人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析
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人教版化学必修一综合测试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水,最简便的分离方法是()
A.
B.
C.
D.
3.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是()
A.无色透明的水溶液中,K+、Mg2+、I﹣、
B.有SO42﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C.在强碱溶液中:Na+、K+、、
D. pH=1的NaNO3的水溶液中,、Fe2+、、Cl﹣
4.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为()
A. 25 g
B. 12.5 g
C. 6.25 g
D. 37.5 g
6.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人体有害,制作雪耳利用的是()
A.硫的还原剂
B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性
D.硫的漂白性
7.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A. O2
B. NO2
C. SO2
D. NH3
8.实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的一组仪器是()
A.托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶
B.量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
9.将500 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙分散系。经测定,甲分散系中分散质粒子直径在1~100 nm之间,乙分散系中分散质粒子直径在10-9~10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()
A.甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸,乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸
B.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系,发现甲分散系有丁达尔效应,乙分散系没有丁达尔效应
C.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系,发现甲分散系没有丁达尔效应,乙分散系有丁达尔效应
D.在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系,发现甲、乙分散系均有丁达尔效应
10.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是()
A.若M甲>M乙,则气体体积:甲<乙
B.若M甲<M乙,则气体的压强:甲>乙
C.若M甲>M乙,则气体的摩尔体积:甲<乙
D.若M甲<M乙,则气体的分子数:甲<乙
11.下列实验操作的描述中,正确的是()
A.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把NaOH固体放在纸上称量
12.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是()
A.浓盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.液氯
13.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()
A. O2
B. Cl2
C. CO2
D. CH4
14.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的()
A.铁粉
B.铜粉
C.锌粉
D. Fe2(SO4)3
15.在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 2∶1
D. 8∶53
16.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()
A.都是混合物
B.都是分散系
C.分散剂相同
D.分散质粒子相同
17.下列各组物质在反应时生成白烟的是()
A.氢气在氯气中燃烧
B.钠在氯气中燃烧
C.氢气在氧气中燃烧
D.细铁丝在氯气中燃烧
18.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片变为8.2 g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()
A. 0.5 mol·L-1
B. 0.25 mol·L-1
C. 0.025 mol·L-1
D. 0.125 mol·L-1
19.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()
A. Fe3+→Fe2+
B. Mn2+→MnO4−
C. Cl-→Cl2
D. N2O3→HNO2
20.通入水中不能形成电解质溶液的气体是()
A. HCl
B. NH3
C. CH4
D. CO2
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为。
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用(填序号)。
①5 mL量筒②10 mL量筒③50 mL量筒④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤:
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。