初中化学基础填空题

初中化学基础填空题

专题1 物质的构成和组成

1.分子是保持物质的最小粒子（注：原子、离子也能保持物质的化学性质）。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是。保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。在电解水这一变化中的最小粒子是和。

2.分子都是由构成的，分子用表示。如：2个氢分子 3个二氧化氮分子______；酒精分子，

3.原子是中的粒子。原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：（正电）、（不带电）、（带负电）。注：一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量= 。相对原子质量

= 。

核电荷数（带正电）= 数= 数=原子序数（原子不显电性）

4.原子用表示，如：2个氧原子，5个铁原子，

3.离子，的原子或原子团。带叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如；叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4.元素：的总称，决定元素的种类是，（即一种元素和另一种元素的本质区别是不同或者不同）；决定元素的化学性质的是。同种元素具有相同的，如Fe、Fe2+、Fe3+因相同，都称为铁元素，但不同，所以他们的也不同。

5.地壳含量最多的元素是。（填4前四种）最多金属与最多非金属元素组成的化合物是。专题2物质的性质和变化

2.质量守恒定律:

(1)内容：。

说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

(2)微观解释：在化学反应前后，原子的均保持不变（原子的“三不变”）。

(3)化学反应前后①一定不变a宏观：反应物生成物不变，元素和不变.

b微观：原子的不变.②一定改变 a宏观：物质的一定变。微观：分子一定变.

③可能改变：分子的可能变.

3.化学反应类型(1)四种基本反应类型①化合反应，举例：

②分解反应，举例：

2.单质和化合物比较

概念举例区别相同点

单质

化合物专题4几种重要的单质1.空气中氧气含量的测定a、可燃物要求： b、装置要求：气密性

c、现象：：空气是混合物；O2约占1/5，可燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水.

d、探究：①液面上升小于1/5原因

有：，，未冷却完全.

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：

2.氧气的物理性质：氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种的气体，具有性，是一种常用的剂。氧气的用途：①支持

燃烧，举例②供给呼吸，举例

3.氧气的化学性质

①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。化学方程式为：

②S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：

③P和O2反应的现象是：产生大量，化学方程式为：

④Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤Fe和O2反应的现象是：，预先在集气瓶放入或，防止。化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。方程式：_______ _________________

⑦一氧化碳的燃烧：发出色的火焰。方程式：________ _____，

⑧甲烷的燃烧：发出明亮的色火焰。方程式：______ ______________

⑨酒精的燃烧

4.实验室制氧气原理

①高锰酸钾制氧气②氯酸钾制氧气

③过氧化氢制氧气

5.气体制取与收集装置的选择

发生装置选择的依据：收集装置选择的依据：

6.制取氧气的操作步骤和注意点

a、步骤：

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞：便于⑤试管口应放一团棉花：防止

⑥排水法收集时，待气泡时再收集（刚开始排出的是试管中的）⑦实验结束时，先再：防止。⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶部

7.氧气的验满和检验：验满方法：。检验方法：。

8.氧化反应：物质与发生的反应。

剧烈氧化，举例：。

缓慢氧化：举例：。

共同点：①，②。

9.常见的碳的单质有 和 ，以及C 60 。金刚石 很大；石墨很软，所以可以做 ，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温 。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 10.化学性质： ①在常温下碳的化学性质__________ ②可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________ 当氧气不充足时，其反应方程式为：

________________________________

③还原性：木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为_____ ___现

象： ， 。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为__________________________，高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________ ____ ， 专题5 几种重要的氧化物 1.电解水实验可证明：水是由 和 组成的；在化学变化中， 可以分成 ，而 却不能再分。写出方程式：_______________________，2.电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的 。 结论： ①水是由 组成的。 ②一个水分子是由 构成的。③化学变化中， 可分而 不可分。 3.二氧化碳的物理性质： 溶于水，密度比空气的 。加压降温易变为固体“干冰” 二氧化碳的用途： 。化学性质：（1） 。2）跟水反应：化学方程式 。 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)_____ __ _ __；加热又变为 色，因为碳酸 ，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式__ _。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO 2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) ___________ ____。二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) __________________________ __ . 4.二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由 决定：反应物是固体，需加热，选择（ ） 反应物是固体与液体，不需要加热，选择（ ） A B （2）收集方法：气体的 决定：难溶于水用 。 密度比空气大用 密度比空气小用 。CO 只能用 CO 2只能用 。 2.原理：用石灰石和稀盐酸反应 ， 3.验证方法： 4.验满方法： 。 5.一氧化碳是无色无味，密度比空气略 ， 溶于水。 6.一氧化碳的化学性质： 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)__________ ____， 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应(写方程式)________ _________， 现象： ， 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，处理方法是 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

注：CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是： 。

专题8 化学与生活、环境、能源

1.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等，有害气体主要有 。

2.空气污染的危害、及其防治：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等防治方法： 。

3.水资源 （1）我国水资源的状况分布不均，人均量少 （2）防止水污染措施有： 。

4.燃烧的条件：（1） （2） （3）

5.灭火的原理：（1） （2） （3）

6.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、 、 。 使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2）

专题9化学实验

1．取用“三原则”(1)“三不”原则： ； ； 。(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按 取用：液体取 ，固体只需 。(3)处理原则：实验剩余的药品不能 ，也不要 ，要放在 。 2．取用方法(1)固体药品的取用方法： (2)液体药品的取用方法：

(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a ．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b ．读数时，视线应与 ，若视线偏

高（俯视），读数 ；若视线偏低（仰视），读数 ；

②固体用托盘天平：3．酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为 、 和 三部， 温度最高，给物质加热，应用 。 (2)点燃时应用火柴，禁止 ，禁止 ，以免引起火灾；(3)熄灭时必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。

4．可以直接加热的仪器： 、 、 、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器： 、 、 等。不能加热的仪器： 、 、漏斗等。

5．固体的加热(1)试管口要略向下倾斜，防止 ，引起试管炸裂；(2)先给试管均匀

加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

6．液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；(2)试管内液体的体积不超过试管

容积的 。

7.仪器的连接及装置气密性的检查

（1）仪器的连接 ，关键掌握两个字──“润、转”.（2）装置气密性的检查，操作要

领： 。

11.氧气制取的反应原理：

①高锰酸钾制氧气 ②氯酸钾制氧气 ③过氧化氢制氧气

12.实验开始应检查装置的 ，加热前应先 ，然后对准固体下方固定加热.如果用排水法收集，

当导管 的时候开始收集气体；用排水法收集时，反应结束应该首先 ，

然后 ；（否则 ）

13.注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞 ，避免 ；②试管口应 （防止 ），导管应略微伸入试管； 14.实验室制CO 2的药品是： 。不能用浓盐酸（原因是 ），不能用稀硫酸（ ）。

15.反应的化学方程式为 .