物化计算题
物理化学习题
物理化学习题题目一某物质的熔点为100°C，沸点为200°C。
若将36g的该物质从液态加热到气态，需要吸收多少热量？已知该物质的熔化热为40 cal/g，汽化热为80 cal/g。
解答：首先计算熔化过程需要的热量。
根据熔化热的定义，熔化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHf其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHf为熔化热。
将已知数据代入公式计算：Q1 = 36g * 40 cal/g = 1440 cal接下来计算汽化过程需要的热量。
根据汽化热的定义，汽化过程需要的热量可以通过以下公式计算：Q = m * ΔHv其中，Q为热量，m为物质的质量，ΔHv为汽化热。
将已知数据代入公式计算：Q2 = 36g * 80 cal/g = 2880 cal所以，将36g的该物质从液态加热到气态需要吸收的总热量为：Q总 = Q1 + Q2 = 1440 cal + 2880 cal = 4320 cal题目二某有机物A的摩尔热容为25 J/(mol·K)，某有机物B的摩尔热容为40J/(mol·K)。
已知在一定温度下，物质A和物质B的摩尔比为1:2，试求混合物的摩尔热容。
解答：首先计算物质A和物质B在混合物中所占的摩尔数。
根据题目中给出的摩尔比，我们可以设物质A的摩尔数为x，物质B的摩尔数为2x。
根据摩尔热容的定义，摩尔热容可以通过以下公式计算：C = Q / (n * ΔT)其中，C为摩尔热容，Q为热量，n为物质的摩尔数，ΔT为温度变化。
将物质A和物质B的摩尔热容代入公式计算：C_A = 25 J/(mol·K) C_B = 40 J/(mol·K)混合物的总摩尔数为x + 2x = 3x。
根据题目中给出的温度变化，假设为ΔT，混合物的热量可以通过以下公式计算：Q = C_A * n_A * ΔT + C_B * n_B * ΔT将已知的摩尔热容和摩尔数代入公式计算：Q = 25 J/(mol·K) * x * ΔT + 40 J/(mol·K) * 2x * ΔT = 25x ΔT + 80x ΔT = 105x ΔT所以混合物的摩尔热容为：C_混合物 = Q / (n_混合物* ΔT) = (105x ΔT) / (3x * ΔT) = 35 J/(mol·K)题目三某物质的密度为2.5 g/mL，摩尔质量为40 g/mol。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化计算题
例1-1在310K，燃烧葡萄糖（C6H12O6（s））和硬脂酸（C18H36O2（s））的ΔU值分别为-2880KJmol-1及-11360KJmol-1，求每个过程的ΔH.解:ΔH=ΔU+ΔnRTC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）Δn=6-6=0 ΔH=ΔU=-2880KJmol-1C18H36O2（s）+26O2（g）=18CO2（g）+18H2O（l）Δn=18-26=-8 ΔH=-11380.6KJmol-1例 1-2常压下530℃的1000Kg甲烷气体恒容降温至200℃，试求Qv、ΔH 、ΔU。
（已知Cp，m=14.15+75.496×10-3T-17.99×10-6T2 JmoL-1K-1 M=0.016Kgmol-1）解: Cv，m= Cp，m –R =5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2n=1000Kg/M=100/0.016=6.25×104molQv=ΔU=∫T1T2 nCv，mdT=6.25×104∫T1T2（5.84+75.496×10-3T-17.99×10-6T2）dTT1=811.15K T2=473.15K∴Qv=ΔU=-8.395×108J同理：ΔH=∫T1T2 nCp，mdT=-9.840×108J3. 5 mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态恒容升温至97℃，则压力升高到1013.25KPa。
求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。
已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。
4. 热化学测量的一个用处是测定键焓,以甲烷中的C-H键为例,它是反应CH4(g)-→C(g)+4H(g)焓变的1/4.已知下列数据测定键焓:C(s)+2H2(g) -→CH4(g) ΔH1θ=-74.8KJ.moL-1H2(g) -→2H(g) ΔH2θ=+434.7KJ.moL-1C(s) -→C(g) ΔH3θ=+719.0KJ.moL-1假定在甲烷和乙烯中C-H键的键焓是相同的.乙烯的ΔfHθ是+54.3KJ.moL-1,计算在乙烯中C=C键的键焓.CH4（g）→C（s）+2H2（g）ΔrH=74.8KJmoL-1C（s）→C（g）ΔrH=719.0KJmoL-1H2（g）→2H（g）ΔrH=434.7KJmoL-1∴ CH4（g）→C（g）+4H（g）ΔrH=74.8+719.0+2×434.7=1663.2KJmoL-1ΔHC-H=1663.2/4=415.8KJmoL-1C2H4（g）→2C（g）+4H（g）C2H4（g）→2C（s）+2H2（g）ΔrH=-54.3KJmoL-12C（s）→2C（g）ΔrH=2×719.0KJmoL-12H2（g）→4H（g）ΔrH=2×434.7KJmoL-1ΔrH=-54.3+2×719+2×437.2=2258.1KJmoL-1又ΔrH=2258.1=1663.2+ΔrHC=C∴ΔrHC=C=594.9KJmoL-1 （手册εC=C：615KJmoL-1）5. 1mol理想气体由100kPa、10dm3恒压压缩到1dm3，再恒容升压到1000kPa。
物化温习计算题
计算题一、2 mol O 2 (视为理想气体) 从始态100kPa ，75dm 3先恒温可逆紧缩使体积缩小到50dm 3，再恒压加热至100dm 3。
求整个进程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 。
解：途径如下由理想气体状态方程可得：T 2= T 1= p 1 V 1/nR= p 3= p 2= p 1 V 1/ V 2=150 kPa T 3= 2T 2= 那么有： (1)ΔU =ΔU 1+ΔU 2=0+nC V ,m (T 3-T 2)=(2)ΔH =ΔH 1+ΔH 2=0+nC pm (T 3-T 2)= (3)W 1= —nRTln(V 2/V 1)= W 2= —p 2(V 3—V 2)= — W= W 1+W 2= — kJ (4)Q =ΔU—W= kJ (5) ΔS 1= nRln(V 2/V 1)= —·mol -1·K -1 ΔS 2= nC pm ln(T 3/T 2)= ·mol -1·K -1 ΔS=ΔS 1+ΔS 2= kJ·mol -1·K -1二、在288K 将适量CO 2（g ）引入某容器测得其压力为ө，假设再在此容器中加入过量)(24s COONH NH ，平稳后测得系统总压为ө，求（1）288K 时反映)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔的ΘK 。
（2）288K 时上述反映的Θ∆m r G 。
二、解：（1）)()(2)(2324g CO g NH s COONH NH +⇔开始 ө平稳 2p ө+ p 平稳时总压ΘΘΘ=⇒=+=p p p p p p 01267.00639.030259.0总5321048.2)(32-ΘΘ⨯==p p p K NHCO（2）ln 25.39/r mG RT K kJ mol ΘΘ∆=-=3、已知可逆电池：Zn|Zn 2+(a 1=1)| Cu 2+(a 2=1) | Cu查表知25℃时，E Ө{Zn 2+|Zn} = V ， E Ө{Cu 2+|Cu} = V ，温度系数为141095.5)(--⋅⨯-=∂∂K V T E p 。
物化
一)选择题1、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数C为（）(A)3 (B)2 (C)1 (D)42、二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为（）(A)0 (B)1 (C)2 (D)33、298K时蔗糖水溶液于纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（）(A)C=2 Ø=2 f*=1(B)C=2 Ø=2 f*=2(C)C=2 Ø=1 f*=2(D)C=2 Ø=1 f*=34、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物，该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ø分别为（）(A)C=3 Ø=4(B)C=2 Ø=4(C)=2 Ø=3(D)C=3 Ø=55、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（）（A）不具有确定组成（B）平衡时气相和液相组成相同（C）其沸点随外压的改变而改变（D）于化合物一样具有确定的组成6、单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值（）（A）大于0 （B）等于0 （C）小于0 （D）不确定7、A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）（A）正偏差（B）负偏差（C）没偏差（D）无规则8、下列过程中能适用方程dlnp/dT=△H/RT2的是（）（A）I2（s）＝＝I2(g) (B)C(石墨)＝＝C（金刚石）（C）Hg2Cl2(s)==2HgCl(g) (D)N2(g,T1,p1)==N2(g,T2,p2)9、某一固体在25℃和101325Pa压力下升华，这意味着（）（A）固体比液体密度大（B）三相点压力大于101325Pa（C）三相点温度大于25℃（D）三相点的压力小于101325Pa10、在低温下液氦（1）和液氦（2）有一晶相转变，属于二级相变过程，对二级相变的特征描述在下列说法中哪一点是错误的（)(A)无相变热（B）相变时无熵变化（C）相变时二相密度相同（D）相变时两相的热容相同答案（二）填充题1、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900K－1200K范围内）CaCO3(S)==CaO(S)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g) 该体系的自由度f为＿＿＿＿2、在N2(g)和O2(g)共存的体系中加入一种固体催化剂，可生成多种氮的氧化物，则体系的自由度为＿＿＿＿3、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数为＿＿＿＿4、Al2（SO4)3的不饱和溶液，此体系最大物种数为＿＿＿＿,组分数为＿＿＿＿，自由度数为＿＿＿＿。
物化测验
第一章测验一、单项选择题1.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近( )A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压2.热力学第一定律的数学表达式△U =Q+W只能适用于A.理想气体B.封闭系统C.孤立系统D.敞开系统3.如图所示，若电池放电时无热效应，今以电池和电阻丝为系统，其余为环境，则有A.Q<0 W=0 △U<0B.Q=0 W< 0 △U>0C.Q>0 W=0 △U>0D.Q=0 W>0 △U<03.下列说法中哪一种与热力学第一定律不符？A.在孤立系统中，能量的总值不变B.对于封闭系统，在经历某过程时，系统内能的增加等于其所吸收的热与所获得的功之和C.对于封闭系统，在恒温过程中内能不变D.在绝热过程中，系统所作的功等于其内能的变化值。
4.同一温度与相同压力下，同一气体物质的恒压摩尔热容Cp与恒容摩尔热容Cv之间存在的关系为A.Cp<CvB.Cp>CvC.Cp=CvD.难以比较5. 如图所示，一封闭物系，当从状态A 到B发生变化时经历二条任意不同途径，则A.Q 1＝Q 2B.W 1＝W 2C.Q 1+W 1＝Q 2+W 2D.△U ＝06. 在一个绝热的恒容容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从P 1升高到P 2，则A.Q ＞0，W ＞0，△U ＜0B.Q ＝0，W ＝0，△U ＝0C.Q ＝0，W ＞0，△U ＜0D.Q ＞0，W ＝0，△U ＞0 7. 公式⎰=∆21T T P dT C H 的适用条件是A.恒压过程B.任何过程C.组成不变的恒压过程D.均相的组成不变的恒压过程8. 当热力学第一定律以dU =δQ －PdV 表示时，它适用于A.理想气体的可逆过程B.封闭物系只作膨胀功时C.理想气体的恒压过程D.封闭物系的恒压过程9. 下列关于热力学第一定律中热和功的讨论，不正确的是A.热和功是能量传递的两种不同的形式B.按我国法定计量单位规定，热和功的单位均是焦耳C.热和功都是过程的函数，故只出现于物系状态发生变化的过程中D.对于封闭物系所发生的过程，若内能保持不变，就说明热和功对物系的影响刚好互相抵消，物系的状态将保持不变10. 在恒定的温度和压力下，已知反应A →2B 的ΔH 1以及2A →C 的ΔH 2，则反应C →4B 的ΔH 3是A.2ΔH 1＋ΔH 2B.ΔH 2－2ΔH 1C.ΔH 1＋ΔH 2D.2ΔH 1－ΔH 212. 在等容条件下，将100 dm 3单原子理想气体从273 K ，101.3 kPa 加压到 202.6 kPa ，则其ΔU 和ΔH 分别为 ( )A. 15.20 kJ ，25.32 kJB. 25.32 kJ ，35.45 kJC. 3.404 kJ ，5.674 kJD. 15.20 kJ ，20.34 kJ13. 关于状态函数，下列说法不正确的是 ( )A. 状态函数的组合仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 容量性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的改变量只与始终态有关而与途径无关。
物化
1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1(D) 3.0×10-3mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1的 KCl 和0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C)γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d。
物化
2.1 1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。
求过程的功。
假设：相对于水蒸气的体积，液态水的体积可以忽略不计。
解: n = 1mol恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体,W =－p ambΔV =－p(V l-V g ) ≈ pVg = nRT = 3.102kJ2.3 某理想气体C v,m=1.5R。
今有该气体5mol在恒容下温度升高50℃。
求过程的W，Q，ΔH和ΔU。
解: 理想气体恒容升温过程 n = 5mol C V,m = 3/2RQ V =ΔU = n C V,mΔT = 5×1.5R×50 = 3.118kJW = 0ΔH = ΔU + nRΔT = n C p,mΔT= n (C V,m+ R)ΔT = 5×2.5R×50 = 5.196kJ2.4 2mol某理想气体，C p,m=7/2R。
由始态100kPa,50dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积缩小至25dm3。
求整个过程的W，Q，ΔH和ΔU。
解：过程图示如下由于，则，对有理想气体和只是温度的函数该途径只涉及恒容和恒压过程，因此计算功是方便的根据热力学第一定律3.3 高温热源温度，低温热源。
今有120 kJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程的。
解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.7 2 mol双原子理想气体从始态300 K，50 dm3，先恒容加热至400 K，再恒压加热至体积增大到100 dm3，求整个过程的。
解：过程图示如下先求出末态的温度因此，两个重要公式对理想气体3.8 5 mol单原子理想气体，从始态300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。
求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
3.9 始态300K，1MPa的单原子理想气体2mol，反抗0.2MPa的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态。
初中物化试题及答案
初中物化试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后物质的总质量不变3. 以下关于光的传播说法正确的是（）A. 光在真空中传播速度最快B. 光在空气中传播速度比真空中慢C. 光在液体中传播速度比空气中快D. 光在固体中传播速度比液体中快4. 以下关于电学的说法，错误的是（）A. 串联电路中电流处处相等B. 并联电路中电压相等C. 串联电路中电阻增大，总电阻增大D. 并联电路中电阻增大，总电阻减小5. 以下关于物质的密度说法正确的是（）A. 密度是物质的固有属性B. 密度与物质的质量成正比C. 密度与物质的体积成反比D. 密度与物质的质量无关二、填空题（每题2分，共10分）1. 物质的三态变化包括固态、液态和______态。
2. 光年是光在一年内传播的______。
3. 电流的单位是______，电压的单位是伏特。
4. 物质的密度是指单位体积的某种物质的质量，其公式为______。
5. 根据欧姆定律，电阻R等于电压U除以电流I，即R=______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是光的反射，并举例说明。
2. 请解释串联电路和并联电路的区别。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一物体的质量为2kg，体积为0.5立方米，求该物体的密度。
2. 一个电阻器的电阻值为20欧姆，通过它的电流为0.5安培，求该电阻器两端的电压。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何使用天平测量物体的质量。
2. 描述如何使用电压表测量电路中的电压。
答案：一、选择题1. C2. D3. A4. D5. A二、填空题1. 气2. 距离3. 安培4. 质量除以体积5. U/I三、简答题1. 光的反射是指光线在遇到物体表面时，按照入射角等于反射角的规律，从物体表面反射回来的现象。
(完整word版)物化试题计算题(word文档良心出品)
1．1mol 理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU 、ΔH 、Q 、W 、ΔS 、ΔG 和ΔA.2．试求1mol 理想气体从1000kPa,300K 等温可逆膨胀至100kPa 过程中的ΔU 、ΔH 、ΔS 、Q 、W 、ΔG 和ΔA 。
解：理想气体等温变化，因此：ΔU = ΔH =0； 设计同样始终状态的可逆过程，则：12114.191001000ln 314.81ln -⋅=⨯⨯===∆K J p p nR T Q S R kJ nRT p p nRT Vdp G 743.51000100ln 300314.811000100ln ln121001000-=⨯⨯⨯====∆⎰kJ p p nRT V V nRT pdV A 743.51000100ln 300314.81ln ln12121001000-=⨯⨯⨯==-=-=∆⎰或：()kJG nRT G pV G A 743.5)(-=∆=∆-∆=∆-∆=∆3.计算说明：-10℃、θp 下的过冷C6H6(l)变成定温定压的C6H6(s)，该过程是否为自发过程。
已知1mol 过冷C6H6(l)的蒸汽压为2632Pa ，C6H6(s)的蒸汽压为2280Pa ，Cp,m(l)=127J·mol-1·K-1， Cp,m(s)=123J·mol-1·K-1，凝固热为9940J·mol-1。
解：该过程为不可逆相变，需将其设计为可逆过程，p 1为液态C 6H 6的蒸汽压，p 2为固态C 6H 6的蒸汽压。
),(66θp l H C ),(66θp s H C),(166p l H C ),(266p s H C),(166p g H C ),(266p g H C54321G G G G G G ∆+∆+∆+∆+∆=∆其中，042=∆=∆G G 为两个可逆相变过程。
物化考试题库及答案解析
物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔（mol）。
以下物质中，摩尔质量与相对原子质量数值相等的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 氮气（N2）答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度和体积不变时，气体的压强与物质的量成正比。
如果一个气体的压强从P1增加到P2，物质的量也增加到原来的两倍，那么温度变化为：A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案：B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体都含有相同的分子数。
若1摩尔气体的体积为22.4升，则0.5摩尔气体的体积为______升。
答案：11.22. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能变化，Q表示热量，W表示功。
若一个系统吸收了100焦耳的热量，对外做了50焦耳的功，那么系统的内能变化为______焦耳。
答案：150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律，并举例说明其在日常生活中的应用。
答案：热力学第二定律指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
在日常生活中，例如冰箱的工作原理，冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中，这一过程需要消耗电能，体现了热力学第二定律。
四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm，初始体积V1=3升，最终压强P2=4 atm，最终体积V2=2升。
假设气体经历的是等温过程，求气体的最终温度T2，如果初始温度T1=300 K。
答案：由于是等温过程，气体的温度保持不变，所以最终温度T2=T1=300 K。
五、实验题1. 在一个密闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。
如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气，写出该反应的化学方程式，并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。
物化习题
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P n B H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂ C ．,,()c S V n B U n ∂∂ D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是 正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性 B ．依数性特征 C ．各向同性特征 D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
大学物化考试题库及答案
大学物化考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述中，哪一项是不正确的？A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案：D2. 根据热力学第一定律，一个封闭系统内的能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A3. 在等温等压条件下，一个理想气体经历等熵过程，其体积将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：A4. 化学反应的平衡常数Kc是：A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关，与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案：C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加？A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案：B6. 根据德拜-休克尔理论，电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关？A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案：C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol，提高温度10°C，反应速率将增加多少倍？A. 2B. 5C. 10D. 无法确定，需要更多信息答案：D8. 在稀溶液中，溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是：A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案：D9. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其分压成正比，这个关系在：A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案：B10. 下列哪种物质不属于胶体？A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案：D二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是热力学第二定律，它在实际应用中有哪些重要性？答案：热力学第二定律指出，不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。
物化计算题
1．1mol 单原子理想气体的始态为300K ，500kPa 。
1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ， 求此过程的Q 、W 、、、、、。
2）在恒压条件下，体积增至原来的两倍（V 2=2V 1）, 求此过程的Q 、W 、、、。
解：(1) 因为向真空膨胀，等温过程，故：，，，2）因为所以，由，得2．1mol 理想气体，始态压力202650Pa ，体积为22.4dm 3，连续经历下列三个过程达到终态。
(1) 从始态可逆膨胀至B ，其压力为101325Pa ； (2)B 再等容加热至C ，其温度为1091.9K ；(3)C 再在等压条件下冷却至终态D ，其温度为545.9K 。
试求：(1)在p-V 图上绘出上述过程的示意图。
解：（1）先确定各状态参量，从中分析状态之间的区别和联系A :n =1mol p A =202650Pa V A =22.40dm 3T A =pV /nR =545.9KB :n =1mol p B =101325Pa V B =nRT /p =44.8dm 3T B =545.9KC : n =1mol p C =202650Pa(求) V C =44.80dm 3T C =1091.9KD : n =1mol p D =202650Pa V D =22.40dm 3T D =545.9KD 与A 的状态相同，所以为循环过程，p －V 示意图如下：U ∆H ∆S ∆A ∆G ∆U ∆H ∆S ∆01=Q 01=W 01=∆U 01=∆H J 4014kPa500kPa 100ln K 300K mol J 8.314mol 1ln111211-=⨯⨯⋅⋅⨯==∆=∆--p p nRT G A 111211K J 38.13kPa100kPa 500ln K mol J 8.314mol 1ln---⋅=⋅⋅⨯==∆p p nR S 12212,V V p p ==111222T V p T V p =K 600212==T T J 6236K 300)(600K mol J 8.31425mol 1)(1112m ,22=-⨯⋅⋅⨯⨯=-==∆--T T nC Q H p J 3741K 300)(600K mol J 8.31423mol 1)(1112m ,2=-⨯⋅⋅⨯⨯=-=∆--T T nC U V J 2495J 6236J 3741222-=-=-∆=Q U W 1K600K300m,m ,2K J 4.14K300K600ln 8.314251d 1d 21-⋅=⨯⨯=⨯==∆⎰⎰T TC T TnC S p T T pp /Pa ③ 202650 A (D ) C ②101325 ① B0 22.40 44.80 V /dm 3（2）循环过程的ΔU =0， ΔH =0，Q =W所以W =W 1＋W 2＋W 3=－3145.9＋0＋4538=1392J3．设有1molN 2，温度为0℃，压力为101.3kPa ，试计算下列过程的Q 、W 、△U 、△H （已知N 2的）。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
(完整版)物化试题计算题
1．1mol 理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的ΔU 、ΔH 、Q 、W 、ΔS 、ΔG 和ΔA.2．试求1mol 理想气体从1000kPa,300K 等温可逆膨胀至100kPa 过程中的ΔU 、ΔH 、ΔS 、Q 、W 、ΔG 和ΔA 。
解：理想气体等温变化，因此：ΔU = ΔH =0； 设计同样始终状态的可逆过程，则：12114.191001000ln 314.81ln -⋅=⨯⨯===∆K J p p nR T Q S R kJ nRT p p nRT Vdp G 743.51000100ln 300314.811000100ln ln121001000-=⨯⨯⨯====∆⎰kJ p p nRT V V nRT pdV A 743.51000100ln 300314.81ln ln12121001000-=⨯⨯⨯==-=-=∆⎰或：()kJG nRT G pV G A 743.5)(-=∆=∆-∆=∆-∆=∆3.计算说明：-10℃、θp 下的过冷C6H6(l)变成定温定压的C6H6(s)，该过程是否为自发过程。
已知1mol 过冷C6H6(l)的蒸汽压为2632Pa ，C6H6(s)的蒸汽压为2280Pa ，Cp,m(l)=127J·mol-1·K-1， Cp,m(s)=123J·mol-1·K-1，凝固热为9940J·mol-1。
解：该过程为不可逆相变，需将其设计为可逆过程，p 1为液态C 6H 6的蒸汽压，p 2为固态C 6H 6的蒸汽压。
),(66θp l H C ),(66θp s H C),(166p l H C ),(266p s H C),(166p g H C ),(266p g H C54321G G G G G G ∆+∆+∆+∆+∆=∆其中，042=∆=∆G G 为两个可逆相变过程。
物化1典型计算问题解析
一、化学反应方向限度的判定计算分析1.某气缸中有3mol，400K的氢气，在101.325kPa下向300K的大气中散热直至平衡。
已知C p,m(H2)=29.1 J﹒mol-1﹒K-1，求氢气的熵变ΔS sys、大气的熵变ΔS amb及整个隔离系统的熵变ΔS iso，并说明该过程能否自发进行？解：3mol氢气始末态如下：氢气可以看成理想气体，则有：ΔS sys =n C p,m(H2) ln(T2/T1)={3×29.1×ln(300/400)} J﹒K-1=-25.1 J﹒K-1因为过程恒压，故Q sys=ΔH=n C p,m(H2) (T2-T1)={3×29.1×(300-400)} J=-8730 JΔS amb=- Q sys/ T amb=(8730/300) J﹒K-1=29.1 J﹒K-1则隔离系统的总熵变：ΔS iso=ΔS sys+ΔS amb=(-25.1+29.1) J﹒K-1=4.0J﹒K-1＞0ΔS iso＞0 表明400K的氢气向300K的大气中散热是自发过程2. 2mol氦在标准压力下，从200℃加热到400℃，求该过程的ΔH、ΔS及ΔG。
已知氦的SƟm(200℃)=135.7 J﹒mol-1﹒K-1，并说明该过程能否自发进行？解：氦气可以看作是单原子理想气体ΔH=n C p,m(T2-T1)={2×2.5×8.314×(673.15-473.15)} J=8314 JΔS=n C p,m ln(T2/T1)={2×2.5×8.314×ln(673.15/473.15)} J﹒K-1=14.7 J﹒K-1S1=2mol×SƟm(200℃)= 2mol×135.7 J﹒mol-1﹒K-1=271.4 J﹒K-1S2= S 1+ΔS=(271.4+14.7) J﹒K-1=286.1 J﹒K-1ΔG=ΔH-Δ(TS)= ΔH-Δ(T2S2- T1S1)={8314-(673.15×286.1-473.15×271.4} J=-56041 JΔS＞0或ΔG＜0，表明该过程是一个自发过程。
物化计算题
甲烷溶解在苯中形成理想稀溶液。
若在298K 甲烷的分压为245kPa 时，其在苯中的溶解的浓度为x (CH 4)=0.01。
已知在101325Pa 压力下苯的正常沸点80.1℃。
计算298K 时（1）苯的摩尔蒸发焓；（2）纯苯的饱和蒸汽压；（3）298K 时的亨利系数;（4）甲烷溶解在苯中形成理想稀溶液的蒸气总压。
［解］1）苯的摩尔蒸发焓由特鲁多规则，-11b m Vap mol K J 88/-⋅=∆T H得-1b m Vap mol kJ 09.3188)15.2731.80(88⋅=⨯+=⨯=∆T H2）纯苯的饱和蒸汽压由克-克方程 11ln 21*m vap *1*2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆=T T R H p p 15.298125.3531314.81009.31325.101ln 3*2⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=p =*2p 14.486kPa3）298K 时的亨利系数 Pa 10698.50043.010245)CH ()CH ()CH (73444⨯=⨯==-x p k x 4）甲烷溶解在苯中形成理想稀溶液的蒸气总压kPa410.58101.010698.599.014486)CH ()CH ()H C ()H C (7446666*2=⨯⨯+⨯=+=x k x p p x 总综合计算题 (本题14分)已知正戊烷和异戊烷在101.325kPa 的沸点分别为：30.07℃和27.90℃，假定正戊烷和异戊烷液体服从特鲁多规则，正戊烷和异戊烷V m,（g ）>>V m,（l ）， ，且 气体可视为理想气体,又假定 m Vap H ∆与温度无关。
（1）分别计算正戊烷和异戊烷的汽化热 m Vap H ∆（2）计算298K 时正戊烷和异戊烷纯态饱和蒸汽压；（3）假定正戊烷和异戊烷形成理想液态混合物。
且在气相和液相都存在异构化反应的平衡： 正戊烷（l ）＝ 异戊烷(l)正戊烷（g ）＝ 异戊烷(g)已知298K 时液相异构化反应： 正戊烷（l ）＝ 异戊烷(l)的K x ＝10;试求298K 时气相异构化反应： 正戊烷（g ）＝ 异戊烷(g)的Kp ；（4）计算298K 时气相异构化反应：正戊烷（g ）＝ 异戊烷(g)的 m r G ∆。
物化试卷
第一套选择题1.某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。
当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为：（ A ）A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热为45 KJ-1.mol，在进行减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。
则压力应降为（ A ）A. 6683 PaB. 101051PaC.94642PaD. 274Pa3. 101325Pa下，C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）A. ΔHΘ是C（石墨）的标准燃烧焓B. ΔHΘ是CO2（g）的标准生成焓C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘD. ΔHΘ相当于两倍C=O 键的键能4. 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是（ D ）A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|PtB. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s）C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（p°）|PtD. Pt |H2（p°）|HCl（a）|Cl2（p°）|Pt5. 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（C ）A. Q＞0，W＞0，ΔU＞0B. Q = 0，W = 0，ΔU＞0C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0D. Q＜0，W＞0，ΔU＜06.以下体系中属于单相的是（B ）A. 极细的碳酸钙和氧化钙的混合物B. 大小不一的一堆冰的碎粒C.右旋和左旋酒石酸固体混合物D. 墨汁7. 化合物A能分解为B,C ，某温度下测得不同时间A,B,C的浓度后，B有最大值，则该反应为（C ）A. 对峙反应B. 平行反应C.连续反应D. 支链反应8. 理想气体向真空自由膨胀过程中，下列各变化量何者不为零：（B ）A. ΔHB. ΔSC. ΔWD. ΔU9. 对于图3-7中几个点的意义的表述正确的是：（C ）A. a点是纯A的三相点B. c点是（A+B）混合物的三相点C. d点既是物系点也是相点D. f点是相点，代表该体系的组成10.对于理想的水平液面，数值为零的物理量是：（ D ）A. 表面自由能B. 比表面能C. 表面张力D. 液面的附加压力11. 连续反应A → B → C，已知k1 = 0.8 s－1，k2 = 16.5 s－1，达到中间物B最大浓度的时间为（ C ）A. 0.042 s－1B. 7.77 s－1C. 0.19 s－1D. 24.07 s－112. 有一反应A → P，反应消耗5/9 A所需的时间是其消耗1/3 A的3倍，此反应为（C ）级反应。