2020高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1化学基本概念第2讲化学常用计量
2020年高考化学知识点总结
2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H O22干冰CO2纯碱、苏打Na CO23小苏打芒硝烧碱、火碱、苛性钠NaHCO3 Na SO·10H O 242NaOH水玻璃、泡花碱Na SiO23明矾石膏(生石膏)石灰石、大理石生石灰KAl(SO)·12H O422CaSO·2H O42CaCO3CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)、CaCl22绿矾FeSO·7H O42铁红、赤铁矿Fe O23磁铁矿Fe O34胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O42Cu(OH)CO223-重晶石水煤气2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源BaSO4CO 、H2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴2 33 3 2(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
22.黄色硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、2 22I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。
23.蓝色Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
24 24.绿色Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2234222的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)(2020年九月整理).doc
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高考化学二轮知识点总结
高考化学二轮知识点总结高考对于每一个学生来说都是一次重要的考试，而其中化学作为一门科学必修课程，在高考中占据着重要的地位。
为了帮助广大学生更好地备考高考化学，我将在本文中对高考化学二轮知识点进行总结，并重点强调一些易错或易忽略的部分。
第一部分：化学的基本概念和实验室操作化学作为一门实验科学，实验室操作所占比重较大，也是高考常考的内容之一。
在平时的学习中，我们应该掌握化学实验的基本概念和实验室操作的规范。
例如，我们需要熟悉实验室常用的实验器材和玻璃仪器的名称和用途，掌握一些基本的实验操作技巧，如称量、取样、过滤、溶解等。
第二部分：化学方程式化学方程式是化学变化的简洁描述，是学习化学的基础。
在高考中，涉及到化学方程式的知识点较多，包括化学方程式的基本概念、平衡方程式的写法和平衡定律等。
其中，平衡方程式的写法需要注意化学元素与化合物的符号以及配平的方法。
此外，我们还需要掌握一些常见的氧化还原反应和酸碱中和反应的方程式。
第三部分：化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的重点和难点，也是考察学生综合运用化学知识进行分析和解决问题的能力。
在学习化学反应速率和化学平衡时，我们应该掌握反应速率和化学平衡的基本概念和描述方法，了解影响反应速率和化学平衡的因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，我们还需要掌握反应速率与温度、浓度之间的关系，以及如何通过改变温度、浓度来控制化学平衡。
第四部分：化学物质的结构和性质化学物质的结构和性质是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的基础。
在学习化学物质的结构和性质时，我们应该掌握常见物质的结构和化学键的类型，了解不同化学键对物质性质的影响，如离子键、电子键等。
此外，我们还需要了解常见物质的物理性质和化学性质，如溶解度、燃烧性质等，并能够运用这些知识进行分析和解决问题。
第五部分：电化学和化学能量变化电化学和化学能量变化是高考化学中的重要知识点之一，也是学习化学的重要内容。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲化学常用计量课件
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高 考
解 析 (1) 碳 酸 氢 铵 分 解 的 化 学 方 程 式 为
调 研 ·
NH4HCO3==△===H2O＋NH3↑＋CO2↑，从化学方程式可
明 确 方
以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3 和 CO2，且
实
向
n(NH3)＋n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol，
练 和 NaHCO3 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40
研
· 明 确
mol，则
2.40 mol c(NaOH)= 2.00 L =1.20
mol·L－1；
高
考 调
3．(2016·上海高考)CO2是重要的化工原料，也是
研
· 明
应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应
确 方
可产生氧气。完成下列计算：
实
向
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易
战 演 练
分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥
· 知
核 后的体积为____________L(标准状况)。
战 演
则 V(混合气体)=4.00 mol ×22.4 L·mol－1=89.6 L，即分解产
练 ·
物经干燥后的体积为 89.6 L。
知 能
核
高三化学二轮复习专题一基本概念.ppt
(7)离子符号：如Ca2＋、OH－、 等。 2．化学变化的表示方法 化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、 电离方程式和电极反应式等。
3.绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工 艺。它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； ②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用 无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色 产品。
天然高分 子化合物
合成高 分子化
合物
棉、麻（纤维素） 毛、蚕丝（蛋白质） 天然橡胶 淀粉
合成橡胶，塑料，合 成纤维（六大纶）
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基础知识梳理
三、常用的化学计量
阿伏加德罗常数及定律
【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中n为物质的量，单位为mol； m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体 积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子 个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；Q为物质的反应热，单位为J 或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为 mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x代表饱和溶液的质量，单位为g； S为溶解度，单位为g。
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基础知识梳理
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称， 构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在 化学变化中最小的微粒是 ，保原持子物质化学 性质的最小微粒是 。 分子 2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯 净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素 组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的 纯净物。
可以用物理方法将混合 物中各物质分离开来， 如过滤、蒸发、盐析、 渗析、结晶、升华、萃 取、分液等
2020高考化学二轮复习 必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2024年高考化学复习知识点总结模版(2篇)
2024年高考化学复习知识点总结模版第一章：化学物质和化学反应1.化学物质的组成和状态- 化学元素和化合物的概念与分类- 物质的物理和化学性质- 固体、液体和气体的特性和相互转化2.化学反应的基本概念- 化学反应的宏观和微观描述- 燃烧、腐蚀和化学平衡反应- 化学方程式的平衡和配平3.化学反应的定量关系- 质量守恒和物质的计算- 摩尔概念和摩尔质量的计算- 摩尔比和反应比的计算第二章：溶液的配制和溶解度1.溶液的基本概念- 单元溶液和混合溶液的定义和区别- 溶质和溶剂的概念和分类- 溶解度和溶解度曲线的关系- 溶解度的影响因素和计算2.溶液的稀释和浓度计算- 稀释定律和浓度的计算- 比溶解度和溶解度积的计算3.溶解过程的热效应和溶解度规律- 溶解过程的热效应和溶解度的关系- 饱和溶液和过饱和溶液的概念和区别- 溶解度规律的应用第三章：原子结构和元素周期律1.原子结构和射线的发现- 原子的基本组成- 雷电放电和阴极射线的实验发现- 阴极射线实验的结论和霍尔茨向前模型2.原子结构的理论模型- 波粒二象性和德布罗意假说- 单电子原子和多电子原子的结构模型- 量子数和电子能级的排布3.元素周期律的基本概念- 元素周期表的组成和特点- 周期性和族群性质- 元素周期表中元素的排布规律第四章：化学键和分子结构1.价键和离子键的形成- 原子与原子间的相互作用和化学键的定义- 电子云重叠和价键的形成- 离子键的特点和形成条件2.共价键和极性分子的形成- 共价键的形成和电子云重叠的类型- 极性原子和非极性原子的概念- 极性分子的判断和极性度的计算3.化合物的结构类型- 共价键和离子键的混合结构- 分子式和结构式的表示方法- 共价键的杂化和谐共价键的形成第五章：物质的氧化和还原1.氧化和还原的基本概念- 氧化和还原的定义和判断- 氧化态和价态的变化- 氧化还原反应的宏观和微观描述2.氧化剂和还原剂- 氧化剂和还原剂的定义和判断- 规定原子和离子的氧化态- 化学反应中氧化剂和还原剂的存在3.电化学相关概念- 电池和电解池的基本概念- 伏安定律和电量的计算- 电正负极性和标准电极电位的应用第六章：化学量与化学反应1.摩尔质量和摩尔计算- 摩尔质量的概念和计算- 摩尔比和物质计量的关系- 反应物和生成物摩尔计算的应用2.化学反应的计量关系- 化学方程式的平衡和化学反应热效应- 反应物和生成物之间的比例关系- 反应过程中的化学计量和流程图第七章：溶液的性质和溶液的分离1.溶液的物理和化学性质- 溶质和溶剂的相互作用和溶液的宏观性质- 溶液的浓度和溶质在溶液中的活度- 溶液的电导率和溶质的分解和解离2.溶液的分离和提纯- 溶液的蒸发和结晶过程- 溶液的蒸馏和萃取方法- 溶液的半定量分析和常用离子的检测综上所述，2024年高考化学复习的知识点主要包括化学物质和化学反应、溶液的配制和溶解度、原子结构和元素周期律、化学键和分子结构、物质的氧化和还原、化学量与化学反应以及溶液的性质和溶液的分离等内容，希望对你的学习有所帮助。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高三年级化学二轮复习知识点归纳
高三年级化学二轮复习知识点归纳化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高三年级化学二轮复习知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即三同定一同。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
2020届高考化学二轮复习必备基础知识点
2020届高考化学必备基础知识点目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl 从+5价降到0价，得到5个电子，HCl 中的Cl 从-1价升高到0价，有5个HCl 价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：↑+3H 2O同学你好，Cl 2和水反应中，若参加反应的Cl 2为1mol ，则说明参加反应的Cl 为2mol ，其中1mol Cl 从0价变化到-1价，得1mol 电子；另1mol Cl 从0价升高到+1价，失去1mol 电子；在Cl 原子之间转移的电子就是1mol ，例如，A 有一个苹果，B 没有苹果，A 将苹果给了B ，我们可以描述为A 失去了1个苹果，B 得到了1个苹果，实际在A 和B 之间传递的苹果只有1个，不是两个。
那么在化学反应中也是一样的理解，失去1mol 电子，必定得到1mol 电子，那么转移的电子就为1mol ，不是得失电子之和。
本题的C 项错误原因是1molCl 2通入水中，并没有说Cl 2完全反应，因为Cl 2和水的反应是可逆的（Cl 2+H 2O HCl+HClO ），所以通入1molCl 2参加反应的Cl 2肯定小于1mol 。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol ，即小于N A 。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na 2O 2是强氧化剂，H 2S 和SO 2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na 2O 2加入含有H 2S 或SO 2的溶液中后，由于H 2S 和SO 2的还原性比Na 2O 2强，所以H 2S 和SO 2会优先于Na 2O 2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na 2O 2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na 2O 2先和水反应，那么会产生O 2，O 2具有强氧化性，会和H 2S 以及SO 2发生反应，所以综合来看，还是Na 2O 2和H 2S 或SO 2反应。
2020高考化学必考知识汇总
2020高考化学必考知识汇总高考即将来临，化学想得高分，要讲究方法技巧，不能盲目，下面就是小编给大家带来的高考化学必考知识汇总，希望大家喜欢！第一篇---有机化学部分第一片：组成1.概念：含碳化合物(非全部)2.表示：⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写，⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。
⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。
⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。
⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式：①烷烃：CnH2n+2②单烯烃(环烷烃)：CnH2n③单炔(二烯烃)：CnH2n-2④苯的同系物：CnH2n-6⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：结构1.常见空间构型⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体⑵碳碳双键(乙烯)：平面⑶碳碳三键(乙炔)：直线⑷苯环：平面2.组成与结构的“四同”⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称，⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。
⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。
⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。
大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。
第三片：性质1.物理性质：常见重要有机物的物理性质⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。
高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念第讲氧化还原反应课件
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考 调
解析 A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价
研
· 的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由
明
确 方
NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有
实
向
元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱
练 ·
示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物
知 能
核
检
心 质的转化关系如下：
测
精
讲
· 典 题
O2―M―n―2＋→MnO(OH)2――I－→I2―S―2O―23－→S4O26－
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调 研
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式
·
明 ： ______________________________________________
确
方 向
________________________________________________
实 战
_____________________________________________。
检 测
精 讲
确。
·
典 题
答案 D
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题一 化学基本概念
高
考
调
3．(2016·全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
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第2讲化学常用计量[限时50分种，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2015·全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析 A、D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于－1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误。
答案C 2．(2016·福建师大附中模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g·mol－1、44 g·mol－1，所以二者的物质的量之比=44 g·mol－1∶28 g·mol－1=11∶7，则A.根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11∶7，所以CO分子数多，A错误；B.根据V=nV m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C.温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D.ρ=M/V m 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。
答案D3．下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。
答案D4．(双选)(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数解析A．1 mol普通水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。
B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。
C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误。
D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。
答案BD 5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2(b－a)Vmol·L－1D.2(2b－a)Vmol·L－1解析注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)=2a2mol=a mol、n(SO2－4)=2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)=2n(SO2－4)－2n(Mg2＋)=2(2b－a)mol，c(K＋)=2(2b－a)molV L=2(2b－a)Vmol·L－1。
答案D 6．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：A．未测值为3 B．丙一定是催化剂C．乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3解析反应物甲消耗25－11=14(g)，生成丁的质量为22－5=17 (g)，根据质量守恒定律可知，乙为反应物，参加反应的乙的质量为3 g，未测值为15－3=12 g，甲与乙反应的质量比为14∶3，丙未参与反应，但不一定是催化剂。
答案D7．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤ B．②④⑤C．③④ D．④⑤解析①1 g×98%/(1＋4)g=19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1＜ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)＞10%＋40%=50%，混合液中溶质的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
答案C二、非选择题(包括4个小题，共35分) 8．(8分)将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。
将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。
试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
(4)写出A和B混合的化学方程式________________________________________________________________________________________________________。
解析由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。
A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1=0.012 5 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol－1=0.025 mol, N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案(1)0.012 5 (2)164 g·mol－196 g·mol－1(3)1∶2 2 g 80 g·mol－144 N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 9．(9分)实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用____________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。
m(NaCl)=0.50 mol·L－1×0.5L×58.5 g·mol－1=14.6 g。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低10．(10分)(2015·江苏高考)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。