溶解度与溶度积的关系(推荐文档)

溶解度与溶度积

联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。

在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为mol·L-1；而溶解度的单位有g/100g水，g·L-1，mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M mol· L-1。

物质类型难溶物质溶度积Ksp 溶解度/mol·L-1换算公式

AB

AgCl 1.77×10-10 1.33×10-5Ksp =S2 BaSO4 1.08×10-10 1.04×10-5Ksp =S2

AB2CaF2 3.45×10-11 2.05×10-4Ksp =4S3 A2B Ag2CrO4 1.12×10-12 6.54×10-5Ksp =4S3但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。

例1、25℃时，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。例2、25℃时，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温度下S(Ag2CrO4)/g·L-1。

例3、查表知PbI2的Ksp为1.4×10-8，估计其溶解度S(单位以g·L-1计)。

溶度积规则

在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号Q C 表示，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。Q C和Ksp的表达形式类似，但其含义不同。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是Q C的一个特例。

对某一溶液，当

(1)Q C= Ksp，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。

(2)Q C< Ksp，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。

(3)Q C> Ksp，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。

以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。

当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行：

(1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度；

(2) 计算出浓度积Qc；

(3) 将Qc与Ksp进行比较，判断沉淀能否生成。

溶度积规则的应用

(1)判断是否有沉淀生成

原则上只要Qc＞Ksp便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约10-5g·L-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。

(2)判断沉淀的完全程度

没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时，即为沉淀完全。