2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版 Word版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

理科综合能力测试

第I卷（选择题共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考

相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207

7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2

【答案】C

【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O C O

==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此

装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

【答案】B

【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。

热，且

2

【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

【答案】A

【解析】A 、可以共存；B 、NO 易被空气中氧气氧化生成2NO ，不能共存；C 、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D 、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。

【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：

PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是

A ． 正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ===== CaCl 2

B ． 放电过程中，Li +向负极移动

C ． 每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPb

D ． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，

指针不偏转

10.【答案】D

【解析】A 、正极发生还原反应，故为-244pb +2=pb+SO e SO

，错误；B 、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C 、每转移0.1mol 电子，生成0.05molPb ，为10.35g ，错误；D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg O.

MgSO 3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是

11. 【答案】A

【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A 、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B 、增加CO 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有上一平衡多，故比值减小，错误；C 、平衡常数只与温度有关，错误；D 因4MgSO 为固体，增加其量，对CO 的转化率没有影响。

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A ． 由矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO 3)2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

12.【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱溶液呈碱性，正确。

13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3-H+ + SO32-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1

2

c(SO32-)

C．加入少量NaOH溶液，

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

、

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

13.【答案】C

【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(HSO3-)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；

C、加入少量NaOH，SO32- 和OH-增多，HSO3-和H+减少，正确。

D、根据电荷守恒，无法推导2c(Na+) = c(SO32-)，错误。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

第Ⅱ卷（非选择题共180份）

25.（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；

2

XY由固态变为气态所需克服的