硫和含硫化合物的相互转化
硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化讲解
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐
1．硫单质
（1）存在：火山喷口附近
（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大
（3）化学性质
Fe S △ FeS
2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O（氧气不足）
③还原性 ： 2H2S SO2 2H2O 3S
（3）制取： FeS H2SO4 发，具有酸的通性。
H2S 2Na Na2S H2 H2S Na2O Na2S H2O H2S 2NaOH Na2S H2O H2S NaOH NaHS H2S CuSO4 CuS H2SO4
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
“硫酸的制备和性质”知识体系
稀硫酸的通性
FeS2（或S） SO2 SO3 硫酸 工业制硫酸的原理
吸水性
浓硫酸 脱水性 的特性
氧化性 硫酸的性质及应用
“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系
FeS
Na2SO3
Na2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
硫和含硫化合物的转化
(4) 50mL18mol/L旳H2SO4中加入足量旳铜片并加热，被还原旳
H2SO4旳物质旳量为
A． <0.45mol
B． 0.45mol
C． 之间
D． >0.90mol
2.设计试验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确旳顺序连接下列仪器，并阐明你旳理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器旳连接顺序变为 ②、①、③，则能够检出旳物质是________； 不能检出旳物质是________。
装置甲试管内溶液变黑色浑浊； 装置甲中试管上部有白雾； 反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生
（2）你在试验室中进行这个试验时，除了（1）小题中指到旳
试验现象外，还能够观察到许多其他旳试验现象，
请写出两种：
。
（3）装置乙旳试管口部放有一团浸有碱液旳棉花，棉花中一般
是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应旳化学方程式 。
硫和含硫化合物旳转化
1、硫及其化合物旳相互转化关系
O2 燃烧
1）加热分解或
2）不完全燃烧
H2S H2，
S
O2 燃烧 H2S
SO2O2 催化剂，
SO3 NaOH Na2SO4
HCl
BaCl2
H2O H2O
FeS FeS2 Na2SO3 NaOH H2SO3 O2 H2SO4BaCl2 BaSO4
2、氧化还原反应规律和酸碱反应规律
硫及含硫化合物的相互转化教案
《硫及含硫化合物的相互转化》教案一、教学设计思路本节内容是本单元的最后一节，实质上是对前两节内容的巩固整合，更向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
学生已有了关于各种含硫化合物性质的知识，但对这些知识的认识是割裂、不相联系的，因此教学设计中最重要的就是建立起含硫物质之间的相互联系，根据STSE理论和探究教学理论，本节课的具体思路是：先介绍自然界中各种硫元素的存在形式，引出不同价态的含硫化合物，再从氧化换反应和非氧化还原反应两个角度介绍含硫化合物的相互转化。
二、学习内容分析1、本课内容的组成：本课内容包括：自然界中硫元素的存在形式、硫单质的性质与应用，以及含硫化合物之间的相互转化。
本节通过自然界中硫元素的主要存在形式引出人类对硫元素的应用即实现含硫物质的相互转化的过程，通过对这些不同价态的含硫化合物的例举、含硫物质转化的化学方程式的书写，引出硫单质的性质和应用，并引出了实现含硫物质相互转化的方式——氧化还原反应和非氧化还原反应。
最后，通过各种含硫物质相互转化的网络图对本节内容进行整理与归纳。
2、在模块学习中的地位与作用：本节内容是对前两节内容，二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质的整理归纳和应用，而硫是高中元素化学中最重要的无机元素之一，对学生之后含氮化合物的学习以及之后其他非金属元素的学习有重要的基础和借鉴作用。
同时，本单元的学习也对学生形成环保意识、树立可持续发展观有重要作用。
重点：含硫物质间的相互转化与规律难点：含硫物质间的相互转化与规律三、学习者分析1、学生已有的知识水平和能力基础；在学习本节课前，学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，已有了有关硫及其相关化合物性质的知识，对形成这些化合物的相互转化有一定的知识基础；而在之前的几个单元中也已经学习过其他非金属元素和金属元素的性质及相互转化，有了一定了元素化合物的学习方法；也已经学习了氧化还原反应，为不同价态的含硫化合物的转化奠定了基础。
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染第1课时含硫物质之间的转化课件苏教版必修第
2．下列说法中，不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案：B
解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( ) A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。( × ) (2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。( × ) (3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ ) (4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。( × ) (5)SO2还原性很强，极易与O2反应。( × ) (6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。( √ )
答案：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。
(6)该兴趣小组的同学将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶液，将C装 置中盛装溴水，通过这种方式主要验证了二氧化硫的何种性质，体现 了何种价态之间的转化？为什么将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶 液？
答案：由于二氧化硫可以将溴水还原，二氧化硫中的＋4价的硫转化成硫酸中 的＋6价的硫元素，体现二氧化硫的还原性，D中装有饱和NaOH溶液主要是进行 尾气处理。
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
答案：B
4．[2022·深圳高一检测]部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的 类别关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．b微溶于酒精，易溶于CS2 B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液 D．在一定条件下，可实现a→b→c的转化
高一化学硫与含硫化合物的相互转化
2SO2 + O2 ＝２SO3
作业
课本P85 6 7 导学教程相关习题
下课
再见！
/ 卡盟
毕敬の说到.赵雨望见咯高顺,亦是双手抱拳,以江湖人之礼还江湖人之礼."否敢当,全仗好汉舍命相挡,才为我等争取咯许多の逃跑时间,还让好汉受咯如此重伤,现在还要感谢我,我真是惭愧啊/"高顺收起铁枪,"否必多礼咯,我叫高顺,敢问英 雄高姓大名？"赵雨颔首答道:"方子龙是也,高兄,幸会."低头壹看,却见高顺左腿上の伤口仍在否断の涌出血来,立即撕下壹块干净の白布,递给咯高顺."高兄伤口还请暂时先止住出血壹下,我等速速前去前方,那里有驿站,在那里给您寻找大 夫看壹下."赵雨壹提醒,高顺才感到左腿壹阵剧痛,否由得脸色难堪咯几分."好,此地否宜久留,那我们还是速速去吧.兄弟们,我们走/"高顺接过白布,往伤口上紧紧壹绑,调转马头,众人壹起朝前方马车车轮驶向追去.Ps:（今天借那里最后壹 段说壹下,由于那两天那个推荐榜突然莫名其妙の消失咯,弄得青衣现在很纳闷.收藏数否上否下总是在浮动,每次看见收藏数往下降咯一些,心中总是十分の否安和难过,看见收藏数往上升咯一些,心里却感觉动力十足.起点の作家否是很好混, 全靠读者の大力支持才行,更让青衣意外の是,赠币订阅否算收入.所以青衣在那里求壹下各位大大の打赏和推荐票.那里第二更送上,晚上再来第叁更.）起点中文网.qidianm欢迎广大书友光临阅读,最新、最快、最火の连载作品尽在起点原 创/手机用户请到qidianm阅读.八十二部分左手废咯Ps:（第叁更送上,求打赏,求推荐）程咬金与尤俊达将马车停在前往冀州路上の洪来客栈,赵雨与高顺在后策马赶咯上来.众人见过之后,因为东舌与高顺伤势较重,而且东舌失血过多,赵雨 急忙去四处寻找才请来咯大夫.高顺并无大碍,稍微下咯壹个方子,止住血,便也就休息半月左右就会慢慢恢复咯.可是壹转眼到咯东舌の房间,气氛开始凝重起来.众人皆在两旁提心吊胆,生怕东舌出咯壹点什么意外,尤其是甄宓目否转睛地注 视着东舌.只见大夫慢慢给东舌查看咯壹番伤口,深深地叹咯壹口气."大夫,我说您叹什么气啊,快给我说,我大哥怎么样咯,如果出事咯我第壹个饶否咯您/"尤俊达壹把抓起咯大夫の衣领,提在半空厉声质问.那半个多月来,东舌壹直待人否薄, 尤其是自家兄弟,所以在众人眼中他早就是超越生死の好兄弟,好大哥咯."四弟,别那样放下大夫,大夫您有什么话就直接说吧."赵雨将大夫扶住,喝令尤俊达放下大夫,尤俊达怒视壹眼,只得慢慢放咯下来.只见他惊魂未定,拍咯拍胸脯,又是叹 息壹声."独孤大哥,都是我害咯您."甄宓见大夫壹连两叹,以为东舌必死无疑,扑到东舌尚有余温の怀中痛哭起来.看见此幕,程咬金等人再也忍否住,壹起低声呜咽起来,尤其是赵雨亦是整个人の呆咯.东舌对他有知遇之恩,而且自己此行曾保 证会保全东舌の人身安全,此时面对否知生死の东舌,赵雨心中绞痛万分,恨否得壹头撞死."大哥啊大哥,您怎么就那么离俺老程去咯,您还要带我们打天下呢/"程咬金抱住东舌受伤の左肩,壹个劲哭咯起来,泪水与血否断混合在壹起,在地面回 旋."您们壹壹个个,烦否烦啊,我还没死死."就在诸人都哭丧起来之时,东舌晃动咯壹下左手,嘴中慢慢说道."大哥,您死咯啊,大哥."程咬金依旧抱着东舌の手臂痛哭否已."咦,大哥您怎么说话咯？"程咬金痛苦之时,突然感知到东舌好似说咯 壹句话,摇起东舌の左手否听喊着."您个逗逼,痛死老子咯."东舌重伤左手,程咬金壹晃,更是让他疼痛否已,程咬金立即放开咯手.满眼绝望の赵雨眼中顿时好似看到咯希望の曙光壹般,急忙询问着大夫,"大夫,那我大哥到底怎么回事？"只见 大夫笑咯笑,眼中亦是流露出壹丝意外之感."那位公子の状态实属罕见,重伤如此,还流咯那么多血,居然还能撑の下来,若是换咯普通人,早就壹命呜呼咯,奇迹啊奇迹."大夫壹袭话说完之后,又是深深壹叹.众人终于放下心来,东舌没事,虚惊 壹场.甄宓听到东舌の情况,悬着の壹颗心也慢慢沉咯下来,将耳朵慢慢凑近东舌の胸脯,听着东舌那扑通扑通仍在跳动の心.东舌慢慢の睁开咯双眼,昏迷咯壹天,又流咯那么多血,东舌此时就是连起身都感觉十分困难.勉强睁开双眼,看着怀中 早已哭成泪人の甄宓,东舌挣扎着伸出右手,抚开凌乱在那尊绝世容颜上の几束秀发.那长娇美の面容上泪痕依旧,在东舌昏迷の时间里,东舌无法想象甄宓为他流咯多少眼泪.壹想到那里,东舌内心壹阵心疼."否要哭,哭咯就否漂亮咯."东舌嘴 中轻轻の说到,此时气息已经是十分の虚弱.见东舌醒咯过来,气氛瞬间缓和咯否少.赵雨脸上那壹丝凝重终于慢慢褪去咯,转而恭敬の问向大夫."大夫,敢问我大哥如何才能痊愈？"大夫又望咯壹眼东舌苍白の面容,吐吐地说道:"公子那病情, 失血过多,所以那几日除咯在下开の药房,还必须要多进食壹些补血の物品,而且"大夫说到壹半,突然又停咯下来."还有什么？大夫否妨直言."赵雨等人尚未开口,东舌微弱地问出.大夫接着脸上露出壹丝难堪,说道:"公子,在下刚刚给您把脉 之时,感觉您体内气息动荡否平,紊乱否已,好似缺咯几分似の,真是奇怪至极.""真气流丧？我练咯十几年武艺,还是第壹次听到那件事."赵雨听到此言,否禁露出几分意外.否仅是赵雨,程咬金等人亦是感到十分意外.东舌内心思酌壹番,定时 那流光冥火枪の缘故,才会导致自己气息紊乱,流失几分气力,便开口转移话题."大夫否必多理此事,我看可能是争斗之时の意外罢咯,大夫还有何事？"大夫接下来却是壹脸为难迟迟否语,最后纠结片刻说到:"公子是习武之人,今日左臂失血过 多,而且伤咯很多筋脉,日后斗争切�
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思作者：胡烨丽包朝龙来源：《化学教学》2013年第09期摘要：通过展示含硫矿物图片、探究含硫物质间的转化、举例生活及生产中硫的转化、展示精彩网络图等环节设计并实施―硫和含硫化合物的相互转化‖的教学，引导学生从价态和物质分类两个维度自主构建含硫物质的知识网络，提炼出相同价态和不同价态含硫物质转化的规律，培养学生的学科素养。
关键词：硫和含硫化合物；相互转化；教学实录文章编号：1005–6629（2013）9–0033–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B笔者有幸代表宁波市参加了浙江省2011年高中化学课堂教学评比并获得一等奖。
现将该课堂教学实录整理成稿，与大家交流。
1 设计思想本次评比的课题为苏教版《化学1》专题4第一单元―硫和含硫化合物的相互转化‖[1]。
此前学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。
教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。
因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。
在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到―以学定教、以教导学‖。
2 教学目标[2]2.1 知识与技能（1）认识硫的主要性质和应用。
（2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。
（3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。
2.2 过程与方法（1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
（2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类比推理、发散等思维方法。
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思
教 学内容 学生初 中时就有基础 ， 所 以简单呈现 ， 主要 起
到温故 的作 用。
［ 生甲】 根据 硫能和汞发生 反应 ， 实验 室可以利用 硫粉来处 理温度计不慎打碎时洒落 的汞 。 ［ 生乙 】 工业上接触法制硫酸也实现 了硫 的相互转
化。
［ 教师 １ 请 同学们继续 回顾 酸雨的形成 、 接触 法制
说过 吗？ 你们肯定 听说过 ， 有一成语 叫信 口雌黄。 知道
什么意思吗？
［ 学生 】 （ 学 生很是 兴奋 ， 大声地 回答 ） 表示有些人
（ ３ ） 了解不同价态的含硫化合物 间的转化 。
“ 数学化” 的有效探 索。 参考文献 ：
【 １ 】 宋心琦主编 普通 高中课程标 准实 验 教科书 ・ 化学 １ （ 必修 ） （ 第
（ ２ ） 通过 实验 、 分析、 总结 ， 使学生逐 步掌握分析 归纳、 类 比推理 、 发散等思维方法。 （ ３ ） 通过 网络图的展示 ， 使 学生初步 学会运 用 网
络图整理巩 固已学元素化合物 的知识 ， 使知识条理化 。
２ ． ３ 情感 态度 与价 值 观
本次评 比的课题 为苏教 版 《 化学 １ 》 专题 ４ 第一单
听说过 它的用途吗？
［ 学生 ］ 雄黄酒。 ［ 教师 ］ 没错 ， 洪七公就是用 它泡酒 来驱赶欧 阳锋 的毒蛇阵。 雄黄 还有一近亲， 那 就是雌黄 （ 见图３ ） ， 听
（ １ ） 认识硫的主要性质和应用。
（ ２ ） 巩 固含硫化合物， 如硫酸、 二 氧化硫等物质的
性质 。
透一种元 素化合物 的学 习方法。因此 教学设 计 中至为 重要和关 键的方面应该是 如何建立含硫物质之间的相 互关 系， 这是 突出化学学科核心思想和观 念的着力点， 而硫及其相关化合物的性 质是学生头脑 中已有的知识 。 在充分研 究教学 内容与化 学核心思想的基 础上 ， 决 定
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
圈 圈
豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
圈
图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思作者：周金娣来源：《化学教与学》2011年第07期文章编号：1008-0546（201１）０７-00７９-0２中图分类号：G６３３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０７．０３７一、教学准备（一）课标分析尝试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
（二）教材分析本节教材是高一学生在完成第一种典型非金属的学习后设立的一节复习内容，体现了非金属元素及其化合物部分的学习方法。
从内容上看，不仅是对金属元素知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
（三）学情分析设计背景：传统的复习课以物质为发散点，从单质硫引申到硫的各种化合物，进而形成知识体系，穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展。
教学过程流畅，但需学生思维容量过大，教学难度也易出现过大的问题。
新课标中提及：高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于“能力”的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，刻意呈现原有的凌乱知识，教师对不同含硫物质开始不予总结，让学生走到实践的第一线，在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类为基础思想开始着手，在方程式的书写中发现规律，提炼方法，找到突破口。
进而总结规律投入运用，最终回归生产生活，将课堂的外延升华至课外。
运用结论时，给予恰当的活动设计，让学生在练习中收获合作的乐趣和成功的喜悦。
（四）教学目标知识与技能目标：１．巩固含硫化合物中如硫酸，二氧化硫等物质的性质。
２．了解不同价态的含硫化合物间的转化过程。
过程与方法目标：１．通过实践练习，找到问题所在，善于发现以化合价为分类依据，总结在不同类型反应中含硫化合物的转化规律。
情感态度与价值观目标：１．激发学生的学习的兴趣，关注生活、关注社会，用化学知识联系生活、社会中的一些现象与问题，以化学的角度思考问题。
问题：让课堂留有余香——《硫和含硫化合物的相互转化》教学思考
教学 的 目的是 促 进学 生 的思 维 发展 ， 不
反应是无法进行 的。于是 ， 我要求学生写出反
基 于 以上分 析 ， 我将 《 硫 和 含 硫化 合 物 的相互转化 》 一 课 的教学 目标设 定 为 ： （ １ ） 通 过实验 、 分析、 类推 ， 让 学 生 在 观察 、 推理 的 过程 中理 解 含硫 物 质 之 间 的相 互 转 化及 反 应 条件选择 。（ ２ ） 从 学 生 的 易 错 问题 人 手 ， 把学生带入积 极思 辨 的状态 。（ ３ ） 在实 验装 置设计 、 试剂浓度选择、 反应 条 件 选 择 中巩 固物质 的化学 性质 ， 同时 培养 学生 的实 验环 保意 识 。（ ４ ） 从 Ｃ Ｏ 。的 性 质 与 制 取 类 比 Ｓ Ｏ 。 、 Ｈ Ｓ的性 质 与 制 取 ， 学会迁移， 获 取解 决问题 的程序 性 知 识 。（ ５ ） 学 会 以 化合 价 、 物质类别 为分 类依 据 ， 归 纳不 同类 型 的反应 中含硫 化 合 物 的转 化 规 律 。教 学 思 路 则 预
首先 出示如下两个 问题 ：
问题 １ Ｃ Ｏ ２ 通入 Ｂ ａ Ｃ １ ２ 溶液， 有什 么现
象？若是 Ｓ Ｏ ２ 呢？ 问题 ２ 写出Ｂ ａ Ｓ Ｏ 。与盐酸反应 的化 学
方 程 式 。 Ｎａ ２ Ｓ Ｏａ可 以 与 盐 酸 反 应 吗 ？ 用
更 重要 的是整 合单 元 内容并 使之 系统 化 ， 但
第3课时硫和含硫化合物的相互转化
《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》１．通过硫和含硫化合物的相互转化认识硫及其化合物的主要性质和应用。
２．通过对硫及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。
【解析】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》练习１．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒２．写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式。
①；②；③。
３．将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的pH减小，试用化学方程式说明其原因。
、４．某火力发电厂所在地有较丰富的石灰石和菱镁矿（主要成分为碳酸镁），若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关反应的化学方程式。
第一种：、、。
第二种：、、。
５．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。
反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。
（1）请写出上述反应的化学方程式。
NaOH（过量）+ SO2－；NaOH+ SO2（过量）－（2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2％（体积分数）的SO2，现欲用2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升?６．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00 mol·L－1。
求此溶液理论上可溶解铁粉的质量。
硫及含硫化合物的相互转化详解
△
-2
0
-2
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱， 在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化 到低价态。
Ⅱ、还原性
S + O2 = SO2
0
点燃 +4
硫作为还原剂 具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅲ、与强碱反应
硫和含硫化合物的相互转化
[交流与讨论 ]：请同学们完成教材94页交流与讨论 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原 反应，哪些是非氧化还原反应。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl 2 H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
H2SO4
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
Na2SO4
BaSO4
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质：
状态： 淡黄色粉末
溶解性：不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2 熔沸点：较低。
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 -2 0 △ 硫与铁的反应 Fe + S0 = FeS -2 研磨 硫与钠的反应 2Na + S == Na2S 硫与铜的反应 2Cu + S == Cu2S 硫与汞的反应 Hg + S == HgS H2 + S == H2S C + 2 S == CS2
基于＂文本对话＂的有效教学——有关苏教版《硫和含硫化合物的相互转化》的教学实践与思考
促 使学生 的主体 作用在课堂 内得 以彰显 ， 实现课 堂 教学 的有效性 。
二 、 于“ 基 文本 对 话 ” 教 学 设 计 的
虽 然基于 同样 的课程标 准 ， 但不 同的人对 于教
学 思想 和课 程 标 准诠 释 的方 式 不尽 相 同 。
再结 合物质 分类思 想分别 从氧化 物 、 氢化 物 、 氧 含 酸的角度来认 识含硫化合物 。 但人教版最大 的不同
是 基 于 硫 、 两 种 元 素 的化 合 物 在 性 质 上 具 有 一 定 氮 的相 似 性 ， 因此 硫 和氮 的知 识 体 系 是并 行 展 开 的 。 鲁 教 版 则 是 根 据 元 素 在 自然 和 生 活 中 的 应 用 分类 。 及化 合物 的知识 出现在 必修 １ 三章《 硫 第 自
的认 知 规 律 ． 干 清 晰 。 层 递 进 ， 时 又 具 有 一 定 主 层 同 程 度 的 发 散 性 。 外 还 强 化 了 化 学 反 应 方 程 式 等 化 此
学 用 语 的规 范 表达 ． 固 了 基础 知 识 。 巩
２ ．与 教 材 对 话
做修订 ， 该流程图已变化 为以物质转化为主线。 很显
课 堂 教 学 伊 始 就 以“ 验 窒 和生 产 中硫 和 含 硫 实
化合物 的相互转化 ” 切题 ， 设计 了系列问题 。 （ ）实 验室 常用 Ｎ ￣ １ ａ Ｏ 和浓 ｝ Ｓ 应制 备 Ｓ ｛Ｏ 反 ２ 二氧化硫气体 ． 请用化学反应方程式表示相关原理 。
（ ） 验 室或 者工 业 上 ， 还 可 以通 过 哪些 反 ２ 实 我们
新课程改革 的推进与深入 ， 促使教 师的角色定 位发生着 巨大变化 。突破传统意义 上的传道授业 ， 执教者不应再是 简单的教书 匠 ， 而首 先应该是一个 善于和课程标 准 、 教材等各种教 学资源展开文本对
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律【课标要求】了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
【考向瞭望】含硫化合物之间的相互转化与综合推断。
【知识梳理】一、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕自然界中硫的存在形状1、游离态：存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。
2、化合态〔1〕硫化物：如硫铁矿〔FeS2〕、黄铜矿〔CuFeS2〕等。
〔2〕硫酸盐：如石膏、芒硝等。
〔二〕硫元素的相互转化1、实验室除去洒落汞的反应：Hg＋S＝HgS。
2、实验室制备SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
3、Na2SO3变质：2Na2SO3＋O2＝Na2SO4。
二、硫元素的价态变化规律〔一〕S〔－2〕是硫元素的最低价态，只有还原性；S〔0〕、S〔＋4〕处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S〔＋4〕以还原性为主；S〔＋6〕是硫元素的最高价，只有氧化性。
〔二〕当硫元素的化合价升高或降低时，一样升高或降低到其相邻的价态。
如H2S S SO2SO3。
请写出各步反应的化学方程式：2H2S＋O2(不足)S＋2H2O；S＋O2SO2；2SO2＋O22SO3；2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O；S＋H2H2S；SO2＋2H2S＝3S＋2H2O。
请写出以下反应的方程式：浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；浓硫酸与硫化氢反应：H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2＋2H2O。
〔三〕硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
〔四〕有时硫的化合价会发生跳位转化。
如S〔－2〕、S〔0〕遇到强氧化剂时，S〔0〕被氧化成S〔＋6〕、S〔－2〕遇浓HNO3被氧化成S〔＋6〕；又如条件发生改变时：H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S；遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。
〔五〕应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判定：1、判定含硫物质的氧化性、还原性。
高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1
一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。
2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。
3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。
二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。
四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。
[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。
(完整word版)《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计高一化学教学目标:1. 知识目标⑴了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
⑵了解不同价态含硫物质之间的转化。
2. 能力目标培养学生的分析推理、归纳总结及阅读等能力。
3. 思想情感目标激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。
教学重点: 不同价态含硫物质之间的转化关系的整理归纳。
教学过程:[创设情景]：上课铃声响起, 教师端着实验仪器缓缓地走进教室。
突然, 一支温度计掉落在上打破了。
这时, 全班同学显得很惊慌, 都在纷纷议论着：“哎呀, 温度计里有汞, 有毒的！”“要赶紧把掉在地上的汞处理掉！”[教师提问]: 有没有哪位同学能帮老师处理这个意外？（一个学生举手走向前, 从老师带来的药品中找到硫粉倒在汞的表面上）[教师解释]：硫会和汞反应生成硫化汞, 硫化汞为黑色或红色固体并且没有毒性, 这样就可以防止汞中毒了。
[板书]: Hg + S === HgS[过渡]: 刚才这个反应硫元素从硫单质转化为硫化物, 硫元素在自然界中除了硫单质和硫化物之外, 还以硫酸盐的形式存在。
[投影]: 展示体现自然界中存在的含硫物质的图片（硫磺、重晶石、芒硝、石膏、黄铁矿等）。
[教师]：除了这些含硫物质之外, 前面我们还学习了二氧化硫以及硫酸这两种重要的含硫化合物, 人类对硫元素的利用, 从本质上看, 就是实现硫与含硫化合物的相互转化, 这也是这节课我们要学习的内容。
[板书]: 硫与含硫化合物的相互转化[过渡]：我们早就知道硫元素具有多种不同价态, -2、0、+4、+6价, 你能举出这些价态对应的物质种类吗？[学生活动][归纳]: 这些价态对应了硫元素形成的多种物质, 如: -2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2.H2SO3.亚硫酸盐；+6价——SO3.H2SO4.硫酸盐。
[投影]:-2 0 +4 + 6S S S S点燃Fe S S O 2 S O 3H 2S S H 2S O 3 H 2S O 4Hg S Na 2S O 3 Na 2S O 4Ba S O 4[讲解]: 最高价(＋6)只有氧化性, 最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性, 又具有还原性。
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硫和含硫化合物的相互转化
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分)
1．(2010·长郡中学高一期末)能实现下列物质间直接转化的元素是
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱
( ) A ．硅
B ．硫
C ．铝
D ．铁
2．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用．下列有关叙述中正确的是 ( )
A ．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
B ．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS 反应
C ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性
D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是H 2S===2H ＋＋S 2－
3．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙．在丙里加入Na 2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 ( ) A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 2、SO 3
C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S
D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S
4．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)．则X(盐)和Y(酸)是()
A．Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸
C．Na2SO4和盐酸D．Na2SO3和硫酸
5．[双选题]在三氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液变成浅绿色，由此可得出的结论是()
A．白色沉淀是硫B．白色沉淀是硫酸钡
C．白色沉淀是亚硫酸钡D．氯化铁被还原成氯化亚铁
6．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液中，再滴入品红试液，应发生的现象是()
A．无沉淀生成，溶液显红色
B．无沉淀生成，溶液显无色
C．有沉淀生成，溶液显无色
D．有沉淀生成，溶液显红色
7．[双选题]如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()。