20周 铝与铁的重要化合物 学案
(秋季上学期)2019高中化学《铝的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。
分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。
【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。
FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
【例题1】金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③___________________________________________；⑤________________________________________________________________________。
【例题2】下列说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①__________________，②__________________________________。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
第20周 铝、铁的重要化合物 教学设计
铝与铁的重要化合物课时：3课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析:本周主要的教学任务是：学习铝的氧化物，Al2O3 、Al(OH)3 的两性及掌握Al(OH)3 的制备方法，重点是：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
二、目标及其解析1.目标定位：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）2.目标解析：本节主要学习的是几种重要金属的化合物，本节主要学习铝的氧化物，Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算；：Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算;掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质、掌握Fe3+的检验及氧化性、明确Fe2+与Fe3+的相互转化，重点：Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是氢氧化铝的两性及Fe2+与Fe3+的相互转化；产生这一问题的原因是：氢氧化铝的两性比较特殊及Fe2+与Fe3+的相互转化设计到物质的氧化性与还原性。
解决这一问题的方法是：课前认真备课，上课让学生发现问题，由学生提出问题，然后在老师的带领下解决问题四、支持条件分析。
在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
教学过程铝与铁的重要化合物第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
2020学年高中化学第3章第2节课时2铝的重要化合物教案新人教版必修1(2021-2022学年)
课时2 铝的重要化合物目标与素养:1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2。
了解铝的化合物的重要转化关系及图像。
(科学探究与模型认知）一、氧化铝(Al2Ｏ3）1.物理性质结论:Aｌ２O3为两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
3.用途(1)冶炼金属铝的原料:２Al２Ｏ3错误!未定义书签。
4Al＋3O2↑.（2)良好的耐火材料。
可制作氧化铝坩埚。
微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物（如Ｎa2Ｏ）、酸性氧化物（如Mn2O7)也可能是两性氧化物（如Aｌ２O3),其他氧化物（如Na2O2)。
二、氢氧化铝[Al（OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。
１．实验室制备(１)试剂：常用Aｌ２(SO4)３溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
（２）现象:生成白色胶状沉淀,加过量氨水,沉淀不溶解。
（３）化学方程式:Al２（ＳO４)３+6NH3·H2O===2Aｌ（ＯH)3↓＋3（ＮH4)２SO4．(４)离子方程式：Ａl3＋+3NH3·H2Ｏ===Al(OH）3↓＋3ＮH错误!未定义书签。
ﻬ2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
3.主要用途（１）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净化水。
(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂.为什么用氨水与硫酸铝反应制取Ａl(OＨ）３，而不用NaOＨ溶液呢?提示:NaＯＨ能溶解Al（OH)３生成NaAlＯ2.三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1.水中电离方程式：KAl(SＯ4)２＝==K＋+Al3+＋2SＯ错误!.2．明矾(1)化学式:ＫAl(SO4）2·12H2Ｏ.(2)物理性质：无色晶体，可溶于水.（3)用途:作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH）3胶体,可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Aｌ（OＨ)3和BａSＯ4，加入过量Ba(OH)2溶液,生成的沉淀为ＢaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO错误!未定义书签。
铁的重要化合物教学设计
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
铝和铁的化合物教案讲义
授课时间2014-7-30 授课题目铝和铁课型复习使用教具讲义、笔教学目标1、铝和铁单质的化学性质2、铁和铝的重要化合物的化学性质教学重点和难点1、铁和铝的重要化合物的化学性质2、重点是Al2O3、Al(OH)3的两性参考教材必修一教学流程及授课详案一、解决作业二、知识回顾铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。
（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH）: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。
自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4 + +Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性两性氢氧化物：既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O结论Al(OH)3是两性氢氧化物【思考讨论】实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。
《《铁的重要化合物》》教学设计方案
【评价】根据化合价得出铁 的氧化物还可以有 FeO，Fe2O3 两种。 【追问】在生活中，你们见 过含这些物质的物品吗？ 【PPT 图片展示】 【讲述】初中我们已经学过 铁锈的主要成分是疏松结构的 Fe2O3，修建房屋的砖瓦有两类， 分别含有铁的两种氧化物，青砖 瓦主要含有 FeO，红砖和红砂石 主要含有 Fe2O3。 【问题】铁的氧化物都有磁 性吗？它们有哪些共性和特性， 如何验证？ 把观察和实验结果填入表 格， 并派代表汇报实验结果。 （结 合自主阅读课本相关知识） 【板书】 1．特性和用途 【板书】2．与酸反应： FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【归纳】请根据表中内容归 纳比较三种铁氧化物在性质上 的相同和不同。 【板书】 相同点：都不溶于水，都不 与水反应， FeO、 Fe2O3 都是碱性
【板书】Fe(OH)2 的制取 【PPT 图片展示】Fe(OH)2 【资料】铁的两种氢氧化物 可以分别由相对应的可溶性盐 与碱反应而制得。
【实验，观察】 红褐色沉淀 【猜想，回答】Fe(OH)3 发现问题 【可能回答】 Fe(OH)2 被氧化成
前后照应， 知 识连贯 为第二课时 学 习 奠 定 知识 基 础
制 1mol/LFeSO4 溶液于试管中,用滴 管加入 1ml 刚煮过的 8mol/LNaOH 溶液，先静置后振荡，观察现象 记录实验现象 【回答】静置时有白色絮状沉
白色的沉淀，震荡最终得到的却 是红褐色的物质，到底怎么了？ 看完下面一个实验你们可 能会得到一点启发： 【实验 2】制取 Fe(OH)3 实 验 原 理 ： Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 实验用品：试管、滴管、 1 mol/L FeCl3 溶液、8 mol/L NaOH 溶液 进行实验并观察 Fe(OH)3 的 颜色状态 【讲解】大家将制得的 Fe(OH)3 与实验 1 所得到的物质 进行对比，猜想一下，实验 1 中 的物质可能是什么？ 【追问】明明是制取 Fe(OH)2 的方案，为什么却制得 的是 Fe(OH)3 呢？（从氧化还原 的角度思考） 【提示】在 Fe(OH)2 中铁是 +2 价，在 Fe(OH)3 中铁是+3 价 【问题组三】 1、 那请同学们分析一 下在这一过程中什么物质有 氧化剂的作用呢？（从加入 的物质考虑） 2、 氧化剂又从何而来？ 【追问】空气中有氧气，那
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
《铝重要化合物》教案2篇
《铝重要化合物》教案2篇Teaching plan of important aluminum compounds《铝重要化合物》教案2篇前言：教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
本教案根据教学设计标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：《铝重要化合物》教案2、篇章2：《铝重要化合物》教案篇章1:《铝重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al（OH）3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al（OH）3的制备。
【难点】Al（OH）3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
铝铁化合物学案
【知识要点～温馨提示】本节要掌握的知识：1. 熟练掌握Al2O3、Al(OH)3的重要性质、重要用途及Al(OH)3的实验制备原理。
2. 会用比较的方法学习和理解Al2O3、Al(OH)3的两性。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
3.掌握Al3+、ALO2-、Al(OH)3之间相互转化关系、图像及简单计算。
4.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，理解氢氧化亚铁的制备和不稳定性。
5.以Fe2+为例，体会物质所处条件不同，物质的氧化性或还原性的表现能力也不同。
6.掌握Fe2+和Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性、Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化。
【重点】1、熟练掌握Al2O3、Al(OH)3的重要性质、重要用途及Al(OH)3的实验制备原理。
会用比较的方法学习和理解Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、铁的氧化物、氢氧化物、Fe3+、Fe2+的主要性质3、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法；Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化。
【难点】1、Al3+、ALO2-、Al(OH)3之间相互转化关系、图像及简单计算。
2、Fe 、Fe3+与Fe2+的相互转化。
3、能够应用Fe3+、Fe2+的性质进行Fe3+、Fe2+的检验。
【课前自学～不看不讲】⑴地壳中含量最高的金属元素是谁？铝表面氧化膜的成分是什么？请你根据日常生活中铝制品的使用推测出氧化铝的物理性质有哪些？并说出氧化铝的用途。
⑵为什么说氧化铝是两性氧化物？请写出氧化铝与盐酸和NaOH溶液的化学方程式和离子反应方程式。
⑶Al(OH)3的制备和两性探究①将氨水滴入到硫酸铝溶液中，现象是什么？写出离子反应方程式。
②分别将盐酸和氢氧化钠溶液滴入①中所得沉淀中，各有什么现象？写出离子反应方程式。
注意:因为强碱易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
⑷Al(OH)3的热稳定性Al(OH)3不稳定，受热易分解，化学方程式为：___________________________________（规律：不溶性碱受热均会分解）⑸用途①利用其性，能凝聚水中的悬浮物，可用作剂。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 学案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液= 2 Al(AlO[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（c ）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤AlCl3 ⑥CuOA、②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
重庆市开县中学高中化学 第三章 第2讲 金属铝、铁的重要化合物导学案 新人教版必修1
重庆市开县中学2014高中化学第三章第2讲金属铝、铁的重要化合物导学案新人教版必修1问题1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间转化关系（1）____________________________（2）_____________________________（3）_____________________________（4）________________________________（5）__________________________________（6）____________________________________问题2、写出描述氧化铝、氢氧化铝两性的离子方程式？问题3、实验室如何制备氢氧化铝？问题4、下列物质既能酸又能与碱反应的有①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤AlA．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤问题5、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3②NaH CO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2问题7、用同样的铝制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下：甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。
三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 请从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
问题8、 向30 mL 1 mol·L－1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( ) A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL问题9、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2O C ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O问题10、将3.9 g 镁铝合金，投入到500 mL 2 mol·L －1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L－1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是( )A ．125 mLB ．200 mLC ．250 mLD ．560 mL问题 11、 某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )问题12、 将0．1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol ·L-1 的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol ·L-1的NaOH 溶液。
高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1【精品教案】
《铁的重要化合物》教学设计一、指导思想与理论依据1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
铝和铁的化合物说课
汇报交流得出结论：氯水、H2O2 能将 FeCl2 氧化成 FeCl3 滴了 KSCN 的 FeCl3 溶液加入铁粉振荡后，红色褪色。 学生活动 ：写出 FeCl2 与氯水反应的化学方程式及离子方程式 写出 FeCl3 与铁粉反应的化学方程式及离子方程式
理论分析
归纳总结
应用提高 1、亚铁盐溶液中加入 的铁含量与铝的冶 炼，以及现在铝制品的广泛 使用的情景，激发学生兴趣
第二个环节：实验探究氧化铝的性质
氧化铝 实验现象 开始无气泡， 实验结论 Al2O3＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2O 一段时间后 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 产生气泡。
铝片和稀盐酸
铝片和氢氧化钠
对比：和氧化钠等碱性氧化物比较，氧化铝的化学性质有何不同？
将学生引领进入生活实际，利用所学知识解决生活中的问题。
第五个环节：课堂检测与课堂总结 课堂检测：
1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A．FeCl 3 AlCl3 B．NaCl BaCl 2 C．MgCl2 CuCl2 2、已知有以下物质相互转换 D．FeCl 2 FeCl3
二、教学目标设计
知识与技能 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2、掌握Al(OH)3的制法 3、知道铁的氧化物的性质和用途 4、掌握亚铁与铁离子间的相互转化
教 学 目 标
1、初步学会从物质分类和氧化还原的角度 过程与方法 研究物质性质的方法。体会理论知识在元 素化合物性质学习中的重要性 2、通过多个实验培养学生简单实验的设计 能力，信息利用能力，实验操作技能、观 察和描述实验现象、得出结论的能力。 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的 情感态度与价值观 教学，激发学生学习化学的热情 2、通过激发学生实验现象与事实的矛盾冲 突，提示解决矛盾的方法，要求搜索资料 全面解决问题，从而培养学生严谨求实的 科学态度和努力探索的优良品质。 Al2O3、Al(OH)3的性质；亚铁与铁离子间的相互转化 两性氢氧化物概念的形成；亚铁与铁离子间的相互转化
部编版2020高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物导学案 新人教版必修1
3-2-2 铝的重要化合物学习目标：1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2．了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
学习重点难点：1．掌握铝及重要化合物的转化关系；2．掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。
【自主预习】1．氧化铝（1）白色固体，溶于水，熔点、沸点。
（2）化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。
（3）用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝（1）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①；②；③（2）制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3．明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。
【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1．氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。
能否用它来熔化NaOH固体2．为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58[实验3-7]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58[实验3-8]，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。
(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物) 【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。
【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物（3）Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1 b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水[2．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A．NaOH B． NH3·H2O C．NaCl D．BaCl23．等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶74．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部5．向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
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铝与铁的重要化合物姓名：班级：1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性及掌握Al(OH)3的制备方法。
2、Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算（重点）3、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质4、掌握Fe3+的检验及氧化性及明确Fe2+与Fe3+的相互转化（重点）第一部分自学（8分钟）1、铝制品表面有一层致密的氧化膜是，不能用铝制餐具盛放、、。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3，Cu(OH)2。
3、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
4、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
新课的学习（互学、导学20-30分钟）问题一、铝的重要化合物小问题1：铝的氧化物有哪些？【例1】氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3＋HCl ===离子方程式为：Al2O3＋NaOH ===离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。
【变式训练1】Al2O3是具有很强的耐高温、耐火材料，所以通常将它用来制造、、。
小问题2：实验室如何制取氢氧化铝？【例2】氢氧化铝（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为；继续滴加氨水现象为。
（2）将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。
边加边振荡，现象为。
【变式训练2】氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）小问题3：氢氧化铝的性质有哪些？【例3】物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。
与NaOH 等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3【变式训练3】用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
问题二：铁的重要化合物小问题4:比较铁的氧化物有何不同？ 【例4】【变式训练4】 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A 、FeOB 、Fe 2O 3C 、Fe 3O 4D 、FeSO 4 【师生互动】老师监督学生通过阅读课本自己完成表格内容。
小问题5：铁的氢氧化物有几种？【例5】 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO 4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH 溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
【变式训练5】 归纳铁的氢氧化物的性质△H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －酸式电离 碱式电离氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 小问题6：怎样检验 Fe 3+和Fe 2+？ 【例6】 Fe 3+和Fe 2+的检验【变式训练6】Fe 3+和Fe 2+的检验方法有几种？小问题7：探究Fe 3+和Fe 2+的性质【例7】观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe表现___________性，Fe 表现___________性，但Fe 还具有___________性。
【变式训练7】铁盐的净水作用Fe 2(SO 4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。
小结1、氧化铝的两性表现为:既能与酸反应，又能与碱反应。
2、两性氢氧化物：指的是氢氧化铝既能溶于酸性溶液，又能溶于碱性溶液。
3、氢氧化铝的制备，只能选用弱碱溶液与可溶性铝盐，不能选用强碱溶液。
4、铁的氧化物，氧化亚铁、氧化铁及四氧化三铁物理性质的比较。
5、铁的氢氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质。
6、氢氧化亚铁、氢氧化铁中Fe 3+、Fe 2+氧化铁的检验及相互化。
第三部分 检学三、目标检测1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl23、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红4、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3B. NaOHC. Mg(OH)2D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl四、配餐作业A套餐1、已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部2、(双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3、下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项 a b c4.A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OB套餐5、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋6、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋7、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )8、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu9、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶210、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．Na+B．Al3+C．Cu2+ D．11、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O12、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－13、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B. 全部为Al(OH)3C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D. 全部为AlO2－C套餐14、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。
溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量15、已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。
16、确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为______，B为________，C为________，D为__________，E为________，F为________。
按要求完成下列各题：17、反应⑧的化学方程式18、反应④的离子方程式19、反应⑤的离子方程式五、学后反思。