质量守恒定律(一)

师航教育一对一个性化辅导教案
师航教育一对一个性化辅导讲义
标题:质量守恒定律（一）
巩固练习
1.下列关于化合价的说法中，正确的是
A. H
2
中H的化合价为+1价
B. H
2
O中氧元素的化合价为－2价
C. 一种元素只有一种化合价
D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价
2. X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A. X
2Y B. XY C. X
3
Y
2
D. XY
2
3. 下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、、HClO、KClO
3、HClO
4
，则空格内的物
质是
A. NaCl
B. NaClO
C. Cl
2D. HClO
3
4. 氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。

A B. C. D.
5.. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氧化锌OZn
B. 三氧化硫O
3
S
C. 氦气He
2
D. 氧化钙CaO
6. 已知二氧化碳的化学式为CO
2
,关于它的说法正确的是
A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.
B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.
C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.
D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.
7. 下列符号只具有微观意义的是
A. B. C. D.
8.. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO
2
）所致。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A. +1
B. +2
C. +3
D. +5
9. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH
4ClO
4
）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl的化合
质量守恒定律:
知识点一：质量守恒定律
1．参加（）的各物质的（）等于反应后生成的各物质的（）。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切（）变化都遵循质量守恒定律。

注意：
（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的（）没有改变，原子的（）没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的（）必然相等。

微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
1、化学反应前后必定发生改变的是（）
A、元素种类
B、原子数目
C、分子种类
D、物质的质量总和
2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）
A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水
D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
3、对化学变化前后描述正确的是（）
A、是分子运动的过程
B、是分子重新组合的过程
C、是元素种类变化的过程
D、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断，2AB
2 + B
2
= 2M，M 的化学式是（）
A、A
2B B、 AB
2
C、 B
3
A D、 AB
3
C 、反应前后分子总数不变
D 、反应前后硫元素和氧元素不变
质量守恒定律的应用
①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 （ ）元素。

②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为（）。

③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为（） g 。

知识点三：化学方程式
一、定义： 用（）来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义：化学方程式“C + O 2
CO 2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是（）；
2、表示生成物是（ ）；
3、表示反应条件是（）；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法： 1.宏观：（）和（） 在（ ）的条件下反应生成（）；
2.微观：每 （）个碳原子和（）个氧分子在（）的条件下反应生成（）个二氧化碳分子
3.质量：每（）份质量的碳和（）份质量的氧气在（） 的条件下反应生成（）份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。

例：2H 2+O2
2H 2O 表示哪些意义，怎么读？
写出下列反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧：
氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧：
水在直流电的作用下分解：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 加热高锰酸钾：
综合练习
1.将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到（ ）g 氧气；若已知在
2.把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。

冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据（ ）定律，可知制得氧气（ ）g 。

二氧化锰反应中起（ ）作用。

3、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 （）克。

4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g 冰受热融化成10 g 水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( ) A ．水结成冰前后，质量保持不变
B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mL
C ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水
D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳
7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A ．水是由氢元素和氧元素组成
B ．化学反应前后元素的种类不变
C ．在化学变化中，分子可分原子也可分
D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、将a g 一氧化碳和b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ）
A.一定为（a+b ）g
B.大于（a+b ）g
C.小于（a+b ）g
D.不大于（a+b ）g
9、在4X + 5Y 2 = 2Z 2的反应中，Z 的化学式用X 、Y 表示为（ ）
A 、X 4Y 5
B 、X 2Y 5
C 、XY 2
D 、X 4Y 10
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ） A 、（A+B-C ）克 B 、（A-B-C ）克 C （A+B+C ）克 D 、（A+C ）克
11、由化学方程式CxHyOz + 5O 2==4CO 2+4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 ( ) A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4
、1
Fe CuSO 4
镁条
MnO 2
H 2O 2
Na 2CO 3 稀盐酸 A . B . C . D .。