蒸馏萃取课件

（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡，并旋开活塞放气。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）
结论：萃取剂的选择条件 • ① 和原溶液中的溶剂互不相溶； • ② 溶质在萃取剂ห้องสมุดไป่ตู้的溶解度要远 • 大 于原溶剂； • ③ 萃取剂不能与原溶剂发生反应
问：能否用酒精萃取碘水中碘单质？
不能。不满足①
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问题思索： • 1.什么是分液操作？常用仪器是什么？举例说明。
• • 分离互丌相溶的液体的操作。分液常用分液漏斗。例如： 分离汽油 和水。
适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥 发物质
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
萃取：
萃取、分液
溶质 溶解性不同
（一种） 萃取液
根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶 剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
实验结论： 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏 可以除去水中的Cl-
4 思考：
（1）Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
-
结论：存在氯离子。 注意：加硝酸排除CO32-等离子的干 扰！
（2） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量
（3）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水 淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和 水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
酒精，酒精沸点78℃，水的沸点是100 ℃，沸点低先蒸馏出来
（4）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的 混合物的分离？
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【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物
蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
一、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？
不能，酒精与CCl4混溶
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ） 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合 溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确 方法依次是（ ） C A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
检漏
装液
振荡
静置
分液
现象：
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液
体分别是如何倒出的？
4.萃取之后用何方法将碘从CCl4中 分离开来？
• 2.如何进行分液操作？ 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃 塞打开，或使塞上的凹槽（或小 孔）对准漏斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体 漫漫流出 3.联系生活实际，举例说明萃取操作。 • 用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高 油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥” 或“浸沥”等。
根据液态物质沸点不同 冷凝 △ 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
2 实验仪器：
蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管， 温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
3.蒸馏装置
烧瓶内液 体的容积 不超过 2/3 在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸
温度计水银球置于支管 处,测量逸出气体的温度
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 牛角管
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须 在Na2CO3和NaOH之后。 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的 除杂试剂必须过量。
复习回顾：1.SO42-的检验方法
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！
2.化学方法除杂质
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 MgCl2 少量 粗盐 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去)
4.蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收
分析讨论：如何选择萃取剂？
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4），溶质是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
实验用试剂药 品
萃取剂：如CCl4（无色，有毒，比水重， 有机溶剂）、苯（无色液体，有毒，比 水轻有机溶剂）、汽油（比水轻）。
碘水的颜色：棕黄色 碘的CCl4溶液的颜色： 紫色
常见的萃取剂：苯，四氯化碳， 酒精，煤油，直馏汽油，己烷， 环己烷……。不要忘记，水是最 廉价、最易得的萃取剂 。
实验步骤：（1）检漏
1.
关闭漏斗活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，观察活塞是否漏水；
若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无 漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧，倒置漏斗， 观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
实验室制取蒸馏水
实验步骤 实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴入 加入硝酸银后，有不溶 几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷 烧瓶中水温升高至 凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部 100℃后沸腾,锥形瓶中 分液体,用锥形瓶收集约10mL液体, 收集到蒸馏水. 停止加热。 （3）取少量收集到的液体加入试管 加稀硝酸和硝酸银溶液 中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银 后，蒸馏水中无沉淀 溶液
小结
.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
易复原——变化后再回到目标物 .化学除杂的一般方法：气化法、 沉淀法、吸收法等。 。
蒸馏
1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再 冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
概念分析
混合物
溶剂 两者互不相溶
（两种）
分液：是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法
萃取 分 液 漏 斗 分液
实验1-4.从碘水中 萃取碘单质并分液
仪器：
分液漏斗、 铁架台、 烧杯
分液漏斗
长颈漏斗
普通漏斗
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水（如何检查？） 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。