13级药学专业无机化学试卷A
13级药学专业无机化学试卷A
3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。
4、已知：Ksp(AgCl)=1.77*10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10-12。由此可知，当向相同浓度的NaCl和K2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，将首先生成Ag2CrO4沉淀。
（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
16、下列分子中，键角最大的是（）
（A）BF3（B）BeCl2（C）CH4（D）H2O
□三、判断题（10分，每空1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、在一定的温度下，向含有大量AgI固体的溶液中加入适量水时，AgI的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。
5、H2[PtCl6]命名，配体，配位原子，配位数。
□五、简答题：（18分，第一题6分，第二题4分、第三题2分，第四题6分，共18分）
1、写出O、Cu和Cl元素的核外电子排布。
2、下列反应在原电池中正向进行，写出电池符号和电池电动势的表示式。
3、将0.03mol·L-1AgNO3溶液与0.02mol·L-1KCl溶液100mL混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
5、电极电势与浓度或分压有关，有时也与溶液的pH有关，但与温度无关。
6、氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结果。
7、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。
8、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
13级《化学(医药卫生)》
庄浪县职教中心2013～2014学年第一学期中期试题（卷）13年级护理班 《化学》命题教师：吴红燕 审题人：王国平 满分值：100分 用时：120分钟题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（每小题2分，共30分）1、下列关于4220Ca 的叙述中，错误的是（） A 、质子数为20 B 、电子数为20 C 、中子数为20 D 、质量数为422、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A 、14B 、15C 、16D 、173、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（） A 、Na B 、P C 、Cl D 、Ar4、在下列元素中，原子半径最小的是（）A 、NB 、FC 、MgD 、Cl5、原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A 、电子层数 B 、电子数 C 、原子半径 D 、化合价6、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（） A 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 、元素原子的电子层数呈周期性变化 C 、元素的化合价呈周期性变化D 、元素原子半径呈周期性变化 7、下列各组物质中，互为同位素的是（）A 、石墨和金刚石B 、水和重水C 、纯碱和烧碱D 、氕和氘8、下列物质中，只有离子键的是（）A 、NaOHB 、NaClC 、H 2D 、H 2S9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A 、H 2OB 、CaCl 2C 、KOHD 、Cl 210、下列叙述中正确的是（）A 、化学键只存在于分子之间B 、化学键只存在于离子之间C 、化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D 、分子、原子、离子间必须有化学键11、下列说法中正确的是（）A 、在周期表中，主族元素的族序数等于核外电子数B 、在周期表中，元素所在的周期序数等于核外电子层数C 、最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素座位号学校： 班级： 姓名： 考场： ----------------------装----------------------------------订----------------------------线----------------------------------------D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大12、在下列物质中，同时含有氯分子、氯离子、次氯酸的是（）A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙13、下列物质中，不能与铜反应的是（）A、浓硝酸B、浓硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸14、下列溶液中，不需要避光保存的是（）A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸15、在Cl2和H2O的反应中，Cl2是（）A、氧化剂B、还原剂C、即使氧化剂又是还原剂D、既不做氧化剂也不做还原剂二、填空题（每空2分，共30分）16、在3517Cl中含有个质子，个中子，个电子。
本科无机化学A卷及答案
####成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl22、由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的（）。
(A) 溶解度小 (B) 水解度大(C) 电离度小 (D) 熔、沸点高3、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是（）(A) 使负离子极化 (B) 被负离子极化(C) 形成正离子时放热 (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O25、在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）(A) Li的电离能比Na大 (B) Li的电负性比Na大(C) Li的原子半径比Na小 (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大6、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）(A) GeO2(B) SnO2(C) PbO2(D) 三种氧化物都可以7、NaH2PO4的水溶液呈（）(A) 强碱性 (B) 弱酸性 (C) 弱碱性 (D) 中性8、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）(A) AgNO3(B) BaCl2(C) NH3·H2O (D) 稀盐酸9、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是（）(A) S2-和 Fe3+ (B) Sr2+和 Cr2O72- (C) Ag+和 H2PO4- (D) I-和 Fe3+10、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了（）(A) Ag2O (B) Ag2S (C) Ag2CO3(D) Ag3N二.填空题(每空1分,共20分)1、现有八种物质：①干冰②金刚石③晶体硫④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦溴化铵⑧氖，请用编号填写下列空白。
高职药学专业无机化学练习题
高职药学专业《无机化学》练习题[第01章物质的量]一、名词解释1、气体摩尔体积2、阿伏伽德罗定律二、单项选择题1、摩尔是（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（）A、98gB、49g/molC、96g/molD、98g/mol4、NaOH的摩尔质量是（）A、40gB、40g/molC、40 molD、40 L5、Na+的摩尔质量是（）A、23 g/molB、22 g /molC、24g/molD、11g/mol6、1 mol水蒸汽、1 mol液态水、1 mol冰各自所含的分子个数（）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，错误的是（）A、90 g H2O中，含有的水分子数为5N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为5N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用克做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、2 mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最大的是（）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、相同数目的NO2和CO2在标准状况下的体积比为（）A、1：1B、1：2C、3：2D、2：315、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是，单位是。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
13级 无机化学(一)-期中考试试题及答案
《无机化学》期中试卷-参考答案一．简答题：（40分）1. 下列四种水溶液（1）0.2 mol·dm --3KCl ；（2）0.1 mol·dm -3C 12H 22O 11；（3）0.25 mol·dm -3NH 3；（4）0.04 mol·dm -3BaCl 2 按凝固点由高到低应该如何排列？答：（2）（4）（3）（1）分子或离子（质点）浓度越大，凝固点越低2.下列两个反应在298K 和标准态时均为非自发反应，哪一个在高温时仍为非自发反应?(1) HgO (s) === Hg (l) +21O 2 (g) (2) 2 N 2 (g) + O 2 (g) === 2 N 2O (g)答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3.试举例说明在什么情况下θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆的数值相等。
答：符号θf m H ∆ 表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质时的热效应。
符号θc m H ∆表示的是在100 kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
完全燃烧在热力学上有严格的规定，碳的燃烧产物为CO 2 (g)，氢的燃烧产物是H 2O (l)，氮、硫、氯的燃烧产物分别为N 2 (g)，SO 2 (g) 和HCl (aq)。
如：1mol H 2(g)完全燃烧反应H 2 (g) +21O 2 (g) === H 2O (l) 的θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆在数值上相等，即该反应的焓变等于H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓，也等于H 2O (l)的标准摩尔生成焓，即2θc m ,H (g)H ∆= 2θf m,H O (l)H ∆ = θr m H ∆注意：如果上述反应的产物是H 2O (g)，则2θc m ,H (g)H ∆≠2θfm,H O (l)H ∆ 因为H 2 (g) 完全燃烧的产物应是液态H 2O ，而不是气态H 2O 。
《无机化学(下)》真题试卷A及答案
无机化学(下)课程考试卷（A ）本卷适用： 考试日期：11. 下列氢氧化物中，既能溶于过量的 NaOH 溶液又能溶于氨水的是（A 、Al(OH) 3 B 、Fe(OH) 3C 、Zn (OH) 2D 、Ni(OH) 212. 下列物质中,热稳定性最差的是（ ）。
）。
考试时间：120 分钟闭卷总分：100 分A 、NaHCO 3B 、Na 2CO 3C 、MgCO 3D 、H 2CO 3考试说明：答案一律写在试卷上。
13. 下列试剂中，不能与 FeCl 3 溶液反应的是（ ）。
一、单选题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）A 、SnCl 4B 、 KIC 、 CuD 、Fe1.碘化钾与酸作用可制取碘化氢，选用的酸是（）。
14. [Ni(NH 3)4]2+ 是正四面体结构，中心离子的杂化轨道类型是（A 、 sp 2 B 、dsp 2 C 、 sp 3 D 、d 2sp 3）。
A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、浓硝酸 D 、浓磷酸 2. 在酸性介质中，不能将 Mn 2+氧化为 MnO 4-的是（ A 、PbO 2B 、NaBiO 3C 、H 2O 2D 、(NH 4)2S 2O 83. 干燥 H 2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）。
）。
15.在 K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ）。
A 、+2 和 4 B 、+4 和 6 C 、 +3 和 6 D 、+3二、填空题（每空 1 分,共 14 分）1. 金属钠和钾应保存在 中。
和 4 A 、浓 H 2SO 4 B 、KOHC 、P 2O 5D 、CuSO 42．周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si 、、、性质十分相似，人4. 下列氢化物中,热稳定性最差的是们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。
A 、NH 3B 、PH 3C 、AsH 3D 、SbH 33．说明下列物质的酸碱性： H 3BO 3 显 性，NaH 2PO 4 显性，Na 3PO 45. 下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是（ ）。
医专无机化学试卷（AB）--附答案
医专无机化学试卷（AB）--附答案医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC 6H12O6; ③1.0mol.LH24; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO 3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。
无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx
D.
Co3+
回答错误!正确答案：D
配合离子[CuCl5]3-的中心离子
收藏
A.
sp2
B.
dsp3
C.
sp3
D.
dsp2
回答错误!正确答案：B
以下平衡不属于化学平衡的是
收藏
A.
沉淀溶解平衡和配位平衡
B.
常温下水的蒸发与凝结平衡
C.
酸碱电离平衡和氧化还原平衡
D.
N2 + 3H2＝＝ 2NH3
回答错误!正确答案：B
下列电子的量子数（n，l，m和ms）不合理的是
收藏
A.
3，0，0，+1/2
B.
3，1，0，-1/2
C.
3，0，0，-1/2
D.
3，3，0，+1/2
回答错误!正确答案：D
NaH2PO4的共轭酸是
收藏
A.
Na2HPO4
B.
Na3PO4
C.
NaHCO3
D.
H3PO4
回答错误!正确答案：D
一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是
回答错误!正确答案：A
下列水溶液酸性最强的是
收藏
A.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液
B.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液
C.
0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液
D.
0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液
收藏
A.
山东中医药大学继续教育学院无机化学试卷(A)
山东中医药大学继续教育学院无机化学试卷（A）学年: 学期:年级：专业：学习形式：层次：（本试题满分100分，时间90分钟）1.干冰气化过程的热量变化是( )(A)为零 (B)放热 (C)吸热 (D)不能确定2. 0.1mol/L NaOH溶液的pH值为（）A、0.1；B、2.0；C、13；D、1.03.如果在缓冲溶液中入大量的强酸或强碱，则缓冲溶液的PH将：(A)基本不变 (B)变化 (C)完全不变 (D)不能确定4.物质的量浓度的定义式是( )：(A)CB =Vm(B)CB=VM(C)CB=Vn(D)CB=Vp5.在下列溶液中加入NH4Cl，有同离子效应的是( )：(A)NaCl (B)HCl (C)HAc (D)NH36.下列物质中，属于两性物质的是( )：(A)Ac－ (B)CO32－ (C)HCO3－ (D)NH4+7.25℃时，水的离子积常数的数值是( )：(A)1.0×10－7 (B)1.0×10－14 (C)1.0×10－12 (D)2.0×10－148.下列溶液可以组成缓冲溶液的是( )：(A)NH3+NaCl (B)Na2CO3+NaHCO3(C)HAc+NaCl (D) Na2CO3+H2CO39.按照酸碱质子理论的观点，质子碱是指：(A)给出OH－ (B)给出H+ (C)接受H+ (D)接受OH－10.标准状态的压力规定为：(A)1个大气压 (B)2个大气压 (C)100KPa (D)任意11.干冰气化过程的热量变化是( )(A)为零 (B)放热 (C)吸热 (D)不能确定12.酶催化的基本特征是：(A)高选择性 (B)高活性 (C)常温、常压 (D)高选择性和高活性13.如果在缓冲溶液中入大量的强酸或强碱，则缓冲溶液的PH将：(A)基本不变 (B)变化 (C)完全不变 (D)不能确定14.物质的量浓度的定义式是( )：(A)CB=Vm(B)CB=VM(C)CB=Vn(D)CB=Vp15.在下列溶液中加入NaAc，有同离子效应的是( )：(A)NaCl (B)HCl (C)HAc (D)NH4Ac16.下列物质中，属于两性物质的是( )：(A)Ac－ (B)CO32－ (C)HCO3－ (D)NH4+17.25℃时，水的离子积常数的数值是( )：(A)1.0×10－7 (B)1.0×10－14 (C)1.0×10－12 (D)2.0×10－1418.下列溶液可以组成缓冲溶液的是( )：(A)NH3+NaCl (B)NaCO3+NaHCO3(C)HAc+NaCl19.按照酸碱质子理论的观点，质子酸是指：(A)给出OH－ (B)给出H+ (C)接受H+ (D)接受OH－20.标准状态的压力规定为：(A)1个大气压 (B)2个大气压 (C)100KPa (D)任意二、判断题(每题2分，共20分)1.产生渗透的条件是：一有半透膜存在，二是膜两侧单位体积内溶剂粒子数不相等。
大专无机化学A卷及答案
*****学院成人高等教育《无机化学》试卷（A卷）年级13级专业应用化工层次大专注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题3分,共45分）1．熔化下列晶体,需要破坏共价键的是（）（A）KF (B)Ag(C)SiF4(D)SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是（）(A)SiC (B)SO2(C)KBr (D)CuCl23.下列叙述中，正确的是（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
4、关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低5、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。
当反应在密闭容器中进行时（）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
6、多电子原子的能量决定于量子数（）(A) n； (B) n和 l；(C) n、l 和m； (D) n、l、m和m s。
7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）(A) 8 个 (B) 18 个(C) 32 个 (D) 50 个8、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）(A) 32 (B) 16(C) 8 (D) 49、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：( )(A) p区ⅦA族 (B)s区ⅡA族(C)ds区ⅡB族 (D)p区Ⅵ族10、下列元素中第一电子亲和能最大的是（）(A).O (B). F(C).S (D).Cl11、在下列元素中，电负性大小顺序正确的是（）(A). F＞N＞O (B). O＞Cl＞O(C). AS ＞P＞H (D). Cl＞S＞AS12、下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH313、CO和N2的键级都是3,两者相比CO的 ( ) （A）键能较小,较易氧化; （B）键能较小,较难氧化; （C）键能较大,较难氧化; （D）键能较大,较易氧化.14、加热熔化时需要打开共价键的物质是( )（A） MgCl2（B） CO2(s)（C） SiO2（D） H2O15、下列物质中熔点最高的是（）（A）干冰（B）氯化钠（C）金刚（D）汞二.填空题(每空1分,共25分)1、一定温度下，增加反应物的_____可以加快反应速率；对于大多数反应来说，______升高反应速率随之加快。
药物化学试题a卷试题及答案
药物化学试题a卷试题及答案药物化学是研究药物的化学性质、结构、合成及其与生物体相互作用的科学。
本试题旨在考察学生对药物化学基础知识的掌握程度以及应用能力。
以下是药物化学试题a卷的试题及答案。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪类药物是通过对酶的活性中心进行竞争性抑制来发挥作用的？A. 抗生素B. 镇痛药C. 抗凝血药D. 利尿剂答案：C2. 药物的生物利用度是指：A. 药物的化学稳定性B. 药物的溶解度C. 药物在体内的吸收程度D. 药物的分布范围答案：C3. 以下哪个是药物代谢的主要器官？A. 心脏B. 肝脏C. 肾脏D. 脾脏答案：B4. 药物的半衰期是指：A. 药物在体内的分布时间B. 药物在体内的消除时间C. 药物达到最大效应的时间D. 药物的起效时间答案：B5. 以下哪类药物属于前药？A. 阿司匹林B. 布洛芬C. 阿莫西林D. 普鲁卡因答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 药物的____效应是指在一定剂量范围内，药物对机体产生的治疗效果。
7. 药物的____性是指药物在体内吸收、分布、代谢和排泄过程中的化学稳定性。
8. 药物的____性是指药物在体内产生的不良反应。
9. 药物的____是指药物在体内达到最大效应所需的时间。
10. 药物的____是指药物在体内的浓度随时间的变化而减少的过程。
答案：6. 治疗7. 稳定性8. 毒性9. 起效时间10. 消除三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述药物的化学结构与其生物活性之间的关系。
答案：药物的化学结构决定了其与生物体受体的相互作用方式，从而影响其生物活性。
结构相似的药物往往具有相似的生物活性，但微小的结构变化也可能引起生物活性的显著差异。
12. 解释药物的药代动力学参数，并举例说明。
答案：药代动力学参数包括吸收、分布、代谢和排泄等过程，以及半衰期、生物利用度等指标。
例如，半衰期是衡量药物在体内消除速度的指标，如阿司匹林的半衰期约为4小时。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
【期末】13级中专药物学期末考试ABC卷答案
【关键字】期末13级中专《药物学》期末考试A卷答案一、填空题1.抢救心跳骤停；治疗过敏性休克；治疗支气管哮喘；与局麻药合用和局部止血2.丁卡因3.苯妥英钠、乙琥胺4.预防脑血栓及心肌梗死5.洛贝林6.正性肌力作用、负性频率作用、负性传导作用、利尿作用7.单纯性甲状腺肿，甲状腺危象、手术前准备8.抗阿米巴、抗滴虫、抗厌氧菌二、名解1. 血浆半衰期：血浆中药物浓度下降一半所需时间。
2.抗生素：指某些微生物在其生长过程中产生的（1）具有抑制或杀灭（1）其他微生物的代谢产物（1）。
三、简答1. 抗高血压药分为哪几类？各类药的代表药是什么药？答：分为六大类：1.肾素-血管紧张素系统抑制药（0.5）：卡托普利（0.3）；2.利尿药（0.5）：氢氯噻嗪（0.3）；3.肾上腺素受体阻断药（0.5）：哌唑嗪（0.2）、普奈洛尔（0.2）、拉贝洛尔（0.2）；4.钙拮抗药（0.5）：硝苯地平（0.2）；5.交感神经抑制药（0.5）：可乐定（0.2）；6.扩张血管药（0.5）：肼屈嗪（0.2）、硝普纳（0.2）。
2.利尿药根据作用部位及强弱分哪几类?各类主要有哪些药？答：高效能利尿药中效能利尿药低效能利尿药1，呋塞米氢氯噻嗪 1.螺内酯2.布美他尼 2.氨苯蝶啶3．依他尼酸 3.阿米洛利青霉素的主要不良反应是什么？简述其防治措施。
答：：是超敏反应（0.5）最严重的是过敏性休克（0.5）），防治措施：1。
严格掌握适应症并具备抢救过敏性休克的条件。
（1）2．详细询问患者有无药物过敏史；（0.5）3。
使用前需做皮试（0.5）4。
躲免饥饿时用药及局部用药（1）5。
注射后应观察20分钟。
（0.5）6。
一旦发生过敏性休克，立即注射肾上腺素抢救。
（0.5）四、选择1~5DCBAB 6~10BDDCB 11~15BABCD 16~20DCCBC 21~25CCCCD 26~30BDCCD31~35AACCA 36~40DDADC 41~45BAACD 46~50CDCBA 51~55BDBCA 56~60DBADC13级中专《药物学》期末考试B卷答案一、填空题1. 缩瞳、降低眼压、调节痉挛、青光眼2.表面3.卡马西平、地西泮4.前列腺素（PG）5.麦角胺6. 胃肠反应、心脏毒性反应、心律失常、室性早搏7. 钾、钙、维生素D8. (异烟肼、利福平、乙胺丁醇等二、名解1. 首关消除：某些口服药物在通过肠黏膜经过门静脉进入肝脏时，被肝药酶代谢灭活后进入体循环的药量减少，药效减弱。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
山中医无机化学试卷(A)参考答案
山中医无机化学试卷（A）参考答案
二、判断题（每空2分，共20分）
三.填空题（每空2分，共20分）
1. 缓冲比，总浓度。
2. 7.35-7.45 。
3.蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压
4. HAC、NH4+、HCN
5.用等渗溶液。
四．简答题(20分)
试用化学反应速率理论说明：为什么一般加入催化剂时，化学反应速率会加快？
凡能改变化学反应速率，但本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质，称为催化剂。
有催化剂存在的化学反应，称为催化反应。
催化剂改变反应速率的作用，称为催化作用。
催化剂能加快正反应速率，也能加快逆反应速率，催化剂只能加速平衡的到达，但不能改变平衡常数。
催化剂不能使非自发反应变成自发反应。
催化剂能够加快反应速率的根本原因，是由于改变了反应途径，
降低了反应的活化能。
1．计算250C 时0.1 mol/L 醋酸溶液的H +离子浓度和解离度。
（已知醋酸的Ka θ=1.76×10-5）
解 已知c ＝ 0.1mol·L -1 ，Ka ＝1.76×10-5
pH=-lg （1.33×10-3）＝2.88
135a L mol 1033.11.01076.1][H ---+⋅⨯=⨯⨯=⋅=c K 所以＝又,5005682>a K c %33.1%1001
.01033.1%100][3=⨯⨯=⨯=-+c H a。
药学化学考试题目及答案
药学化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共10题）1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 葡萄糖B. 二氧化碳C. 尿素D. 氯化钠答案：D2. 化学中的“摩尔”是用来表示的量？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度答案：C3. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A4. 哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯B. 乙醇C. 乙酸D. 乙烷5. 以下哪种反应类型是可逆的？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：D6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A9. 以下哪种物质是高分子化合物？B. 尿素C. 聚乙烯D. 氯化钠答案：C10. 以下哪种物质是天然存在的？A. 聚氯乙烯B. 纤维素C. 聚苯乙烯D. 聚丙烯答案：B二、填空题（每题2分，共5题）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
答案：2，12. 元素周期表中，第_____周期的元素最多。
答案：六3. 化学键中，共价键是由_____和_____形成的。
答案：电子对，原子4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_____，获得电子的物质被称为_____。
答案：还原剂，氧化剂5. 酸碱中和反应中，酸和碱反应生成_____和_____。
答案：盐，水三、简答题（每题5分，共2题）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同数量的质子但不同数量的中子。
例如，氢的三种同位素：氕、氘和氚。
2. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
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（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
16、下列分子中，键角最大的是（）
（A）BF3（B）BeCl2（C）CH4（D）H2O
□三、判断题（10分，每空1分，共10分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、在一定的温度下，向含有大量AgI固体的溶液中加入适量水时，AgI的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。
5、电极电势与浓度或分压有关，有时也与溶液的pH有关，但与温度无关。
6、氧化还原反应是两个氧化还原电对共同作用的结果。
7、4f能级对应的量子数为n=4，l=3。
8、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。
9、缓冲溶液适当稀释时，溶液的pH基本不变，其缓冲容量也保持不变。
10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。
2、人体血液的pH总是维持在一定范围内，这是由于人体内有大量的水（约占体重的70%）。
3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。
4、已知：Ksp(AgCl)=1.77*10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10-12。由此可知，当向相同浓度的NaCl和K2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，将首先生成Ag2CrO4沉淀。
5、基态K的电子层结构是1s22s22p63s23p64s1，而不是1s22s22p63s23p63d1，试利用有效核电荷说明之。
－6－
5、H2[PtCl6]命名，配体，配位原子，配位数。
□五、简答题：（18分，第一题6分，第二题4分、第三题2分，第四题6分，共18分）
1、写出O、Cu和Cl元素的核外电子排布。
2、下列反应在原电池中正向进行，写出电池符号和电池电动势的表示式。
3、将0.03mol·L-1AgNO3溶液与0.02mol·L-1KCl溶液100mL混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
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写出
－6－
专业 班级 姓名 学号
3、将0.10 mol·L-1盐酸溶液100 ml与400 ml 0.10 mol·L-1氨水溶液相混合，求混合后溶液的pH值（已知NH3的pKb= 4.75）。
4、在20ml 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20 ml 0.020mol·L-1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10。
-3-
□四、填空题（14分，每空1分，共14分）
1、已知25°C时邻苯二甲酸的pKa1=2.9，pKa2=5.4。用邻苯二甲酸氢钾和邻苯甲酸钾钠配成缓冲溶液，该缓冲溶液的缓冲范围为。
2、缓冲溶液的pH是由和决定的。
3、气体PCl5几何构型为，SF6几何构型为，H2O几何构型为。
4、在HAc-NaAc缓冲溶液中，抗酸成分是，抗碱成分是，当缓冲溶液的缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越，当总浓度一定时，缓冲比越，缓冲容量就越大。
2013--2014学年第一学期
药学专业无机化学课程考试试卷(A卷)
专业： 班级： 姓名： 学号：
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-2-
专业 班级 姓名 学号
14、pKa为3.85的某缓冲溶液，当总浓度一定时，欲使它的缓冲容量最大，溶液的pH应为（）
（A）3.85（B）3.00（C）2.85（D）4.85
15、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）