高考化学专题44物质结构与性质(二)考点讲解.docx

专题 44 物质结构与性质（二）

【高考演练】上接 43 物质结构与性质( 一 )

1． (2018 ·江西新余模拟) 如图是铊化钠的晶胞结构：

(1) 若忽略 Tl ，则 Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。

(2)该物质化学式为 ______。

(3)(a)Tl的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________ 。

(b) 写出 Na的核外电子排布_____________________ _________。

(4)在该晶体中 Tl 和 Na 的化合价分别是： ________、 _______。

(5)已知该晶体是立方晶系， Na、 Tl最近距离为 a pm，写出计算该晶体的密度__________________ 。( 已

知阿佛加德罗常数：A·mol－1)

N

【满分解答】(1) 金刚石

(2)NaTl

(3) 第六周期、第IIIA族1s22s22p63s1

(4)-1 、＋ 1

(5)g/cm3

因金属性Na＞ Tl ，故 Na 为＋ 1 价，则 Tl 只能为 -1 价。 (5)Na 、 Tl 最近距离为虚线所示小立方体中心的Na

原子与小立方体顶点的Tl 之间的距离，故小立方体的棱长为2a

，故大立方体的棱长为

4a

，一个大立方33

体相当于8 个 NaTl，故晶体密度==g/cm 3。

2．（ 2018 届柳州高级中学考前模拟）锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

(1)Li 的氢标电势是最负的，达到 -3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li 单质加入水中，其反

应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因__________。

(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子能量最高的电子的电子云轮

廓图形状为 _________。

(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在

+

NO2的结构，其空间构型为 __________，

氮原子的杂化形式为 ____________；它也可以形成全氮的+

正离子，比如 N AsF 中存在高能量的 N ，

565 +

8 电子稳定结构 )

N5的空间构型为 _______ 。( 每个 N原子都满足

(4)下图为一种 N和 Li 形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_____，并写出该化合物的

化学式 _________ 。

【答案】产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行L纺锤形（或哑铃型）直线型sp角

形（或 V 形）Li3N

【解析】考查物质结构与性质的综合运用，（ 1）Li和Mg处于对角线，根据对角线原则，LiOH 在水中的溶

8×1/8=1 ， Li ＋位于面上、内部，个数为4×1/2 ＋ 1=3，即化学式为Li 3N。

4． (2018 ·贵州四校模拟 ) 已知 A、B、 C、 D、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A、 E 原子的最外层电子数均等于其周期序数， E 原子的电子层数是 A 的 3 倍； B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态， s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍； D 原子 L 层上有 2 对成对电子。请回答下列问题。

(1)E 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________ 。

(2)B 、 C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为( 填元素符号 ) 。

(3)D 元素与氟元素相比，电负性：D F( 填“＞”“＝”或“＜” ) 。

(4)BD 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图K41－ 4 所示。该晶体的类型属于。 ( 选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体) ，该晶体中 B 原子轨道的杂化类型为。 1 mol B 2A2分子中含σ键的数目是 ___________________________________ 。

(5) 光谱证实单质 E 与强碱溶液反应有 [E(OH)

4]－生成，则 [E(OH) ]－中存在。

4

a．共价键b．配位键c．σ键d．π键

【满分解答】 (1)1s22s 22p63s23p1(2)C 、 O、 N(3) ＜

(4) 原子 sp 3 3 A( 或 1.806×10 24) (5)abc

N

【解析】从 B 的核外电子运动状态看，应为碳原子；D的 L 层电子排布式为2s22p4，故为 O；则 A、C 元素分别为 H、 N；根据 E 的电子层数为氢的 3 倍，且其最外层电子数等于其周期序数，故 E 是 Al 。

(2)碳、氮、氧同一周期，因氮原子的2p 轨道为半满状态，致使其第一电离能大于相邻的碳和氧。

(3)氧、氟为同一周期元素，因氟在氧的右侧，故氟的电负性比氧大。

(4) 从晶体的结构看，该化合物结构与SiO2相似，为原子晶体，其中碳原子为sp3杂化。 C2H4的结构为H—C≡C— H，故分子内含有三条σ键。

(5)[Al(OH) 4]－

中 O与 H 之间形成的化学键为共价键、σ键， Al

3＋－

与 OH 形成的键为配位键。

5．（ 2018 届临沂市三模）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

(1)基态钛原子的价电子排布式为_____________ ，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与

钛相同的有 ____________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

(3)在浓的 TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl 至饱和，可得到配位数为6、组成为 TiCl 3·6H2O

的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1： 5，则该配合离子的化学式为 ___________ 。

(4)半夹心结构催化剂 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成 M的元素中，电负性最大的是_________( 填名称 ) 。

②M中碳原子的杂化方式为____________ 。

③M中不含 ________( 填代号 ) 。