基础化学第二学期习题集
基础化学练习题(打印版)
基础化学练习题（打印版）一、选择题1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数2. 下列哪个不是化学元素的符号？A. OB. FeC. AuD. Hg3. 以下哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH4. 什么是化学键？A. 原子之间的吸引力B. 原子之间的排斥力C. 分子之间的吸引力D. 分子之间的排斥力二、填空题1. 元素周期表中，元素按照__________的增加顺序排列。
2. 化学式H2O表示的是__________。
3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是__________。
三、简答题1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述一下什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应，计算生成水（H2O）的摩尔数。
2. 给定一个化学反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O，如果反应中消耗了0.25摩尔的HCl，计算生成的CO2的摩尔数。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定一个未知溶液是否为酸性。
2. 说明如何安全地进行氢气燃烧实验，并描述实验现象。
答案一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 原子序数2. 水3. 水的合成三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
2. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸根离子和碱金属离子结合生成盐。
四、计算题1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔的氧气可以与2摩尔的氢气反应生成2摩尔的水。
因此，1.5摩尔的氢气可以与0.75摩尔的氧气反应生成1.5摩尔的水。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学练习习题及标准答案.docx
1．下列水溶液蒸气压最高的是(C )A.0.1mol/L NaClB.L H SOC.L 葡萄24糖 D. L CaCl22. 2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B)A. L MgCl2B. L NaClC.L蔗糖溶液 D. L CaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D)2-B. HCl +-A. CO 3 C. NH 4 D. HCO36. 磷酸 H3PO4的 pKa1=、 pKa2=、 pKa3=，则 HPO42-的 pKb 为：（ A）A. B. 11.84 C.7.室温下 L HB溶液的 pH 值为 3,则其 pOH值为 (D)A. 7B. 1C. 13D. 118．在 L HAc 溶液中加入固体NaAc，溶液的pH 值将会 (B)A.不变 B .增大 C.减小 D. 与 pOH相等9.在 BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降 (C)A. 1mol/L MgSOB. 2mol/L BaCl2C.4NaCl D. 1mol/L Ba(NO 3) 210．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. 0.2mol/L Na CO 和 L NaHCOB. L H3PO 和 L NaOH2334C. L H3PO4 和L NaOHD. L NH 3 和L HCl11.已知 H3PO4(Ka1=×10 －3,Ka2=×10 －8,Ka3=×10 －13) ，取 L NaH2PO4与 L Na 2HPO4等体积混合，则此溶液的 pH值约为 ()A. B. C. D.12. 某缓冲溶液共轭酸的Ka=10-5 , 从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH 是（ D）A 、 6-8B 、 5-7 C、 7-9 D、 4-614.－ 2 －(H2CO3的Ka1=×10－ 7－ 11构成的缓冲溶液在总浓度相同的条由 HCO3－ CO3， Ka2=× 10)件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为 (A)A . B. C. D.17.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C. 改变 A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19.元反应 A+2B →C + D ，则其反应速率方程式是（ A）A. V=kC2B. V=kC2C. V=kC（ A）D.无法确定（ A）C（B）（ B）20.某一级反应，反应物浓度由L 降至 L 需用 20min，由 L 降至 L 需用的时间是：（ A）A. 20minB. 40minC. 10minD. 60min22.反应级数等于（B）A. 反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数k 的叙述正确的是（B）A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k 值恒定不变C. 不同的反应，同一温度下，k 值相同D. k值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应26.已知时，φθ (Fe 3+/Fe 2+) ＝＋，φθ(Hg 2+/Hg) ＝＋，则在标准状态下反应Hg＋ 2Fe3+＝ Hg2+＋ 2Fe2+（ B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定27. Fe3+－－在酸性溶液中能使K Cr O 溶液变为黄绿色。
基础化学第二学期习题集
基础化学第⼆学期习题集第⼗⼆章分⼦结构⼀、选择题（每题2分，共40分）1．在下列化合物中，化学键极性最⼤的是（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分⼦轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列各组氟化物，全不是⽤杂化轨道成键的是（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF34．都能形成氢键的⼀组分⼦是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4 5．⼀个离⼦应具有下列哪⼀种特性，它的极化能⼒最强（A）离⼦电荷⾼、离⼦半径⼤（B）离⼦电荷⾼、离⼦半径⼩（C）离⼦电荷低、离⼦半径⼩（D）离⼦电荷低、离⼦半径⼤6．下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在⽓态C2中，最⾼能量的电⼦所处的分⼦轨道是（A）σ2p（B）σ?2p（C）π2p（D）π?2p8．下列分⼦的熔点和沸点只受⾊散⼒的影响是（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中⼼原⼦采⽤sp2杂化的分⼦是（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以⽅式重叠⽽成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”12. 下列原⼦轨道的n相同,且各有⼀个⾃旋⽅向相反的不成对的电⼦,则沿x轴⽅向可以形成π键的是(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分⼦之间存在着(A)取向⼒(B)诱导⼒(C)⾊散⼒(D)诱导⼒和⾊散⼒14. 下列各组离⼦中,离⼦极化⼒最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离⼦中,离⼦的变形性最⼤的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16. 下列分⼦中偶极矩不为零的分⼦是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417. 下列说法正确的是（A）⾊散⼒仅存在于⾮极性分⼦之间（B）极性分⼦之间的作⽤⼒称为取向⼒（C）诱导⼒仅存在于极性分⼦与⾮极性分⼦之间（D）分⼦量⼩的物质,其熔点、沸点也会⾼于分⼦量⼤的物质18. 下列原⼦轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成键的是(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离⼦外层电⼦构型为18+2 型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分⼦轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-⼆、填空题（每空1分，共33分）21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中⼼原⼦的杂化轨道类型是；。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学练习题与答案
基础化学练习题与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A2.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。
A、正确B、错误正确答案：B3.指示剂在溶液中显现的颜色是随着指示剂的浓度变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：B4.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误正确答案：B5.一类具有芳香气味的烃类物质叫做芳香烃。
A、正确B、错误正确答案：B6.基准物质可用来直接配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：A7.烃是最简单的有机物，可以看作有机物的母体。
A、正确B、错误正确答案：A8.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
A、正确B、错误正确答案：A9.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。
A、正确B、错误正确答案：B10.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：A11.滴定突跃范围的宽窄，与酸碱的浓度无关，只与酸碱的性质有关。
A、正确B、错误正确答案：B12.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B13.分子中含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
A、正确B、错误正确答案：A14.醇与水相似，可以与活泼金属钠发生反应，并放出氢气。
A、正确B、错误正确答案：A15.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。
A、正确B、错误正确答案：B16.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
A、正确B、错误正确答案：A17.在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。
A、正确B、错误正确答案：B18.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B19.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
基础化学第二版课后习题答案
基础化学第二版课后习题答案【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。
ba2+、cl-、so4、h+、oh-2?2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：?ksp(ma)。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
?(m?)??(a?)3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：s?mmnn不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。
4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。
5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。
（1）将少量caco3固体放入稀hcl中。
（2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。
答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。
caco3(s)ca2+ ＋ co32-＋2h+h 2co 3→co2 +h 2o（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时mg(oh)2(s)mg2+ ＋ 2oh-＋2nh4+（4）黑色固体变成白色固体。
so42- +h2o（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
cu（oh）2 + 4nh3pb2++so42-→pbso4↓（白）agi（黄）+cl-[cu（nh3）4]（oh）2答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
基础化学复习题
基础化学复习题(总20页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--《基础化学Ⅱ》复习题一、选择题1、下列有机基团叫做异丁基的是（ ）CH 3CH 2CH 2CH 2(CH 3)2CHCH 2CH 3CHCH 2CH 3(CH 3)3CA B C D2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（ ）①丁烷 ②己烷 ③3-甲基戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（ ） A CH 2=CH —CH 2+ B CH 3—CH 2—CH 2+ C CH 3—CH +—CH 3 D CH 2=CH —CH +—CH 34、结构CH 3CH==C （CH 3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（ ） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子5、下列各组物质中，用Br 2/CCl 4试剂不能加以区别的是（ ） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯6、分子式为C 4H 8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（ ） A —OH B —CH 2CH 3 C —COOH D —NO 2 8、正丁烷最稳定的构象是（ ）9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（ ）CH 3CH=CH-CH 3CHBr=CH-CH 3CH 3H 3C(CH 3)2C=CHCH 3A B C D10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（ ）11、在室温下往下列化合物中加AgNO 3醇溶液，即可生成沉淀的是（ ）A 氯苯 B1-氯乙烷 C 苄氯 D1-氯丙烯12、下列化合物在AgNO 3/C 2H 5OH 体系中最不易生成沉淀的是（ ） A CH 3Cl B H 2C=CH-Cl C CH 3CH 2Cl D CH 2=CHCH 2-X13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N 2反应的特点是（ ） A 反应速率与碱的的浓度无关 B 反应分两步进行C 反应过程中生成活性中间体碳正离子D 产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（ ）NO 2ClOHCH 3④②③①A ①＞②＞③＞④B ④＞③＞②＞①C ③＞④＞②＞①D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R ）-2-溴丁烷的是（ ）16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（ ）17、将下列化合物的沸点最高的是 （ ）A CH 3CH 2COOHB CH 3CH 2CH 2OHC CH 3CH 2CHOD CH 2CH 2CH 3 18、下列化合物碱性最强的是（ ）NH 2NH 2NH 2NH 2ABCDCH 3NO 219、下面化合物中，不能发生卤仿反应的是（ ） A CH 3CH(OH)CH 2CH 2CH 3 B CH 3CH 2CH 2OH C CH 3COCH 2CH 2COCH 3 D C 6H 5COCH 3 20、下列二元羧酸受热不放出CO 2的是 （ ）A.COOH COOHB. CH 2COOHCOOH C.CH 2COOH CH 2COOHD.(CH 2)5COOH COOH21、将RCH==CHCOOH 还原成RCH==CHCH 2OH 的还原剂是（ ）A LiAlH 4B Zn —Hg/HClC Zn+HClD Na+C 2H 5OH22、可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是( )A 2，4-二硝基苯肼B 托伦试剂C NaHSO 3D I 2+NaOH 23、氯化重氮苯与下列化合物发生偶联反应时，最难反应的是（ ）NH 2NH 2NHCH 3NH 2ABCDCH 3NO 224、下列化合物属于单糖的是 （ ）A 蔗糖B 乳糖C 糖原D 核糖 25、亲电取代反应活性最大的是 （ ） A 吡咯 B 苯 C 噻吩 D.呋喃 26、与NaHSO 3反应速率最小的是 （ ）A Ph 2COB CH 3CHOC HCHOD PhCHO27、下列化合物酸性最弱的是（ ）COOH COOHCOOHCOOHO-CH 3CH 3NO 2ABCD28、下列物质中碱性最强的是A 对甲苯胺B 苄胺C 2，4-二硝基苯胺D 对硝基苯胺 29、下列化合物易发生水解反应的是 （ ）CH 3ClClNO 2NO 2ClO 2NCl.. D.C.B A30、下列物质中水解反应速度最快的是（ ）A CH 3COClB CH 3CONHCH 3C (CH 3CO)2OD CH 3COOC 2H 531、反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的优势构象为（ ）CH 3C(CH 3)3C(CH 3)3C(CH 3)3C(CH 3)3CH 3CH 3CH 3A B C D32、下列描述不．属于S N 1反应特征的是（ ） A 中间体是正碳离子 B 叔卤代烷比仲卤代烷反应快 C 产物的绝对构型完全转化 D 有重排产物生成 33、下列几种还原剂，不能把酯还原成醇的是 （ ） A Na +C 2H 5OH B NaBH 4 C LiAlH 4 DH 2/Pt 34、下列化合物与HCN 发生亲核加成反应活性最小的是( )C-CH 2CH 3CH 3CH 2-C-CH 3CH 3CH 2CHOCH 3CHOOOAB C D35、下列碳负离子稳定性最高的是（ ）(CH 3)3C-CH 3CH 2CH 2-(CH 3)2CH--CH 3A B C D36、下列化合物没有旋光性的是（ ）A:B:C:D:COOHCOOHOH OH H HCOOHCH 2OHOH HOH H COOHCH 2OHOH H OH HCOOHCOOHOH HOH H37、下列化合物碱性最弱的是（ ）.A CH 3CH 2NH 2B NH 3C CH 3CONH 2D PhNH 2 38、下列化合物酸性最强的是（ ）A CH 3COOHB CH 3CHClCOOHC Cl 3CCOOHD ClCH 2CH 2COOH 39、下列酸与醇在酸催化下成酯，反应速率最快的是（ ） A (CH 3)3CCOOH 与 HOC 2H 5 B CH 3CH 2COOH 与HOC 2H 5 C (CH 3)2CHCOOH 与HOC 2H 5 D CH 3CH 2COOH 与HOCH 2CH 2CH 340、下列化合物中不具有芳香性的是（ ） A 吡咯 B 噻吩 C 吡啶 D 四氢呋喃 41、下列化合物发生氨解反应时活性最小的是（ ）CH 3COOC 2H 5C 6H 5COCl(CH 3CO)2OCH 3CONHCH 3A CB D42、下列化合物中，沸点最低的是（ ）A 3,3－二甲基戊烷B 正庚烷C 2－甲基庚烷D 2－甲基己烷 43、下列化合物中，酸性最强的是（ ）A CH 3CH 2OHBC 6H 5OH C H 2CO 3D CH 3COOH 44、下列化合物中 ，碱性最弱的是（ ）A 甲胺B 三甲胺C 苯胺D 氨 45、下列化合物，发生硝化反应时活性最大的是（ ）SO 3HNH 2CH 3Cl ACBD46、下列化合物是手性分子的是（ ）A CB D HH COOH CH 3HCH 3Cl CH 3C 2H 5H COOC 2H 5CH 2CH 3HCH 2CH 3Cl CH 347、鉴别环丙烷、丙烯与丙炔三种物质，需要的试剂和顺序是（ ） A Br 2的CCl 4溶液，KMnO 4溶液 B AgNO 3的氨溶液，KMnO 4溶液 C HgSO 4/H 2SO 4，KMnO 4溶液 D Br 2的CCl 4溶液，AgNO 3的氨溶液 48、下列化合物在浓碱作用下，不能发生Cannizzaro （歧化）反应的是 （ ）OCHOCHO(CH 3)3CHO(CH 3)2CHCHOABC D49、下列化合物与FeCl 3溶液不显色的是（ ）A 对苯醌B 对甲苯酚C 乙酰乙酸乙酯D 2，4-戊二酮 50、下列化合物在水中溶解度最大的是（ ）A 乙二醇B 环已酮C 正丁醇D 苯 51、下列烯烃中，存在顺反异构的是（ ）CH 3CH 3CH 3CH=C(CH 3)2ClCH=CHCH 3A CB DCH 3CH 2=CHCH 2CH 352、下列化合物中，酸性最强的是（ ）A CH 2 BrCH 2CH 2COOHB CH 3CHBrCH 2COOHC CH 3CH 2CHBrCOOHD CH 3CH 2CH 2COOH 53、下列羧酸衍生物与甲醇反应时，活性最强的是（ ） A 乙酐 B 乙酰氯 C 乙酰胺 D 乙酸乙酯 54、下列化合物发生亲核加成反应时，活性最强的是（ ） A 甲醛 B 乙醛 C 丙酮 D 苯甲醛55、可用来鉴别苯甲醛和丙醛的试剂是( )A I 2+NaOHB 托伦试剂C 2，4-二硝基苯肼D 斐林试剂 56、下列四种化合物，其中α-H 活性最差的是（ ） A 丙酮 B 乙酸 C 乙醛 D 丙醛 57、下列物质，受热生成环戊酮的是 （ ）A 丁二酸B 戊二酸C 己二酸D 庚二酸 58、下列四种氯代烃，S N 1和S N 2反应活性均最低的是（ ）A CH 3CH 2CH 2ClB CH 3CH=CHClC CH 2=CHCH 2ClD (CH 3)2CHCl59、下列化合物芳香性最强的是 ( ) A 噻吩B 吡啶C 吡咯D 苯60、下列化合物中，沸点高低顺序排列正确的是（ ）①乙醇 ②乙醛 ③乙酸 ④乙烷A ①②③④B ①③②④C ③①②④D ③②①④ 61、下列化合物中 ，碱性最强的是（ ）NH 2O 2NNHCH 3ClNH 2CH 2NH 2A C BD62、下列化合物中能发生碘仿反应的是（ ） A 乙醇 B 正戊醛 C 3-戊酮 D 环戊酮 63、下列芳香酸，酸性最强的是（ ）ACBDCOOH CH 3COOHCOOHBr COOHNO 264、将RCOCH 2COOH 还原成RCH 2CH 2COOH 的还原剂是（ ） A Zn+HCl B Zn —Hg/HCl C LiAlH 4 D Na+C 2H 5OH65、下列羰基化合物与羟氨（NH 2-OH ）发生反应时，速度最快的是（ ）66、（R ）—2—溴丁烷与（S ）—2—溴丁烷相比较，哪种性质不同（ ） A 密度 B 旋光度 C 化学性质 D 折光率 67、下列四个反应按历程分类，属于亲核取代历程的是（ ）A CH 3ONa + CH 3Cl CH 3-O-CH 3 + NaClB CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2OC CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2Br-CH 2BrD CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl68、实现下列转化，最好的线路是（ ）ClSO 3HNO 2O 2NA 先硝化，再磺化，最后卤代B 先磺化，再硝化，最后卤代C 先卤代，再磺化，最后硝化D 先卤代，再硝化，最后磺化 69、下列化合物能溶于稀NaOH 溶液的是（ ） A 苯甲醚 B 氯乙烯 C 对硝基苯酚 D 溴苯70、分子式为C 9H 12的芳香烃，氧化是生成三元羧酸，硝化时只有一种一元硝基化合物，则该化合物的结构为（ ）CH 3H 3CCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3C 2H 5CH 3CH 3CH 3A CBD71、下列化合物与NaHSO 3发生亲核加成反应时，活性最大的是（ ）A CH 3CHOB CH 3COCH 3C ClCH 2CHOD CH 3COCH 2CH 372、下列物质中能进行重氮化反应的是 （ ）A 苯胺 BN-甲基苯胺 C N ，N-二甲基苯胺 D 三乙胺 73、下列化合物酯化反应速度由大到小的顺序，排列正确的是 （ ） a. CH 3COCl b. CH 3COOC 2H 5 c. CH 3CONH 2 d.（CH 3CO ）2O A a ＞b ＞c ＞dB a ＞d ＞b ＞cC a ＞b ＞d ＞cD b ＞c ＞d ＞a 74、下列费歇尔投影式中属于S 构型的是（ ）HCl CH 3C 2H 5ClH CH 3C 2H 5H 3CCl HC 2H 5H 3CC 2H 5Cl H A C B D75、下列化合物中最容易与浓硫酸发生磺化反应的是 （ ） A 溴苯 B 硝基苯 C 甲苯 D 邻二甲苯76、下列化合物的构象中最稳定的是（ ）3233(H 3C)23(H 3C)2323AB C D77、下列物质中酸性最强的是 （ ）A 对叔丁基苯酚B 对氯苯酚C 对甲基苯酚D 对硝基苯酚 78、下列糖中不与吐伦试剂反应的是 （ ） A 葡萄糖 B 果糖 C 蔗糖 D 麦芽糖79、下列酯类化合物在碱性条件下水解反应（亲核取代）速度最大的是（ ）NO 2O-CH 3Cl COOCH 3COOCH 3COOCH 3COOCH 3ACBD80、下列化合物亲电取代反应活性最强的是（ ） A 喃呋 B 噻吩 C 吡咯 D 苯 81、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是（ ） A 正丁醇 B 正丙醇 C2-丁醇 D2-甲基-2-丁醇82、不对称烯烃和HBr 在过氧化物存在下发生加成反应，生成反马氏规则加成产物，其反应机理是（ ）A 自由基加成历程B 亲核加成历程C 亲电加成历程D 自由基取代历程 83、下列化合物亲电取代反应发生在邻、对位，且反应活性比苯小的是（ ） Ａ苯胺 Ｂ硝基苯 Ｃ苯酚 Ｄ氯苯 84、下列各组化合物中，哪个是对映异构体（ ）H OH CHO CH 3HO CH 3CHO HH Br COOH CH 3H CH 3COOHBrHO H COOH CH 2OH HO CH 2OHCOOHH H 2N C 6H 5CH 3HH 3CNH 2C 6H 5H A C B D 和和和和85、下列化合物中碱性最弱的是（ ）A B CDN HNH 2NH 3CH 3NH 286、下列物质中，属于还原性二糖的是（ ） A 葡萄糖 B 麦芽糖 C 蔗糖 D 果糖87、下列化合物既能发生碘仿反应，又能和NaHSO 3加成的是：（ ）A CH 3COCH 2CH 3B CH 3CHOHCH 2CH 3C CH 3COC 6H 5D CH 3CH 2CH 2CHO 二、命名下列化合物(CH 3)2CHC(CH 3)2CH(CH 3)2CHCH 3CH=C(CH 3)CCH 2CH 3H 3CCH 2CH=CH 2BrCH 312345CH 3CH 2-C-N(C 2H 5)2OCH=CH-CHO(CH 3CH 2CO)2O OCHO OHCOOHH 3CN 2+Cl -CH 3CH 2CHCH 2CH-CHCH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3OHCH 3SO 3H OOCOOHH-C-N-CH 3OCH 3C CO OO (CH 3)2CH-C-ClCH 3COCH 2COOC 2H 5N C COOCOOH O-CH 3SO 3HBrOHH 3CH 3C H CH 2-C-CH 2CH 3CH 3CH 2-C-NH-CH 3(CH 3)2CH-C-CH 3CH 3-C-CH 2CH 2COOH(CH 3CH 2CH 2CO)2OCONH 2N 2+Br -CH 3OOCH 3CH=CHCOOHC O C O O6789101112131415161718192021222324252627282930C-NHCH 3OO 2N 3C 2H C-BrH 3C-O O O OO NCH 2COOH(CH 3)2CH-O-CH 2CH=CH 2313233343536C C(H 3C)2HCBrCH 2CH 2CH 3CH 3OH NO 2O 2NNO 2CH 3CH 2COOCH 2CH=CH 2N HNOH(CH 3)4N +OH-CH 3CH 2COOHO 2N N-CH 3CH 3N=NHOHO 3S373839404142434445三、写出下列化合物的结构式1、（R）-2-氯丁烷的Fischer投影式2、（Z）-3-甲基-2-戊烯3、乙烷稳定构象（用纽曼投影式表示）4、甲基环己烷的优势构象5、苄基6、顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的稳定构象7、5-甲基-2-溴-3-己酮8、β－萘胺9、β—D—吡喃葡萄糖（哈沃斯式）10、偶氮苯 11、正丁烷的稳定构象（纽曼投影式） 12、（R）2—羟基丙酸13、邻苯二甲酸甲乙酯 14、 N，N—二甲基苯胺 15、对—甲基苯磺酰氯16、 (Z)-3,4-二甲基-3-己烯 17、氢氧化四甲铵 18、甲酸异丙酯19、β-羟基丁酸 20、N-乙基苯胺 21、4-硝基-1-萘酚22、对，对-二羟基偶氮苯 23、（S）-2-甲基-1，2-二氯丁烷 24、对-甲基苯磺酰氯25、（反）-2-丁烯 26、苯丙烯酸（肉桂酸） 27、四氢呋喃28、对甲基氯化重氮苯 29、对-硝基-对羟基偶氮苯 30、3-（间甲氧苯基）丁醛31、（R）-2-羟基丁二酸的费歇尔投影式 32、乙酰乙酸 33、1，4-萘二胺34、顺丁烯二酸酐 35、α-（D）-吡喃葡萄糖的哈沃斯式 36、对甲基苯磺酰胺 37、水杨酸四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合物1、1—丁炔、1—丁烯、甲基环丙烷、丁烷2、叔丁基氯、氯苯、氯代环己烷3、丙醛、丙酮、丙醇、异丙醇4、苯胺、苄胺、N-甲基苄胺5、吡啶、3—甲基吡啶、苯胺6、苯酚、苯甲醛、苯甲酸、苯7、戊酸、戊醛、2—戊酮、环己酮 8、苯酚、苯甲醚、苯甲醇、苄氯9、丙醛、丙酮、苄醇和乙醇 10、邻甲苯胺、N-甲基苯胺、苯甲酸和水杨酸11、甲醛、乙醛、2-戊酮、3-戊酮 12、2，4-戊二酮、邻羟基苯甲酸、2-羟基丙酸、苯酚13、苯胺、N-乙基苯胺、N ，N-二乙基苯胺 14、苯甲醛、戊醛、2-戊酮、环己酮、环己醇15、丙胺、丙醛、丙酸和丙酮 16、苯乙酮、苯甲醇、2-氯苯酚、苄氯 17、苯甲醛、苯乙酮、苯甲酸、苯甲醇、苯酚 18、3-戊酮、正戊醛、2-戊酮、3-戊醇、2-戊醇五、完成下列反应的机理 1、请用合理的机理解释（1）HCN 加成反应的活性是： 甲醛＞乙醛＞丙酮（2）不同醇与氢卤酸反应的活性次序为：叔醇＞仲醇＞伯醇 2、为下列反应事实提出合理的机理CH 3HOHCH 3H +C CCH 3CH 3CH 3CH 3H 3CH 3C CH 3CH 3CH 2=C-CH-CH 3++80%20%0.4%CH 3-C C-CH 3CH 3-C-CH=CH 2CH 2=CH 2 + Br 2NaCl+H 2OCH 2-CH 2BrBrBrClBrOHCH 2-CH 2CH 2-CH 2++CH 3-CH-CH 2OH CH 3+ HBr CH 3-CH-CH 2Br CH 3+CH 3-C-CH 3CH 3BrH OH CH 3C2H 5HBrH Br CH 3C 2H 5Br H CH 3C 2H 5+(S)(S)(R)+ HBrCH 2CH 3BrCH 3-C-CH 2OHCH 3CH 3H+CH 2=C-CH 2CH 3CH 3CH 3+CH 3-C=CH-CH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)六、按指定性由大小或由难易排列 （1）与HCN 发生亲核加成反应活性大小H-C-HCH 3-C-HCH 3-C-CH 3O OO C-HO COC O CH 3a b cdef（2）按酸性增强的顺序排列a CH 3CH 2CHBrCOOHb CH 3CHBrCH 2COOHc CH 3CH 2CH 2COOHd C 6H 5OHe CH 3CH 2CH 2CH 2OHf H 2CO 3g Br 3CCOOHh H 2O （3）按次序规则，基团优先次序A CH 3CH 2-B CH 2=CH-C CH ≡C-D （CH 3）3C-E HO-F CH 3O- （4）碳正离子稳定性大小CH 3-CH-CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2=CH-CH 2++++A B C D CH 2=CH-CH-CH 3CH 3+E（6）酸性强弱次序COOH COOHCOOHCOOHOCH 3Cl NO 2ABCDCOOHNO 2NO 2E（7）自由基稳定性稳定大小AB C D C CH 3CH 3CCH 3H 3C CH 3CH 33CH 3（8）硝化反应活性大小NO 2CH 3OCH 3ClABCDE（9）S N 1反应活性CH 2BrCH 3CH 3BrBr CHBrCH 3BrAB CDE（10）烯烃稳定性A CH 3-CH=CH 2B CH 3CH=CHCH 3C (CH 3)2C=CH-CH 3D (CH 3)2C=C(CH 3)2（11）与HBr 反应的活性大小CH 3CH 2CH 2OHCH 3CHCH 3(CH 3)3C-OH CH 3OHA B C D OH（12）沸点高低次序A CH 3CH 2OHB CH 3COOHC CH 3OCH 3D CH 3CHOE CH 3CH 2CH 3 （13）S N 2反应活性大小CH 2BrCH 3CH 3BrBr CHBrCH 3BrAB CDE（14）消去反应活性大小CH 2CH 2CH 2OHCH 2CHCH 3CHCH 2CH 3C-CH 3CH-CH 2OH OHOHCH 3OHCH 3AB CD E七、推导结构题1、化合物A ，C 16H 16，能吸收1mol 氢，使Br 2/CCl 4溶液褪色，与KMnO 4酸性溶液作用生成苯二甲酸，该酸只有一种单溴代产物，给出A 的结构。
基础化学习题库(附答案)
基础化学习题库（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B2.普通酸度计通电后可立即开始测量。
A、正确B、错误正确答案：B3.没有用完，但是没有被污染的试剂应倒回试剂瓶继续使用，避免浪费。
A、正确B、错误正确答案：B4.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。
A、正确B、错误正确答案：B5.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火。
A、正确B、错误正确答案：A6.判断滴定终点并不一定都用指示剂，还可以用光学或电学的方法来确定。
A、正确B、错误正确答案：A7.溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
A、正确B、错误正确答案：A8.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误正确答案：B9.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
A、正确B、错误正确答案：A10.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A11.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B12.苯环中因含有碳碳双键，所以化学性质非常活泼。
A、正确B、错误正确答案：B13.分析结果要求不是很高的实验，可用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。
A、正确B、错误正确答案：A14.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。
A、正确B、错误正确答案：A15.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。
A、正确B、错误正确答案：A16.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
A、正确B、错误正确答案：A17.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A18.苯环上容易发生亲电取代反应，也容易发生亲电加成反应。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案第一章：原子结构与元素周期表1. 根据质子数确定元素：- 质子数为1的元素是氢（H）。
- 质子数为6的元素是碳（C）。
2. 元素周期表中元素的排列规律：- 元素按照原子序数递增排列。
- 元素周期表分为s区、p区、d区和f区。
3. 元素周期表中的族和周期：- 每个周期代表一个电子壳层。
- 每个族代表一个价电子层。
第二章：化学键与分子结构1. 离子键与共价键的区别：- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。
- 共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 极性分子与非极性分子：- 极性分子具有不对称的电荷分布。
- 非极性分子的电荷分布是对称的。
3. 分子间作用力：- 包括氢键、范德华力等。
第三章：化学计量学1. 摩尔的概念：- 摩尔是化学中用于表示物质量的单位。
2. 摩尔质量的计算：- 摩尔质量是元素的相对原子质量，以克/摩尔为单位。
3. 化学方程式的平衡：- 确保方程式两边的原子数相等。
第四章：溶液与溶解度1. 溶液的类型：- 包括水溶液、有机溶液等。
2. 溶解度的定义：- 溶解度是在特定条件下，物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 溶液的浓度表示方法：- 包括摩尔浓度、质量浓度等。
第五章：化学反应速率与化学平衡1. 反应速率的影响因素：- 包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的定义：- 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
3. 勒夏特列原理：- 描述了化学平衡对系统条件变化的响应。
第六章：氧化还原反应1. 氧化与还原的定义：- 氧化是电子的损失，还原是电子的获得。
2. 氧化还原反应的平衡：- 涉及电子的转移，需要考虑电子的平衡。
3. 氧化还原电位：- 描述了氧化还原反应的倾向性。
第七章：酸碱平衡1. 酸与碱的定义：- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
2. pH的定义：- pH是溶液酸度的度量，表示为氢离子浓度的负对数。
3. 缓冲溶液：- 能够抵抗小量酸或碱添加引起的pH变化。
基础化学第二学期习题答案
第十二章分子结构一、选择题（每小题2分，共40分）二、填空（每空1分，共30分）21． 分子 ， 分子间作用力 ， 较低 ， 二氧化碳 ， 冰 。
22． 3 ， 2 ， sp ， 头碰头 ， p-p ， 肩并肩 。
23．KK(σ2s )2 (σ∗2s )2(σ2p )2(π2Py )2 (π2pz )2 (π∗2py )1, 一个σ ， 一个π和一个三电子π ，2.5 。
O 2＋〈O 2〈O 2－〈O 22－ ， O 2＋、O 2、O 2－。
24．小于，高于。
25． 三角锥形 ， 不等性sp 3 。
26．H 2Se 、H 2S 、H 2O ， H 2O 、H 2S 、H 2Se ， H 2S 、H 2Se 、H 2O 。
27．KK(σ2s )2 (σ∗2s )2 (π2Py )2 (π2pz )2(σ2p )2 (π∗2py )1 ， 一个π、 一个三电子π 键， 2.5 。
CO<NO ， NO 。
三、简答题28．因为 3.05Na F χ-∆=，而 3.19Cs F χ-∆=,可见Na-F 的键的离子性比Cs-F 键小；NaF 的离子的电荷与CsF 的离子的电荷相同，但NaF 的离子的半径合比CsF 的离子的半径合小，因此晶格能较大。
29．中心原子的杂化类型，分子的几何构型是由分子中的中心原子的价层电子数、价层轨道 数和配位数共同决定的，只从中心原子的化合价和配位数不能决定中心原子采取的杂化类型 和分子的几何构型。
在NCl 3分子中，N 原子的价层电子构型为2s 22p 3，四个价层轨道有5个电子，因孤对电子需占据一个杂化轨道，且需三个杂化轨道与三个Cl 原子成建，因此NCl 3分子形成需四个杂化轨道，只能进行sp 3杂化。
因孤对电子需占据一个杂化轨道，故NCl 3分子构型为三角锥形在BCl 3分子中，B 原子的价层电子构型为2s 22p 1，四个价层轨道只有3个电子，因BCl 3 分子形成只需三个杂化轨道与三个Cl 原子成建，故只需进行sp 2杂化就可以了。
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《基础化学II》复习题
第七章烃第一节烷烃一、填空题1.具有同一，相似，且在组成上相差及其整数倍的一系列化合物称为。
2.有机物分子中，连接在伯、仲、叔碳原子上的氢原子分别称为、和。
3.烷烃分子中的的被其他原子或取代的反应，称为取代反应，被卤原子取代的反应称为。
4.在有机化学中，通常把在有机化合物分子中或的反应，称为氧化反应，5.烷烃的通式为. 。
烷烃的化学性质比较稳定，通常不与、和作用。
6.甲烷分子的立体构型为，4个氢原子占据的4个顶点，碳原子处在。
7.大多数有机化合物组成上含有、、、等元素。
8.烃是指由和两种元素组成的化合物。
答案：1.分子式，结构，CH2，同系物2.伯氢、仲氢、叔氢3.氢原子，原子团，卤代反应4.加氧，失氢5.C n H2n＋2，强酸，强碱，强氧化剂6.正四面体结构，正四面体，正四面体的中心7.碳，氢，氧，氮8.碳，氢二、选择题1.有机物分子中的重要化学键是（）A．离子键 B.共价键 C. 配位键 D.氢键2.下列物质中属于烷烃的是（）A C2H2B C5H12C C2H4D C6H63.有机化合物的性质主要决定于（）A.组成分子间的聚集状态B.所含官能团的种类、数目和分子量C.构成分子的各原子间的组成比例D.构成分子的各原子的空间排列4.己烷的异构体中哪一个沸点最高（）A.己烷B.2－甲基戊烷C.2，3－二甲基丁烷D.2，2－二甲基丁烷5.烷烃卤化反应机理是通过生成何种中间体进行的（）A.碳正离子B.游离基C.碳负离子D.协同反应无中间体6.下列物质属于有机物的是（）A.COB.CH4C.H2CO3D.NaCO37.烷烃分子的结构特点是（）A.含双键B. 含三键C.含苯环D. 只有碳氢单键8.某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种9.脂肪族化合物是指A.开链化合物B.直链化合物C.碳环化合物D.含苯环的化合物10.下列物质中，在光照条件下，能与丙烷发生取代反应的是A.H 2B.H 2OC.HBrD.Cl 2答案：B 、B 、B 、A 、B 、B 、D 、B 、A 、D三、用系统命名法命名下列化合物，并指出1和3中各碳原子的级数1.2.（CH 3）3CCH 2CH 33.4. CH 3C （CH 3）35.（CH 3）2CHCH 2C(CH 3)36.7.8.答案：1. 3，3-二甲基己烷2. 2，2-二甲基丁烷3. 3-甲基己烷4. 2，2-二甲基丙烷（新戊烷）5. 2，2，4-三甲基戊烷6. 2，7，8-三甲基癸烷7. 3-甲基-4-乙基己烷8. 2，2，4，5-四甲基庚烷CH 3｜CH 3CH 2CH 2－C －C 2H 5｜CH 3CH 3｜CH 3CH 2CH 2－CH －C 2H 5CH 3CH （CH 2）4－CH －CH －C 2H 5｜ ｜ ｜CH 3 CH 3 CH 3四、写出下列化合物的结构式1. 2，3-二甲基己烷2. 2，4-二甲基-3-乙基戊烷3. 2，3，4-三甲基-3-乙基戊烷4. 2，2，5-三甲基-4-乙基己烷五、写出己烷（C6H14）构造异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
基础化学第二版习题答案
基础化学第二版习题答案基础化学是一门让人们对物质世界有更深入了解的学科。
无论是学生还是教师，习题是学习和教授化学知识的重要工具。
本文将回答《基础化学第二版》中的一些习题，帮助读者更好地理解化学知识。
1. 习题一：如何计算化学反应的摩尔比例？在化学反应中，摩尔比例是指反应物之间的化学计量比。
计算摩尔比例的方法是通过化学方程式中的系数来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到氢气和氧气的系数分别为2和1，因此它们的摩尔比例为2:1。
2. 习题二：如何计算化学反应的理论产量？理论产量是指在理想条件下，根据化学计量关系计算出的产物的最大可能量。
计算理论产量的方法是根据化学方程式中的系数以及反应物的摩尔量来确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果我们有4摩尔的氢气和2摩尔的氧气，根据摩尔比例，氢气的限制摩尔量为2摩尔，因此理论产量为2摩尔的水。
3. 习题三：如何计算化学反应的实际产量？实际产量是指在实验条件下，通过实验测量得到的产物的量。
计算实际产量的方法是根据实验数据计算出来。
例如，如果在上述反应中，实验中得到了1.8摩尔的水，则实际产量为1.8摩尔。
4. 习题四：如何计算化学反应的反应过程中的物质的摩尔量？在化学反应中，可以通过摩尔比例和已知物质的摩尔量来计算其他物质的摩尔量。
例如，对于反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果已知氢气的摩尔量为4摩尔，根据摩尔比例可以计算出氧气的摩尔量为2摩尔。
5. 习题五：如何计算化学反应的能量变化？化学反应的能量变化可以通过反应热进行计算。
反应热是指在化学反应中释放或吸收的能量。
计算能量变化的方法是根据反应热的数值以及反应物和产物的摩尔量来计算。
例如，如果反应热为-200 kJ/mol，反应物的摩尔量为2摩尔，产物的摩尔量为2摩尔，则能量变化为-400 kJ。
通过回答以上习题，我们可以更好地理解基础化学中的一些重要概念和计算方法。
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第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列化合物中，化学键极性最大的是（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF34．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417. 下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共33分）21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。
PC l3（∠ClPCl = 101°）中心原子的杂化轨道是。
22．原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是a. ；b ，.c .。
其中首先要符合原则。
23．O2+的分子轨道式为, 键级为，有无磁性。
24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。
25．冰融化要克服H2O 分子间、、和作用力；S粉溶于CS2中要靠它们之间的作用力。
26. (1)BBr3熔点－46℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为。
(2)KF熔点880℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是和；微粒之间的作用力为(3)Si熔点1423℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为27．离子极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。
三、简答题（共27分）28．试用杂化轨道理论说明BBr3和PH3分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。
29．用相关的理论解释：（1）FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃；（2）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。
30．为什么PCl5分子为非极性分子，而PCl3分子却是极性分子？第十三章配位化合物一、单项选择题（每小题2分，共32分）1. 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气,则(A)()234[Cu NH ]K +稳, 增大 (B) 2+Cu c 增大 (C) ()234[Cu NH ]K +稳, 减小 (D) 2+Cu c 减小 2. [Ni(CN)4]2－是内轨型配合物,它的几何形状为 (A)平面正方形 (B)四面体形 (C)正八面体形 (D)四方锥形3. 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是（A ）中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np 或ns,np,nd 轨道杂化,内轨配合物中是(n －1)d,ns,np 轨道杂化。
（B ）形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子常发生重排。
（C ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。
（D ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。
4. 下列几种配离子最稳定的是(A) [Co(H 2O)6]3+ (B)[Co(NH 3)6] 3+ (C) [Co(NH 3)6] 2+ (D) [Co(en)3] 3+5. 在[Co(en)3]Cl 3中中心离子Co 3+的配位数为(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 66. 用KSCN 鉴定Co 2+离子,由于有Fe 3+存在而干扰鉴定,应加下列哪种试剂来“掩蔽”。
(A)EDTA (B)NaCl (C)NH4F (D)K4[Fe(CN)6]7. 下列配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是(A)[Cu(NH3)4(OH)2] (B)Ni(CO)4(C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl (D) [Pt(NH3)2Cl2]8. 将0.10mol·L-1的Na3[Ag(S2O3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是(A)[Ag(S2O3)2]3-的浓度恰好为稀释前的一半；(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；(C)S2O32-的浓度变为稀释前的一半；(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。
9. 在K[Fe(ox)2(en)]里配体是（A）K+（B）ox （C）en （D）ox 和en10. [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（A）0，sp3d2（B）4，sp3d2（C）0，d2sp3（D）4，d2sp3 11. 在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子的氧化态为（A）+1 （B）+2 （C）+3 （D）+4 12. AgCl在下列哪种溶液中（浓度均为1mol·L-1）溶解度最大？（A）NH3水（B）Na2S2O3(C)KI (D)NaCN13. 价键理论可以解释配合物的是。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
14. 下列各电对中，电极电势代数值最小的是(A)ϕθ(Hg2+/Hg）(B)ϕθ(Hg(CN)42-/Hg）(C) ϕθ(HgCl42-/Hg）(D) ϕθ(HgI42-/Hg）15. 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是。
(A) [Ni(CN)4]2-，μ= 0 B.M.。
(B) [Hg(CN)4]2-，μ= 0 B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ= 0 B.M.； (D) [Ni(NH3)4]2+，μ= 3.2 B.M.；16. 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是(A) 溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B) 溴化二氯四氨合钴（III）(C) 溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D) 溴化四氨二氯合钴（III）17.已知E0（Hg2+/Hg）=0.854V，K稳0（HgI42-）=6.8×1029，则E0（HgI42-/Hg）值为（A）－0.026V；（B）0.026V；（C）－0.906V；（D）－0.052V。
18. 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是。
(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在dε(t2g)轨道上。
19.下列配离子中，颜色最浅的是（A）[Cu(H2O)4]2+ (B)[Ni(H2O)6]2+(C) [Hg(H2O)6]2+ (D) [Co(H2O)6]2+。
20.下列配离子中，具有逆磁性的是（A）[Mn(CN)6]4- (B)[Cu(CN)4]2-(C) [Co(CN)6]3- (D) [Fe(CN)6]3-。
二、填空题（每空1分，共24分）21．配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的化学名称为，中心离子的配位数为，中心离子的电荷数为。
22．已知[Mn(SCN)6]4-的磁矩μ= 6.1B.M，Mn2+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________________。
23. 已知配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+的分裂能△分别为33000 cm-1和10400 cm-1，电子成对能P分别为17600 cm-1和17000 cm -1。
[Fe(CN)6]4-和[Fe(H 2O)6]2+配离子中Fe 2+的d 电子排布分别为 和 。
24. ［Ni(NH 3)2(C 2O 4)］配合物中中心离子所带电荷为 ，中心离子的配位数为 ，配合物的名称为 。
25. 在二羟基·四水合钴(Ⅲ)配离子中，配离子所带电荷为 ，中心离子的配位数为 ，配合物的化学式为 。
26. [Ni(CN)4]2-配离子的中心离子采取 杂化，其空间构型为 。
27.已知：[Co(NH 3)6]3+的磁矩μ=0B.M ，[Co(NH 3)6]2+的磁矩μ=3.88B.M ，请指出：（1）[Co(NH 3)6]2+配离子的成单电子数为 ；（2）按照价键理论，[Co(NH 3)6]3+和[Co(NH 3)6]2+的中心离子的杂化轨道类型分别为 和 ；形成的配合物分别属于型和 型；（3）按照晶体场理论，两种配离子中d 电子排布分别为 和 ，其CFSE 分别为 和 （不考虑电子成对能）。