《盐类的水解专题复习》课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来 的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成 CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶 液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应 为吸热反应，温度升高水解程度增大， c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。
＋＋3H2O
Fe(OH)wenku.baidu.com ＋ 3H ＋ ， 加 入
盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
• 1．主要因素是盐本身的性质
• 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也 越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳 离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸 性就越强，pH越小。
• 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、 浓度及外加酸碱等因素
。
方向移
• 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
• (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
• 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
• (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
• [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
进反应)
酸
• ①酸强于碱显碱
性，如
(CH3COO)2Cu等。
• ②碱强于酸显
性 ， 如 (NH4水)2解S 等 。
•电③离酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。
• (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的
和 的相对大小。
• ①若电离程度大于
水解程度，溶液
呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
• [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
• (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
• 提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，温 度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污 能力增强。
• (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3
• 【答案】 B
• 【规律方法】 关于盐类水解平衡移动的 判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡 移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出 正确判断。但须注意，不要与弱电解质的 电离平衡混淆，使之发生冲突，如在 CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸， 正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大， 抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的 错误是加入的冰醋酸与水解另一产物 NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故 平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住
• 【 即 时 巩 固 1】 向 三 份 0.1 mol·L － 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
• 3．盐类水解的类型
• (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶酸液呈性 ，
p7H＜ ，NH如4Cl NH4N、O3 (NH4)2S、O4 FeCl3 、
等。
碱
• (72)强碱C与H3弱CO酸ON生a、成Na的2C盐O3水、K解2C，O3、溶N液aH呈CO性3 ， pH＞ ，如 等。
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
盐类的水解专题复习
• 一、盐类水解的概念及实质
• 1．概念
• 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋
或弱电O解H质－生成
的反应。
• 2．实质
• 离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c减(O小H－) →
水的右电移 离平衡
→c(H＋酸)性≠c(O碱H性－)→
溶液呈
或。
• 3．特点
• (1)一般来说，水解反应不是彻底
溶液存在水解平衡：CO32－＋H2
－
3
＋OH－。下
列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
• ②若电离程度小于
水解程度，溶液
呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
• (5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、 CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生 水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4 ＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。
• 二、盐类水解的影响因素
• 1．内因——盐本身的性质
• (1)弱碱越弱，其阳离子的水解大程度就越
强，溶液酸性越
。
• (2)弱酸越弱，其阴离子的水解大程度就越
，强 溶液碱性越
。
• 2．外因
• (1)升高温度，水解平衡向正
动，增水大 解程度
。
方向移
• (2)增大浓度，水解平衡向正
动，减水小 解程度
• (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高 温度水解程度增大。
• (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐 浓度越大，水解程度越小。
• (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。
【案例 1】 (2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3
的。水
可解逆反应是 反应，存在水解平衡。
• (2)水解反应可看中作和反应
的逆反应，
因此吸，水解反应是 热反应。
• 4．规律
• 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
• [想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液相比，谁的pH较大？为什么？
• 提 示 ： NaHCO3 溶 液 的 pH 大 。 因 为 CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸 性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力 强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大， 产生c(OH－)较大，pH较大。
＋＋3H2O
Fe(OH)wenku.baidu.com ＋ 3H ＋ ， 加 入
盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
• 1．主要因素是盐本身的性质
• 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也 越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳 离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸 性就越强，pH越小。
• 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、 浓度及外加酸碱等因素
。
方向移
• 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
• (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
• 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
• (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
• [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
进反应)
酸
• ①酸强于碱显碱
性，如
(CH3COO)2Cu等。
• ②碱强于酸显
性 ， 如 (NH4水)2解S 等 。
•电③离酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。
• (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的
和 的相对大小。
• ①若电离程度大于
水解程度，溶液
呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
• [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
• (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
• 提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，温 度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污 能力增强。
• (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3
• 【答案】 B
• 【规律方法】 关于盐类水解平衡移动的 判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡 移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出 正确判断。但须注意，不要与弱电解质的 电离平衡混淆，使之发生冲突，如在 CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸， 正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大， 抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的 错误是加入的冰醋酸与水解另一产物 NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故 平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住
• 【 即 时 巩 固 1】 向 三 份 0.1 mol·L － 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
• 3．盐类水解的类型
• (1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶酸液呈性 ，
p7H＜ ，NH如4Cl NH4N、O3 (NH4)2S、O4 FeCl3 、
等。
碱
• (72)强碱C与H3弱CO酸ON生a、成Na的2C盐O3水、K解2C，O3、溶N液aH呈CO性3 ， pH＞ ，如 等。
• (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
盐类的水解专题复习
• 一、盐类水解的概念及实质
• 1．概念
• 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋
或弱电O解H质－生成
的反应。
• 2．实质
• 离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c减(O小H－) →
水的右电移 离平衡
→c(H＋酸)性≠c(O碱H性－)→
溶液呈
或。
• 3．特点
• (1)一般来说，水解反应不是彻底
溶液存在水解平衡：CO32－＋H2
－
3
＋OH－。下
列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
• ②若电离程度小于
水解程度，溶液
呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
• (5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、 CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生 水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4 ＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。
• 二、盐类水解的影响因素
• 1．内因——盐本身的性质
• (1)弱碱越弱，其阳离子的水解大程度就越
强，溶液酸性越
。
• (2)弱酸越弱，其阴离子的水解大程度就越
，强 溶液碱性越
。
• 2．外因
• (1)升高温度，水解平衡向正
动，增水大 解程度
。
方向移
• (2)增大浓度，水解平衡向正
动，减水小 解程度
• (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高 温度水解程度增大。
• (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐 浓度越大，水解程度越小。
• (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。
【案例 1】 (2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3
的。水
可解逆反应是 反应，存在水解平衡。
• (2)水解反应可看中作和反应
的逆反应，
因此吸，水解反应是 热反应。
• 4．规律
• 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性， 同强显中性。
• [想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa 溶液相比，谁的pH较大？为什么？
• 提 示 ： NaHCO3 溶 液 的 pH 大 。 因 为 CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸 性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力 强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大， 产生c(OH－)较大，pH较大。