2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题含详细答案及指导
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页
.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
2019年江苏省化学竞赛试题
2019年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是现象或操作解释A KI淀粉溶液中通人Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓MnO2D ．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H ＋＋2Cl －H 2↑＋Cl 2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C ．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A ．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B ．A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C ．B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D ．四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7．下列离子方程式中不正确的是A ．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋C ．在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2OD ．将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌：2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑ A C B8．下列对实验现象的解释与结论正确的是A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42－C ．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D ．向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B ＝C ＋3D ＋4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为：A ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－MQ /m kJ/molB ．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/molC ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H ＝－MQ /m kJ/molD ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/mol10．阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B ．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C ．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D ．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋）,电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B ．铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C ．电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br －而不是Cl －,说明当其它条件相同时Br －的还原性强于Cl －D ．当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412．右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A ．a 、c 区间内,c (Na ＋)一定大于c (CH 3COO －),但c (OH －)可能大于、小于或等于c (CH 3COO －)B ．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C ．因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D ．若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13．天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A ．(Si 2O 5)n 2n －B ．(SiO 3)n 2n －C ．(Si 6O 17)n 10n －D ．(Si 8O 24)n 16n －14．相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题,共16 分）16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）.②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸.实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚；再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题：⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案：甲．微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙．pH＝10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98％被还原成N2（a）,2％被还原成NH3（b）.丙．用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2（c）,还有少量NH3（d）.⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲：.乙：（a）.（b）.丙：（c）.（d）.⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是：.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是：.三、（本题共3小题,共23分）18．（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X－射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的堆积方式是；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19．（7分）近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌（44Ru）的化学,请填空：⑴钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子）.⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性（填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是；它和浓盐酸反应的方程式是：.20．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题：⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式：①.②.⑵上述流程中操作和（填编号）都是（填操作名称）.⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、（本题共1小题,共13分）21．（13分）2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成：已知：⑴写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3－二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示：⑹如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？⑺四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H .五、（本题共1小题,共8分）22．（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数）,今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？⑵此病人血钙是否正常？。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2019年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
2019年“扬子石化”杯（2019年7月22日8:30—11:30 共计3小时）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分评卷人·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反应方程式为：，理论。
2019年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
2019年“扬子石化”杯把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
-所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
-姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
-允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”)°1-3与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是1-4OF2在常温下就能与干燥空气反应生成。
「氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和。
2的物质的量之比为4:1）_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2- 1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3 的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：__________ ；B溶于氨水所得产物为：_______________________ ；②A水解的化学反应方程式为：________________________________________________ ，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCI 浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A 却几乎不水解，原因是： ________________________________________________③ C 溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：贝Ti 2+ ______ （填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在； Ti 溶于热浓盐酸的化学方 程式为： __________________________________________________________________ 。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
2019江苏化竞夏令营 第33届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第33届中国化学奥林匹克（初赛）选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题（2019年7月16日8：30－11：30）气体常数R＝8.31447 J·K-1·mol-1法拉第常数F＝96485 C·mol-1阿伏加德罗常数N A＝6.022142×1023mol-1第1题（12分）硼族（ⅢA）元素的基本特点在于其缺电子性，它们有充分利用价轨道、力求生成更多键、以增加体系稳定性的强烈倾向。
以硼族元素为核心可组成形式多样的单核、双核或多核的分子、离子。
1－1请写出硼族元素原子的价电子构型__________。
1－2写出硼酸与水反应的离子方程式______________________________________，并说明硼酸为几元酸__________。
1－3BF3为缺电子化合物，BF3与F－离子反应生成BF－4离子时，其反应类型为______________；分子中硼的杂化类型由_______变为_______。
1－4AlCl3和Al(Me)3在气相和液相以双聚体的形式存在，请分别画出其结构图。
第2题（10分）2018年我国科学家在化学键研究领域取得重大突破。
研究发现位于主族的碱土金属钙、锶和钡可以与CO形成稳定的羰基化合物，分子结构满足18电子规则，表现出了典型的过渡金属成键特性。
这一发现表明碱土金属或具有与一般认知相比更为丰富的化学性质。
2－1写出锶原子的最高占据原子轨道_______和最低空的原子轨道_______。
2－2写出锶和CO结合形成的中性单电子中心羰基化合物的化学式____________；CO与中心锶结合时的成键原子是______。
2－3CO能够与过渡金属或碱土金属形成稳定的羰基化合物是因为二者之间形成了_______________键。
2－4BF和CO互为等电子体，但是计算结果表明，BF分子中B－F键的键级约为1.6。
请写出BF中可能存在的Lewis共振式，根据杂化轨道理论指出结构中F原子的杂化类型。
2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（9 分）用α 粒子撞击铋－209 合成了砹－211。
所得样品中砹－211 的浓度＜10－8mol/L ，砹－211 同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。
1 ．写出合成砹的核反应方程式。
2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I2（CCl4）/c I2（H2O）＝84，预计用CCl4萃取AtI 的分配系数c AtI（CCl4）/c AtI（H2O）84（填＞，＜或＝）；理由是。
3．已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI ＋I －AtI 2－的平衡常数K 800（填＞，＜或＝）；依据是。
4．在AtI 中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI 而没有共沉淀的AgAt （如果有AgAt ，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb（IO3）2却发现有砹的共沉淀。
写出有关化学方程式，解释上述实验现象。
5．已知室温下ICH 2COOH 的pK a＝3.12，由此可推断AtCH 2COOH 的pK a 3.12；理由是。
第二题（12 分）为纪念1905 年爱因斯坦连续发表 6 篇论文导致物理学大变革100 周年，今年被定为国际物理年。
本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1 ．左上图是热电效应之一的图解。
给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号200 字（包括标点符号等）的说明文。
2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。
按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。
给出计算过程。
提示：晶胞的6个面的原子数相同。
设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？第三题（10 分）等摩尔的丙酮和过氧化氢混合，在盐酸催化下生成白色粉末A 和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。
2019年全国高中学生化学竞赛江苏省赛区夏令营选拔赛试题-8页文档资料
“南京工业大学·扬子石化杯”2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题(2006年7月15日 8：30—11：30 共计3小时)● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
第1题（9分）1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
假设NH 4+是“元素”NH 4的阳离子，则“元素” NH 4在周期表中的位置应该是 ；“元素” NH 4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH 4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。
1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。
最早发现的具有放射性的元素是铀，铀也是核电厂的燃料。
U 23592是自然界存在的易于发生裂变的唯一核素。
U 23592吸收一个中子发生核裂变可得到Ba 142和Kr 91，或I 135和Y 97等。
请写出上述核反应方程式：1-3 利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。
下图是国外正在研究中的一种流程（碘—硫法），其中用了过量的碘。
请写出反应①②③的化学方程式并注明条件：反应①反应②反应③上述流程中循环使用的物质是。
第2题（12分）2-1人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca10(OH)2(PO4)6(K SP=3.8×10-37)。
为防止龋齿的产生，人们常常使用含氟牙膏，牙膏中的氟化钙可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca10F2(PO4)6(K SP=1.0×10-37)。
写出羟基磷灰石与牙膏中的F-反应转化为氟磷灰石的离子方程式，并通过计算其转化反应的平衡常数说明哪种物质更稳定。
江苏省高中化学竞赛试题.doc
南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。
、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。
下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为1218；X。
下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。
2020年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题
“南化•福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.xx年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙・切哈诺沃、阿夫拉姆・赫什科和美国科学家欧文・罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“一O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C （俗名抗坏血酸）、维生素E （俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就踉汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是（）A.① AgNO3② NaBr ③ AgBrB.① AgNO3② NaCl ③ AgClC.① AgCl ② AgNO3③ NaClD.① AgNO3② NaI ③ AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是（）A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备F e （ O H ）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2cO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27.A l （ O H ）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH—的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6x10-33，就会析出A l （ O H ）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度（mol/L）为（）A.1.9x10-33 B,2.7x10-11 C.8.7x10-8 D.1.2x10-118.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2-、COy、SO32-, NO3-等离子中的数种。
2019年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
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在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
重点是NMR。
无机元素和结构1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应“南化·福达杯”2019年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理。
蛋白质降解时发生了( )A ．氨基酸的酯化反应B ．肽键的水解反应C ．碳氧键的断裂D ．碳氮键的断裂2．过氧苯甲酸（C O O H O）与H 2O 2的分子结构中都有“O O ”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C 、维生素E 等 ( )A ．酸性被中和B ．碱性被中和C ．被氧化D ．被还原3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是 ( )A ．①AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB ．①AgNO 3 ②NaCl ③AgClC ．①AgCl ②AgNO 3 ③NaClD ．①AgNO 3 ②NaI ③AgI4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A ．1mol/L 的AgNO 3溶液和1mol/L 的KI 溶液混合制碘化银胶体B ．用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液23.10mLC ．用pH 试纸测得氯水的pH 为2D ．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH 溶液的滴管插入试管里FeSO 4溶液的底部5．下列说法正确的是 ( )A ．Na 2O 2、Na 2O 均能吸收CO 2并放出氧气B ．Mg 、A1、Fe 均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为( )A．1.9×10－33B．2.7×10－11C．8.7×10－8D．1.2× 10－118．某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是( )A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-C. 此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3-9．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
其可能的情形是( )A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成10．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤11．下列离子方程式不正确的是( )A．三氯化铝溶液中加人过量氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+C．在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2OD．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌2H ++CO 32-CO 2￪+H 2O12．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为－2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列说法正确的是 ( )A ．晶体中与每个K +距离最近的K +有12个B ．晶体中每个K +周围有8个O 2-，每个O 2-周围有8个K +C ．超氧化钾的化学式为KO 2每个晶胞含有14个K +和13个O 2-D ．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：113．硫—钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：2Na+xS 放电充电Na 2S x 。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 ( ) A ．这是一种新型无机非金属材料 B ．此化合物可能发生加成反应 C ．原电池的负反应将是单体S N N SH S H 转化为nS NN S S 的过程D ．当电路中转移0.02mol 电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。
若开始时通入1molA 和1mol B ，达到平衡后生成α mol C ，则下列说法错误的是 ( )A ．若开始通入3mol A 和3molB ，达到平衡后将生成3a mol CB ．若开始通入x mol A 、2mol B 和1molC ，达到平衡后密闭容器中有1mol A 和3mol C ，则x 为3C ．若开始时通入4 mol A 、2 mol B 和1 mol C ，达到平衡时，B 的物质的量一定大于2molD ．若开始时通入2molA 、2 mol B 和1 mol C ，达到平衡后，再通入3 mol C ，则再次到达平衡后，C 的物质的量分数为a/(2－a)15．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)的质量(温度维持不变)的实验数据 n S N N S S硫酸铜溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 2.8 6.4 10.0A．3.42g B．3.88g C．6.82g D．2.56g二、(本题共3小题，共24分)16．(8分)实验室中制备正溴丁烷步骤如下：取正丁醇8g、NaBr 13g、浓硫酸15mL、水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到9.6g正溴丁烷。