(完整版)近年高考化学选修三大题精编

物质结构与性质(选考)

题目一原子结构与性质

1. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其

它相关信息如下表所示：

2． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ

2与YZ

2

分子的立体结构分别是和，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核

外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的

基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式___ ____。（2）A的单质分子中有___________个σ键，_______个π键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。

4． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满

形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各电子，D与E可形成DE

2

层均充满电子。

回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（用元素符号表示）

（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。

形化合物的化学式为，其中心原（3）B、D、E三种元素中可形成XY

3

子杂化方式为，分子的空间构型为。

（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。

（5）DC化合物熔点高于DE

2

的熔点，其原因是。

（6）F2+与NH

3形成配离子［F(NH

3

)

4

］2+，在［F(NH

3

)

4

］2+中，

F2+ 位于正四面体中心，NH

3

位于正四面体的顶点，试在右图中

表示［F(NH

3)

4

］2+中F2+与N之间的化学键。

5．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1I

1I

2

I

3

I

4

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540

A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键C－C C－N C－S

键能/ kJ·mol－1347 305 259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构

与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体

的晶格能数据如下表：

离子晶体NaCl KCl CaO

晶格能/kJ·mol－1786 715 3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序

N C O H C N O CH 3CH 3N C O C N O

H C H 3C H 3Ni

是： 。

其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有 个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V 2O 5和CrO 2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内 不含有 （填序号）。

A ．离子键

B ．极性键

C ．金属键

D ．配位键

E ．氢键

F ．非极性键

题目二 分子结构与性质 1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：[来源:学*科

*网]

（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。

（2）C 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为___ _。

（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型

为 ，该晶体中微粒间的作用力是 。

（4）COC12俗称光气，分子中C 原子采取sp 2杂化成键，光气分子的结构式

为 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）。

a ．2个σ键

b ．2个π键

c ．1个σ键，1个π键

（5）CaC 2中C 2-2与O 2+2互为等电子体，O 2+2的电子式可表示

为 。

（6）CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体相似（如图示），但

CaC 2晶体中哑铃形

C 2-

2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2晶体中1个Ca 2+周围距离最近的

C 2-

2数目为 。

2．测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用