酸的化学性质导学案(5)
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
《酸及其性质》 导学案
《酸及其性质》导学案一、学习目标1、了解常见酸的物理性质和用途。
2、掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸具有相似化学性质的原因。
二、学习重难点1、重点（1）酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
（2）酸与金属、金属氧化物反应的实验探究。
2、难点（1）从微观角度理解酸的化学性质。
（2）酸的化学性质在实际生活中的应用。
三、知识回顾1、回忆日常生活中接触到的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）、柠檬中的柠檬酸、胃液中的盐酸（HCl）等。
2、复习酸碱指示剂的知识，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
四、新课导入展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸同学们，看这里有两瓶常见的酸，浓盐酸和浓硫酸。
在生活和实验室中，我们经常会用到酸。
那么，酸到底有哪些性质呢？这节课我们就一起来探究酸及其性质。
五、常见酸的物理性质1、盐酸（HCl）（1）无色、有刺激性气味的液体。
（2）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，会在瓶口形成白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）无色、无味、粘稠的油状液体。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
实验探究观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并完成下列表格。
｜酸｜颜色｜状态｜气味｜挥发性｜吸水性｜｜｜｜｜｜｜｜｜浓盐酸｜无色｜液体｜刺激性气味｜有｜无｜｜浓硫酸｜无色｜液体｜无味｜无｜有｜六、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂的作用（1）紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
实验探究将稀盐酸、稀硫酸分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液中，观察现象。
｜酸｜紫色石蕊试液｜无色酚酞试液｜｜｜｜｜｜稀盐酸｜变红｜不变色｜｜稀硫酸｜变红｜不变色｜2、酸与活泼金属的反应（1）镁（Mg）与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑（2）锌（Zn）与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）铁（Fe）与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（4）铁（Fe）与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑实验探究在试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁钉，然后分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
酸的化学性质教研活动(3篇)
第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，化学学科的教学理念和方法也在不断更新。
酸作为化学教学中的重要内容，其化学性质的教学一直是教师关注的焦点。
为了提高教师对酸化学性质教学的理解和掌握，提升课堂教学效果，我们特举办此次教研活动，旨在通过研讨、交流和实践，深入探讨酸的化学性质教学策略。
二、活动目标1. 提高教师对酸化学性质的认识，掌握酸的基本概念和分类。
2. 探讨酸在化学反应中的行为和作用，以及酸与金属、非金属、盐等物质的反应规律。
3. 研究酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
4. 交流教学经验，探讨有效的教学方法和手段，提高课堂教学质量。
三、活动内容（一）酸的概述1. 酸的定义和分类：通过查阅资料和讨论，教师们对酸的定义和分类有了更清晰的认识。
酸被定义为在水溶液中能电离出氢离子的化合物，根据电离出的氢离子数量，可分为一元酸、二元酸等。
2. 酸的性质：教师们共同探讨了酸的性质，包括酸性、腐蚀性、挥发性等。
通过实验演示，直观地展示了酸的性质。
（二）酸的反应1. 酸与金属的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同金属的反应，如锌、铁、铜等。
实验结果表明，酸与活泼金属反应会产生氢气。
2. 酸与非金属的反应：教师们探讨了酸与氧气、硫、氮等非金属的反应，如硝酸与铜的反应，硫酸与硫的反应等。
3. 酸与盐的反应：教师们通过实验，观察了酸与不同盐的反应，如酸与碳酸钠、硫酸铜等。
实验结果表明，酸与盐反应会产生新的酸和盐。
（三）酸的应用1. 酸在生活中的应用：教师们讨论了酸在生活中的应用，如食品加工、医药、工业生产等。
2. 酸与环境保护：教师们探讨了酸雨的形成原因和危害，以及如何减少酸雨的产生。
四、活动总结通过本次教研活动，教师们对酸的化学性质有了更深入的了解，以下是活动的主要收获：1. 教师们对酸的定义、分类、性质和反应有了更全面的认识。
2. 教师们探讨了酸在生活中的应用，以及如何将化学知识与实际生活相结合。
初中九年级化学导学案酸的化学性质(导学案)
第2课时 酸地化学性质课前自学准备课堂教学展示规律总结: 酸地化学性质有三点:与指示剂反应,与部分金属反应,与部分金属氧化物反应。
进行新课活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。
展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。
归纳总结】要点提示:稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨:比较镁,锌,铁,铜与酸反应地实验现象,妳有什么发现吗？对此妳是否能初步归纳出金属地什么性质呢?（与酸反应越剧烈地金属性质越活泼。
金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）进行新课结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。
过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？知识点3 酸溶液与金属氧化物反应活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。
温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1~2 mL为宜。
交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。
提问】这是为什么呢？回答】加入地酸量不同！讨论】1.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结】实验证明,氧化铜也能与酸反应。
:,溶液质量都增大。
课堂析疑解难归纳总结:盐酸,硫酸等酸具有地化学性质:（1）酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面地金属反应,生成盐与氢气。
教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质 学案(含答案)
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
酸的导学案
集安七中化学学科导学案学习内容常见的酸和碱（2）——硫酸课型新授时间2014年4月1日学习目标1、知道浓硫酸的物理性质，学会正确稀释浓硫酸。
2、学会硫酸的化学性质。
能正确书写化学反应方程式，并描述化学反应现象。
3、知道硫酸的用途。
学习流程学习活动一：知识回顾：浓盐酸的物理性质。
（写在下面的表格中）盐酸的化学性质。
学习活动二：探究浓硫酸的物理性质。
1、自主学习：浓硫酸的物理性质：自学指导：通过观察一瓶浓硫酸，根据浓盐酸的物理性质，比较学习浓硫酸的物理性质，完成下图表格。
浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味打开瓶口的现象挥发性2、实验探究：浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）腐蚀性（脱水性）学习活动三：硫酸的化学性质（与盐酸的化学性质比较学习）（1）（2）反应方程式：反应现象：（3）反应方程式：反应现象：学习活动四：阅读教材P52，知道硫酸的用途。
学习活动五：本节课你有什么收获和疑惑？习题检测必做题：基础检测：硫酸的化学式：，浓硫酸具有和的特性。
稀释浓硫酸的时候要将注入到中。
并用不断搅拌。
目的是：，防止。
基础提高：1、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水2、下列物质露置于空气中，质量不变的是（）A．石灰水 B．碳酸钙 C．浓盐酸 D．浓硫酸3、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；（2）____________________________________。
选作题：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸。
酸和碱化学性质复习教案、导学案
《酸碱的性质与用途》教案教学目的：知识与技能：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
过程与方法：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合教学过程：一、【基础知识】中和反应：定义4. 酸碱度与pH酸性：碱性：中性：二、【经典例题讲解】（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是___________，他能使紫色石蕊试液变成_____________。
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最易使用的食物是______________，治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平（其主要成分是氢氧化铝），用化学方程式表示他与胃酸作用的原理_____________________________。
（3）对于酸性过强的土壤可加入______________来改良。
（4）当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂________________。
（5）铝壶内的水垢主要成分是（氢氧化镁和碳酸钙）可用厨房中的__________采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的方法除去的原因是_______________________________。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
初中化学教案酸
初中化学教案酸教材分析：本课涉及酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用等内容。
学生在初中已经学习了关于酸碱盐的知识，本次课程将对酸进行更深入的了解和探讨。
教学目标：1. 知识目标：学会酸的基本性质、通用性质，掌握常见酸的名称、性质及应用。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力，能够进行简单的化学实验，观察记录实验现象。
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣和好奇心，培养学生的合作精神和探究精神。
教学重点和难点：重点：酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用。
难点：学生对酸的强度和酸碱中和的认识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生讲述一下自己对酸的理解，并简单描述一下酸的性质。
2. 提出问题：什么是酸？酸有哪些基本性质？二、讲解与实验操作（30分钟）1. 讲解酸的基本性质和通用性质，并通过实验展示酸的酸性、导电性、金属反应等。
2. 实验操作：让学生进行简单的实验，观察酸与金属、酸与碱的反应，并记录实验现象。
三、小组讨论与总结（10分钟）1. 小组讨论：同学们分组讨论酸的应用场景，列举出常见的酸及其用途。
2. 总结归纳：学生结合实验结果，总结酸的特点和应用。
四、作业布置（5分钟）1. 完成课堂作业：完成相关课堂练习，复习本节课所学知识。
2. 拓展阅读：查阅相关资料，了解更多的酸的知识和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对酸的基本性质和通用性质有了更深入的理解，实验操作也增强了他们的动手能力和实验技能。
在以后的教学中，要继续引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和探究能力。
酸、碱、盐的化学性质导学案
初中化学专题复习——酸、碱、盐的化学性质导学案
【学习目标】：
1．通过自主学习，掌握酸碱盐的化学性质。
2．进一步熟悉复分解反应及其发生的条件，并熟练书写复分解反应的化学方程式。
3．能够综合应用酸碱盐的化学性质分析解决实际问题。
【复习过程】：
一、前置性研究
1、什么是复分解反应？其发生的条件是什么？
2、请你归纳，酸碱盐各有哪些化学性质？应注意哪些问题？
二、合作探究（请小组合作交流完成以下讨论题）：
1、老师发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，我想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助我，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？
2、现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
试找出下列物质能两两反应的有哪些。
并写出其中两个反应的化学方程式。
3、。
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
《探究胃病问题中的酸碱盐》 初中化学公开课导学案
《探究胃病问题中的酸碱盐》导学案——酸碱盐的化学性质复习【环节一：酸的化学性质】思考：胃酸过多怎么办？可以服用哪些药物呢？1. 斯达舒是一种胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可以用于慢性胃炎，其成份含有氢氧化铝，你能用化学方程式表达该原理吗？试一试吧！2. 碳酸氢钠片也具有相同的功效，请写出相关化学方程式：3. 由查阅资料1可知：在治疗胃酸过多时还可以采用下列物质：①食品级铁粉，②氧化镁粉剂等。
为什么？ 请用化学方程式回答：①②【我会总结1】根据药物治疗胃酸过多的原理，归纳酸的化学性质，完成下列思维导图： （例子均用化学方程式表示，下同）【环节二：碱的化学性质】问题1：在加工皮蛋时，制作糊状物的过程中发生了哪些化学反应呢？①②③问题2：认真阅读查阅资料3，思考生鸭蛋为什么会变成皮蛋呢？（问题启示：强碱能使蛋白质变性）问题3：为什么刚开始要密封保存？不密封会产生什么后果？① ；② （化学方程式作答）【我会总结2】根据皮蛋制作过程中利用的化学知识，归纳碱的化学性质：【环节三：盐的化学性质】问题4：结合资料，思考在X射线检查肠胃炎时，能否服用碳酸钡(BaCO3)代替硫酸钡(BaSO4)做造影剂呢？（提示：可溶性钡盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒）问题5：如果不小心误食了碳酸钡，该如何解毒呢？【我会总结3】根据胃病问题中涉及到的化学知识，归纳盐的化学性质：【试一试，我能行】【2022广东省卷第19题节选并改编】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。
工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究：确定纯碱样品中是否含有NaCl问题：1、第一步操作中发生的化学方程式是：2、NaCl和AgNO3反应的化学方程式是：3、有同学认为该实验方案有错误，理由是过量的稀盐酸也能和AgNO3反应产生白色沉淀，你能用化学方程式帮他解释吗：4、在第3问的基础上，为了排除稀盐酸的干扰，请从下面方案中选用______（填字母）代替稀盐酸。
第七单元 酸的性质 学案(用)
第七单元第一节酸及其性质第一课时浓盐酸和浓硫酸的物理性质一、教学目标：记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；二、教学重难点：盐酸、硫酸的物理性质三、教学过程：自学指导一：认真阅读观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
浓盐酸的标签请将观察、阅读、思考的结果填写在下表中，并与同学们交流：1、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2、浓硫酸必须密封保存，是因为它具有性。
3、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？ .因为浓盐酸和浓硫酸具有性。
4、下图是浓硫酸的稀释操作图，请问如何稀释浓硫酸？小结：四、练习：1．浓盐酸是______的_____体，有_________气味，易______，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成________的缘故。
2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。
3、在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢倒入_____里，并不断_____，切不可_____________。
4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性Ｄ．氧化性5．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两瓶溶液（）A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了6、下列关于盐酸的叙述不正确的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、紫色石蕊试液遇盐酸变红色C、能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸7．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓盐酸的质量会（填“变大”“变小”“不变”下同），溶液的溶质质量分数会______________；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量会，溶液的溶质质量分数会_____________；。
浓酸与稀盐酸的化学性质复习导学案
浓酸与稀盐酸的化学性质复习导学案
板块一、酸的通性、浓酸的性质
1.浓酸的性质：①浓盐酸：_____色___________气味；打开瓶盖，瓶口有_____说明它有______性，敞口放置一段时间后，溶液质量________，溶质质量___________，溶质质量分数____________。
②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量________，说明它有______性，可以用作______；（适用于所有气体吗？）；用小木棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变______，说明它有______性；此外浓硫酸还具有_________和___________等特性；浓硫酸溶于水后，溶液温度________，稀释浓硫酸的正确方法是：_________________________________________________。
板块二、酸的通性
1、酸性：能使变
2.活泼金属 + 盐酸→ + （反应类型）
金属活动性顺序
(1)盐酸与镁反应：
(2)盐酸与铝反应：
(3)盐酸与锌反应：
(4)盐酸与铁反应：
现象
3. 金属氧化物 + 盐酸→ + （反应类型）
（1）盐酸与氧化铁反应：
现象
（2）盐酸与氧化铜反应：
现象
4.盐+ 盐酸→ + （反应类型）
（1）盐酸与碳酸钙反应：
（2）盐酸与碳酸钠反应：
（3）盐酸与硝酸银溶液反应：
5.碱+ 盐酸→ + （反应类型）
（1）氢氧化钠与盐酸反应：
（2）氢氧化铁与盐酸反应：
现象
（3）氢氧化铜与盐酸反应：
现象
6、什么叫复分解反应。
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。
2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。
3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。
二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。
2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。
三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。
–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。
3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。
4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。
四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。
同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。
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【学习目标】
1、初步掌握盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会实验探究物质的性质，发现分类学习认识物质性质的方法及优越性；
3、感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】盐酸、硫酸的相关化学性质
【学习难点】如何正确掌握盐酸硫酸的相关化学性质 【预习指导】(MR=3+4)
■任务一：酸碱指示剂
■任务二：写出下列变化的化学方程式，这些变化中会发生什么现象？从中
能得出什么规律？
■课堂展示★★(MR=2+3)
展示一：预习任务一，由小组长检查，指派学生口头展示。
★ 展示二
：预习任务二，由教师抽选5名学生口头展示。
★ ■课堂点拨★★★★★(MR=4+7+7)
任务一：酸溶液与酸碱指示剂作用：★
任务二：酸 + 金属的反应★★
①分清反应物 ②我们做实验③我会写这些化学方程式
(温馨提示:上面的反应属于置换反应，写化学反应方程时，金属与H 的 位置进行交换，你会吗？可结合P11内容想一想如何写有关化学方程) 任务三：酸与金属氧化物反应★★ ①观察反应物的颜色
②操作，观察现象 ③我共同完成下表
(温馨提示: Fe 2O 3 与HCl 反应 是化合物+化合物写生成物时只要交换反应物中左边 成份即可，你会吗？ 铁在反应前后均为+3价。
)
讨论：利用上述反应可以除去铁锈，除锈时能不能将铁制品长时间浸没在酸中？为什么？
■课堂交流(MR=2+3)
环节一：（1）小组交流对比后总结出盐酸硫酸两种物质的化学性质。
（2）会写化学反应方程式。
环节二：说说本节课你的收获有哪些？引导学生说出自己的学习收获，给予连接成知识体系
【课堂巩固】(MR：5)
错误!未指定书签。
．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水
错误!未指定书签。
．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl
2和HCl D．滤液中含有FeCl
2
和
CuCl
2
错误!未指定书签。
．请按右图
．．．所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质能转化成另一种物质)，总结出酸的两条
化学性质的反应规律：
①；
②。
4．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O
2和CO
2
，并对它们的
有关性质进行研究，请回答下列问题。
（1）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO
2
并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。
a.产生的CO
2
直接使石蕊试液变红
b.产生的CO
2与H
2
O反应生成H
2
CO
3
，使石蕊试液变红
c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是，试用最简便的方法验证他所制取的气体。
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:__________________________ 、
____________________________ .
（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）。