【重点推荐】人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时课堂10分钟练习

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是()

①用标准溶液润洗滴定管

②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水

④滴定⑤洗涤

A．⑤①②③④B．③⑤①②④

C．⑤②③①④D．②①③⑤④

解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

答案：B

2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()

A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水

B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液

C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂

解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。

答案：C

3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用

NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是()

A．甲操作有错

B．乙操作有错

C．甲测定数据一定比乙小

D．乙实际测得值较准确

解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。

答案：AD

4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。

答案：AB

5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

滴定次

数待测溶液

体积(mL)

标准酸体积

滴定前的

刻度(mL)

滴定后的刻

度(mL)

第一次10.00 0.40 20.50

第二次10.00 4.10 24.00

解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；

(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；

(4)根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)

V(NaOH)

分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400

0 mol/L；样品纯度为NaOH%＝0.5 L×0.400 0mol/L

8.2 g÷40 g/mol×100%＝97.6%。

答案：(1)A(2)B

(3)锥形瓶内溶液颜色变化

便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.6%