天津市天津一中2020学年高三化学第三次月考试卷

天津一中2020高三年级第三次月考化学试卷

相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 K ：39

Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137

一．选择题：（共50分。每小题有1~2个正确答案，请将正确答案填涂在机读．．卡．上。） 1．下列变化属于物理变化的是（ ） A ．O 2在放电条件下变成O 3 B ．加热胆矾成无水硫酸铜

C ．漂白的草帽久置于空气中变黄

D ．氢氧化铁胶体加入MgSO 4溶液产生沉淀 2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C ．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石

D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ） A ．34S 原子核内中子数为16

B ．1H 216O 和1H 218O 的相对分子质量不同

C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2

D ．2H ＋的结合OH －的能力比1H ＋

的更强

4．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ） A ．构成矿物和岩石的主要元素 B ．空气中质量分数最高的元素 C ．单质在常温下呈液态的元素 D ．形成化合物种类最多的元素

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） ① 根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A ．①③

B ．②④

C ．①②④

D ．②③④

6．在一定的条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ 。已知SO 2

在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．SO 2(g)+

2

1

O 2(g) SO 3(g)；∆H=-78.64kJ/mol B ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；∆H=-196.6kJ/mol C ．SO 2(g)+

2

1

O 2(g) SO 3(l )；∆H=-98.3kJ/mol

D ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；∆H=+196.6kJ/mol

7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H 2放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是（ ）

A ．Ca 2+、HSO 3－、Cl －、Na +

B ．H +、Mg 2+、NO 3－

、Ba 2+

C ．S 2－、SO 32－、K +、SO 42－

D ．Na +、K +、ClO －、SO 32－

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．92g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的电子数为20N A C ．1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3N A

D．1mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N A

9．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（）

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

10．下列离子方程式中正确的是（）

A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2H2O

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32－+H2O＝SO42－+2HCl

11．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子如下图，50

个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C50Cl10

的说法不正确的是（）

A．C50Cl10与C60互为同素异形体

B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

C．C50Cl10相对分子质量为955

D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键

12．为实现2020北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇

（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是（）

A．该物质可以视为酚类

B．该物质分子中的所有碳原子均共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

13．若以ω1和ω2分别表示浓度为 a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1C．ω1<ω2<2ω1D．ω2>2ω1

14．下列物质的溶液吸收SO2后，既无沉淀也无气体产生的是（）

①BaCl2②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤溴水

A．①③⑤ B．②③⑤C．①②③D．④⑤

15．已知反应：XeF4+2CH3—CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的（）A．该反应不属于氧化还原反应

B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中电子由Xe转移到C

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

16．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）

A．等于18s B．等于12s C．小于18s D．大于18s

17．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是（）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H