《盐类的水解专题复习》课件
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盐类水解复习PPT教学课件
[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH]
= + [OH-] [H+] [CH3COOH]
溶质物料守恒式 溶剂物料守恒式
[Na+ ] + [H+] =
+ [CH3COO - ]
[OH-] 电荷守恒式
NaHCO3溶液
NaHCO3
HCO3 - + H2O
H+ + HCO3 H2CO3 + OH-
2Al + 3S
Al2S3
（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、
例题分析
1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？ 解：碱性→中性→酸性。当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH ) =1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 [Ac-]= [Na+ ] 。
⑤、弱酸弱碱盐：
水解程度较大
（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
水解反应的特点： （与电离过程相同）
CH3COO - + H2O
①吸热 ②溶质微粒数增多 CH3COOH + OH- －热
1
2
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ]
[OH-] = [H+] + [HS - ] + 2[H2S ]
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。
盐类的水解 课件
2、物料守恒（原子守恒）
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解(复习课) PPT
二、影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液 的碱性或酸性越强。（Ka/b×Kh=Kw）
因素 温度 升高
水解平衡 水解程度
右移
增大
水解产生离子的浓度 增大
增大 浓度
减小(即稀释)
右移 右移
减小 增大
增大 减小
外加
酸
酸碱
碱
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
____R__n－_＋__H_2_O____H_R_(_n－_1_)－_＋__O_H__－_ ； 若 pH ＜ 7 ， 其 原 因 是
__M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(_O_H_)_m_＋__m__H_＋_(用离子方程式说明)。
小组讨论
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
2016全国III卷
D 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
减小 增大
不变
2017全国I卷
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－ 引起的，请你设计一个简单的实验 方案：向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入_过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以__说__明__纯___ 碱_溶__液__呈__碱__性__是__由__C__O_23_－引__起__的________。
《盐类的水解》全部课件复习课程共71页
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Байду номын сангаас
《盐类的水解》全部课件复习课程
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高三化学盐类水解复习课件
;(求算数值)
1、滴定管的选择，下列溶液盛放在那种滴定管中? KMnO4 溴水 碘水 酱油 NH4Cl Na2S2O3
氯水酸、式A滴g定NO管3碘水放在棕色酸式碱滴式定滴管定中管
2、需要检漏的仪器有哪些？ 分液漏斗、容量瓶、滴定管 圆底烧瓶需要检漏吗？ 3、滴定实验时锥形瓶下垫一张白纸的作用？ 便于观察颜色变化，准确判断滴定终点 4、滴定管润洗的规范操作？ 课本50页
5.①同浓度的KCl、FeCl3溶液中，阳离子浓度较大的是？ ②已知酸性HA>HB，则等浓度等体积的NaA、 NaB溶 液中离子总数大小关系？ 前者>后者 6.NH4Cl溶液中改变条件，能使c(NH4+)/c(Cl-)变大的是？ ①加水 ②加NH4Cl固体 ③滴加少量氨水
双水解不共存离子有Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-等 NH4+与SiO32-、AlO2注意：
5、下列操作是否正确
正确操作
预设展
c (NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( SO42–) 注意化合价
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
2c (SO42-) = c (NH4+ ) + c (NH3·H2O) 注意系数的位置
3、质子守恒（水电离出的H+等于水电离出的OH-） NaHSO3 :c (OH- ) =c (H+)+ c (H2SO3) - c (SO32–)
3.已知：Kw=1.0×10-14，
Al(OH)3 ⇌ AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。 Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__。
《盐类的水解复习》课件
水解产生离子浓度计算
1
水解度计算公式
水解度 = 产生离子的浓度 / 盐的初始浓度。
2
酸性盐的计算方法
先计算H+离子的浓度，在计算OH-离子的浓度。
3
碱性盐的计算方法
先计算OH-离子的浓度，在计算H+离子的浓度。
水解度常数的计算
酸度常数
水解产生的H+离子浓度的平方与酸性盐的初始 浓度的比值。
碱度常数
盐水溶液的pH
盐酸溶液
酸性盐水溶液的pH<7。
盐碱溶液
碱性盐水溶液的pH>7。
中性盐水溶液
中性盐水溶液的pH=7。
盐的酸碱指数
1 酸性盐
酸性盐的酸碱指数小于 7。
2 中性盐
中性盐的酸碱指数等于 7。
3 碱性盐
碱性盐的酸碱指数大于 7。
盐水的碱性盐水+酸性溶液
酸性盐水和碱性溶液中和反应，产生中性盐水 和水。
水解产生的OH-离子浓度的平方与碱性盐的初始 浓度的比值。
2
产物的性质
溶液呈酸性，pH值小于7。
3
常见例子
氯化铵、硫酸亚铁等。
弱碱性盐的水解
1
产物的性质
2
溶液呈碱性，pH值大于7。
3
水解过程
弱碱性盐溶于水中，生成少量OH-离 子和共存阴离子。
常见例子
醋酸铵、亚硫酸钠等。
弱酸性盐和弱碱性盐的静态平衡
弱酸性盐溶液
含有一定浓度的酸和碱。
弱碱性盐溶液
含有一定浓度的碱和酸。
酸性盐 产生H+离子的盐 酸离子的酸性较强
碱性盐 产生OH-离子的盐 碱离子的碱性较强
金属离子和非金属离子的水解
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
《盐类的水解复习》课件
3、请大家写出纯碱溶液中发液中微粒浓度关系 比（于电 溶 物电发质由所1较 电料 解 生荷 液以子 于）依 离守 质 变无守 指守中弱据 生恒 溶 化论恒 定电恒阴成： 液 ，溶溶解：离粒中 变液液质子子由成中中的的所于其结氢电浓电他带合原离度离离的氢子理或子离的负论水或子物：电解分还质电荷因子是的离总素等失量粒数，，去为子离 但与氢定的子 离阳离值浓会 子子，离度，大 （子 或氢2分所原）子子带水中总解正某数理电种始论荷特终：总定为水元数定解素一值离的。定子原的相子浓同的度总大数于是水守解恒生成
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
盐类水解复习课ppt课件
_
碱性环境 抑制水电离 2、常温下，C(H+)/C(OH-)=10-12mol/L的溶液中， 3、常温下、由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 的溶液中， 4、常温下、由水电离出的C(H+)=10-6mol/L的溶液中，促进水电离
掌握两 个关键
C(H+)水 = C(OH-)水 C(H+)总 * C(OH-)总 = KW
资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置 于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟 此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、 NaHCO 下列物质的溶液能水解的有那些？ 3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者 的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。 Na CO 、NaOH、 NaHCO 、 Al (SO ) 、H SO 、HCl，
盐类水解
对于盐AnBm的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式：
Am+ + mH2O ≒ A(OH)m+ mH+
②若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式：
感受高考
Bn- + H2O ≒ HB(n-1)- + OH电离方程式 分步水解 产生NH3.HDO和D+
2、(海南高考)下列离子方程式中，属于正确的水解离子方程式的是（ D ）
FeCl3(饱和)+3H2O(沸水)= Fe(OH)3（胶体）+HCl
三、水解的影响因素 内因： 越弱越水解 外因： 温度、压强、浓度、催化剂…… 1、温度: 水解吸热，升温正移，促进水解
关于某些盐溶液的蒸干灼烧问题的易混易错 感受高考 3、2011湖南：下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后的固体成 分不相同的是（ B ）
《盐类的水解》全部课件复习课件.ppt
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
︵。︵
12
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
︵。︵
NH3·H2O + HCl
8
4、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
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。
方向移
• 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
• (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
• 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
• (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
• [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
溶液存在水解平衡：CO32－＋H2
－
3
＋OH－。下
列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
• 3．盐类水解的类型
• (1NH如4Cl NH4N、O3 (NH4)2S、O4 FeCl3 、
等。
碱
• (72)强碱C与H3弱CO酸ON生a、成Na的2C盐O3水、K解2C，O3、溶N液aH呈CO性3 ， pH＞ ，如 等。
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
• [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
• (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
• 提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，温 度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污 能力增强。
• (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3
• 提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来 的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成 CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶 液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应 为吸热反应，温度升高水解程度增大， c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。
进反应)
酸
• ①酸强于碱显碱
性，如
(CH3COO)2Cu等。
• ②碱强于酸显
性 ， 如 (NH4水)2解S 等 。
•电③离酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。
• (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的
和 的相对大小。
• ①若电离程度大于
水解程度，溶液
呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
• 【 即 时 巩 固 1】 向 三 份 0.1 mol·L － 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
• ②若电离程度小于
水解程度，溶液
呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
• (5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、 CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生 水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4 ＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。
• (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高 温度水解程度增大。
• (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐 浓度越大，水解程度越小。
• (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。
【案例 1】 (2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3
盐类的水解专题复习
• 一、盐类水解的概念及实质
• 1．概念
• 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋
或弱电O解H质－生成
的反应。
• 2．实质
• 离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c减(O小H－) →
水的右电移 离平衡
→c(H＋酸)性≠c(O碱H性－)→
溶液呈
或。
• 3．特点
• (1)一般来说，水解反应不是彻底
• 【答案】 B
• 【规律方法】 关于盐类水解平衡移动的 判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡 移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出 正确判断。但须注意，不要与弱电解质的 电离平衡混淆，使之发生冲突，如在 CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸， 正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大， 抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的 错误是加入的冰醋酸与水解另一产物 NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故 平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住
• 二、盐类水解的影响因素
• 1．内因——盐本身的性质
• (1)弱碱越弱，其阳离子的水解大程度就越
强，溶液酸性越
。
• (2)弱酸越弱，其阴离子的水解大程度就越
，强 溶液碱性越
。
• 2．外因
• (1)升高温度，水解平衡向正
动，增水大 解程度
。
方向移
• (2)增大浓度，水解平衡向正
动，减水小 解程度
＋＋3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ， 加 入
盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
• 1．主要因素是盐本身的性质
• 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也 越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳 离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸 性就越强，pH越小。
• 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、 浓度及外加酸碱等因素
的。水
可解逆反应是 反应，存在水解平衡。
• (2)水解反应可看中作和反应
的逆反应，
因此吸，水解反应是 热反应。
• 4．规律
• 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
• [想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液相比，谁的pH较大？为什么？
• 提 示 ： NaHCO3 溶 液 的 pH 大 。 因 为 CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸 性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力 强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大， 产生c(OH－)较大，pH较大。