2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (9)
九年级上册化学名师测控答案
九年级上册化学名师测控答案第一单元练习1. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（） [单选题] *A.焊锡用于焊接金属(正确答案)B.甲烷用做燃料C.氮气用作食品填充气D.二氧化锰用作制氧气的催化剂答案解析：焊锡熔点低可用于焊接金属，熔点属于物质的物理性质，故A符合题意；甲烷作燃料利用其可燃性，可燃性属于物质的化学性质，故B不符合题意；氮气用作食品填充气，因为氮气化学性质稳定，食品不易腐败，属于物质的化学性质，故C不符合题意；催化剂可以加快化学反应的速度，利用其化学性质，故D 不符合题意；故选A。
2. 用来判断镁带燃烧是化学变化的依据是（） [单选题] *A.发生耀眼的白光B.放热C.生成白色固体(正确答案)D.以上各项均是判断依据答案解析：判断镁带燃烧是化学变化需抓住其本质特征——产生新物质，发出耀眼的白光、放热，都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故C正确；故选C。
3. 小明用量筒量取12.0mL液体，读数时视线俯视，则小明所量取液体的体积为（） [单选题] *A.小于12.0mL(正确答案)B.大于12.0mLC.等于12.0mLD.无法确定答案解析：用量筒量取一定体积的液体时，读数时俯视，读数偏大，那么实际量取体积偏小，则量取液体的体积小于12.0mL，故选A。
4. 下列仪器不能用酒精灯加热的是（） [单选题] *A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒(正确答案)答案解析：试管是可以直接加热的仪器，故A不符合题意；烧杯是需垫石棉网加热的仪器，故B不符合题意；燃烧匙是可以直接加热的仪器，故C不符合题意；量筒用于量取一定量液体的体积，不能用于加热，故D符合题意；故选D。
5. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）[单选题] *A. 液体喷出B. 污染试剂C. 酒精溅出(正确答案)D. 读数偏大答案解析：给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；用量筒读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，故D正确；故选C。
2020春人教版九年级化学下册 第9单元 全单元教案
课题1 溶液的形成（第一课时）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
重点和难点：重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
实验准备：五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
课时安排：2课时教学设计：本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学生1:看到不同颜色的液体。
学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。
展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。
学生3：可能是色素溶在水里的结果。
……教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)学生齐答：想！教师活动：下面请同学们做：“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。
等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。
结论是：它们都能溶于水中。
培养学生的语言表达能力。
教师：很好。
还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。
教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。
学生丙：还可加热。
2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (25)
实验活动7溶液酸碱性的检验【学习目标】1．知识与技能：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2．过程与方法：体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观：学习化学应理论联系实际，进一步增强学习化学的兴趣。
【学习重点】用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【学习难点】学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
一、情景导入生成问题1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一认识实验用品1．按教科书P70，了解本次实验用品。
2．思考：如何识别一种溶液是酸还是碱？(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴紫色石蕊溶液。
如果溶液显红色，则该溶液为酸；如果溶液变蓝色，则该溶液为碱。
另外，碱遇无色酚酞溶液显红色。
所以，用合适的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴无色酚酞溶液。
如果溶液不变色，则该溶液为酸；如果溶液变红色，则该溶液为碱。
知识模块二自制指示剂阅读教科书P70，按要求自制指示剂。
摘取牵牛花或大红花，按照下列操作要领自制指示剂。
操作要领：选择花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
知识模块三检验溶液的酸碱性按教科书P70如表所示实验，填写下表：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性稀盐酸溶液变红色溶液不变色酸性稀硫酸溶液变红色溶液不变色酸性氢氧化钠溶液变蓝色溶液变红色碱性氢氧化钙溶液变蓝色溶液变红色碱性氯化钠溶液不变色溶液不变色中性选择的溶液pH加入自制指示剂后的颜色变化稀盐酸pH<7 显红色稀硫酸pH<7 显红色氢氧化钠pH>7 显蓝色氢氧化钙pH>7 显蓝色氯化钠pH＝7 不变色知识模块四实际应用1．测量校园土壤的pH。
2．测量校园附近农田、菜地土壤样品的pH。
3．碱与酸发生中和反应后pH的测定。
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量有无变化（一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应1、现象：（1）有蓝色沉淀生；（2）天平仍平衡。
2、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
（二）方案二：白磷燃烧1、现象：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热；气球先鼓起后瘪掉；（2）天平仍平衡。
2、反应原理：4P+5O22P2O5。
3、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
（三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应1、现象：（1）产生大量气泡，粉末逐渐减少；（2）天平不平衡。
2、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
（四）小结最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！（2）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
（3）“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3、质量守恒的原因：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (8)
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．知识与技能：了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
2．过程与方法：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。
3．情感态度与价值观：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。
【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因。
一、情景导入生成问题1．回忆：将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂作用1．阅读教科书P50资料卡片。
2．酸碱指示剂：(1)阅读教科书P50观察实验10－1，并填完下列表格：选择的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红色不变色苹果汁红色不变色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色(2)根据上面的探究，总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊：酸性中性碱性红色←————紫色————→蓝色酚酞：酸性中性碱性无色←————无色————→红色(3)讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？3．酸碱指示剂与酸碱性的关系：酸碱指示剂在中性物质中的颜色在酸性物质中的颜色在碱性物质中的颜色紫色石蕊溶液紫色红色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色4.思考：如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。
花汁的种类在酒精中的颜色在稀盐酸中的颜色在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花。
知识模块二酸、碱分别含有相同离子1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？略。
2．阅读教科书P57，观察实验10－7思考：(1)灯泡亮、灯泡不亮，分别说明什么问题？灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷的粒子，不亮则表明没有。
名师测控九年级化学下册期末专题复习一信息给予题课件新版新人教版12283112
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义务教育教科书（人教版）九年级化学下册
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凡事不要(bùyào)说＂我不会＂或＂不可能＂， 因为你根本还没有去做！
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2019-2020学年人教版九年级化学上册全册教案
化学使世界变得更加绚丽多彩1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2．通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3．激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
重点激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。
难点知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
一、创设情境，导入新课新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域——化学，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样(出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸)是一片空白。
提问：那么，化学是一门怎样的学科呢？讲解：因为化学上的很多理论知识都是通过实验探究获得的，今后的学习，也将有很多课堂实验陪伴我们。
首先，让我们做一个小实验：神奇的药水将碱溶液喷洒到刚出示的白纸上，出现“化学”红色字样。
引导：你想知道这个实验的原理吗？那就必须学好化学。
二、合作交流，探究新知(一)联系生活实际，介绍化学的作用学习化学确实是有趣的，不仅能给我们带来无穷的乐趣，而且还是一门很有用的学科。
为什么说化学是有用的呢？因为我们生活中的衣、食、住、行以及医疗、能源、环保等各方面都与化学密切相关。
例如，衣服：利用化学知识合成各种新材料能制造出各种各样的衣服，如能调温的、能变色的防弹服、防火服、宇航服等。
粮食：利用化学技术生产的化肥、农药，提高了粮食的产量，解决了人类的温饱问题。
住房：利用化学知识生产各种建筑材料，我们的住房变得更加坚固、美观而且节能。
出行：利用化学知识生产的材料，我们的道路更加结实平坦，汽车更加漂亮、安全和节能，使我们的出行更加快捷、安全。
医疗：利用化学知识合成新的药物，制造先进的医疗器械，更好的保障人体健康。
2020年 九年级化学 中考王 第一轮复习 考点精讲 (91)
溶液，NH3遇酸，铁生锈等。 (4)常见的吸热现象有：_N__H_4_N__O_3__固体溶解、冰融化等。
三、命题角度 有物质的分类(氧化物、单质、混合物、纯净物、晶体、
2．(2017河北中考)下列科学家与他的贡献对应不正确的是( D ) A．侯德榜——联合制碱法 B．门捷列夫——元素周期表
C．阿基米德——杠杆原理：F1l1＝F2l2 D．欧姆——电流通过导体产生的热量：Q＝I2Rt
3．(2015河北中考)下列说法正确的是( B ) A．只要不接触带电体就不会触电 B．面粉厂和加油站都要严禁烟火 C．用煤炉取暖时放盆水可防止中毒 D．保险装置、插座导线等可以超期使用
4．(2019河北中考)如图所示实验中得出的结论不正确的是( D )
A．甲：下方燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大 B．乙：抽掉玻璃板后，两瓶内气体颜色发生变化，说明分子在不停
地运动 C．丙：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟是石蜡
的固体小颗粒 D．丁：不再蹬地，沿水平方向运动的滑板车会停下来，说明力是维
7．(2016河北中考)下列分类正确的是( C ) A．陶瓷、石墨、食盐水溶液都是导体 B．空气、蒸馏水、不锈钢都属于混合物 C．扳手、钳子、剪铁皮的剪子都是省力杠杆 D．台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具
8．(2018河北中考)分析图中所示实验现象得出的结论中，合理的是( D )
A．甲：烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B．乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑, 说明纸屑与梳子带同种电荷 C．丙：试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生化学反应 D．丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力
人教版九年级化学上册名师新教案 第1单元 课题3 走进化学实验室 第1课时 常用仪器 药品的取用
课题3 走进化学实验室第1课时常用仪器药品的取用1．知识与技能：了解常见化学仪器的用途和使用规则；知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。
2．过程与方法：通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，促使学生掌握规范的操作方法。
3．情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
重点：掌握常用仪器的名称、用途和使用方法；掌握固体和液体药品的取用。
难点：掌握滴管的使用和块状固体药品的取用。
教师准备教学课件；学生预习背默手册。
(赠送)一、情景导入学生畅谈厨房中所见的液体与固体物质。
回忆模仿倒水、倒食用油、倒醋、倒酱油、取食盐、取味精等的动作。
回忆家中厨房食品柜内生活用品的摆放。
二、合作探究实验室安全知识【展示】化学实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。
【投影】播放违规实验造成的实验事故的课件，使学生认识安全实验的重要性。
【过渡】指导学生阅读教材第18页的资料卡片并指导学生认识常用危险化学品标志。
【归纳总结】实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
为保证安全，实验前要仔细阅读药品的取用规则。
药品的取用(一)固体药品的取用【展示】展示药品：大理石、碳酸钠。
【提出问题】1．要将大理石放入试管内而不打破试管，应如何操作？应用什么仪器取用？2．如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？【规范演示】取用固体药品，指导学生实际操作。
【小结】学生总结固体药品的取用方法：块状：“一横、二放、三慢竖”；粉状：“一斜、二送、三直立”。
(二)液体药品的取用【展示】展示药品：稀盐酸。
【提出问题】结合生活经验和教材第19页图1－25说说如何将稀盐酸倒入试管内而不滴洒？【讨论】教材第19页4个讨论问题，学生组织语言回答。
【小结】液体药品的取用：拿瓶标签向手心，瓶塞倒放要认真。
瓶口紧挨试管口，倾倒液体防溅出。
2019-2020年九年级化学《第九单元》教案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学《第九单元》教案 人教新课标版教学目的：知识和技能1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
过程与方法 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
情感态度价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。
教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 教学难点：1、乳化和溶解的区别2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学方法：实验探究 课 时： 二课时 教学过程：1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。
2、讲授新课：[活动与探究一]思考：如何从微观上理解这一现象？小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。
氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。
思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？蔗糖溶解在水中食盐可以溶解在水中结论蔗糖消失在水中 食盐消失在水中 现象 蔗糖加入水中食盐加入水中步骤每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
提问：水具有什么作用？回答：分散其他物质的作用 溶剂：能溶解其他物质的物质。
如水溶质：被溶解的物质。
练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？ [活动与探究二]：解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？回答：汽油。
人教版九年级化学上册《物质的变化和性质》精品教案1
《物质的变化与性质》精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能判断一些易分辨的物理变化和化学变化．（2）了解物理性质和化学性质的概念并能准确区分哪些是物理性质，那些是化学性质．2.过程与方法（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理．（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣．3.情感态度和价值观激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性．【教学重点】利用物理变化、化学变化的概念，判断一些易分辨的、典型的物理变化和化学变化；准确区分物质的物理性质和化学性质．【教学难点】物质的性质和变化的辨析．【教学方法】实验探究、引导归纳、补充讲解、巩固提高．【课前准备】试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水．【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课出示四张图片：结冰、晒干、生锈、燃烧。
我们知道，水在一定的条件下，可以结冰，湿衣服可以晒干，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，木柴可以在空气中燃烧而发光放热．从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质的区别呢？【结冰和晒干没有新的物质生成，生锈和燃烧有新的物质生成。
】[过渡]我们先来做几个演示实验，以更好的研究变化，看一下我们可以将变化分成几类，找一下分类的依据。
二、新课学习演示：实验1-1，（1）水的沸腾．请同学们观察并记录发生的现象．对比视频，我们做的实验操作规范吗？记录的现象是否全面？演示：实验1-1，（2）胆矾的研碎．请同学们观察并记录发生的现象．对比视频，我们做的实验操作规范吗？记录的现象是否全面？演示：实验1-1，（3）氢氧化钠中加入硫酸铜．请同学们观察并记录发生的现象．对比视频，我们做的实验操作规范吗？记录的现象是否全面？演示：实验1-1，（4）石灰石与盐酸反应．请同学们观察并记录发生的现象．对比视频，我们做的实验操作规范吗？记录的现象是否全面？方法导引：学会观察实验现象．在做化学实验时，应该观察反应前试剂的颜色、状态、气味等．在反应时观察反应所需的条件，现象．现象一般有沉淀、气体、发光、放热和颜色的改变等．变化后观察物质的颜色、状态、气味等．并思考为什么会发生变化．请同学们展示对这四个实验所做的记录．我们一起整理上面四个实验的记录．【】引导分析：（1）水的沸腾和（2）胆矾的研碎的实验中，水和胆矾发生了形态的变化，但没有生成其他物质．（3）氢氧化钠中加入硫酸铜和（4）石灰石与盐酸反应．有其他的物质生成．请大家列举一下，生活中常见的变化，并说出哪些变化与水的沸腾一样没有生成其他物质，说出哪些变化像石灰石与盐酸反应一样生成了其他物质。
九年级化学中考复习：实验名师精编课件专题辅导上教版
来练一练
Ａ
B
Ｃ
Ｄ
Ｅ
F
Ｂ
（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选 或
（2）用固体受热产生气体应选 Ａ
Ｃ
（3）收集难溶性气体可选
Ｆ
收集常温下密度比空气大的气体应选 Ｄ
拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固 体共热制取氨气，可以选择 Ａ 和 E
3、操作注意事项
Ａ
B
Ｃ
Ｄ
Ｅ
Ｆ
⑴Ａ的试管口略向下倾斜，是为了 防止水倒流入试管，使试管破裂
和生石灰 分别除去上述混在氢气中的杂质气体
快来想一想
a
b cd ef
a
f
Ａ
ＢＣ
Ｄ
E
F
（2）若果选择NaOH和CaO来除杂
请选择合适的装置按接口顺序连接
a-d-e-b-c-f
a
de
b
c
f
NaOH溶液 生石灰
基本化学仪器
内 容
基本化学实验
1、过滤 2、结晶
小
3、蒸发
结
4、测PH值 1.检查装置气密性
⑵B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了 防止气体从长颈漏斗逸出
⑶伸进Ｄ、Ｅ的导管均应接近集气瓶底部， 是为了 排尽集气瓶或试管内的空气
4、除杂
a
ab
d c
e f
f
E
Ａ
ＢＣ
Ｄ
F
（1）某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸
和锌粒制取，结果导致氢气不纯净，其中可能 混有杂质 氯化氢气体和水蒸气，可选用
氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液
⑵给试管里的液体加热时，液体体积一般不超
过 _热_。试__管__4容_5_积__的角_，__应__该_⅓_使__用_酒，试精管灯与的桌__外面__成_焰加
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课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 铁的冶炼
【学习目标】
1．知识与技能：知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
【学习重点】 了解炼铁的基本原理。
【学习难点】
含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
一、情景导入 生成问题
1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
我们怎样可以得到铁单质？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研 生成能力
知识模块一 铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 阅读教科书P14～15内容，回答下列问题：
1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为Al 2O 3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？略。
知识模块二 铁的冶炼
1．根据教科书P15上常见的金属矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)。
2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8－20实验，记录实验现象并分析出现各现象的原因(用化学方程式表示)。
位置 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，发出蓝色
火焰 化学方程式
3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe
＋3CO 2
Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋
H 2O
2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2
3.交流讨论：
(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。
这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。
(2)实验结束时，要先停止加热，再通一会儿一氧化碳，原因是防止灼热的铁单质被空气中的氧气氧化。
(3)末端导管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
点拨：将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
(4)在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有还原性，作还原剂。
4．工业炼铁的主要设备是高炉，原料是铁矿石、焦炭、石灰石等。
5.用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。
(1)在高炉的底层：C ＋O 2=====高温
CO 2。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃
2CO 。
(3)二氧化碳通过灼热碳层：C ＋CO 2=====高温2CO 。
6．工业炼铁中是否得到的是纯净的铁？ 点拨：工业炼铁不能得到纯净的铁。
知识模块三 含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算
1．阅读教科书P17例题，思考：题目中的量是纯净物的量吗？能直接代入化学方程式计算吗？是如何处理的？
略。
2．请完成下列计算。
(1)100 t 含杂质3%的磁铁矿石中有多少吨四氧化三铁？ 100__t ×(1－3%)＝97__t 。
(2)赤铁矿石中三氧化二铁的含量为97%，若要得到200 t 的三氧化二铁，则需赤铁矿石多少吨？ 200__t÷97%≈206.19__t 。
(3)含铁95%的生铁1000 t 中纯铁的质量是多少？ 1__000__t ×95%＝950__t 。
(4)某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100 t 可得到含铁96%的生铁多少吨？ 100__t ×80%×56×256×2＋3×16
÷96%≈58.33__t 。
归纳：①把含杂质的混合物乘以质量分数得到纯净物质量才能代入计算；②纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数。
三、交流展示 生成新知
知识模块一：铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 知识模块二：铁的冶炼
知识模块三：含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算
四、检测反馈 达成目标
一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 完成学生用书的“基础演
练”部分 完成学生用书的“综合运
用”部分
巩固知识：记忆《考点速记》中的本课知识
第1课时 铁的冶炼
一、金属资源概况 二、铁的冶炼
1．原理：3CO ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋3CO 2。
2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
3．设备：高炉。
4．实验室还原氧化铁。
三、原料或产物有杂质的计算
含杂质的物质要乘以质量分数，换算为纯净物的质量代入计算。
本课题的知识内容学生较为熟悉，应用丰富的素材引导学生感知熟悉学习的对象，从生活经验出发，引出课题，易激发学生的兴趣，让学生以科学家的身份来研究金属矿物的种类、铁的冶炼等，从而感受到“身边处处有化学”。