实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告

实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告

一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳

实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶

实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）

实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；

2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；

3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；

4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳；

5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

实验原理：

二、验证二氧化碳的物理性质

实验器材：烧杯、阶梯蜡烛

实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳

实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；

2.将集气瓶口的毛玻璃移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。

实验现象：第一次实验时，上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭；第二次实验时从烧杯没有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳沉入烧杯底部，下方的蜡烛先熄灭。

实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧；2.二氧化碳的密度比空气大。

三、验证二氧化碳的化学性质（1）

实验药品：收集到的一矿泉水瓶二氧化碳、足量水

实验步骤：1.将矿泉水瓶瓶口打开，迅速倒入适量的水，然后迅速盖上瓶盖；

2.拿住瓶盖进行震荡并观察。

实验现象：二氧化碳气体和水反应，生成一种极不稳定的液体，此液体很快又重新分解成气体和无色的液体。

实验猜想：生成的液体有可能是碳酸，而碳酸由于不稳定又会分解成水和二氧化碳。

实验结论：二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O =H2CO3

而碳酸又会重新分解成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

H2CO3= CO2↑+H2O

四、实验小结：

这次的实验要在有限的时间内完成多个实验，不过由于昨天做过收集二氧化碳的实验，所以整个过

程还算顺利。在和伙伴合作的过程当中发现配合不够默契，经常出现不知道下一步该干什么的情况。收

集矿泉水瓶中的二氧化碳的时候出现了失误，这也是由于对实验的提前预习不够而造成的。而这次实验

也充分说明了平时的动手能力还有待加强，今后学习化学不仅要注重理论的学习，更要注重实践操作。

下次实验之前应该吸取本次实验的经验教训，好好预习并准备实验，不要在实际实验的时候浪费时间。

《空气中氧气含量的测定》实验专题复习

知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。

1、可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶

内大约1/5体积处。

2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，

点使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。反应方程式为：4P + 5O2 = 2P2O5 。

3【实验步骤】

1）在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），

把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。

2．用止水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

观察红磷燃烧时的现象。 3．待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

4【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。待集

气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气

体积的1/5。

5【注意事项】1．装置不能漏气。2．红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。

3．点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。

4．止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。

5．等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少

6【实验分析】实验后若结果偏小，可能的原因有红磷量过少、装置气密性不好、没有冷却到室温

就打开止水夹。实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。

7、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1）能在空气中燃烧（如铁丝不行）；（2）燃烧时只消耗氧气（如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。

8、该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味、难溶于水；化学性质有不燃烧也不支持燃烧。

9其他常见变形装置如下图：

装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。

（注意：该实验应从1、实验现象的描述；2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验推断的性质等五个方面去掌握）

实验室制取氧气教学设计

教学地位：

实验室制取氧气是基本的气体制取实验，后面学习二氧化碳和氢气，其中的装置气密性检查、，装置的组装和拆除、改进等都要以本节知识打基础。

1、了解催化剂的概念，指导二氧化锰在分解氯酸钾反应中的催化作用。

2、理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

3、掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器、装置、收集方法、检验及操作注意事项。了解工业上制取氧气的方法和原理。