硅酸盐硅单质教学设计

第四章第一节《无机非金属材料的主角一硅酸盐和硅》教学设计

授课：张秀梅

【教师板书】：一、硅酸盐

【教师讲解】：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界中健在极广。硅酸盐

是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定，其组成表示方法有两种，（1）盐化学式法（2）盐氧化物法。指导学生阅读资料卡片，总结硅酸盐化学式改写成盐养化物的方法及注意事项。

【教师板书】：1、硅酸盐组成的表示方法⑴ 盐化学式法，如Na2SiO3、CaSiO3等；⑵盐氧化物法,如Na2O・SiO2、CaO-SiO2等。

注：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属氧化物后SiO2, H2O在最后，金属元素按金属活动性顺序表依次排列③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比相同。

【练习】把下列式子改写成氧化物形式

普通玻璃CaNa2Si6O i4

钙长石：CaAl 2SiO6

【教师讲解】最简单的硅酸盐是硅酸钠

（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”、“泡花碱”。是制备硅胶和木材防火剂等的原料。学生倾听、思考、分析，阅读课本

资料卡片，总结硅酸盐改写规律，

进行笔记

练习：

合技能。

知识扩展及科学态

度培养，加强学生

发现问题、分析问

题、解决问题的能

力。

加强、巩固所学知

识

板书设计

、硅酸盐

1硅酸盐组成的表示方法：

⑴盐化学式法，如Na2SiO3、CaSiO3等；

⑵盐氧化物法,如Na2O・SiO2、CaO-SiO2等。

注：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属氧化物后SiO2，H2O在最后，金属元素按金属活动性顺序表依次排列

③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比相同。

2、硅酸钠(Na2SiO3)

⑴硅酸钠的性质

①物理性质：无色晶体、熔点高、易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”。

②化学性质：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H 2SQ3 J

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H 2SQ3 J

⑵硅酸钠的保存：隔绝空气密闭保存

⑶硅酸钠用途：制硅胶，建筑工业和造纸工业黏合剂，木材或织物的防火剂等

3、硅酸盐工业简介

二、硅单质

⑴硅的制取

⑵硅的分类：晶体硅和无定型硅

⑶晶体硅的物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高( 1410 C)、硬度大、有脆性、半导体。

⑷晶体硅的化学性质：

④常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不和其他物质起反应：

Si+2F2=SiF4；Si+4HF=SiF 4+2H2f

⑤加热条件下，硅能跟一些非金属反应：

高温

Si+O2===SiO2 ；Si+2CI 2===SiCI 4；Si+C===SiC

⑸晶体硅的用途

【课堂练习】：

1.NaOH KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A.具有玻璃塞的细口瓶

B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶

D. 具有橡胶塞的细口瓶

2.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是

A.二氧化硅

B.粗硅

C.高纯硅

D.硅酸盐

3.下列不是水玻璃用途的是

A.肥皂填料

B.木材防火剂

C.纸板黏胶剂

D.建筑装饰材料

4.构成地壳基本骨架的非金属元素的是

A.AI

B.O

C. Si

D.C

5.二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是

A.浓盐酸

B.硫酸

C. 硝酸

D. 氢氟酸