高考化学专题一陌生化学方程式的书写
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法
考前必读：（Word版）陌生化学方程式的书写规律和方法1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。
核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。
预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
2. 陌生反应方程式书写两大高频考点☆化工流程型陌生化学方程式的书写化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。
首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。
该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。
该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。
该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。
该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。
该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。
该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件
F 离子方程式型的配平 电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重 要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反 应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液 中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变 化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
破难点1 陌生情境下方程式的书写 热练(含解析)—2024年高考化学二轮复习
破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。
写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。
2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。
“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。
常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
2024届高考化学工艺流程中陌生方程式书写
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
抓题中 反应的 目的
看系统中的 箭头指向
①指向反应体系的物质为 反应物。 ②指出的物质为生成物。 ③系统内循环的箭头为中 间产物。
从图示 的分子 模型分 析分子
式
结合物 质的守 恒以及 反应原 理分析
题型三：图示反应方程式的书写
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如
(5) “沉铈”过程中，生成 的离子方程式为_6__H__C__O__3-_+_2__C__e_3_+_+__(n__-_3_)_H__2_O__=_C__e_2_(_C__O__3_)_3_·n__H__2_O__+_3__C_O__2_↑。
题型二：非氧化还原类书写
【例4】（2022年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种 熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产 生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
A 图所示：下列有关该历程的说法错误的
是(
)
A．总反应化学方程式为 4NH3＋ 催化剂 3O2========2N2＋6H2O B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应 对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首
第06讲 陌生化学(离子)方程式的书写—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)原卷版
第06讲新情境下陌生化学(离子)方程式的书写知识梳理一一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法与技巧1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH—或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
举例：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2→KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOH→KCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
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高考化学专题一陌生化学方程式的书写 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学专题一陌生化学方程式的书写1.离子的共存问题①基本原则（1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
常见的微溶物有：CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2等。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
②会强烈双水解的物质Al3+与HS-,S2-, HCO3-,CO32-,ClO-,AlO2-, SiO32-Fe3+与HCO3- CO32- ClO- AlO2-, SiO32-Fe2+与AlO2-Mg2+与AlO2-NH4+与SiO32- AlO2-, ClO-此类物质互相之间不能共存，在方程的书写中，不能将他们写在一起。
NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且相互促进水解，但总水解程度依旧很小，它们溶液中能大量共存。
2.方程式的配平问题①过量与少量问题，一般采取少定多变法少定多变法是指若少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化.（详讲）【例题1】（07年重庆卷）对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④答案：B解析：对于①KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，离子方程式为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其离子方程式为HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；对于②Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32－＋H＋=HSO3－，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；对于③Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式分别为Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。
②反应的先后问题（详讲）【例题2】（2009-江苏）下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－答案：C【例题3】（2005-广东）6．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4 OH-== AlO2-+ 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl-答案： A小专题反应的优先原则（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积 (V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。
如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。
即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。
当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。
即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程，分析图像知D正确。
答案：D（2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。
【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应）解析：由于H2SO3和HBr均能与Cl2发生氧化还原反应，故还原性强的首先反应。
H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3：Cl2 + H2SO3 + H2O === H2SO4 + 2HCl，生成的H2SO4和2HCl都是强酸，因此溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生的反应是： Cl2 + 2HBr ===Br2 + 2HCl，溶液的pH不再改变。
综上所述，A正确。
答案：A（3）氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应的发生。
【例题3】往含Fe3+、H+、NO3－的混合溶液中加入少量SO32－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A. 2Fe3+ + SO32－+ H2O=== 2Fe2+ + SO42－ + 2H+B. 2H+ + SO32－=== SO2↑ + H2OC. 2H+ + NO3－ + 3SO32－=== 3SO42－ + 2NO↑+ H2OD. 2Fe3+ + 3SO32－+ 3H2O === 2Fe(OH)3↓+ 3SO2↑解析：从方程式的书写来看，各选项均正确。
但要考虑到溶液中存在Fe3+、H+、NO3－，故溶液呈强氧化性，而SO32－具有强还原性，则发生的主要为氧化还原反应，因此B、D错误。
那么SO32－是先与Fe3+反应还是先与H+ + NO3－反应呢？可分析如下：如果先与Fe3+反应则生成Fe2+，生成的Fe2+又会与H+ + NO3－反应，所以SO32－是先与H+ + NO3－反应，C正确。
答案：C二、常考题型（1）一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含有I－、Br－、Fe2+的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2+，最后是Br－。
（2）一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性有强到弱的顺序NaOH 优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
（3）若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格地说应为溶度积）小的物质先沉淀。
如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
阳离子氧化性：银离子>铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子阴离子还原性：硫离子>碘离子>亚硫酸根>溴离子>氯离子>氢氧根>含氧酸根【练习1】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是A. 铁溶解，析出0.01 molAg和0.01 mol CuB. 铁溶解，析出0.01 molAg并放出H2C. 铁溶解，析出0.01 molAg溶液中不再有Fe3+D. 铁溶解，析出0.01 molAg溶液中不再有 Cu2+解析：溶液中离子的氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+，加入0.01 mol Fe时依次发生如下反应： Fe + 2Ag+=== 2Ag + Fe2+ Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+0.005 mol 0.01 mol 0.01 mol 0.005 mol 0.01 mol所以铁完全溶解，析出0.01 molAg，溶液中Fe3+恰好完全反应，Cu2+ 和H+ 未参与离子反应。