初中化学公式大全

化学第Ⅰ部分（基本概念和基本原理）一、物质的组成和分类1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。

如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。

6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！二、物质的变化和性质1.物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。

燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。

如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。

有机物（C）元素写在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。

非金属原子，最外层电子数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

尿素：CO(NH2)2四、溶液1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g（20）>10 >1 >0.01 <0.012.物质溶解时的吸热、放热现象：溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体．．NaOH溶于水放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电．．的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。

当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。

在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1.物质的用途(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。

因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。

5.钢的含碳量：0.03%－2%。

机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%－4.3%。

机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、Al2O3致密。

9.还原反应的条件（加热、高温）：10.有机高分子材料天然有机高分子材料 棉花、羊毛、天然橡胶合成纤维 合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶 11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。

例如：电视机外壳 热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。

例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套12.注意碳的分类：二、酸、碱、盐1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2. 100mL 生理盐水中含0.9g 医用NaCl 。

3. 常见的酸、碱、盐的用途：(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH ） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ） ⑤配制波尔多液(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。

反应为NaHCO 3+HCl ）③治疗胃酸过多(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤） (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等） (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜） (11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）有机高分子材料4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO46.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。

Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。

即氧化剂被还原，还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第Ⅲ部分（化学实验）一、化学实验常用仪器使用1.试管：试管应与桌面成45角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。

细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。

称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作1.取用药品的规则。

图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。

若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉(4)可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。

〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）干燥剂可以干燥（常见）不能干燥固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3酸性气体如CO2、SO2、HCl浓硫酸中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等碱性气体如NH3CaCl2固体适合多种气体2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。

第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1.相关化学式。

乙酸（醋酸）：CH3COOH。

蔗糖：C12H22O11。

淀粉：(C6H10O5)n。

2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：灭火器名称灭火原理适用范围泡沫灭火器Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火干粉灭火器干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。

具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。

图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火3.化学肥料的用途：化肥种类举例作用缺乏表现过量表现氮肥尿素CO(NH2)2、氨水NH4HCO3、NH4ClNH4NO3、NaNO3蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。

促进植物生长。

植物生长发育迟缓或停滞。

蛋白质下降使其品质降低。

磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 核酸、蛋白质、酶的组成元素。

促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。

生长迟缓、产量降低。

贪青晚熟、结实率下降。

钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl草木灰KCO3保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。