高三离子方程式

高三离子反应习题

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]

A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O

B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O

C ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑

D ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O 2．下列离子方程式书写正确的是【 】

A ．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －=== CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O

B ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O

C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －+SO 2+H 2O=2HClO+SO 32－

D ．高锰酸钾与乙醇制备Mn 3O 4纳米粉体，同时生成乙醛：

6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O

3．在含有大量Na +和NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】

A ．H + Fe 3+ ClO － Cl －

B ．H + NH 4+ Fe 2+ Br －

C ．Ag + K + CO 32－ SO 42－

D ．K + AlO 2－ Cl － OH －

4．下列离子方程式书写正确的是【 】

A ．向饱和NaHCO 3溶液中通入过量SO 2：SO 2+HCO 3－＝CO 2+HSO 3－

B ．NaHS 水解：HS －

+H 2O

H 3O ++S 2－

C ．向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－

D ．NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】 A ．在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na +

B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－

C ．在c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]

A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O

B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O

C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －

D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－ 7．下列离子方程式中正确的是【 】

A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2++Cu 2+

B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H 2O

C ．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H +＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －= H 2O ＋BaSO 4↓

D ．向NaHCO 3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－ 8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32- B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br - C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -

D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。 9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

O

H Cl 222+-

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：↑+↑+-222Cl H OH

B ．Cl2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222

C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

↑++=+-22222222O O H I O H I

D ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C

10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2O

B ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：

2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2

C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2：MnO

2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+H 2O D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]

A ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42－

B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl －

C ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32－

D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4＋ 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( ) A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－

B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、Cl －

C ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－

D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－

△ 电解