基础化学第二学期习题集

第十二章分子结构

一、选择题（每题2分，共40分）

1．在下列化合物中，化学键极性最大的是

（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在

（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+

3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是

（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5

（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF3

4．都能形成氢键的一组分子是

（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4

5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大

（B）离子电荷高、离子半径小

（C）离子电荷低、离子半径小

（D）离子电荷低、离子半径大

6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是

（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p

8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是

（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是

（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是

（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。

(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”

(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”

12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是

(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z

13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力

14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是

(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+

15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是

(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－

16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是

(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH4

17. 下列说法正确的是

（A）色散力仅存在于非极性分子之间

（B）极性分子之间的作用力称为取向力

（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是

(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道

(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是

（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是

（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-

二、填空题（每空1分，共33分）

21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。PC l3（∠ClPCl = 101°）中心原子的杂化轨道是。

22．原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是

a. ；b ，.

c .。其中首先要符合原则。23．O2+的分子轨道式为, 键级为，有无磁性。24．因为Ca2+的极化作用Mg2+，所以CaCO3的分解温度MgCO3。

25．冰融化要克服H2O 分子间、、和作用力；S粉溶于CS2中要靠它们之间的作用力。26. (1)BBr3熔点－46℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为。

(2)KF熔点880℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是和；微粒之间的作用力为

(3)Si熔点1423℃,属于晶体,晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力为

27．离子极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由向转化，化合物的晶型由向转化，通常表现出化合物的熔沸点，颜色，溶解度。

三、简答题（共27分）

28．试用杂化轨道理论说明BBr3和PH3分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。

29．用相关的理论解释：

（1）FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃；

（2）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。

30．为什么PCl5分子为非极性分子，而PCl3分子却是极性分子？

第十三章配位化合物

一、单项选择题（每小题2分，共32分）

1. 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气,则

(A)

()234[Cu NH ]K +稳, 增大 (B) 2+Cu c 增大 (C) ()234[Cu NH ]K +稳, 减小 (D) 2+

Cu c 减小 2. [Ni(CN)4]2－

是内轨型配合物,它的几何形状为 (A)平面正方形 (B)四面体形 (C)正八面体形 (D)四方锥形

3. 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是

（A ）中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np 或

ns,np,nd 轨道杂化,内轨配合物中是(n －1)d,ns,np 轨道杂化。

（B ）形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子排布不变,而形

成内轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子常发生重排。

（C ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外

轨配合物稳定。

（D ）同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内

轨配合物稳定。

4. 下列几种配离子最稳定的是

(A) [Co(H 2O)6]3+ (B)[Co(NH 3)6] 3+ (C) [Co(NH 3)6] 2+ (D) [Co(en)3] 3+

5. 在[Co(en)3]Cl 3中中心离子Co 3+的配位数为

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

6. 用KSCN 鉴定Co 2+离子,由于有Fe 3+存在而干扰鉴定,应加下列

哪种试剂来“掩蔽”。