2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：

化学基本原理

1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计

量，化学反应的质量关系

2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律

3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构

4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR

理论，杂化轨道，分子轨道理论

5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律

6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步

7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体

8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过

程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用

9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动

10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配

位结构初步

11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，

放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变

有机化学

1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论

2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象

3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构

4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应

5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2

6.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination

7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧

8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成

9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应

10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应

11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾

12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应

13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性

14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代

15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例

16.重排反应：经典重排反应机理举例

17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重

点是NMR。

无机元素和结构

1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性

质等

2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶

体、金属晶体

3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应

“南化·福达杯”

2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3

1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)

1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了

( )

A ．氨基酸的酯化反应

B ．肽键的水解反应

C ．碳氧键的断裂

D ．碳氮键的断裂

2．过氧苯甲酸（C O O H O

）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )

A ．酸性被中和

B ．碱性被中和

C ．被氧化

D ．被还原

3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是 ( )

A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBr

B ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgCl

C ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaCl

D ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI

4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )

A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体

B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液23.10mL

C ．用pH 试纸测得氯水的pH 为2

D ．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH 溶液的滴管插入试管里FeSO 4溶液的底部

5．下列说法正确的是 ( )

A ．Na 2O 2、Na 2O 均能吸收CO 2并放出氧气

B ．Mg 、A1、Fe 均能在冷的浓硝酸中钝化