有关复分解反应的专题练习
初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 含答案
2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 42. 下列化学反应属于复分解反应的是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 44．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题 含答案-word文档
2019 初三化学中考复习 复分解反应 专题复习训练题1. 下列各物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A ．HCl 和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和H 2SO 4 C ．AgNO 3和BaCl 2 D ．NaCl 和ZnSO 42. 下列化学反应属于复分解反应的是( )A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 3. 下列每组中的盐均不易溶于水的是( ) A. Na 2CO 3、KCl 、AgNO 3 B ．CaCO 3、AgCl 、BaSO 4 C ．NH 4NO 3、BaCl 2、K 2CO 3 D ．FeCl 3、CaCl 2、MgSO 44．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应，这种物质是下列中的( ) A ．KCl B ．NaNO 3 C ．HNO 3 D ．Mg(OH)2 5. 下列说法错误的是( ) A ．在复分解反应中，没有单质参与 B ．化合反应一定要加热 C ．置换反应一定有新的单质生成 D ．中和反应一定有水生成6．将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是 ( ) A ．NaCl 、KNO 3 B ．CuSO 4、NaOH C ．AgNO 3、HCl D ．NaOH 、H 2SO 4 7. 用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( ) A ．C ―→H 2CO 3 B ．Cu ―→Cu(OH)2 C ．H 2O 2―→H 2 D ．NaOH ―→BaSO 4 8．对于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中错误的是( ) A ．A 、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应9. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。
中考化学复分解反应专题
中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。
复分解反应的四大题型(无答案)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（）A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、K+C. K+、CO32-、NO3-、Cl-D. H+、Ba2+、K+、NO3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD. KOH、NaCl、（NH4）2SO43.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. NaCl 、BaCl2、Na2SO4B. Na2CO3、NaCl 、Na2SO4C. CuSO4、NaCl 、NaNO3D. Na2SO4、HCl 、KCl4.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH 5．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaClB. BaCl2、Na2SO4、NaClC. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2D. K2SO4、NaNO3、CaCl26．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl3、NaCl、KNO3B. CaCl2、HCl 、NaNO3C. K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD. KOH 、NaOH、（NH4）2SO47.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2二、物质鉴别与检验1.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A. NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC. KNO3、NaCl、FeCl3、NaOHD. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl22.下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组溶液是（）A. Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaClB. Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC. NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2D. NaCl AgNO3 NaNO3 HCl3.现有(1)PH试纸(2)酚酞试液 (3)稀盐酸 (4)碳酸钠溶液 (5)石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A、(1)(2)(3)B、(3)(4)(5)C、(2)(3)(4)D、(1)(4)(5)4.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲:利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液乙:若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液丁:不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来下列有关这些方案的评价正确的是（）A. 只有甲的可行B. 只有乙和丁的可行C. 只有乙的不可行D. 都可行5.不用其他试剂来鉴别5瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。
九年级化学下册复分解反映专题训练题无答案新人教版
湖南省凤凰县第一民族中学九年级化学下册《复分解反映》专题训练题新人教版第一部份：请写出下列化合物的化学式及溶解性物质化学式溶解性物质化学式溶解性物质化学式溶解性硫酸锌硝酸钠硫酸钠碳酸钾氢氧化钡硝酸钠氢氧化钙氢氧化锰氢氧化钾硫酸钙氢氧化锌氯化钾碳酸钡硝酸铜硫酸铝硝酸钡硝酸银硝酸铝碳酸钠氢化银氢氧化铝氯化锰氯化铁硝酸锰氢氧化钠硝酸亚铁氢氧化亚铁氨水硝酸锌硝酸亚铁硝酸铵硫酸锰硫酸钾碳酸铵硫酸钡氯化铵盐酸氯化钡氯化钙硫酸铵碳酸钙氢氧化镁碳酸碳酸镁氯化镁硝酸碳酸锰硝酸镁氯化亚铁氯化铝硫酸亚铁氢氢化铁碳酸锌硫酸银硫酸碳酸亚铁氯化铜氢氧化铜硫酸银硫酸铜硝酸钾硫酸铁硫酸钾氯化钠硝酸钙第二部分：请判定下列两种化合物是不是反映，如反映请写出化学方程式（复分解反映的条件：生成物有沉淀、水或气体生成，反映方可发生）一、碳酸钠溶液与氯化钙溶液：（）二、氢氢化钾溶液与盐酸：（）3、硫酸和氯化钠溶液：（）4、碳酸钾溶液和盐酸：（）五、硫酸铜溶液和氯化钡溶液：（）六、氢氧化钠溶液和盐酸：（）7、熟石灰和稀硫酸：（）八、碳酸铵和熟石灰：（）九、氯化钠溶液和硝酸银溶液：（）10、碳酸铵和稀盐酸：（）1一、硝酸钠溶液和氢氧化钾：（）1二、澄清石灰水和碳酸钠溶液：（）13、硝酸钙溶液和硫酸钠溶液：（）14、硫酸钾溶液和硫酸铝溶液：（）1五、硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液：（）1六、氢氧化铝溶液和盐酸：（）17、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：（）1八、氯化钾溶液和硫酸银溶液：（）1九、硫酸和硝酸钾：（）20、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：（）2一、氯化铵和熟石灰：（）2二、碳酸氢钠和稀盐酸：（）23、硫酸亚铁溶液和氯化钡溶液：（）第三部份：判定下列各组物质是不是能够共存一、硫酸钾、稀硫酸、氯化钡（）二、硝酸铝、氢氧化钠、稀硝酸（）3、氯化钠、硝硝钾、氯化铝（）4、稀盐酸、稀硝酸、氢氢化钠（）第四部份：酸、碱、盐的化学性质（一）酸的化学性质：（请各举一例用化学方程式表示）酸有一起性质的缘故：溶液电离时产生的阳离子全数是相同的氢离子（H+）一、酸与酸碱指导剂反映：酸使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色二、酸与活泼金属反映生成氢气：3、酸与金属氧化物（铁锈）反映生成水：4、酸与碱作用生成盐和水（中和反映）：五、酸与盐反映生成新酸与新盐：（二）碱的化学性质（请各举一例用化学方程式表示）碱有一起性质的缘故：溶液电离时产生的阴离子全数是相同的氢氧根离子（OH–）一、碱与酸碱指示剂反映：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试注变红二、碱与某些非金属氧化物反映生成水：3、碱与酸反映生成盐和水（中和反映）：4、碱与盐反映生成新碱与新盐：（三）盐的化学性质（请各举一例用化学方程式表示）一、盐溶液与活动金属的反映：二、盐与酸反映生成新盐和新酸：3、盐与碱反应生成新盐和新碱：4、盐与另一种盐反映生成另外两种新盐：（酸、碱、盐之间的反映是复分解反映，必需知足复分解反映的条件）凤凰县第一民族中学化学教研课题组。
复分解反应的专项练习
复分解反应的专项练习 一、下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式： 1、 稀硫酸与硝酸钡溶液 2、 盐酸溶液与硝酸银溶液 3、 稀硫酸与氢氧化钠溶液 4、 铁锈与稀盐酸 5、 Fe 2O 3与 NaOH 溶液 6、 碳酸钾与硝酸钡溶液 7、 碳酸钾与稀硫酸 8、 碳酸锌与氢氧化钠溶液 9、 硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液 10.氢氧化钠与氯化铁 二、写出制备ZnCl 2的五种方法： 1、 2、 3、 4、 5、 三、以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH 、 、 四、选择题 1、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（ ） A 、KNO 3 HCl CuCl 2 B NaOH KCl H 2SO 4C Na 2CO 3 NaCl Ba(OH)2D Ba(OH)2 BaCl 2 Na 2SO 42、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A KNO 3B NaClC CuSO 4D Na 2SO 43、下列各组物质不能由同一化学反应得到的是 （ ） A NaOH 和Fe Cl 3 B CaCO 3和NaOH C BaSO 4和Cu(OH)2 D AgCl 和HNO 34、下列各组物质，不能．．发生化学反应的是 A ．铁和硝酸铜溶液 B ．氧化钙和水C ．氢氧化铝和稀盐酸 D ．稀盐酸和硫酸钡 5、下列物质不能．．用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO 4 C.HNO 3 D.Ca(OH)2 6、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B.在PH=2的溶液中：KCl 、 Na 2SO 4 HNO 3C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD.在PH=14的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 27、欲将含HCl 的CaCl 2溶液中和至中性，得到CaCl 2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）A 、纯碱 B 、生石灰 C 、熟石灰 D 、石灰石粉末8、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A ．AgNO 3B ．Ca(OH)2C ．H 2SO 4D ．NaOH9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na + Cl - OH -B ．K + Ca 2+ CO 32-C ．H + Cl - CO 32-D ．Na + Fe 3+ OH -10、下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 11、在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 物质的鉴别专题训练物理方法：色、态、味、称重量、测密度 化学方法：指示剂、其他试剂 一、 不加试剂 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂，仅用同组溶液间相互反应就可以将其区别开的是（ ）A 、CuSO 4 K 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH B Na 2CO 3 BaCl 2 HNO 3 H 2SO 4 C 、KCl KNO 3 K 2CO 3 HNO 3 D Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl NaOH 2、下列各组溶液，在不加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是（ ） A Na 2SO 4 Na 2CO 3 KCl B HCl CaCl 2 Na 2CO 3 KCl C FeCl 3 NaNO 3 KOH D H 2SO 4 (NH 4)2SO 4 Ba(OH)2 3、不用其他试剂就将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（ ） A CuSO 4 KNO 3 BaCl 2 NaCl B FeCl 3 NaOH Ba(OH)2 HNO 3 C KNO 3 H 2SO 4 CuSO 4 NaOH D Na 2SO 4 HCl BaCl 2 K 2CO 3 4、不用其他试剂就能鉴别出下列试剂的顺序为（ ）①CuSO 4②MgCl 2③NaOH ④AgNO 3⑤NaCl 二、 给定试剂种类和个数： 12、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）3剂是（ ） A 、熟石灰 B 、生石灰 C 、石灰石 D 、纯碱 4、只需加入①Fe 2(SO 4)3 ②Na 2CO 3 ③AgNO 3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就能将BaCl 2、HCl 、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来的有（ ）A 、①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④ 5、将AgNO 3溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A 、KCl 溶液 B 、NaNO 3 C 、稀盐酸 D 、酚酞试液 6、用经济、简单的方法鉴别CuSO 4、Na 2CO 3、Mg(OH)2三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A 、稀盐酸 B 、紫色石蕊试液 C 、水 D 、氢氧化钠溶液7、只用一种试剂就能把KOH 、HCl 、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A 、紫色石蕊试液B 、BaCl 2溶液C 、AgNO 3溶液D 、无色酚酞试液三、不限定试剂种类和个数①鉴别Na 2CO 3与Na 2SO 4②鉴别NaOH 与Ca(OH)2 ③鉴别NaOH 与Na 2CO 3 ④鉴别HCl 、H 2SO 4、 ⑤鉴别HCl 、KCl 、NaOH ⑥鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3⑦鉴别Cu(NO )、AgNO 、Ba(NO )一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：红磷氧化铁紫红色：铜2、蓝色固体：氢氧化铜、3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学人教版九年级下册复分解反应的条件练习
复分解反应的应用一、判断下列反应能否发生，若能正确书写方程式，若不能，说明理由。
Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+ HCl =K2CO3+HCl= BaSO4+HCl=AgCl+HNO3= Ba(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2= Na2CO3+BaCl2=FeCl3+NaOH= AgNO3+NaCl=二、除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3 (HCl)（3）NaOH（Na2CO3）（4）HCl(H2SO4)（5）NaCl（CuCl2）（6）CaO（CaCO3）三、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2 NaCl K2CO3 ___________________________________（2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4___________________________________（3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 ___________________________________（4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2 ______________________________________四、选择题1、除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂（）A. 盐酸B. 石灰水C. CO2D. CaCl2溶液2、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中正确的是（）A、NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B、CO2中混有H2O（烧碱固体）C、H2中混有HCl（NaOH溶液）D、HCl中混有H2SO4（Ba(OH)2溶液）3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是-----（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）4、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液5、下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，就能鉴别出来的是（）A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl6、在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（） A、可能含有Mg2＋ B、可能含有Cu2＋C、一定不含Cu2＋D、一定含有Fe2＋、Mg2＋7、下列各组物质能在同一种溶液共存，且得到无色透明的溶液的是（）A、MgCl2 HCl NaOHB、Na2SO4Ba(OH)2HClC、CuSO4 H2SO4 NaClD、K2SO4NaOH NaCl8、下列物质之间不能一步转化的是（）Ａ、Na 2CO 3 →ＮaOH B 、Fe →Cu C 、Na 2SO 4→NaCl D 、KNO 3→KCl9、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A ．CuCl 2→CuB ．H 2SO 4→K 2SO 4C ．Fe 2O 3→Fe Cl 2D ．Fe →Fe 3O 410、下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液11、 某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中可能含有的离子（ ）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO12、 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
中考复习复分解反应类型方程式书写训练题(无答案)
复分解反应专题复习（不能进行的反应打叉）1．酸+碱==Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+ H2SO4==Fe(OH)3+ HCl== NaOH+ HCl==Ba(OH)2+ H2SO4==Mg(OH)2+ HCl==Fe(OH)3+ H2SO4==2．酸+盐== CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl== AgNO3+HCl==Na2CO3+H2SO4==HCl+ Na2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==NaHCO3+ HCl==K2CO3+ HCl==H2SO4+Ba CO3==H2SO4+KCl==HCl+Ba CO3==HCl+ BaSO4==HNO3+ Na2CO3 ==HNO3+AgCl==3、酸+金属氧化物==Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==Al2O3+ H2SO4==CaO+ HNO3==4、盐+碱==CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2 + FeCl3==MgCl2+ KOH==AlCl3+ NaOH==Fe2 (SO4)3+ Ba(OH)2== NaOH+CaCO3 ==NaCl+ KOH==Fe(OH)3+ BaSO4==Na2CO3+Ba(OH)2==CaCO3+Ba(OH)2==5．盐+盐==NaNO3+ BaCl2==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==KCl+ Na2SO4 =Na2SO4+ Ba(NO3)2==NaNO3+ BaSO4 ==Na2CO3 + BaCl2==K2CO3 +CaCl2==Na2SO4+ Ca(NO3)2==Na NO3 +CaCO3 ==BaCO3+Ca(NO3 )2==复分解反应必背化学方程式（必须过关！）1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2O（实质是H+和OH-反应生成H2O，只要是酸和碱就能反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O NH3·H2O + HCl = NH4Cl +H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸（HCl能和含有CO32-及HCO3-、AgNO3反应）（H2SO4能和含有CO32-及HCO3-反应，还能和含有Ba2+的盐反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐＋碱→新盐＋新碱反应物都溶于水（微溶物作反应物视为可溶，作为生成物可视为不溶）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O5、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 1．写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）苛性钾（）苏打（）蓝矾（）消石灰（）高锰酸钾（）食醋（）氨水（）双氧水（）大理石（）铜绿（）食盐（）小苏打（）锰酸钾（）明矾（）酒精（）天然气（）生石灰（）水银（）2．熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并写出物质或溶液的颜色。
复分解反应专题训练
复分解反应专题1.复分解反应的特征：AB+CD=AD+CB2.复分解反应包含以下几类物质间的反应：碱金属氧化物酸盐盐3.反应发生的条件：（1）反应物要求：有酸酸可溶，无酸均可溶。
即：有酸参与的反应，酸必须是可溶性的酸；碱+盐---、盐+盐---- 等反应时要求碱和盐必须是可溶性的。
（2）生成物要求：有沉淀或气体或水之一。
4.特殊的物质颜色：Cu(OH)2 ----蓝色沉淀 Fe(OH)3 ----红褐色沉淀Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3 ----白色沉淀AgCl和BaSO4 ------不溶于稀硝酸的白色沉淀含Cu2+的溶液呈蓝色含Fe3+的溶液呈黄色含Fe2+的溶液呈浅绿色5.复分解反应的类型(描述实验现象)（1）金属氧化物+酸→盐+H2O（注意：一般不会生成沉淀、气体）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+ H2SO4= ZnO+HNO3== CuO+ HCl=（2）碱+酸→盐+ H2O（中和反应是复分解反应，注意：有时可能生成沉淀）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4== NaOH+HCl==NaOH+HNO3== Mg(OH)2+HNO3==Ba(OH)2+H2SO4== C a(OH)2+ HCl=F e(OH)3+ HCl= M g(OH)2+ H2SO4=（3）酸 + 盐→新盐+新酸（现象：一般生成气体或沉淀）CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O +CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNaHCO3+HCl==NaCl+ H2O + CO2↑Na2CO3+HCl==Ba(NO3)2+H2SO4==HCl+ AgNO3= Na2CO3+ H2SO4=（4）碱+盐→新盐+新碱（现象：一般生成沉淀）NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+ H2OCa(OH)2+ CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3==NaOH + FeCl3= NH4Cl+C a(OH)2==（5）盐+盐→新盐+新盐（现象：一般生成沉淀）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaN O3 BaCl2+ Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+ AgNO3== CaCl2+ Na2CO3= KCl+ AgNO3==注意：一、非金属氧化物+碱=盐+水，但不是复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O CO2+C a(OH)2=CaCO3 ↓+H2O 二、金属和盐发生置换反应时：该盐一般必须能溶于水例如：铜和氯化银不反应，而铜和硝酸汞就能反应，原因是氯化银在水中不溶解、不能电离；硝酸汞是易溶性物质、能电离出Hg2+，所以能和Cu发生置换反应。
复分解反应及应用练习题(含答案解析)
1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。
2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。
3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。
B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。
复分解反应专题训练
复分解反应专题训练复分解反应训练一、典型离子之间反应：（一）有水生成的反应本质：1. H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。
（2）H+与OH-不能共存。
练习：写出下列方程式：Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==2. 2H++ O2--=H2O Fe2O3+ HCl== Fe2O3+ H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==（二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。
2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。
（2）H+与CO32-不能共存。
CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==Na2CO3+ H2SO4==（三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓金属离子能与酸根离子形成盐，金属离子与氢氧根离子形成碱，不能形成酸。
碳酸根离子能与氢离子形成碳酸，但是碳酸不稳定，因此不能作为复分解反应的反应物。
又因为盐与盐、盐与碱反应要双溶，所以碳酸根离子能代表的碳酸盐只能是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵，但是碳酸铵用在化肥方面。
-碳酸钙难溶，不能做盐与盐、盐与碱反应的反应物。
而硫酸钙微溶，反应现象不明显，所以不常用。
Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+CaCl2==Na2CO3+Ca(NO3)2== K2CO3+Ca(OH)2==K2CO3+CaCl2== K2CO3+Ca(NO3)2==K2CO3+ Ca (NO3)2== Na2CO3+ Ca (NO3)2==二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。
例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。
复分解反应专题
酸、碱、盐练习题1.判断下列反应能否发生Cu＋ZnSO4——Fe＋CuCl2——NaCl＋KNO3——BaSO4＋NaCl——FeCl3＋NaOH——BaCl2＋Na2SO4——CaCO3＋2HCl——Na2CO3＋Ca(OH)2——MgSO4＋NaOH——Ba(OH)2＋HNO3——2.下列物质间能否发生复分解反应？如能反应，写出化学方程式：(1)稀硫酸和氯化钡溶液(2)碳酸钠和稀盐酸(3)氯化铁溶液和氢氧化钡溶液(4)硫酸钾溶液和硝酸钠溶液(5)苏打和盐酸(6)碳酸钙和火碱(7)小苏打和盐酸3. (1)现有五种物质的溶液，稀H2SO4FeCl3NaOH BaCl2Na2SO4将它们两两混合，能发生的反应一共有个，若不用任何试剂就能鉴别出来的物质是.(2)从稀HCl NaCl NaOH Na2CO3Ca(OH)2几种溶液中取出的两种混合发生反应，可能的组合共有种①若混合后溶液质量减小，可能的组合是、.②若混合后溶液质量不变但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、.4.列离子在溶液中能共存的是A.H＋Na＋OH－Cl－B. K＋Ba2＋OH－SO42－C.K＋Ag＋NO3－Cl－D.Na＋H＋Cl－NO3－5.下列含三种溶质的无色透明溶液的是A.CuCl2Ba(OH)2NaClB.Na2SO4HCl Ba(NO3)2C.KCl HCl Al2(SO4)3D.HCl Na2CO3Na2SO46.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A.FeCl3CuSO4NaClB. KCl Na2SO4NaOHC.CaCl2Na2CO3AgNO3D.K2SO4NaNO3NH4Cl7.①NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应，理由是什么？8.下列物质在常温下两两之间能发生个反应，个置换反应，个中和反应。
①Fe Fe2O3CO2NaOH CuSO4稀H2SO4 、、②Cu CuO CO Ca(OH)2AgNO3稀HCl 、、③ Fe Fe2O3CO2NaOH Cu(OH)2CaCO3稀HCl、、9.下列转化，不能一步反应实现的是（）A.CaO CaCl2B.Ca(OH)2 NaOHC.CaCO3 Ca(OH)2D.CuSO4 FeSO4 F.CuO Cu(OH)2E.H2SO4 HCl10.下列转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn ZnSO4B.CaCO3 CO2C.MgO MgCl2D.Cu CuCl2E. CO2 Na2CO3F.Cu(OH)2 CuCl211.下列转化能一步实现的是：（）A. Na2CO3 NaOHB.CaCO3 Ca(OH)2C.C H2CO3D.Fe FeCl212.用水做试剂,能区分开来的一组物质是（）A.CuSO4 CaCO3 NaClB.NaOH NaCl NH4NO3C.NH4NO3 CaCO3 Na2CO3D. KCl NaNO3 K2SO413.一次性鉴别稀盐酸,烧碱溶液,石灰水可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.纯碱溶液D.硫酸铜溶液14.一次性鉴别食盐水,纯碱溶液,硝酸银溶液可选用（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.稀盐酸D.稀硫酸15.一次性鉴别下列各组物质所需试剂：（1）氢氧化钠,食盐,硝酸铵：（2）火碱,纯碱：（3）食盐，碳酸钙，硫酸铜：（4）石灰水,氢氧化钠溶液：（5）稀盐酸,稀硫酸：（6）食盐水，稀盐酸，火碱溶液16.选用合适试剂除去杂质（括号内为杂质）(1)NaOH(Na2CO3) (2)稀HCl(稀H2SO4)(3)NaCl(Na2CO3) (4)NaCl(NaOH)(5)NaCl(稀HCl) (6)NaCl(CuSO4)(7)铜粉中混有铁粉 (8)FeSO4(CuSO4)(9)H2中混有水蒸气 (10)CO2中含有水蒸气(11)NaCl(CaCO3) （12）Na2SO4(CuSO4)（13）NaNO3(AgNO3) （14）O2中混有CO2（15）CO2中混有 CO （16）CuO(CaCO3) （写方法）17.下了物质中，一般不参与复分解反应的是（）A.CuSO4B. KNO3C.NaClD.Fe2O318.下列各选项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂，错误的是（）A.Na2SO4中混有CuSO4（用NaCl溶液）B.铜粉中混有铁粉（用盐酸）C.H2中混有CO2（用NaOH溶液）D. 氯化亚铁溶液中混有CuCl2（用盐酸）19.下列物质只能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是（）A.O2B.H2C.SO2D. NH320.用一种试剂一次能鉴别稀盐酸，食盐水，火碱溶液的是（）A.酚酞溶液B.水C.稀硫酸D.石蕊溶液21.下列关于酸的叙述中，正确的是（）A.能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸B.水溶液的pH小于7的化合物一定是酸C.碱溶液的pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液D.酸溶液能解离出H＋和酸根离子22.下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A.石灰石和稀盐酸B.Fe2O3和稀HClC.Ba(OH)2和稀H2SO4D. NaOH 溶液和稀HCl23.用Mg、 MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能生成MgSO4的方法有（）A.三种B.四种C.五种D.无法确定24.下列化学反应后，溶液的质量比反应前增加的是（）A.铁和稀硫酸B.二氧化碳和氢氧化钠溶液C.二氧化碳和石灰水D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液E.碳酸钠溶液和稀盐酸F.石灰石和稀盐酸25.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断26.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，若密封不严会使氢氧化钠部分变质（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）（2）请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸：碱：（3）请选择其中一种方案，设计实验检验氢氧化钠溶液是否变质（操作，现象，结论）（4）若该瓶溶液部分变质，请设计实验除去杂质27、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<728、氢氧化钾是我国古代纺织业中常用作漂洗的洗涤剂。
专题07复分解反应计算(原卷版)
专题07 复分解反应计算题型分析本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的反应的计算。
主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。
题型一、二氧化碳制备例题1．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。
每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是；（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？例题2．（2022九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的NaOH 固体中NaOH的质量（只含Na2CO3杂质），小金进行如下操作：①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。
有关数据记录如下表：（1）反应共生成气体克。
（2）该瓶20克样品中所含NaOH的质量为多少？（写出计算过程）例题3．（2022九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。
小金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。
3．方程式书写特征：双交换、价不变。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。
5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。
巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。
A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。
A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。
专题08复分解反应计算(原卷版)
专题08 复分解反应计算【考点1】二氧化碳制备【例11】科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【变式11】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。
（1）装置B 用来干燥气体，B 中所盛的试剂可以是________。
（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（）A.实验开始时A，B 装置以及导气管内残留有少量空气B.进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体C.气体通过C 装置速度过快，CO2来不及被NaOH 溶液全部吸收D.实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体（3）实验中取5 克矿石样品，将20 克稀盐酸平均分成4 次注入，测量并记录每次充分反应后装置C 的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。
（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【变式12】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：（1）该石灰石样品的纯度为________。
（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号③所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【考点2】酸碱反应【例21】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
初中化学-复分解反应的基础练习
复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物[练习]1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例〕〔1〕非金属氧化物；〔2〕金属氧化物；〔3〕酸；〔4〕碱；〔5〕盐。
2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱〔〕苛性钠〔〕盐酸〔〕消石灰〔〕硫酸铜〔〕高锰酸钾〔〕氨水〔〕硫酸〔〕碳酸〔〕食盐〔〕小苏打〔〕硫酸钠〔〕初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4〔白〕、AgCl〔白〕难溶于水：CaCO3〔白〕、BaCO3〔白〕、Mg(OH)2〔白〕、Cu(OH)2〔蓝〕、Fe(OH)3〔红褐〕[练习]3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠〔〕氢氧化铜〔〕氢氧化铁〔〕氢氧化镁〔〕氢氧化钡〔〕氢氧化钾〔〕硫酸钡〔〕硫酸铜〔〕氯化银〔〕碳酸钡〔〕硝酸镁〔〕硝酸铜〔〕二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→[练习]4.写出下列反应的化学方程式：〔1〕二氧化碳使石灰水变浑浊；〔2〕用盐酸除铁锈；〔3〕实验室制取二氧化碳；〔4〕碳酸钠与石灰水反应；〔5〕氢氧化铜与稀硫酸反应；〔6〕食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。
说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？[练习]5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。
2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：复分解反应 (原卷版)
11.1.3复分解反应考点精讲【知识点一】复分解反应1.概念由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
是四大基本反应类型。
2.通式复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB 。
3.复分解反应的判断反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。
4.常见复分解反应类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。
如：①酸+碱→盐+水（中和反应）②盐+酸→新盐+新酸③碱+盐→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+金属氧化物→盐+水【典型例题】1．（2022·全国·九年级专题练习）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO 4＝CaSO 4+Cu(OH)2↓。
该反应属于（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．下列化学反应属于分解反应的是（）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HClC ．2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑D ．CO 2+H 2O=H 2CO 33．（2022·陕西渭南·模拟预测）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可一步转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（微溶物视为可溶）(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途：______。
(2)甲、乙、丙可能依次为______（填字母）。
A．Cu、NaOH、CO2B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2C．BaCl2、NaOH、CO2D．NaOH、CaCO3、HCl(3)当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式：______。
(4)上述反应可能涉及______种基本反应类型。
【举一反三】1．（2021•苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（2021•朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是（）A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④4．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）下列反应不属于复分解反应的是（）A．用石灰浆吸收二氧化硫气体B．用氨水中和废水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D．用稀盐酸除铁锈5．物质与水发生复分解反应称为水解反应。
复分解反应专题练习
复分解反应专题练习1.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 2.氢氧化钠和氯化铁反应：2NaOH + FeCl3 → 2NaCl + Fe(OH)33.氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)24.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 5.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO36.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl↑8.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO39.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O10.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 11.盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O14.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 15.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O二、1.Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O2.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑3.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O4.Cu(OH)2 不发生反应5.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl6.Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH7.K2SO4 不发生反应8.AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO39.CaCO3 不溶于水，不能与NaCl反应三、1.A2.B3.B4.D5.A36、当NaOH、FeCl3、H2SO4三种溶液混合时，当其中的酸过量时，仍会有沉淀生成。
复分解反应专项练习
练习:判断反应能否发生判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。
1、Cu(OH)2+H2SO42、AgCl+HNO33、NaOH+KCl4、Mg(OH)2+CuSO45、Ba(NO3)2+Na2SO46、CaCO3+NaOH【练习】物质的相互转化1、完成下列反应的化学方程式:(1)Ca(OH)2+ ( )= CaCO3↓ + ()(2)Na2SO4+ ( )= NaOH + ( )(3)K2CO3 + ( )= KCl + ( )(4)CuCl2+ ( )=( ) + Cu(NO3)2【练习】物质共存问题难电离的物质包括:__________________颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO3、NaClB、Na2SO4、CuCl2、KNO3C、NaOH、MgSO4、BaCl2D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)22、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NaHCO3、K2SO4、HNO33、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42-、Ba2+、NO3-B、Ca2+、H+、OH-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、Mg2+、CO32-4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42- NO3- K+ H+B、Na+ Cl- OH- Al3+C、Cu2+NO3- Cl-SO42-D、Na+ Ba2+K+Cl-5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )A、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-C、Mg2+、K+、CO32-、SO42-D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-6、下列反应的化学方程式书写正确的是( )A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HClC、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl7、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。
中考化学专题复习复分解反应课标试题
复分解反响的学习----有关酸化学性质的化学方程式一、酸能和氢前金属反响〔注意酸不能是硝酸、浓硫酸、碳酸〕二、酸能和全部金属氧化物反响〔原因H--＋--O → H2O＋----〕三、酸和所有碱反响〔原因H--＋--OH → H2O＋----〕创作；朱本晓四、酸能和所有碳酸盐反响〔原因是有CO2↑气体生成〕其他〔原因是有沉淀↓生成〕有关碱化学性质的化学方程式创作；朱本晓一、不溶性碱的化学性质1、不溶性碱只能和酸反响2、不溶性碱受热易分解二、可溶性碱的化学性质1、碱溶液能使紫色石蕊变色，能使无色酚酞变色。
2、碱溶液能和酸性氧化物〔CO2，SO2，SO3〕发生反响3、碱能和酸反响创作；朱本晓4、碱溶液能和某些盐溶液反响〔生成物一定要有沉淀〕复分解反响1、复习引入：老师提问：以下反响各属于什么类型？复分解反响的概念？1〕H2+ CuO = Cu + H2O 6〕Ca〔OH〕2+ 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O创作；朱本晓2〕2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 7〕AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO33〕Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 8〕Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O4〕CO2 + H2O = H2CO3 9〕2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO45〕Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O 10〕BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl学生分组讨论得出结果：化合反响：置换反响：分解反响：复分解反响：2、新课教学：老师提问：由以上例子来看，哪些物质之间的反响属于复分解反响？学生讨论得出：一共有五种情况的反响属于复分解反响碱 + 酸→盐 + 水盐 + 盐→盐 + 盐盐 + 酸→盐 + 酸碱 + 盐→盐 + 碱碱性氧化物 + 酸→盐 + 水老师讲解：酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反响都属于复分解反响，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反响，有的不能。
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1、 A 、 C 、2、 A3、A 4、 复分解反应专题练习下列化学方程式的书写正确的是（ ） NaCI+KNO 3=NaNO 3+KCI B 、BaCl 2+Ca （NO 3）2=Ba （NO 3）2+CaCl 2CuSO 4+Ba （OH ） 2=BaSO 4 J +Cu （OH 2 J D 、AICI 3+3NaNO 3=AI （NO 3）3+3NaCI 下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（） 硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ 食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 下列各组物质间不能反应的是（ ）） D 三氯化铁溶液和烧碱溶液 A 、HCI + AgNO 3 B 、H 2SO 4 + NaOH C 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 D 、NaCI + KNO 3 5、 下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A 、碳酸钙和稀盐酸B 、氯化铜和稀硫酸C 、硝酸钾和氯化钠 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H 2SO 4 C 、BaCl 2 7、 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（D 、硝酸银和稀盐酸Na 2SO 4 K 2CO 3 D 、AgN0 3 ZnCI 2 ) HN0 3A 、纯碱和稀盐酸B 、氯化铁和苛性钠C 、生石灰和稀盐酸D 、硫酸锌和氯化钡 &下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na 2CO 3 HCI B 、BaCl 2 H 2SO 4 HNO 3 C> AgNO 3 HCI HNO 3 D 、Ba （NO 3）2 Na 2CO 3 9、 下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ）A 、NaCI + AgNO 3B 、CuSO 4 + Ba （OH ） 2C 、Na 2CO 3 + Ba （OH ） 2D 、FeCl 3 + NaOH 10、 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ A 、Ba （OH ）2 + CuSO 4 B 、Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 C 、 11、 下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是 A 、FeCl 3 KOH HCI B 、Na 2CO 3 CaCl 2 HCI12、 下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、KCI AgNO 3 13、 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ C 、Na 2CO 3 + Ba(OH) 2) AgNO 3 + NaCI D 、NaOH + FeCI 3( ) C AgNO 3 HNO 3 HCI D 、CuS04 Fe H 2SO 4NaCIB 、H 2SO 4 BaCl 2C 、HCI A 、Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3- OH - C 、H + Na + SO 42- CO 32-D 、K + Na + NO 3- SO 42-14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ )A 、Cu 2+ NO 3- Na + OH -B 、OH - Na + CO 32- H +C 、Na + K + CO 32- Cl -D 、 SO 42- OH - K + NH 4+15、下列冋组物质能在水溶液中共存的是（ )A 、NaOH KNO 3 H 2SO 4B 、Ba(OH)2 NaCI K 2SO 4 CK 2CO 3 KCIHCI D 、BaCI 2 KOH NaNO 3 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。
A 、NaOH CuSO 4 HCI B 、 NaCI HCI KOH C 、AgNO 3 KCI NaNO 3 D 、 KNO 3 NaCI HCI ）。
Ca(OH) 2 D 、KOH NaNO 3 17、 下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCI 18、 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NOs 19、 下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是（ A 、SO 42- Fe 3+ Na + OH - B 、K + SO 42- Cu 2+ ) C 、Ba(OH) 2 ) Na + NO 3- C 、Cl - H 2SO 4 NaCI D 、NaCI AgNO 3 Cl - CO 32-- SO 42- Na + 20、 分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（HN0 3 D 、H + Na + Cl - NO 3-D 、K + OH - CO 32-- Na +)A 、Na 2SO 4 BaCl 2 AgNO 321、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，验可以达到目的的是( ) A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发22、 下列除去杂质的方法正确的是( ) A 、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、Na 2C03 HCl H 2S04 D 、CaC03 Na0H Mg(0H) 2要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 C 、 加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤 C、C02中混有少量HCI ，将混合气体通过 NaOH 溶液 23、能将氯化钙溶液、氯化钠溶液、稀盐酸一次鉴别出来的试剂是( ) A 、碳酸钠溶液 B 、氯化钾溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、氢氧化钙溶液 24、 只用一种试剂来鉴别 KOH 、Ca (OH ) 2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( A 、氯化铜溶液 B 、紫色石蕊试液C 、碳酸钾溶液D 、酚酞试剂 25、 现有脱落了标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液之一：④KCl ⑤Ba(NO 3)2o 不用其他试剂，仅以最简单的方法鉴别出上述各物质，A 、④③①②⑤ 26、 鉴别①NaCl 序正确的是( A 、③⑤②④① KN0 3溶液中混有少量 K 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液 溶液D 、KN0 3溶液中有少量 CuS04,加适量Ba(0H)2 ① Ba(0H)2 ② Na 2SO 4 ③ FeCb 其鉴别出来的先后顺序是 ( )B 、⑤①③②④C 、③①②⑤④D 、⑤①③④② ②MgS04③CuCl 2④BaCl 2⑤Na0H 五种溶液，不用其他试剂，则被鉴别出来物质的顺 ) B 、③②⑤④① C 、③⑤④①② D 、③②⑤①④ 28、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:27、下列物质中均含有少量的括号内的杂质，试选用一种试剂将杂质除去(备选用试剂：氯化钡溶液、硝 (4)如果A 溶液过量，此方案得到的固体物质 防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的29、A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色透明溶液， 分别是 A 溶液中溶质可能为 ______ (只写一 种)(2)将无色溶液与沉淀 B 分离的操作 ①的名称是 _______ O (3)从无色溶液得到固体物质 C 的操作② 的名称是 __________ O C 中混有新的杂质，为既能除去杂质碳酸钠，又能有效地 ______ 后，直接进行操作②，即可得到纯净的氯化钠固体。
HCl 溶液、Na 2CO 3 溶液、MgCl 2 溶液、NaN03 溶液、NaOH 溶液中的一种(微溶于水看做产生沉淀)。
分别进行下列实验: I 、将A 分别滴入 n 、将B 分别滴入川、将C 分别滴入 (1) A 是 ______ , B 、C 、 A 、C 、 A 、B 、 B 是 D 、E 中，均没有明显现象。
D 、E 中，C 、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
D 、E 中，B 中产生白色沉淀，D 中有 气泡冒出，其余没有明显现象。
,C 是 (2) B 加入E 中的化学方程式为 (3) C 加入D 中的化学方程式为30、 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶溶液，它们是氯化氢、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸 铜的溶液。
为了确定它们各自是哪一种，进行了一系列的实验，其中观察到的现象如下： ①除E 外，其余都是无色溶液。
② A 、C 、D 都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
③A 和D 两溶液混合，产生白色沉淀。
④ D 与F 混合产生气泡， （1） 分析上述实验现象，推出下列各溶液中的溶质（填化学式）。
（2） 写出相关反应的化学方程式： A 与D 反应： C 与F 反应： D 与F 反应： C 也能与F 发生化学反应。
A ; _________ B : ____ E : 31、 有一种白色固体可能含有 BaCl 2、NaCI 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和CuSO 4中的一种或几种。
对该固体进行 如下实验。
①取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得白色沉淀 A 和无色溶液B o ②在白色沉淀 A 中加 入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在无色溶液 B 中加入AgNO 3溶液，得 到白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解。
请回答下列问题。
（1） 原白色固体中一定不含有___________________ ，一定含有 （2） _____________________________________________________ 实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是（3） 原白色固体可能含有 32、 如图所示， 的是中和反应， A 、B 、C 、D 、E 、F 均是初中化学常见物质。
A 与B 发生的是复分解反应， B 与C 发生F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题： （1） 写出各物质的化学式A : _____B : ____C : ____D : （2） A 与B 反应的化学方程式 为E F :33、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（ ） 硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜、 硝酸钡，一定不含氯化铜、可能含有氯化钾 硝酸钡，可能含有氯化钾、氯化铜 一定不含硫酸钡、氯化铜，可能含有氯化钾。