（2）等效平衡规律
A、在定温、定容条件下，对于反应 前后气体分子数改变的可逆反应只改 变起始时加入物质的物质的量，如通 过可逆反应的化学计量数比换算成同 一半边的物质的物质的量与原平衡相 同，则两平衡等效。
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B、在定温、定容条件下，对 于反应前后气体分子数不变的 可逆反应，只要反应物（或生 成物）的物质的量的比值与原 平衡相同，则两平衡等效
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C、在定温、定压条件下，改变起 始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的 物质的物质的量之比与原平衡相 同，则达平衡后与原平衡等效。
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如：常温常压下，可wenku.baidu.com反应：
2SO2 + O2 == 2SO3
①2mol 1mol
0mol
②0mol 0mol
2mol
③0.5mol 0.25mol 1.5mol
结论：按方程式的计量关系折算成同 一方向的反应物，对应各组分的物质 的量均相等，则二精品者课件 为等效平衡
1、在一定温度下，把2molSO21molO2通入一
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编
起始状
平衡时
号
态（摩）
HBr
H2
Br2
HBr 物质的量 （摩）
已1
2
0
a
知
(1) 2
4
0
(2)
1
0.5a
(3) m n(n＞ 2m)精品课件
个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2 + O2 == 2SO3
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处 于化学平衡状态。现在该反应容器中维持温度
不变，令a、b、c分别代表 初始加入的SO2 、 O2、SO3的物质的量（mol）。如a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互 关系，才能保证达到平衡，反应混合物中 三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完 全相同。请填写下列精品课空件 白：
等效平衡原理及规律
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（1）等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系， 不管从正反应开始，还是从逆反 应开始，只要按反应方程式中的 化学计量数之比投入反应物或生 成物，建立起的平衡状态都是相 同的，这就是所谓等效平衡原理
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由于化学平衡状态与条件有关，而与 建立平衡的途径无关。因而，同一可 逆反应，从不同的状态开始，只要达 到平衡时条件完全相同，则可形成等 效平衡。
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在一个盛有催化剂、容积可变的密闭 容器中，保持一定温度和压强，进行 以下反应：N2+3H2==2NH3。已知 加入1mol N2和4mol H2时，达到平 衡后生成amol NH3（见下表“已知” 项）在相同温度、压强下，保持平衡 时各组分的体积分数不变。对下列编 号（1）—（3）的状态，填写表中的 空白。
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已知 起始状态的物质的 平衡时NH3的
量
物质的量
N2 H2 NH3
a
编号
14 0
（1） 1.5 6 0
（2）
1
0.5a
（3）
mg
（g≥ 4m）
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• 5、在一个固定体积的密闭容器 中，保持一定温度，进行以下反 应：
• 已知加入1摩H2和2摩Br2时，达 到平衡后生成a摩HBr（见下表 “已知”项）。在相同条件下， 且保持平衡时各组分的百分含量 不变，对下列编号(1)～(3)的状 态，填写表中的空白：