人类文明的开端PPT教学课件

使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大
PH 增大
。
• 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
•
总化学方程 式：
电解
2NaCl 2H2O
Cl 2
H2
;
2NaOH
•
总离子方程式:2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
略过量
Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、
适量HCl溶液
、 CO32-
OH-
调节PH 除 CO32- 、OH-
Na+、 Cl-
四、电冶金
（1）制取金属钠
电解熔融氯化钠
阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑
阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl
通电 === 2Na
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
第 1、人类的形成
古埃及
狮身人面像
——象征权力与尊严
一 2、大河流域——
单 人类文明的摇篮
开罗 附近
古巴比伦
公元前18世纪
汉谟拉比
楔形文字
1、统一两河流域，建立 中央集权的 奴隶制国家
2、汉谟拉比法典
元 3、西方文明之源
—世界现存的古代的第一部 比较完备的成文法典
古印度
雅利安人入侵古代印度
因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。
(2)离子交换膜Hale Waihona Puke Baidu作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响 NaOH的产量。
第二个问题：精制食盐水
都有气体产生，如何检验气体的种类？
阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O.
(2)避免生成物H2和Cl2混合,
+
Cl2↑
（2）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3
通电 ====
4Al
+
3O2↑
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红 字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源 后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、OH- 。
通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动，
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2
;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
.
通电
2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
• 高考回放及综合训练
综合训练：
1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶 液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X
与Y为电源的电极，A、B中插入多
孔的惰性电极。切断开关K1，闭合 开关K2，通直流电一端时间后，A、 B中液面如图所示，请回答 ：
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
亚非三洲
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
中亚
种姓制度
印度种姓制度
等级名称
社会阶层
职责和义务
婆罗门
祭司、贵族
掌握神权
刹帝利 吠舍 首陀罗
国王、武士、官吏
农民、牧民、 手工业者、商人
被征服者、贫困破 产失去土地者
把持国家军事和行政大权
向国家纳税，向神庙上 供，供养一、二等级
几乎没有权利，受奴隶主阶级的 剥削和奴役，干最低贱的职业。
第一单元 人类文明的开端
（1）标出电源的正、负极，X为 正__极____，Y为_负__极___.
（2）写出电极反应：A中：_B中：__ C中：_ D由 极中电 产：_
Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑
物判
Ｂ：4OH－→ 2H２O＋O２↑＋ 4ｅ－ C：2H＋＋2ｅ－ → H２↑
断电 源电 极
D：2Cl－＋2ｅ－ → Cl２↑
综合训练：
、 泥沙 Na+、 Cl-、
Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
、 Na+、 Cl-、 Ca2+ 略过量NaOH 溶液
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶
于水使溶液酸性增强.
【跟踪训练】
例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列
说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶 液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
的质量为(B )
(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g
例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制
KMnO4。
1.电解时,应以 Fe 作阴极，电解过程中阴极附近
溶液pH将会
增大
,
2.阳极反应式为 MnO42-→MnO4- + e- ,
3.总电解反应式为
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+
阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强
（2）电解池阳极
（Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根
2008年化学科(江苏卷)考试说明
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
第
1、人类的形成
一
单
2、大河流域—— 人类文明的摇篮
古希腊
西方文明发源地 斯雅巴典达奴伯隶利制克共里和执国政
奴隶主公民元主前政5世治纪发中展后到期古
元 3、西方文明之源
代世界的高峰
罗马共和国
古罗马
公元前2世纪称霸地中海， 地跨欧亚非三洲
罗马帝国
公元前27年屋大维建立， 2世纪疆域最大，地跨欧
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
①能使淀粉KI溶液变蓝的是 气体；
a
（填“a”或“b”）
②其X极的电极反应式为
Y③极总2C的反l-电应→极的C反2l化2H↑应学+++式方22为ee程－－式→为H2↑
通电
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
， ； 。
例3． (2007年高考全国理综卷) 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气 体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu
减小 增大 H2O 不变
增大 HCl CuCl2
增大 HCl 减小 CuO
【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因
是什么？氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
一、电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐 蚀的能力，增加美观和 表面硬度。
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点： 1）阳极本身参加电极反应
1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶 液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与 Y为电源的电极，A、B中插入多孔的 惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2 ，通直流电一端时间后，A、B中液 面如图所示，请回答 ：
(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( A ) (忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应)
提示：
1、用什么方法除去泥沙？ 2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42— 3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
第一单元 人类文明的开端
第 1、人类的形成 一
正在形成中的人 —南方古猿 非洲 距今三四百万年
完全形成的人 白色人种
三 大 人
种
黑色人种 黄色人种
形 成 原 因
不同自然地理环 境等众多因素长 期影响的结果
单 2、大河流域—— 人类文明的摇篮
元
3、西方文明之源
第一单元 人类文明的开端
金字塔——古代埃及国王的陵墓 权力