人教版高中化学选修一高二寒假作业化学(三)Word含答案.docx

高中化学学习材料

高二化学寒假生活（三）

一、选择题

1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是

A．反应物的多少 B．反应的快慢

C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质

2．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

4．在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g) ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是

①缩小容器容积②升高温度③增加A的浓度

A．仅① B．①③ C．①②③ D．都不能

K，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等5．t℃时，水的离子积为

W

体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

K

A．混合液的pH=7 B．混合液中c(H＋)=

W

C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－)

6．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的

压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

二、判断填空题

8．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为，

②Y电极上的电极反应式为，

在Y极附近观察到的现象是。

③电解总反应方程式为。

（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则

①Y电极的材料是，电极反应式是。

电解液a选用溶液。电解过程中其浓度（增

大、减小或不变）

②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。9．已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

●温度●K1●K2

●973 K ● 1.47 ● 2.38

●1173 K ● 2.15 ● 1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3

的数学表达式：K3＝。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表

数据，也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应

③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序

号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

10．化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：

（Ⅰ）(1) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：

。

(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1= —702 kJ/mol

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2= —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3= 。

（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论

的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应

并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应

物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右

图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化

示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（Ⅱ）下图为相互串联的甲乙两个电解池：

请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：

A极是极，材料是，电极反应为，

B极是极，材料是，电极反应为，

电解质溶液为。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）同时若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__ _____。