酸碱盐实验探究题题型训练

实验探究题（2）

（一）物质反应后成分的探究

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式_____________________________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：______________。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______，理由是________________________________________________。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是__________________________________；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________。2．某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

①写出甲同学实验中发生反应的化学方程式；

②反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：

（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是；

（II）甲同学实验后的废液中一定含有的溶质是。

③丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究．请你帮助丙同学完成

【探究结论】该滤液中含有的溶质是。

（二）物质是否变质的探究

3．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质

你的新猜想：。

则你观察到的实验现象是：。【实验反思】

（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）。

（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

（三）反应是否发生的探究题

4．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：

（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式

为；

（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？（填“正确”或“不正确”），理由

是：；

（3）利用测定反应前后的温度也能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，最少需要测

________次温度。

(4)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（填序号）。

A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7

B．向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸和氢氧化钠发生反应生成了硫酸钠

【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度

是 ； 。

（四）反应实质的探究题；

5．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na 2SO 4→________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

(提示：生成硫酸钡白色沉淀)

（3）有气体生成的复分解反应，以Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑为例，反应实质：2H ++CO 32-→________________。

【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因_______________________________________________。

（五）物质性质的探究

6．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【分析归纳】

氯化氢溶于水：HCl →Na ++Cl -

氢氧化钠溶于水：NaOH →Na ++OH -

结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移

动的离子。 【分析归纳】

反应的化学方程式：______________________。

反应的实质：H ++OH -→H 2O ，反应能进行的原因

是溶液中H +和OH -的数目减少，即自由移动的粒

子数目减少。 【分析归纳】

反应的化学方程式：___________________________。

反应的实质：（略）。

反应能进行的原因是溶液中______________________

的数目减少，即自由移动的离子数目减少。