高一化学-江苏省如东高级中学2018学年度第一学期期中考试高一化学试题 最新
2018年高一上学期期中考试化学试题附答案解析
2018-2019学年高一（上）期中化学试卷一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A． B．C．D．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣118．（3分）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19．（3分）在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L20．（3分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）NH NO SOA．1×10﹣3 B．1×10﹣4 C．1×10﹣5 D．1×10﹣6二、非选择题共40分21．（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．22．（11分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是．23．（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为．24．（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：．（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：．（4）操作③的目的是：．（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由．2018-2019学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A． B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，题干图标属于放射性物品标志的D 选项即为答案．【解答】解：A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为以及放射物品，为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳【分析】分层的液体混合物，能用分液漏斗进行分离，反之不能，以此来解答．【解答】解：A、C、D中混合物不分层，应选蒸馏法分离，只有B中四氯化碳与水分层，可选分液漏斗进行分离，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的溶解性、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液、蒸馏的应用，题目难度不大．3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．【解答】解：A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol【分析】A．质量的单位为g/mol；B．1mol水的质量为18g，1mol水含有分子数约为6.02×1023，据此计算出一个水分子的质量；C．摩尔质量与质量的单位不同；D．没有指出是氧气分子还是氧原子．【解答】解：A．1mol H2O的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；B．一个水分子的质量为：=g，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，铁的相对原子质量为56，二者单位不同，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应【分析】A．氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B．氧化还原反应的本质是电子的转移；C．失电子的物质是还原剂；D．有的离子反应中存在化合价的变化．【解答】解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；B．应该指出物质的状态为气态；C．升高温度后气体摩尔体积增大；D．温度和压强影响气体体积．【解答】解：A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故A错误；B．标况下1mol气体的体积约为22.4L，非气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．25℃和101KP时的温度大于标况下的温度，其气体摩尔体积大于22.4L/L，故气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂【分析】2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中Cl元素化合价由+7价变为0价、N元素化合价由﹣3价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意从元素化合价变化分析解答，题目难度不大．9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【分析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断．【解答】解；A、非电解质必须是化合物，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误．C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误．D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4﹣为紫色．【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R 元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D．用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，不能在坩埚中进行，故B错误；C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D．晶体应该用少量水洗涤，加水浸没晶体即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误；故选C．【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握溶解、过滤、蒸发等混合物分离方法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意晶体的洗涤为易错点，题目难度不大．13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C．氢氧化铜溶解，溶液变蓝；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，正确的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；、B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；C．据c=来计算；D．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L﹣1，故B错误；C．据c=可知，98%硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度c==18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故C正确；D．50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓度2不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；B．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故B 错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1 C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），。
高一化学-江苏省如东县2018学年度第一学期高一化学期
如东县2018-2018学年度第一学期期末考试试卷2018.1高一化学考试时间：100分钟 满分100分考生注意：1、答第I 卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上,答第II 卷前将密封线内的项目填写清楚。
2、第I 卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
第 II 卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
3、考试结束后，将第II 卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na －23 Al-27 S －32 Cl-35.5 Ba －137第I 卷（44分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A ．研究一种新材料的性质和用途B ．研究一种新微粒的组成和结构C ．研究一种新药品的合成D ．研究一种新物质的运动规律 2、核裂变产生的核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是A ．U 23592相对原子质量为235B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892属于同一种元素3、化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 归为一类的根本原因是A ．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B ．五种元素的单质均为固体C ．它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D ．它们形成的氢氧化物都是强碱4、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要的原因是A ．气体的分子大小不同B ．气体分子的物质的量不同C ．气体分子的化学性质不同D ．气体分子间的平均距离不同 5、物质的性质决定了物质保存的方法。
江苏省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10232. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属CuC . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。
该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O3. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（）选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置不符合题意，或装置漏气，或冷凝水方向反了A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 空气、硫酸铜、H2SO4B . HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱C . 二氧化碳、胆矾、氢氧化钾D . HNO3、食盐水、烧碱5. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象6. （2分）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 普通漏斗C . 蒸馏烧瓶D . 容量瓶7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B . H+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣8. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）A . 鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味B . 提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C . 验证NH 水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D . 检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象9. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HNO3→NO2D . CaCO3→CO210. （2分） (2016高二下·盘山期末) 现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A . 84.7%B . 72.6%C . 12.1%D . 6.05%11. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+12. （2分）设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L13. （2分）(2015·腾冲模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NAB . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为NAC . 23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数目为NA14. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑15. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
江苏省高一上学期期中化学试卷A卷
江苏省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B . 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C . 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D . 原子结构模型演变历史可以表示为：2. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：草木灰、漂白粉、水玻璃、水银B . 化合物：纯碱、烧碱、小苏打、食醋C . 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、硫酸钡D . 同素异形体：金刚石、石墨、C60、CO3. （2分）下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（）A . Al2O3B . Na2O2C . SiO2D . NO4. （2分）关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动5. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 1656. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣C . H2SO4═H2++SO42﹣D . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣7. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA8. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A . ②④⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②⑤⑥9. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发10. （2分） (2017高一上·茂名期中) 欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2）、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是（）A . 溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B . 加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C . 升华、溶解、蒸馏、结晶D . 溶解、结晶、过滤、升华11. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C . 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D . 1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－112. （2分）有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀部分溶解，②另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（）A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣B . 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣C . 肯定有HCO3﹣、K+、MnO4﹣D . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣13. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 小苏打﹣﹣Na2CO3B . 消石灰﹣﹣Ca （OH）2C . 甲醛﹣﹣CH3OHD . 明矾﹣﹣KAl（SO4）214. （2分） (2016高二下·城固期末) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L15. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（）A . 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积B . 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数C . 将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度D . 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量16. （2分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D . 向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）217. （2分） (2016高一下·莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（）①分子数②体积③密度④原子数．A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 以上都不相同18. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水19. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
高级中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省如东高级中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108选择题（50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”。
以下做法与该主题相违背的是A．回收废电池，以开发综合利用B．多使用超薄塑料袋方便日常生活C．在火电厂推广碳收集和储存技术D．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率2、已知反应：①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－C．Cl2＞BrO3－＞C1O3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl23、下列有关说法不正确的是A．明矾可用于净化生活用水B．氧化铁常用作红色油漆和涂料C．CO2溶于水能导电，所以CO2属于电解质D．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al4、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．金属钠跟水反应Na+2H2O ＝Na++2OH-+H2↑5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、CO32－、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋C．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－6、下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是A．向FeCl3溶液中滴人KSCN溶液，产生血红色沉淀B．利用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和NaCl溶液C．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A的数目为1.5N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO2-4D．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A8、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是c9、下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．一定条件下，铁单质与水反应有氢气生成C．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂D．金属钠具有强的还原性，可利用钠和硫酸铜溶液反应制取金属铜10、钛被誉为“二十一世纪金属”。
江苏如东高级中学学年度第一学期高一期末考试试卷化学附答案
江苏如东高级中学05-06学年度第一学期高一期末考试试卷化学（附答案）说明：1.本试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间为120分钟。
2.答第Ⅰ卷前考生务必先用钢笔或圆珠笔将自己的姓名和考试号填写在答题卡对应位置，然后用2B铅笔将考试号下的对应括号和相应考试科目涂黑。
答第Ⅱ卷前将密封线内的项目填写清楚。
3.Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在答题卷上。
Ⅱ卷每小题用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
4.考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．选项符合题意）1、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A、碘化钾B、溴水C、碘酒D、碘化钾淀粉溶液2、下列贮存化学试剂的方法正确的是A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中3、化学式量分别为M、N的两种物质X、Y，当X氧化Y时，每个X得电子数与每个Y失电子数之比为3：4，若X完全氧化Y时，被氧化的物质与被还原的物质质量是A、3N：4MB、4N：3MC、4M：3ND、3M：4N4、除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A、苛性钠溶液B、饱和NaHCO3溶液C、澄清石灰水D、饱和氯化钠溶液5、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A 、41B 、31C 、21D 、32 6、为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断中，正确的是A 、加热，观察是否有气体放出B 、溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀C 、溶于水后加石灰水，看有无沉淀D 、加热后称量，看质量是否变化7、 Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比为A 、2︰3B 、4︰3C 、10︰3D 、3︰118、在A 、B 、C 、D 四个集气瓶中盛有H 2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体。
高一化学-如东高级中学2018学年度第一学期期中考试高
江苏省如东高级中学2018—2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷试卷说明：１、考试时间90分钟。
２、本试卷满分100分，共27道题，总7页。
３、请将Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡．．．上，其它题目答案写在答题．．纸．上。
考试结束只收机读卡．．．．．、Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137Ⅰ卷一、选择题（本题有10小题，每小题2分, 共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．液氧 C．纯净的空气 D．盐酸2.下列关于“摩尔”的说法正确的是①表示物质的数量单位②表示物质的质量单位③表示物质的量的单位④既不是物质的数量单位,也不是物质的质量单位⑤既是物质的数量单位,也是物质的质量单位⑥是将物质的数量单位与质量单位联系起来进行换算的“桥梁”单位。
A. ①③⑤B. ①③⑥C.③④⑥D. ③⑤⑥3．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A． B． C． D．4．下列变化需要加氧化剂才能实现的A．CaCO3→CO2B．H2O→H2C．Fe2+→Fe3+ D．SO42—→BaSO45．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A ．CO 32-、H +、Na +、NO 3-B ．H +、Ag +、Cl -、SO 42-C ．K +、H +、Cl -、OH -D ．OH -、NO 3-、K +、Na +6．在化学上，常用CaH 2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH 2 + 2H 2O == Ca(OH)2 + 2H 2↑。
在这个反应中，H 2O A ．是还原剂 B ．是氧化剂C ．是溶剂D ．既不是氧化剂，也不是还原剂 7．N 2和H 2所组成的混合气体平均相对分子质量为8.5，其中H 2所占的体积分数为A.18%B.25%C.50%D.75% 8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 2 9．等质量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子数之比是5:4B.它们所含的氧原子数之比为5:6C.它们所含的硫元素质量之比为4:5D.它们所含原子数目之比为15:16 10．下列说法准确的是A ．1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
江苏省南通市如东高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
江苏省南通市如东高级中学 2018-2019 学年高一化学上 学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 下列说法正确的是（） A．VSEPR 模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在 σ 键 C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 6 D．共价键键长越短，键能一定越大 参考答案：B 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情 况． 分析：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型； B、共价单键是 σ 键，共价双键有一个 σ 键，π 键，共价三键由一个 σ 键，两个 π 键组 成； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等． 解答：解：A、VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故 A 错 误； B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有 σ 键，故 B 正确； C、[Cu（NH3）4]Cl2 的配位数都是 4，故 C 错误； D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故 D 错误； 故选：B． 点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度 较大，注意有关概念的掌握．2. 将 、 和 的混合物通过稀硫酸后，溶液的质量增加，气体体积缩小至（标况下），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均分子量是（ ）A、25.5 参考答案：B、36.8C、40.6D、54.4C 略3. 下 列 有 关 实 验 操 作 的 说 法 正 确 的 是 （）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 时 ， 需 先 用 蒸 馏 水 润 湿 pH 试 纸C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用 CCl4 萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略4. 将 Cu 片放入 0.l mol / L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 cFe3+∶cFe2+＝2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4参考答案：D 略5. 一定温度下，可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（ ）A、2v 正(H2)=3 v 逆(NH3)B、单位时间生成 n mol N2，生成 3n mol H2 C、断裂 3molH—H 的同时断裂 3molN—H 键D、N2、H2、NH3 的分子数比为 1∶3∶2参考答案： A 略 6. 有 KCl 和 KBr 的混合物 3.87g，溶于水配成溶液。
江苏省南通市如东中学2024届化学高一第一学期期中统考试题含解析
江苏省南通市如东中学2024届化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl 2 ②H 2 ③N 2 ④CO 2，体积最大的是A ．Cl 2B ．H 2C ．N 2D ．CO 22、下列叙述正确的是A ．1 mo1/L 硫酸中含2 mo1 H +B ．1L 物质的量浓度为1 mo1/L 盐酸中含1 mo1 HCl 分子C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的分子数均为N AD ．22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数一定相等3、下列说法正确的是A ．物质的量就是1mol 物质的质量B ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C ．摩尔是国际单位制中一个物理量D ．3mol 2O 与2mol 2H O 所含原子数相等4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．HNO 3B ．Cl 2C ．NH 4NO 3D ．SO 25、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D6、下列离子方程式书写正确的是A ．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H +＝2Fe 3++ 3H 2↑B ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O △Fe(OH)3↓+ 3H +C ．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO 2气体：CaCO 3+ 2H +＝Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OD ．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg 2+＝Al 3+ + Hg7、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（ ）A ．道尔顿B ．汤姆生C ．德谟克利特D ．卢瑟福8、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
江苏省南通市如东高级中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣14．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为，终点时溶液颜色变化是（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是．17．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是（填序号，下同），平衡移动．（2）升高温度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动．18．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1），请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反应（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=mol•L ﹣1•min﹣1．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OHB．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．19．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是．（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为．（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系．（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积．（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积．20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．1K分析数据可知：大气固氮反应属于（填吸热或放热）反应②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．21．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x与y 的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pHa=，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol•L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表按丁方式混合后，所得溶液显（填酸、碱或中）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．2015-2016学年江苏省南通市如东高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学变化的基本特征之一【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答．【解答】解：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比．故选C．2．下列溶液一定显酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液【考点】水的电离．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性．【解答】解：A．溶液PH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故B正确；C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1 ，溶液呈中性，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；D．c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定显示中性，故D错误；故选B．3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．7．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A．B．C． D．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小．【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A．8．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．电离常数只受温度影响；B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D．强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分．【解答】解：A．电离常数只受温度影响，温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数有影响，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故C错误；D．在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质，强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分，故D错误；故选B．9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选A．A B．B C．C D．D【考点】中和热的测定．【分析】根据酸碱中和滴定时，标准液一般在滴定管中，待测液放于锥形瓶中，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．【解答】解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确．故选D．10．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④D．全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．【解答】解：①单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2，方向相同，未成正比例，不能据此判断平衡状态，故错误；③反应速率的比一直为2：2：1，不能判断平衡状态，故错误；④混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤由于混合气体的质量和体积都未变，故混合气体的密度不再改变不能作为平衡状态的判断，故错误；⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；故选C．不定项选择：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．吸热反应不一定需要加热才能发生B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式正误；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；D．甲烷的燃烧热应生成液态水．【解答】解：A、氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，吸热反应不一定需要加热才能发生，故A正确；B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C．H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故C错误；D．甲烷的燃烧热应是1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，故D错误．故选AB．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．13．下列说法不正确的是（）A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同；D、在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大压强，压强增大平衡正向进行．【解答】解：A、电解质在熔化状态下不一定能够导电，如硫酸，因为硫酸在液态时只存在分子不存在阴、阳离子，所以液态硫酸不导电，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，该反应为熵减的反应，能自发则焓变一定小于0，则△H＜0，故B正确；C、常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，氢离子浓度相等，对水的电离的抑程度相同，故C正确；D、恒温密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其他条件不变情况下，再充入一定量的A气体，相当于增大压强，由于前后气体的体积不变，故压强增大平衡最终与原平衡等效，A的转化率不变，故D正确．故选A．14．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（）A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/LC．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量及反应后溶液的成分判断溶液酸碱性．【解答】解：A．25℃时pH=2，溶液中氢离子浓度为10﹣2mol/L，即醋酸溶液的浓度为0.01mol/L，故A正确；B．水的离子积常数为1×10﹣14，水电离出来的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为==1×10﹣12mol/L，故B正确；C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，故C正确；D．常温下Kw=1×10﹣14，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，两种溶液的体积相等，则n（H+）=n（OH﹣），反应后溶液的溶质为醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；故选D．15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Q c=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．二、解答题（共6小题，满分70分）16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．请完成下列问题：（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）（4）该烧碱样品的纯度计算式是%．【考点】中和滴定．【分析】实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4；指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；（3）因标准液浓度变小，用量变大；（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．【解答】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；（2）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，相当于标准液被稀释，导致标准液浓度变小，用量变大，使测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol×=2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=2M（V2﹣V1）×10﹣2 g，则该烧碱样品的纯度为：2 mol×40 g/mol=80M（V2﹣V1）×10﹣×100%=%，故答案为：%．。
高一化学 - 试卷
石灰水江苏省如东高级中学2017～2018学年第一学期期中考试高一化学试卷（考试时间75分钟，满分：100分） 命题人：张小春本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第一卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．根据中央电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2．下列操作方法或实验装置正确的是 ( )① ② ③ ④A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性B ．装置②观察钾离子焰色C ．装置③ 向容量瓶中转移液体D ．装置④ 石油蒸馏3.使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是 ( ) A.试管B.烧瓶C.燃烧匙D.蒸发皿4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列物质的水溶液能导电，但属于．．．非电解质的是 （ ） A ．HNO 3B ．Na 2OC ．AlCl 3D ．CO 26．下列气体所含原子数最多的是 ( )A ．7.5g C 2H 6B ．14g N 2C ．7g COD ．24g O 27．化学与生活密切相关。
下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．在食盐中添加适量的碘元素B．和面时添加明矾后炸出来的油条非常诱人，可以经常食用C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．Na2O29.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=== H2O表示的是 ( )A．HNO3 ＋ NaOH === NaNO3 ＋ H2O B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl === BaCl2 ＋ 2H2OC．KOH ＋HCl === KCl ＋ H2O D．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 === Cu(NO3)2 ＋ 2H2O10．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则相同条件下三种气体的体积之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211．有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是烧碱、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。
2024届江苏省如东高级中学,如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2024届江苏省如东高级中学，如皋中学化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA．A B．B C．C D．D3、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水B．常温常压下的1 mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44g二氧化碳气体4、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电D．属于离子晶体5、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：66、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B ．一个氟原子的质量约等于2319g 6.0210⨯C ．空气的摩尔质量为29D ．1 mol Cl -的质量为35.57、某无色溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－ C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－8、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．4NH +、3NO -、Al 3+、Cl ﹣B ．Na +、Fe 3+、OH ﹣、3NO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．Ca 2+、Mg 2+、3HCO -、23CO -9、下列离子方程式正确的是（ ）A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2OH －+2HCO 3－═ CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OB ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3+ + 4NH 3·H 2O ═ AlO 2－+ 4NH 4+ + 2H 2OC ．1mol•L ﹣1的NaAlO 2溶液和2.5mol•L ﹣1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2－+5H +═ Al 3++Al(OH)3↓+H 2OD ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 ═ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl －、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 3+、Mg 2+、NO 3-、Cl － C ．某无色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、MnO 4- D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl －、OH － 11、下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是( ) A ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 B ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 C ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来D ．Y 在暗处可与H 2反应，X 在加热条件下才能与H 2反应 12、下列物质常用作还原剂的是（ ） A ．硝酸B ．高锰酸钾C ．氯气D ．硫酸亚铁13、在含有大量Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．HCO 3－ B ．NO 3－ C ．H ＋ D ．Fe 3＋14、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
高一化学-江苏省如皋市2018学年度第一学期期中调研测试高一化学试题 最新
2018～2018学年第一学期期中质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并认真核对答题纸密封线内规定填写或填涂的项目是否准确。
2．作答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．在庆祝中华人民共和国成立60周年晚会上，网幕焰火以动漫形式为人们营造了辉煌的视觉盛宴，这些五彩缤纷的焰火中，焰色呈紫色的元素是A．Cl B．S C．Na D．K2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SO4”的分类错误．．的是A．强酸盐B．易溶盐C．共价化合物D．离子化合物3．实验室中从溴水中提取溴，应采用的操作方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．蒸发4．下列说法中错误．．的是A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液5．保险丝的原理是应用了合金一般比各成分金属具有更低的A．强度B．硬度C．密度D．熔点6．在溶液中，不能与Al3+大量共存的离子是A．H+B．OH—C．Na+D．Cl—7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+= 2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ａ．Sn4+、Fe3+、Ce4+Ｂ．Sn4+、Ce4+、Fe3+Ｃ．Ce4+、Fe3+、Sn4+Ｄ．Fe3+、Sn4+、Ce4+8．下列装置或操作正确（部分仪器已省略），并能达到实验目的的是二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高一化学-2018学年第一学期2018月高三化学期中考试试卷 最新
如东县2018～2018学年第一学期期中考试试卷高三化学2018.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。
原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。
下面是一个自发进行的核裂变过程：n 4Mo Ba Cf 10106421425625298＋＋−→−。
下列有关说法正确的是 A ．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B ．该核裂变中质子数守恒 C ．Ba 是人工核反应制得的超铀元素 D ．Mo 10642中含有118个中子2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是A ．铜B ．碳素钢C ．氯化钠晶体D ．干冰 3．NaBH 4含有BH 4－离子（H 为－1价）而具有极强的还原性。
在金属和非金属底物材料上用NaBH 4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni 3B ＋Ni ），反应方程式为：20NiCl 2＋16NaBH 4＋34NaOH ＋6H 2O ＝2(3Ni 3B ＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl ＋35H 2↑ 关于该反应的说法不正确．．．的是： ① B 元素在反应前后化合价不变；② （3Ni 3B ＋Ni ）是还原产物，H 2是氧化产物；③ 每生成1molH 2时，转移的电子数为2mol ；④ NaBH 4的还原性强于H 2；⑤ H 2中的H 元素来自于NaBH 4和原子弹爆炸时 的巨大威力H2O；⑥（3Ni3B＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。
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如东高级中学2018~2018学年度第一学期期中考试高一化学试题总分：100分考试时间90分钟相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Fe 56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．正确选项）1、下列名词中,哪个名词不．属于物理量A、摩尔B、质量C、长度D、时间2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O3 下列叙述正确的是A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质4 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的5、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用6 下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H207、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，）9. 2018年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。
下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应．．．．．．是A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+H2O=HCl+HClO10、有关胶体和溶液的叙述正确的是A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B、胶体是混合物C、胶体微粒不可以通过滤纸D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液11 用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L水含有6.02×1022个水分子B．氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有6.02×1022个氧原子C．7.8 g Na2O2与水反应时转移6.02×1022个电子D．1.12 L氯气中含有6.02×1022个氯原子12 .用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－14、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A．加热观察有无气体放出B．．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成C．加入澄清石水中观察有无沉淀产生D．加入盐酸中观察产生气体的速度15、下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl316、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+第Ⅱ卷（非选择题共52分）三、（本题包括2小题，共13分。
）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华G．渗析（1）分离水和四氯化碳的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（5）从碘水中提取碘单质。
18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm—3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL 量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四、（本题包括2小题，共12分）19、（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖（2）按要求写出下列方程式：①KAl(SO4)2电离的电离方程式：②小苏打电离的电离方程式：③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：（3）酸与碱发生中和反应的实质是____________ (用离子方程式表示)20．运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
五（本题包括2小题，共14分）21、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是。
写出“乙丙”转化的化学方程式：。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：。
写出“甲乙”转化的离子方程式：。
22．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、NO3-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第②个实验中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。
据此可知：⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，⑵为满足该溶液中一定存在．．．．的离子的要求，一般可溶解两沉淀的量显紫色种常见物质为（写化学式）___________ 和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式。
六、（本题包括2小题，共13分）23．已知HCl与NaOH完全中和时，两者的物质的量之比为1∶1。
现有某NaOH溶液100mL，其中含溶质8g，加水将该氢氧化钠溶液稀释至1000mL，取稀释后的NaOH溶液500mL，恰好与100mL的盐酸完全反应，试求这种盐酸溶液溶质的物质的量浓度。
24．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol 时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
参考答案1 A2 B3 C4 B5 D6 D7 C8 C9 D 10 BD 11 B C 12 C D 13 D 14 B 15 D 16 B C17 C、A、B、D、E18．（1）5.4 （2）EH （3）A （4）CD19（1）①⑤；②④；⑥⑦(2)①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-②NaHCO3=Na++HCO3—③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑（3） H++OH—=H2O20．(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2；(2)最高21、（1）甲是Al2O3。
化学方程式：Al2SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（2）甲物质是：Fe2O3。
离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 。
22（1）Fe3+、Fe2+、Cu、（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）MgSO4（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23．根据稀释前后，溶质的物质的量不变可得，稀释后的NaOH溶液500mL中含NaOH 的物质的量为：m ol m olg m L m L g NaOH n 1.0/4010005008)(=⨯= 根据题意可知，100mL 的盐酸中所含溶质HCl 的物质的量也为0.1mol ，所以盐酸溶液溶质的物质的量浓度为：L mol LmL mLmol HCl c /1/10001001.0)(== 答：所求盐酸溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L 。
24．解：因为：Fe 3+ +3OH —=Fe(OH)3↓（1分）， Al 3+ +3OH —=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3OH —=AlO 2—+2H 2O （1分） 根据物质的量比得：1L 溶液中： a=3[ n(Al 3+)+n(Fe 3+)] ……………………………b —a= n(Al 3+) ……………………………….解得：n(Fe 3+)]=（4a/3-b ）mol/L ……………………………….….{。