酸的化学性质导学案(5)

【学习目标】

1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；

2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；

3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。 【学习重点】盐酸、硫酸的相关化学性质

【学习难点】如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质 【预习指导】(MR=3+4)

■任务一：酸碱指示剂

■任务二：写出下列变化的化学方程式，这些变化中会发生什么现象？从中

能得出什么规律？

■课堂展示★★(MR=2+3)

展示一：预习任务一，由小组长检查，指派学生口头展示。★ 展示二

：预习任务二，由教师抽选5名学生口头展示。★ ■课堂点拨★★★★★(MR=4+7+7)

任务一：酸溶液与酸碱指示剂作用：★

任务二：酸 + 金属的反应★★

①分清反应物 ②我们做实验③我会写这些化学方程式

(温馨提示:上面的反应属于置换反应，写化学反应方程时，金属与H 的 位置进行交换，你会吗？可结合P11内容想一想如何写有关化学方程) 任务三：酸与金属氧化物反应★★ ①观察反应物的颜色

②操作，观察现象 ③我共同完成下表

(温馨提示: Fe 2O 3 与HCl 反应 是化合物+化合物写生成物时只要交换反应物中左边 成份即可，你会吗？ 铁在反应前后均为+3价。)

讨论：利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？

■课堂交流(MR=2+3)

环节一：（1）小组交流对比后总结出盐酸硫酸两种物质的化学性质。 （2）会写化学反应方程式。

环节二：说说本节课你的收获有哪些？引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系

【课堂巩固】(MR：5)

错误!未指定书签。．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）

A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水

错误!未指定书签。．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（）

A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物

C．滤液中含有FeCl

2和HCl D．滤液中含有FeCl

2

和

CuCl

2

错误!未指定书签。．请按右图

．．．所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”

表示一种物质能转化成另一种物质)，总结出酸的两条

化学性质的反应规律：

①；

②。

4．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O

2和CO

2

，并对它们的

有关性质进行研究，请回答下列问题。

（1）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO

2

并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。

a.产生的CO

2

直接使石蕊试液变红

b.产生的CO

2与H

2

O反应生成H

2

CO

3

，使石蕊试液变红

c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是，试用最简便的方法验证他所制取的气体。5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:__________________________ 、

____________________________ .

（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）