醇与酚的化学鉴定
有机化学实验2011422
实验一醇酚的化学性质一、实验目的1、观察醇、酚的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2、掌握醇、酚主要化学性质会鉴别醇、酚。
3、熟悉滴管的使用。
4、认真仔细观察实验现象，并能作出正确的判断。
二、实验原理1、醇和酚一元醇是中性化合物，与碱不起作用，但醇羟基上的氢易被金属纳取代，放出氢气生成醇和氢氧化钠。
在强氧化剂重铬酸钾的作用下，伯醇可被氧化生成醛或在较高温度下进一步氧化生成羧酸。
仲醇可氧化生成酮。
醇与氢卤酸反应生成卤代烷，其反应速度与氢卤酸的性质和醇的结构有关。
通常用卢卡斯试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）来鉴别含有6个以下碳原子的伯、仲、叔醇。
具有两个相邻羟基的多元醇与新配制的氢氧化铜反应，使氢氧化铜沉淀消失形成深蓝色的溶液。
因此可用此反应鉴别含有相邻羟基的多元醇。
酚羟基上的氢能部分电离，故酚类具有弱酸性、能溶于NaOH溶液中，生成酚盐，同时酚羟基是直接与苯环相连接的，可增加邻、对位氢原子的活泼性而容易发生亲电取代反应。
酚类或含有酚羟基的化合物，能与三氯化铁发生各种特有的颜色反应，产生颜色的原因主要是生成复杂的配合物，但具有烯醇结构“-c=c-”的化合物都有这个反应。
三、实验仪器与试剂试管、烧杯、试管夹、钠、无水乙醇、正丁醇、酚酞、95%乙醇、异丙醇、叔丁醇、仲丁醇、2%CuSO4、5%NaOH、甘油、3mol•L-1H2SO4、卢卡斯试剂、液体苯酚、2%苯酚、1%FeCl3、饱和溴水。
四、实验步骤五、思考题1、做乙醇与钠反应实验必须用无水乙醇，而做醇的氧化用95%的就行了，为什么？2、鉴别伯、仲、叔醇可用什么试剂？3、试找出本实验中的显色反应？实验二醛酮的化学性质一、实验目的1、观察醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2、掌握醛、酮主要化学性质会鉴别醛、酮。
3、熟悉滴管的使用。
4、认真仔细观察实验现象，并能作出正确的判断。
二、实验原理2、醛和酮醛和酮都含有羰基，因此它们具有许多相似的化学性质。
醇和酚的鉴定的实验报告3篇.doc
醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H 的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
有机化学实验十一醇、酚的鉴定
实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1.进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1.醇酚之间的化学性质的差异;2.认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器: 试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚中羟基与芳环直接相连,因此它们的化学性质上有许多不相同的地方。
1．醇的性质：a.醇和乙酰氯直接作用生成酯的反应可用于醇的定性试验：CH3COCl + ROH ———→CH3COOR + HCl低级醇的乙酰酯有香味，容易检出。
高级醇的乙酰酯因香味很淡或无香味而不适用。
b.含10个碳以下的醇和硝酸铈铵溶液作用可生成红色的络合物,溶液的颜色由橘黄色变成红色,此反应可用来鉴别化合物中是否含有羟基。
（NH4）2Ce(NO3)6+ROH———→(NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3c.铬酸是鉴别醇和醛、酮的一个重要试剂，反应在丙酮溶液中进行，可迅速获得明确的结果，铬酸试剂可氧化伯醇，仲醇及所有醛类，在5秒內产生明显的颜色.溶液由橙色变为蓝绿色.而在试验条件下,叔醇和酮不起反应,因此,铬酸试验可使伯醇与叔醇区别开来.H2SO4H2CrO7+RCH2OH(或)R2CHOH———→Cr2(SO4)3+RCO2H+R2C=Od.不同类型的醇与氯化锌—盐酸（Lucas）试剂反应的速度不同，三级醇最快，二级醇次之，一级醇最慢，故可用来区别一、二、三级醇，含3—6个碳原子的醇可溶于氯化锌—盐酸溶液中，反应后由于生成不溶于试剂的卤代烷，故会出现混浊或分层，利用各种醇出现混浊或分层的速度不同可加以区别；含6个碳原子以上的醇类不溶于水，故不能用此法检验；而甲醇和乙醇由于生成相应卤代烷的挥发性，故此法也不适用。
实验 醇、酚的化学性质
实验醇、酚的化学性质
醇和酚是具有许多相同及不同的化学性质的有机化合物。
乙醇和乙酸乙酯都属于醇和酚，可以从它们的结构式上看出。
醇是由-OH键和羰基组成的有机化合物。
它们具有室温下液体形态，比重低于水，有
着中等沸点和易燃性。
醇具有两种特殊性质：一是具有醇性，即-OH键可以与其它酸性物
质反应，从而形成盐；二是醇可以与乙醛形成正常醛，反映出它们的加成反应性。
酚是单羟基环烃化合物，由一个羰基基团和一个芳香环构成的有机化合物。
常见的酚
如乙酸乙酯，呈液体状态，比重大于水，沸点和熔点相对较高，具有很好的稳定性，可以
用来储存溶剂或有机溶剂。
酚有一个共价键成酸性，可以与碱形成盐，表现出明显的酸性。
在实验中，我们以乙醇和乙酸乙酯为研究对象，用X射线衍射仪分析其结构，并且测
量它们的比色法浓度。
实验表明，乙醇具有一种较低的重复节距，表明其结构为桥式结构，而乙酸乙酯的重复节距被发现比乙醇数量要大得多。
此外，对于乙醇而言，它的比色测量
值与理论值相当，说明它是一种清洁的乙醇，乙酸乙酯的比色测量值也符合理论值，表明
其也是一种清洁的溶液。
这个实验表明，醇和酚具有许多不同的性质，它们可以用于不同的工业应用程序。
乙
醇可以用于火工应用，乙酸乙酯是有机溶剂的优良原料，用于各种日常用品的生产，如润
滑油、香水等。
此外，使用醇和酚的实验也为我们提供了实用的实际经历，可以帮助我们
更好地理解有机化学。
实验1 醇和酚的性质
实验1 醇和酚的性质一、实验目的1. 通过多种试验方法判断醇和酚的性质。
2. 掌握不同类型醇和酚的实验表征方法。
二、实验原理醇是一种选择性溶剂，可以溶解许多有机和无机物，对水溶性和沸点有影响。
醇的化学性质通常由羟基-OH的取代位置和取代程度决定。
醇通常可以被还原成对应的醛或酮，产生二醇或多醇时可以发生内部羟基反应，醇也可以参与复分解反应等。
2. 酚的性质酚的化学性质与醇相似，但由于缺乏羟基上的B-H键，酚比醇更易被氧化为醛或酮。
酚的奇点电离常数比水高，因此可在碱性溶液中发生质子接受反应。
酚也可以发生烷基化和酯化反应。
三、实验步骤1. 醇的测定取少量酒精样品，加入装有浓H2SO4和甲苯醇的小试管中，摇动试管，观察有无凝胶状集合物生成。
凝胶状物是沙漏形的，装在试管底部。
取少量苯酚样品，加入少许溴酸钾，观察反应产物的颜色变化。
苯酚与溴酸钾反应生成苯醌，该产物为橙黄色悬浮物。
3. 确定醇和酚的酸碱性取少量乙醇和苯酚分别加入不同的pH值的溶液中，观察有无与pH值相关的颜色变化。
四、实验结果及分析若测定的酒精产生凝胶状集合物，则说明该酒精含有较高浓度的醇类化合物，以及酒精的酸度恰好等于甲苯醇。
实验中，甲苯醇作为质量相等的对照试剂，由于其酸性，其pH 值更高，因此必须保持其稳定性。
苯酚与溴酸钾之间的氧化还原反应是常见的检验酚的方法之一。
反应中，溴酸钾与苯酚反应生成苯醌，由于苯醌的橙黄色，可以通过观察产物颜色变化来判断苯酚的存在。
实验结果表明，当pH值较低时，乙醇为弱酸，在水溶液中可以产生少量H+离子。
然而，在pH值升高到约9左右的情况下，随着pH值的升高，乙醇的分子不稳定，它的羟基-OH便会逐渐参与电离反应，逐渐脱离分子，并与别的离子再次联结，形成一个更强酸的离子体。
苯酚是一种弱酸，可以在碱中发生质子接受反应，形成苯酚盐离子。
当碱性增强时，苯酚的质子接受反应热力学强度也随之增强。
五、实验结论本实验中探究了醇和酚在多种条件下的化学性质，包括其酸碱度、还原和氧化特性等。
醇和酚的性质化学实验报告
醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
实验六： 醇酚醛酮的化学鉴定
四、醛、酮的鉴定
2. 铬酸试验
试管中加入1滴样品，随后加入1 mL丙酮配成溶液。然后加 入数滴铬酸试剂，边加边震荡，观察并记录现象。对无现象 的可静置5-10分钟。
样品：丁醛，苯甲酸，环己酮
四、醛、酮的鉴定
3. 碘仿试验
试管中加入1 mL水和3-4滴样品，再加入1 mL 10% NaOH溶 液，然后滴加碘-碘化钾溶液至溶液呈浅黄色，震荡后观察 记录现象。如无沉淀出现，可温水浴微热，若颜色变无色， 可补加碘-碘化钾溶液。
本学期实验目录
1.熔点测定及蒸馏 2.沸点及液体物质折射率测定 3.醇、酚、醛、酮的化学鉴定 4.胺、羧酸及其衍生物的化学鉴定 5.糖、氨基酸及蛋白质的化学鉴定 6.萃取（乙醚萃取水溶液中的乙酸） 7.重结晶与过滤 8.环己烯的制备 9.纸色谱和薄层色谱
一、实验目的：
1. 加深对各待鉴定物质性质的认识 2. 掌握醇酚醛酮类物质的鉴定方法
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚
三、酚的鉴定
2. FeCl3试验
试管中加入0.1 mL样品的水或乙醇溶液，然后加入1% FeCl3 水溶液1-2滴，观察并记录各样品的颜色变化。
样品：苯酚，间二苯酚，邻硝基苯酚， 水杨酸，对羟基苯甲酸
四、醛、酮的鉴定
1. 2,4-二硝基苯肼试验
3支试管，各加入1 mL 2，4-二硝基苯肼，分别滴加1～2滴 试样，摇匀静置，观察结晶颜色(如无沉淀析出，微热30s, 摇匀静置，观察结晶颜色)
二、醇的鉴定
1. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）试验 一试管中加入2滴样品，随后加入2 mL水配成溶液。将0.5 mL硝酸铈铵溶液加入到上述溶液中，震荡并观察记录现象。
样品：乙醇，甘油，苄醇，环己醇
实验 醇和酚
在①试管中加入5滴正丁醇；在②试管中加 ① 入5滴仲丁醇；在③试管中加入5滴叔丁醇， ② 再各加15滴卢卡斯试剂，塞好管口，静置， ③ 观察反应液是否混浊，并记录变混浊的时 间
（4）酯化反应：在干燥试管内装入2ml醋酸、2ml异戊醇及 0.5ml浓硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟。然后将 试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中，观察现象，注 意闻其气味。
2、酚的性质
（1）酚的酸性：放3滴液体苯酚与试管中，加1ml水充分振荡 得一乳浊液，然后慢慢滴入1mol· L-1NaOH溶液至苯酚完全溶 解为止。在此溶液中再加入3mol· L-1 H2SO4溶液呈现酸性， 观察实验现象。 操 作 步 骤 现 象
试管中加入1ml苯酚溶液，慢慢滴入 1mol· -1NaOH溶液至苯酚恰好完全溶解 L 上述澄清液中再滴入3mol· -1H2SO4 L
操 作 步 骤 现 象
在干燥试管中加入2ml醋酸，2ml异戊醇及10滴浓 硫酸，然后将试管放在水浴中加热10分钟，然后 将试管内的生成物倒入盛有冷水的小烧杯中
O CH3—C—OH CH3 + HO—CH2—CH2—CH—CH3
现象
气味
浓H2SO4
O
Байду номын сангаас
CH3 + H2 O 乙酸异戊酯
CH3—C—O —CH2—CH2—CH—CH3
取①②③④四支试管，分别加入①20g•L-1苯酚 溶液；②2g•L-1邻苯二酚溶液；③10g•L-1间苯二 酚溶液；④5g•L-1连苯三酚溶液。每支试管再各 加入10g•L-1 FeCl3溶液，摇匀，各试管的颜色
（3）溴代反应：取饱和溴水1ml置于试管中，然后再滴入 20g· L-1苯酚溶液2滴，振荡，观察实验现象。
醇酚性质实验
实验三醇、酚的性质一、实验目的1、验证醇、酚的一般性质。
2、比较醇和酚之间化学性质的差异。
二、实验原理1、醇的性质与鉴定醇类的特征反应主要发生在羟基上。
羟基中的氢原子比较活泼，可被金属钠取代，生成醇钠，同时放出氢气：2RCH2 OH＋2Na 2RCH2 ONa＋H2 ↑醇钠水解后生成氢氧化钠，可用酚酞检验。
醇与金属钠的反应速度随烃基增大而减慢。
醇分子中的羟基还可被卤原子取代，生成卤代烃：RCH2 ＯH ＋ H X RCH2 X＋H2 O与羟基相连的烃基结构不同，反应活性也不相同。
叔醇最活泼，反应速率最快，仲醇次之，伯醇反应速率最慢。
三、仪器、药品1、仪器试管（Φ15X150mm），烧杯(300mL)、酒精灯，电炉。
2、药品无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、甘油、乙二醇、甲醇、苯酚、2%苯酚水溶液、卢卡斯试剂、浓盐酸、6mol/L H2SO4溶液、10%NaOH溶液、5%K2 Cr2 O7溶液、5%NaHCO3溶液、1%FeCl3溶液、5%CuSO4溶液、饱和溴水、蓝色石蕊试纸。
四、实验步骤㈠醇的性质1、乙醇与金属钠作用取1ml无水乙醇于干燥试管中，小心投入一小粒金属钠（绿豆大小），观察现象。
待金属钠全部消失后，在水浴上加热，蒸去未反应的乙醇，观察有无固体析出（是什么？）。
将所得固体加1ml水使其溶解，然后滴入1～2滴酚酞溶液，现察观象，说明原因。
2、醇与卢卡斯试剂作用：在三支干燥试管中，分别加入5滴正丁醇、仲丁醇．叔丁醇，再各加入lmL卢卡斯试剂(最好保持在26—27`C)，振摇，管口塞上塞子．静置片刻，观察是否有浑浊及分层现象，记下各种醇出现浑浊的时间。
对有这作用的样品，可用lmL浓盐酸代替卢卡斯试剂做同样实验。
比较结果。
说明原因。
3、醇的氧化：取三支试管，各加入5%K2 Cr2 O7溶液lmL和6mol/L H2SO4液1mL。
在第—只试管中加l0滴正丁醇，第二只试管中加10滴仲丁醇，第三只试管中加10滴叔丁醇，振摇试管。
醇和酚的性质的实验报告
醇和酚的性质的实验报告醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在实验室中的性质也是我们经常研究的对象。
本文将从实验的角度出发，探讨醇和酚的性质以及它们在实验中的一些应用。
首先，我们来介绍一下醇和酚的基本性质。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，而酚则是一类含有苯环上羟基的有机化合物。
从结构上看，醇和酚都具有亲水性，因为羟基的极性使得它们能够与水分子形成氢键。
这也是为什么醇和酚在实验室中常用作溶剂的原因之一。
在实验中，我们可以通过一系列的实验来确定醇和酚的性质。
首先，我们可以通过酸碱指示剂来判断它们的酸碱性。
醇和酚都具有酸性，但酚的酸性要强于醇。
我们可以将醇或酚溶解在水中，然后加入几滴酸碱指示剂，观察颜色的变化。
如果颜色变为红色或橙色，则说明溶液为酸性；如果颜色变为蓝色或绿色，则说明溶液为碱性。
此外，醇和酚还具有氧化性。
我们可以通过观察它们与氧化剂反应的情况来判断其氧化性。
以醇为例，当醇与氧化剂反应时，会发生氧化反应，生成相应的醛或酮。
我们可以将醇溶解在盛有氧化剂的试管中，加热后观察是否出现气泡或颜色的变化。
如果出现气泡或溶液颜色发生变化，则说明醇发生了氧化反应。
除了性质的研究，醇和酚在实验室中还有一些常见的应用。
首先，它们可以用作溶剂。
由于醇和酚具有较强的溶解性，能够溶解许多有机化合物，因此常被用作溶剂来提取、分离和纯化有机化合物。
其次，醇和酚还可以用于有机合成反应中的试剂。
例如，醇可以用作还原剂，将醛或酮还原为相应的醇；酚可以用作氧化剂，将醇氧化为醛或酮。
此外，醇和酚还可以用于制备醚和酯等有机化合物。
总结起来，醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列的性质和应用。
通过实验，我们可以了解醇和酚的酸碱性和氧化性，并利用它们的溶解性和反应性进行有机合成反应。
醇和酚的研究不仅有助于我们对有机化合物的认识，也为有机化学的发展提供了重要的实验基础。
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定一、实验目的1.加深对醇、酚、醛、酮、羧酸化学性质的认识。
2.学会酚、醛、酮、羧酸的鉴别方法。
二、实验用品：0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液，饱和FeCl3溶液，0.002mol/L AgNO3溶液，0.1mol/L NaOH溶液，4mol/L氨水，40%甲醛、40%乙醛、丙酮，1mol/L醋酸，无水Na2CO3。
白色点滴板，试管，滴管，烧杯。
三、实验内容与步骤实验项目一：醇与酚的鉴别在白色点滴板的凹穴中，分别滴入0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液各2滴，再其中各加入饱和FeCl3溶液1滴，观察溶液颜色的变化并解释其原因。
小结：醇和酚都含有相同的官能团，但酚可使FeCl3溶液显色，这是酚类化合物的特性，常用于酚的鉴定。
实验项目二：醛和酮的鉴别与托伦试剂反应在三支试管中，分别加入0.002mol/L AgNO3溶液20滴与0.1mol/L NaOH溶液1滴，不断振荡，逐滴加入4mol/L氨水，至其沉淀刚溶解完为止，即得托伦试剂；再分别加入40%甲醛、40%乙醛、丙酮各3滴，置于60℃水浴中，静置数分钟，观察试管壁上有什么现象发生并解释其原因。
小结：托伦试剂可以氧化醛基，而被还原成银析出，但它不能氧化酮，这是鉴别醛和酮较为灵敏的方法。
实验项目三羧酸的酸性1、测定羧酸的pH值在白色点滴板的凹穴中，分别滴入1mol/L醋酸、苯甲酸、乙醇各4滴，用广范pH 试纸，测其近似pH值。
2、与碳酸盐的反应取试管一支，加入少量无水Na2CO3，再滴入1mol/L醋酸数滴，有何现象？解释其原因。
小结：羧酸具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强，能与Na2CO3反应。
四、实验报告1.分别记录三个实验项目的实验现象或结果。
2.解释各实验现象产生的原理。
酚醇性质实验报告
一、实验目的1. 了解酚和醇的基本性质及其化学行为。
2. 掌握酚和醇的鉴别方法。
3. 分析羟基和烃基对酚和醇性质的影响。
二、实验原理酚和醇是两种重要的有机化合物，它们在分子结构上具有不同的官能团。
酚分子中含有一个或多个羟基直接连接在芳香环上，而醇分子中的羟基连接在饱和碳原子上。
这种结构差异导致了酚和醇在化学性质上的显著不同。
酚具有弱酸性，可以与碱反应生成酚盐。
酚羟基上的氢原子活泼，容易发生亲电取代反应。
醇则不具有酸性，但醇羟基上的氢原子可以被金属钠取代，放出氢气。
醇与卤化氢反应可以生成卤代烷。
三、实验材料与仪器材料：- 酚（苯酚）- 醇（乙醇、甲醇）- 氢氧化钠溶液- 氯化铁溶液- 金属钠- 碱性高锰酸钾溶液- 卢卡斯试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）- 氢氧化铜悬浊液- 乙醇、甲醇、苯酚标准溶液仪器：- 试管- 烧杯- 滴管- 酒精灯- 移液管- pH计- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 酚和醇的鉴别- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氯化铁溶液，观察现象。
2. 酚的酸性- 取少量酚置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察酚的溶解情况。
- 取少量酚溶液，用pH计测定其pH值。
3. 醇的氧化- 取少量醇置于试管中，加入碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
4. 醇的卤代反应- 取少量醇置于试管中，加入卢卡斯试剂，观察现象。
5. 酚和醇的紫外-可见光谱分析- 取少量酚和醇分别置于试管中，用紫外-可见分光光度计测定其吸收光谱。
五、实验结果与分析1. 酚和醇的鉴别- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，溶解情况明显。
- 酚与氯化铁溶液反应生成紫色络合物。
- 醇与氢氧化钠溶液反应不明显。
- 醇与氯化铁溶液反应不明显。
2. 酚的酸性- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，酚的溶解情况明显。
- 酚溶液的pH值约为4.5。
3. 醇的氧化- 醇与碱性高锰酸钾溶液反应，溶液颜色由紫色变为无色。
醇酚鉴定实验报告
一、实验目的1. 熟悉醇和酚的基本性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握醇和酚的鉴别方法，能够准确区分两者。
3. 通过实验操作，加深对有机化学中醇酚类化合物的理解。
二、实验原理醇和酚是两类具有不同官能团的有机化合物，醇的官能团为羟基（-OH），酚的官能团为羟基直接连接在芳香环上。
由于官能团的不同，醇和酚在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过一系列的化学反应，观察现象，以鉴别醇和酚。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒、滴管、试管夹、蒸馏装置等。
2. 试剂：乙醇、苯酚、氯化锌、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、溴水、碘水、硫酸铜溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 醇和酚的分离（1）取少量未知样品，加入蒸馏装置中，进行蒸馏。
（2）收集馏出物，观察其沸点，并与已知醇的沸点进行对比，初步判断其为醇类化合物。
（3）将蒸馏后的残留物加入烧杯中，观察颜色，若为无色，则初步判断其为酚类化合物。
2. 醇和酚的鉴别（1）氯化锌试验取少量未知样品，加入氯化锌试剂，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（2）氢氧化钠试验取少量未知样品，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（3）氯化铁试验取少量未知样品，加入氯化铁溶液，观察现象。
- 若出现紫色，则判断为酚类化合物。
- 若无明显现象，则判断为醇类化合物。
（4）溴水试验取少量未知样品，加入溴水，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（5）碘水试验取少量未知样品，加入碘水，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（6）硫酸铜试验取少量未知样品，加入硫酸铜溶液，观察现象。
- 若出现蓝色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告醇和酚的性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在化学反应中具有重要的作用。
本实验旨在通过实验手段，探究醇和酚的性质及其在化学反应中的表现。
实验一：醇和酚的溶解性比较实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、水、试管、滴管等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 用滴管加入等量的水，观察溶解情况。
实验结果：甲醇和乙醇均与水溶解，而苯酚与水不溶解。
实验二：醇和酚的酸碱性比较实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入几滴酚酞指示剂。
3. 分别滴加盐酸和氢氧化钠，观察颜色变化。
实验结果：甲醇和乙醇在酚酞指示剂的作用下变红，表明具有酸性；苯酚在酚酞指示剂的作用下变黄，表明具有碱性。
实验三：醇和酚的氧化反应实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、稀硫酸、高锰酸钾溶液等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入少量的稀硫酸。
3. 分别滴加高锰酸钾溶液。
实验结果：甲醇和乙醇加入高锰酸钾溶液后，溶液颜色变浅，表明发生了氧化反应；苯酚加入高锰酸钾溶液后，溶液颜色变深，表明发生了还原反应。
实验四：醇和酚的酯化反应实验材料：甲醇、乙醇、苯酚、醋酸、浓硫酸等。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入适量的甲醇、乙醇和苯酚。
2. 分别加入少量的醋酸和浓硫酸。
3. 加热反应管，观察反应情况。
实验结果：甲醇和乙醇与醋酸加热反应后，产生醋酸甲酯和醋酸乙酯；苯酚与醋酸加热反应后，产生醋酸苯酯。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 醇和酚在水中的溶解性不同，醇溶解性较好，而酚溶解性较差。
2. 醇和酚具有不同的酸碱性，醇呈酸性，酚呈碱性。
3. 醇和酚在氧化反应中表现出不同的性质，醇易被氧化，而酚易被还原。
4. 醇和酚可通过酯化反应与醋酸发生反应，生成相应的酯化合物。
总结：醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学反应中表现出不同的性质。
卤代烃醇酚醛酮性质试验和鉴定
一、实验目的
1、进一步认识卤代烃、醇、酚、醛、酮类的一般性质； 2、比较醇、酚、醛、酮类化合物在化学性质上的差别； 3、认识羟基、烃基及羰基的互相影响。
二、实验原理
认识卤代烃、醇、酚、醛、酮的一般性质，掌握鉴别他们的化学方法。
三、仪器装置
① 甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl2、 浓盐酸、1% KMnO4、异丙醇、NaOH、CuSO4、乙二醇、甘油、苯 酚、pH试纸、饱和溴水、1%KI、苯、H2SO4、浓HNO3、 5%Na2CO3、0.5%KMnO4、FeCl3、恒温水浴锅
3、醛和酮与氨基脲的加成实验中，为什么要加入乙酸钠？ 4、土伦试剂为什么要在临用时才配置？土伦实验完毕后，应该加 入
硝酸少许，立刻煮沸洗去银镜，为什么？
② 2，4-二硝基苯肼、甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛、乙醇、NaHSO3、二 苯酮、3-戊酮、氨基脲盐酸盐、NaAc、庚醛、3-己酮、苯乙酮、I2、 KI、异丙醇、1-丁醇、对品红盐酸盐、Na2SO3、浓盐酸、AgNO3、 NH3•H2O、环己酮、柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜、CrO3、浓H2SO4、 丁醛、叔丁醇、、醛、酮的一般性质 ② 鉴别卤代烃、醇、酚、醛、酮
五、问题讨论
1、用卢卡斯试剂检验伯，仲，叔醇的实验成功的关键何在？对 于六个碳以上的伯，仲，叔醇是否都能用卢卡斯试剂进行鉴别？
2、与氢氧化铜反应产生绛蓝色是邻羟基多元醇的特征反应，此外， 还有什么试剂能起类似的作用？
醇酚醚的性质与鉴定doc
醇酚醚的性质与鉴定能力目标1、熟悉醇、酚的主要化学性质。
2、掌握鉴别醇、酚的化学方法。
实验用品正丁醇仲丁醇叔丁醇乙二醇丙三醇苯酚苯酚对苯二酚间苯二酚对苯二酚苯苯甲酰氯浓盐酸氢氧化钠碳酸氢钠无水氯化锌氯化铁碘化钾硫酸铜实验内容一、醇的性质1、苯甲酰氯试验取3支试管分别加入1ml正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后分别加1ml水和数滴苯甲酰氯，再分2次各加入2ml 10%氢氧化钠溶液，每次加后，将塞子塞紧，激烈摇动，使试管中溶液呈碱性，看是否有酯的香味。
2、卢卡斯试验取三支干燥的试管，编号后分别中入5滴正丁醇、仲丁醇和叔丁醇，然后各加入15滴卢卡斯试剂，塞好管口，振荡后静置，观察反应液是否变混浊，记录反应液开始变浑浊所需的时间。
3、氢氧化铜试验取2支试管，各加入3滴5%硫酸铜溶液和6滴5%氢氧化钠溶液，然后分别加入5滴10%乙二醇、5滴10%丙三醇，摇动试管，观察并记录现象，最后再各加入1滴浓盐酸，观察记录所发生的变化。
二、酚的性质1、酚的溶解性和弱酸性将0.3g苯酚放在试管中，加入3ml水，振荡试管后观察是否溶解，用玻璃棒蘸一滴溶液，以广泛PH试纸检验酸碱性，加热试管可见苯酚全部溶解，将溶液分装在两支试管，冷却后两试管均出现混浊，向其中一支试管加入几滴5%氢氧化钠溶液，观察现象，再加入10%盐酸，又有何变化？在另一支试管中加入5%碳酸氢钠溶液，观察混浊是否溶解。
2、与氯化铁溶液作用在3支试管中分别加入0.5ml 1%苯酚、间苯二酚、对苯二酚溶液，再各加入1~2滴1%氯化铁水溶液，观察和记录各试管中显示的颜色。
4、与溴水反应将2滴苯酚饱和水溶液加入试管中，再用2ml水稀释，然后逐滴滴入饱和溴水，有白色沉淀生成。
如继续滴加饱和溴水至沉淀由白色变为淡黄色，再将试管内混合物煮沸1~2min，以除去过量的溴，静置冷却，滴加几滴1%碘化钾溶液和1ml苯，用力振荡试管，沉淀溶于苯中，析出的碘使苯层呈紫色，记录观察到的现象，并解释之。
醇和酚的性质 实验报告
醇和酚的性质实验报告醇和酚的性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在化学性质上有着一些相似之处，但也有着显著的差异。
本次实验旨在通过一系列实验探究醇和酚的性质，并对其进行比较和分析。
实验一：溶解性实验首先，我们将取少量醇和酚分别加入到两个试管中，并加入等量的水。
通过观察实验现象，我们可以初步判断醇和酚的溶解性。
实验结果显示，醇在水中能够较好地溶解，而酚则不易溶解。
这是因为醇分子中含有极性羟基（-OH），与水分子之间可以形成氢键，从而增加了醇的溶解性；而酚分子中的羟基则由于芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，难以与水分子形成氢键，因此酚的溶解性较差。
实验二：酸碱性实验接下来，我们将分别用醇和酚来测试其酸碱性。
首先，取少量醇和酚分别加入到两个试管中，然后加入几滴酚酞指示剂。
实验结果显示，醇溶液呈现中性，而酚溶液呈现酸性。
这是因为醇分子中的羟基对酚酞指示剂无明显影响，因此醇溶液呈现中性；而酚分子中的羟基由于其特殊结构，使得酚溶液呈现酸性。
实验三：氧化性实验醇和酚在氧化性上也存在差异。
我们将分别取少量醇和酚加入到两个试管中，并加入少量高锰酸钾溶液。
实验结果显示，醇溶液无明显变化，而酚溶液发生了颜色变化。
这是因为酚分子中的羟基具有较强的氧化性，能够与高锰酸钾反应生成棕色的沉淀物；而醇分子中的羟基则氧化性较弱，无法与高锰酸钾发生反应。
实验四：醇和酚的燃烧性最后，我们将分别点燃一小块醇和酚固体，观察其燃烧现象。
实验结果显示，醇燃烧时火焰较为明亮，产生大量的热和光；而酚燃烧时火焰较暗，并伴有明显的烟雾。
这是因为醇分子中的羟基能够提供氧气，促进燃烧反应的进行，从而使得醇燃烧较为剧烈；而酚分子中的羟基则由于其芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，燃烧反应受到阻碍，因此酚燃烧较为缓慢。
结论：通过以上一系列实验，我们可以得出以下结论：1. 醇在水中溶解性较好，而酚的溶解性较差；2. 醇呈现中性，而酚呈现酸性；3. 酚具有较强的氧化性，而醇的氧化性较弱；4. 醇燃烧时火焰较为明亮，而酚燃烧时火焰较暗。
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
记住一些常用的化学分别，在考试当中特殊是试验题当中有助于快速地解题，我整理了化学学习相关内容，盼望能关心到您。
用化学方法鉴别苯酚和乙醇
1、加水
不溶的为苯、1-己烯.记为A组
可溶的为乙醇、甲醛溶液、苯酚溶液。
记为B组;
2、AB两组分别加溴水,
A组中褪色的为1-己烯,
分层的为苯。
B组中褪色的为甲醛溶液、
有白色沉淀的为苯酚溶液,
互溶无明显现象的为乙醇。
资料补充：
苯酚：用氯化铁(产生紫色)或溴水(白)鉴别;也可直接闻出
乙烯：用溴水(褪色但无沉淀)鉴别
甲醛：用土伦试剂(即银氨溶液，产生银镜)、菲林试剂、本尼迪特试剂(都是铜络离子的碱性溶液，产生砖红色沉淀)鉴别;也可直接闻出
乙醇：几种物质中唯一与水互溶的液体。
也可加酸性高锰酸钾(褪色)、I2+NaOH(产生有特别气味和晶形的碘仿黄色沉淀)鉴定
甲苯：酸性高锰酸钾(最好加入相转移催化剂，否则需较长时间的静置，现象是褪色)
苯：剩下的一个
用化学方法鉴别苯酚和乙醇。
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酚的性质
芳环上的亲电取代反应
硝化反应
磺化反应
烷基化和酰基化反应
缩合反应 氧化反应
酚的鉴定（化学鉴定）
氯化铁试验。许多酚与氯化铁水（吡啶）溶液作用，呈蓝色、紫色、绿色
或红色棕色反应。
3ArOH+3C5H5N+FeCl3→Fe(OAr)3+3C5H5N+HCl（有色）
酚的鉴定（化学鉴定）
伯、仲、叔醇，均能与硝酸铈铵试
剂作用，生成红色的配合物。
成，常用的酰化剂有乙酰氯和苯甲
酰氯。 ROH+CH3COCl→ROCOCH3+HCl ROH+(NH4)2Ce(NO3)6→ (NH4)2Ce(OR)(NO3)5+HNO3
（红色配合物）
醇的鉴定（化学鉴定）
N-溴代丁二酰亚胺试验。是区分伯、仲、叔醇的一种方法。3中不同的醇与
烯醇型化合物对本实验成正结果，常呈紫红色、红色或红棕色。苯酚、萘
酚及其环取代的衍生物对本实验均呈现正结果。难溶于水的酚对氯化铁水
溶液呈现负结果，但若改用氯化铁吡啶溶液，灵敏度课大大地提高，产生 特性的蓝色、紫色、紫红色、绿色或红棕色，所呈现的颜色与试剂浓度、
反应时间、酸碱度均有关系。
大多数硝基酚、2，6-二叔丁基酚、对苯二酚、羟基苯磺酸、羟基萘磺酸、 间或对羟基苯甲酸等酚类均呈现负结果，邻羟基苯甲酸呈现正结果。
醇与酚
汪盛隆
目
录
01
02
醇
酚
醇的性质
• 与活泼金属的反应
• 卤代烃的生成
• 与卤化磷及亚硫酸酰氯反应 • 与酸反应 • 脱水反应
醇的鉴定（化学鉴定）
酰化实验。醇和酰化试剂作用，生 硝酸铈铵试验。碳原子数在10下的
成酯类，酯可用异羟肟酸试验检验，
还可以从气味（酯通常有特殊的香 味）和溶解度的变化观察到酯的生
谢谢观赏
能使溴褪色的化合物较多，例如烯烃、烯醇型化合物以及一些易被氧化的 化合物，但是它们均不能与溴生成固体沉淀。
酚的鉴定（化学鉴定）
与三氯化铁的显色反应。大多数酚可与FeCl3溶液反应生成有色配合物，此
反应可用于定性检验酚羟基的存在。
6C6H5OH+FeCl3→[Fe(OC6H5)6]3-+3HCl+3H水试验。许多酚类水溶液，酚的鉴定（化学鉴定）迅速和溴水作用，产
物通常以沉淀析出。
Br Br OH Br
OH +3Br2
H2O
+HBr
酚的鉴定（化学鉴定）
易被溴取代的酚或芳胺均呈现正结果。一些在水中溶解度很大的酚，它的
溴取代产物有时也能溶于水，它们使溴水褪色而无沉淀析出。
溴和N-溴代丁二酰亚胺反应，给出3种不同的结果。伯醇给出橙色；仲醇给
出橙色后，即行消色；叔醇不显色。 烯丙醇、苄醇或叔戊醇在本实验中都给出像仲醇那样的结果。十八醇以内 的伯醇都能正常的反应。乙二醇单醚给出像伯醇一样的结果。环己醇给出 与仲醇一样的结果。
醇的鉴定（化学鉴定）
高碘酸试验。大多数邻二醇和α-羟基酮都能被高碘酸氧化成醛、羧酸和碘 酸。碘酸与硝酸银作用可得白色碘酸银沉淀，借此检验以上化合物。 RC(OH)H—C(OH)H2+HIO4→RCHO+HCHO+HIO3 RCH—C—R＇+HIO4→RCHO+HO—C—R＇+HIO3 ‖ ‖ OH 高碘酸对于邻二醇、α-羟基醛、α-羟基酮、邻二酮类、α-羟基酸和α-氨基酸 醇等均呈现正结果，其氧化速度按上列次序依次递减。β-二羟基化合物和 其他含有活泼亚甲基的化合物也呈现正结果。 O O