高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4

吸热反应与放热反应的判断

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低

C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应

【参考答案】B

化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。

理论分析判断法

ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。

ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。

规律判断法

常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。

常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。

图像判断法

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

反应条件判断法

反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。

1．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A．①④⑤B．①②④C．②③ D．②④⑥

2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

3．已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1

②4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1

由此得出的正确结论是

A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ

C．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应

D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1

4．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。

下列说法错误的是

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能不变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

1．【答案】D

2．【答案】B

【解析】水分解属于吸热反应，反应物的总能量要低于生成物的总能量，催化剂可以降低活化能，催化反应中间态的能量要低于非催化反应中间态的能量。A项属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，且正确表示了催化反应的特点，正确；C项，反应前后没有明显的热量变化，错误；D项，属于吸热反应，但其所表示的催化反应特征不正确，错误。

3．【答案】C

4．【答案】B

【解析】由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH ＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。