2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (9)

课题3 金属资源的利用和保护

第1课时 铁的冶炼

【学习目标】

1．知识与技能：知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2．过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。 【学习重点】 了解炼铁的基本原理。 【学习难点】

含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。

一、情景导入 生成问题

1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。我们怎样可以得到铁单质？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

二、自学互研 生成能力

知识模块一 铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 阅读教科书P14～15内容，回答下列问题：

1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为Al 2O 3。

2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？略。 知识模块二 铁的冶炼

1．根据教科书P15上常见的金属矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。

点拨：适宜炼铁的铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)。

2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8－20实验，记录实验现象并分析出现各现象的原因(用化学方程式表示)。

位置 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，发出蓝色

火焰 化学方程式

3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe

＋3CO 2

Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋

H 2O

2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2

3.交流讨论：

(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。

(2)实验结束时，要先停止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空气中的氧气氧化。 (3)末端导管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。 (4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，作还原剂。 4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。 5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。 (1)在高炉的底层：C ＋O 2=====高温

CO 2。

(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃

2CO 。 (3)二氧化碳通过灼热碳层：C ＋CO 2=====高温2CO 。 6．工业炼铁中是否得到的是纯净的铁？ 点拨：工业炼铁不能得到纯净的铁。

知识模块三 含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算

1．阅读教科书P17例题，思考：题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入化学方程式计算吗？是如何处理的？

略。

2．请完成下列计算。

(1)100 t 含杂质3%的磁铁矿石中有多少吨四氧化三铁？ 100__t ×(1－3%)＝97__t 。

(2)赤铁矿石中三氧化二铁的含量为97%，若要得到200 t 的三氧化二铁，则需赤铁矿石多少吨？ 200__t÷97%≈206.19__t 。

(3)含铁95%的生铁1000 t 中纯铁的质量是多少？ 1__000__t ×95%＝950__t 。

(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100 t 可得到含铁96%的生铁多少吨？ 100__t ×80%×56×256×2＋3×16

÷96%≈58.33__t 。

归纳：①把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入计算；②纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数。

三、交流展示 生成新知

知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 知识模块二：铁的冶炼

知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算

四、检测反馈 达成目标

一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 完成学生用书的“基础演

练”部分 完成学生用书的“综合运

用”部分

巩固知识：记忆《考点速记》中的本课知识

第1课时 铁的冶炼

一、金属资源概况 二、铁的冶炼

1．原理：3CO ＋Fe 2O 3=====高温

2Fe ＋3CO 2。 2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 3．设备：高炉。 4．实验室还原氧化铁。 三、原料或产物有杂质的计算

含杂质的物质要乘以质量分数，换算为纯净物的质量代入计算。

本课题的知识内容学生较为熟悉，应用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生以科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁的冶炼等，从而感受到“身边处处有化学”。