...共价键

二、共价键

1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

（1）共价键的成因：

○

1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○

2 电子对的引力平衡 ○

3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素：

○

1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○

2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2

CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○

3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○

4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+

2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：

I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．非极性键与极性键

(1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。

○

1 特征：共用电子对不偏移 ○

2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2

离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2

(2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。

○

1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2

CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH

4．判断：

（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物

（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键

[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，

M 两个电子层上电子数之和。（1）A 为元素，B 为元素，C 为元素。D 的质子数和中子数相同，D 的原子组成符号为，它的最高价为价。

（2）用电子式表示A 、B 两元素形成2AB 的过程，用电子式表示

C 、

D 两元素形成化学键的过程。

（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B 、C 离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 为氧，C 为钠。A 原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A 为碳。D 为硫。答案：

（1）碳氧钠S 32166+

（2）::::................O C O O C O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯→++

（3）

三、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用

He 、Ar 、Ne 、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿

四、非极性分子和极性分子

1、非极性分子：分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：22Cl H 、。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如：442CCl CH CO 、、

2、极性分子：由极性键结合形成的分子，分子结构不对称，属于分子极性

分子。如：HCl 、33NH Cl CH 、。

学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H 2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变

了Te —S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF 和氮族中的NH 3也有类似情况。 第二课时 共价键 A 组检测

1．下列说法正确的是( )

A ．单质分子中一定存在共价键

B ．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物

C ．不同种类元素的原子间可能形成非极性键

D ．离子化合物中可能不含金属元素

答案D

2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )

A ．C 、H 、O

B ．K 、Mg 、Cl

C ．N 、Cl 、H

D ．Na 、S 、H

答案CD

解析根据元素类别和形成化学键的条件分析，A 项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B 项中分别为第ⅠA 、第ⅡA 族金属和卤素，只能形成离子化合物；C 项中既可形成HCl 、NH 3等共价化合物，又可形成离子化合物NH 4Cl ；D 项中既可形成共价化合物H 2S ，又可形成Na 2S 、NaH 、NaHS 等离子化合物。C 、D 两项符合题意。3.

H 2O 2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是( )

A ．H 2O 2中含有离子键

B ．H 2O 2中存在极性键

C ．H 2O 2中存在非极性键

D ．液态H 2O 2分子间存在氢键

答案A

解析H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2

的分子间H与O之间会形成氢键。

4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2

C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF3

答案B

解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项

为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的

绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。

5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案B

解析根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合

物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。

6（10 浙江）．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()

A．1molNH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为－

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

答案A

解析因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或

8个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意；其他选项均符

合题意，且一致。故选A。

7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()

A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应D．铜与硫反应