优质课公开课说课稿化学：3.3《盐类的水解》说课课件(人教版选修4)

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《盐类的水解》说课稿(全国优质课获奖案例)

《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。

一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。

第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

第二部分是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。

本节教材涉及的知识很多，具有很强的理论意义和实际意义。

是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。

通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。

通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。

三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

《盐类的水解》说课稿

《盐类的水解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《盐类的水解》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“盐类的水解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第三节的内容。

本节内容是在学生已经学习了化学平衡原理和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步探讨盐溶液的酸碱性规律，揭示盐类水解的本质。

盐类的水解是电解质在水溶液中的又一种重要的平衡体系，它不仅是对化学平衡、弱电解质电离平衡等知识的综合应用，也为后续学习沉淀溶解平衡等知识奠定基础。

同时，盐类水解在生产生活中有着广泛的应用，如泡沫灭火器的原理、明矾净水等，具有重要的实用价值。

二、学情分析学生已经具备了一定的化学平衡和弱电解质电离平衡的知识，能够从平衡移动的角度分析问题。

但是，盐类水解的概念较为抽象，学生理解起来可能会有一定的困难。

此外，学生对于实验现象的观察和分析能力还有待提高。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解盐类水解的概念和实质。

（2）掌握盐类水解的规律，能够判断常见盐溶液的酸碱性。

（3）学会书写盐类水解的离子方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对盐类水解实质的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。

（2）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，培养学生学以致用的思想。

四、教学重难点1、教学重点（1）盐类水解的概念和实质。

（2）盐类水解的规律和离子方程式的书写。

2、教学难点（1）盐类水解的实质。

（2）影响盐类水解的因素。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验引导学生观察现象、分析问题，从而得出结论。

（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习积极性。

3.3盐类的水解说课+课件+2023-2024学年高二化学人教版选修四

说课标说教材学情分析
教学重难点教学目标
教法学法
教学过程
板书设计
教法分析
讲授法，多媒体辅助教学法，实验教学法，问题引导法
学法指导
动手实验探究，思考交流，小组合作讨论，总结归纳
说课标说教材学情分析
教学重难点教学目标
教法学法
教学过程
教学过程
板书设计
导入新课
温故知新
实验探究
探讨与交流
板书设计
布置作业
说课标说教材学情分析
教学重难点教学目标
教法学法
教学过程
板书设计
【实验探究】 ①请选择合适的方法测试下表所列盐溶液的【酸提问碱】性为。什么
有的盐溶液是酸
②根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中性、盐有按的是碱性、 A.强酸强碱盐、B.强酸弱碱盐、C.强碱弱酸而盐有的分是类中。性呢？
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
H+H2O++=OHNH4+ NH3.H2
成弱电解质NH3.H2O，使H2O 的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的 c(H+)随之增大，当达到新的平衡时，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。
O
总反应方程式可以表示为：
无弱不水解，有弱才水解
NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
谁弱谁水解，谁强显谁性
H+、OH-、和 H2O 学生根据
讨论分析
总反应：CH3COO-+H+⇌CH3COOH(弱电无弱不水解，有弱才水解
得出以上的结论。

【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温正反应增加降增大颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉加NaHCO3
逆反应正反应逆反应正反应
增加降增加升减少升减少升
减小增大减小增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左向右
增大减小
减小减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，无色气体
9
学习小结影响盐类水解的主要因素

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解课件(共40张PPT)

用PH试纸分别测定
CH3COONa Na2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3 NaCl K2SO4
溶液的酸碱性。
实验结果记录
盐溶液
NaCl溶液 K2SO4溶液 AlCl3溶液 (NH4) 2SO4
溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa
溶液
PH值
PH=7 PH<7
PH>7
酸碱性
中性酸性碱性
D ③④①②
7、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ B ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
溶液 Na2CO3溶液
CH3COONa 溶液
PH=7 PH<7 PH>7
酸碱性中性酸性碱性
盐的类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
探究问题3：
按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？
分组讨论、交流… …
提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？
解释NaCl溶液呈中性的原因
NaCl H2O
Na+ + ClOH- + H+
总结
结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…
H2O
H + + OH -

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解课件(共28张PPT)

如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-

化学选修ⅳ人教新课标3.3盐类的水解说课课件

以CH3COONa溶液为例： ①纯水中C H+和COH-大小的关系如何？呈什么性？
②加入 CH3COONa后，溶液中存在几种电离？又存在哪些离子呢？
③这些离子能相互反应吗？
④若反应，结果怎么样？对水的电离平衡有何影响？
OO + Na+（完全电离） H2O
_
++
CH3COO + H2O
CH3COOH + OH
_
12
CH3COO + H2O
CH3COOH + OH
_
13
六、教学过程设计
4、问题探究问题探究2 问题探究3 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？（以NH4Cl溶液为例）强酸强碱盐溶液为什么呈中性？（以NaCl溶液为例）
14
问题探究2
强酸弱碱盐溶液为什么呈碱性？
以NH4Cl溶液为例： + NH4Cl == NH4 + Cl （完全电离） H 2O OH + H+ （部分电离）
+
_
NH3.H2O
NH4Cl电离出的NH4+离子结合了水电离出的OH-，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的H+离子，建立平衡后，溶液中C（H+） >C（OH-），从而使溶液呈酸性。
盐溶液酸碱性 CH3COONa 碱性 Na2CO3 酸性 NH4Cl （NH4）2SO4 中性 NaCl K2SO4 4、盐类水解规律：
盐类型
强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。
21
六、教学过程设计
5、探索应用
结合Na2CO3和NaHCO3在生活中的应用（如去油污、中和蒸馒头、包子时面发酵生成的酸） Na2CO3水解过程：

人教版选修四3.3《盐类的水解——盐类水解的应用》说课稿

《盐类水解应用习题课》说课稿各位评委、各位老师大家好！我今天说课的主题《盐类水解应用习题课》，设计本节课的核心理念:一题两讲，合作学习，实验探究，强化学生的主体地位，提高学生的学习的主动性和积极性，培养学生探究的精神。

以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

一、教材分析１．地位作用盐类水解的应用是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点内容。

从考查内容上看，主要集中在水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；离子浓度大小比较、离子共存；溶液的配制、试剂的保存、物质的提纯、推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题；从考查方式上看，题型既在选择题中出现，也经常以填空、简答形式出现在工业流程题以及实验探究题之中；从分值上看，盐类水解的应用是高考考查的热点，这几年广东高考试题之中分值基本上都在10分左右。

２．主要内容3．教学目标知识与技能通过实验探究掌握利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实验条件的控制；过程与方法通过课前小组讨论，小组代表讲解，化学兴趣小组汇报探究实验成果、老师进行点评的教学方式引导学生形成发现问题、探究问题、解决问题的学习方法；情感态度与价值观通过实验探究的方式，培养学生探究的学习精神；体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

４．重难点教学重点：利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实验条件的控制；教学难点：利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实验条件的控制；二、学情分析1.知识层面：学生已经掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式；2.能力层面：学生虽具备一定知识基础，但当遇到盐类水解的知识与社会生产生活有机结合在一起考查学生综合能力的题目时还是缺乏一定的分析能力；3.心理层面：学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。