化学平衡移动精讲例题(含答案)
高二化学影响化学平衡的条件知识精讲
高二化学影响化学平衡的条件【本讲主要内容】影响化学平衡的条件 1. 化学平衡移动2. 影响化学平衡的因素3. 勒沙特列原理【知识掌握】【知识点精析】 （一）化学平衡移动1. 从正、逆反应速度是否相等分析：化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。
这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。
*2. 从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：aA + bB cC + dD ，在平衡状态时，平衡常数K=ba d c B A D C ][][][][，浓度商Q 与K 具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K 那样特指平衡态。
当Q = K 时，反应处于平衡状态； 当Q < K 时，反应向着正方向进行； 当Q > K 时，反应向着逆方向进行。
同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠K 。
（二）影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q （放热），△ng ＝p ＋q －(m ＋n)思考：若在气体混合物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论。
①恒温恒压：充入惰性气体，密闭容器的体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混合物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。
如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。
图象如下：②恒温恒容：充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混合物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动。
图象如图所示：注意①以上讨论适合于不与平衡混合物各组分反应的多种气体。
不一定真为惰性气体。
②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变，则化学平衡不受压强影响，上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。
化学平衡移动精讲例题（含答案）
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠正≠V V 逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
解决问题。
【例题分析】【例题分析】一、平衡移动与反应速率一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N 2O 4=2NO 2-Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是的是A 、体积减小时将使反应速率增大、体积减小时将使反应速率增大B 、体积不变时加入少许NO 2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小C 、体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深，再度平衡时颜色变深D 、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：分析：A A 、B 是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C C 、D 是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A 、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
应还是逆反应速率都增大。
B B 、体积不变时增加NO 2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C C 、体积不变时加入少许N 2O 4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D D 、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：答案：B B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A 、正反应是放热反应、正反应是放热反应 B 、若A 、B 是气体，则D 是液体或固体是液体或固体 C 、逆反应是放热反应、逆反应是放热反应 D 、A 、B 、C 、D 均为气体均为气体分析：分析：通过降温线处通过降温线处V 正>V 逆可知化学平衡向正反应方向移动，逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正进而得知正反应方向为放热反应。
2020版高考大一轮精讲：第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
一、选择题1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变解析：选A。
可逆反应达到平衡状态后，虽然v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH减小B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0达平衡后，升高温度，气体颜色变深D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B。
在配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，无平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释。
3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是( )A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：选A。
加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
4．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤D ．全部解析：选A 。
高中化学 化学平衡及平衡移动(解析版)
课时36 化学平衡及平衡移动1．在已达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，加入的18O2定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已2．反应N达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。
3．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后放出热量92.4kJ【答案】C【解析】A项，在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v 正(N 2)=v 逆(H 2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v 正(N 2)=3v 逆(H 2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B 项，反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B 错误；C 项，向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后会使逆反应速率会减小，C 正确；D 项，反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D 错误。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ）A．加催化剂υ（正)、υ(逆）都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ（正)、υ(逆）都增大,且υ（正）增大倍数大于υ(逆）增大倍数C．降温，υ(正）、υ（逆）都减小，且υ(正)减小倍数小于υ（逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气,υ（正）、υ(逆)都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2（g)CO2(aq）△H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2（g）2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动，可以采取的措施是( ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体，重新达平衡。
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项(化学平衡的移动及影响因素)阶梯练习(附答案)
2025届高考化学复习：历年优质真题、模拟题专项（化学平衡的移动及影响因素）阶梯练习1．[2022ꞏ浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A（s）＋2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是（ ）A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变化关系如图中曲线乙所示2．[2022ꞏ江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g）下列说法正确的是（ ）A．上述反应ΔS<0B．上述反应平衡常数K＝c4（N2）ꞏc6（H2O）c4（NH3）ꞏc（O2）ꞏc4（NO）C．上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小3．[2024ꞏ贵州贵阳监测]已知可逆反应a A（g）＋b B（s）⇌c C（g）＋d D（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是（ ）A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）D．T1>T2，p1>p24．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如图所示。
400 ℃时压强对SO2的转化率的影响如表。
压强0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPaSO2的转化率99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 下列说法正确的是（ ）A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益5．[2024ꞏ广州市综合测试]反应R（g）⇌P（g）在有水和无水条件下，反应历程如图。
〖2021年整理〗《化学平衡的移动》典型例题
第三单元化学平衡的移动（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。
平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。
因为A的总量在增大。
同理C的百分含量也不一定增大。
而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。
【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。
已知达到平衡时生成。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2molB 1. 5molC 1. 8molD 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
CO2 + H2 CO + H2O起始 1 3 0 0变化x x x x平衡在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。
设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>+=。
但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。
因而a的取值范围：<a<2。
答案为C。
【例3】氨的合成反应，N2+3H22NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（）A．低温、高压、适当的催化剂B．高温、常压C．尽可能高温、高压D ．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂【分析】错选A 。
原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。
应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。
所以应选D 为答案。
【答案】D 。
【例4】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO 2＋O 22SO 3，平衡时充入O 2气，问SO 2、O 2、SO 3的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He 气呢？【分析解答】该题即属于条件不明确的习题。
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习(含答案)
化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。
1.(上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
2.(全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?? 2PbCrO4(s)+2H+(aq) 0。
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A B C D【答案】A【解析】该反应放热(0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。
4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率【答案】A【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
典型例题平衡移动
【典型例题】--平衡移动例1. 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低分析：题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。
（A）温度不变，缩小体积（即增大压强），平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大；（B）温度不变，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低；（C）升高温度，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动；（D）降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大。
所以答案为A。
答案A例2. 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低分析：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的条件，侧重考查分析、理解、判断能力。
该反应是体积减小的放热反应，且反应容器的容积不变。
通入稀有气体使压强增大，没有改变各成分的物质的量浓度，所以平衡将不移动，A错；降温时平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，C错；增加X的物质的量，Y的转化率提高，D错。
答案B例3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 平衡后加入X，上述反应的H增大分析：本题考查了影响化学反应速率和化学平衡的因素和对可逆反应热效应的理解，侧重考查灵活应用知识解决问题的能力。
化学平衡状态 化学平衡的移动(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
第21讲化学平衡状态化学平衡的移动目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1、考查可逆反应的特点高频考点2、考查化学平衡状态的判断高频考点3、考查化学平衡的移动方向的判断高频考点4、考查等效平衡的应用高频考点5、考查勒夏特列原理的应用高频考点6、考查化学平衡图像分析高频考点7、考查化学平衡原理在工农业生产中的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小①相同条件下；②同时进行；③反应物与生成物同时存在；④任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：以上过程可以用速率－时间图像表示如下(3)化学平衡的特点3．化学平衡状态的判断 化学反应 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)是否平衡 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系①单位时间内消耗了m mol A ，同时也生成了m mol A平衡 ②单位时间内消耗了n mol B ，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B ，同时也消耗了q mol D不一定平衡 压强①其他条件一定、总压强一定，且m ＋n ≠p ＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m ＋n ＝p ＋q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m ＋n ≠p ＋q平衡②平均相对分子质量一定，且m ＋n ＝p ＋q 不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡 ②m ＋n ≠p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m ＋n ＝p ＋q 时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)平衡【归纳总结】(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
高中化学平衡难点突破--化学平衡与化学平衡移动(附解析)
高中化学平衡难点突破--化学平衡与化学平衡移动（附解析）化学平衡与化学平衡移动【知识精讲】 1．影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如： (1)温度：①因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。
②温度升高不论是吸热反应还是放热反应，v(正)、v(逆)均增大，吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误地认为正反应速率增大，逆反应速率减小。
同理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，v(正)、v(逆)均减小。
(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
(3)浓度：①增大反应物浓度的瞬间v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，但最终v(正)、v(逆)均比原平衡大。
同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v(正)、v(逆)均比原平衡小。
②纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。
(4)压强：①加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。
同理，增大体积即减压，v(正)、v(逆)均减小。
②气体物质的量不变的反应，加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
③无气体参加的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。
2．注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。
(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化。
如恒容时：充入惰性气体�D�D→引起容器内气体总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。
(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化。
如恒压时，充入惰性气体�D�D→引起容器容积增大�D�D→引起气体反应物浓度减小�D�D→引起反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体体积不变的反应除外)。
化学平衡移动练习题（含答案）
2 2NO 2 B ．Br 2(g)＋H 2 2HBrC ．N 2O 42NO 2D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O 3．在某温度下，反应ClF(g) ClF(g) + + + F F 2(g) 化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学在已经处于化学平衡状态平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A ．反应混和物的浓度．反应混和物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率．正、逆反应速率D ．反应混和物的．反应混和物的压强压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ） A ．2NO ＋OClF 3(g)（正反应为（正反应为放热反应放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是平衡。
下列说法正确的是 （ ） A ．温度不变，缩小体积，Cl F 的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高的产率提高C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率降低的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是 （ ） ①生成物的百分含量一定增加①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的⑥使用了合适的催化剂催化剂 A ．①②．①② B ．②⑤ C ．③⑤．③⑤ D ．④⑥．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则，则 （ ） A ．平衡向逆反应方向移动了．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减小了的转化率减小了D ．a ＞b Z(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mo1．保持温度和压强不变。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
化学反应速率与平衡移动---知识点讲解及例题
1、化学反应速率:⑴、化学反应速率得概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:⑴化学反应速率与反应消耗得时间(Δt)与反应物浓度得变化(Δc)有关;⑴在同一反应中,用不同得物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以就是不同得。
但这些数值所表示得都就是同一个反应速率。
因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示得反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中得化学计量数之比。
如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 得:v(A)⑴v(B)⑴v(C)⑴v(D) = m⑴n⑴p⑴q⑴一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内得化学反应速率,实际就是这段时间内得平均速率,而不就是瞬时速率。
⑴、影响化学反应速率得因素:I、决定因素(内因):反应物本身得性质。
⑴、条件因素(外因)(也就是我们研究得对象):⑴、浓度:其她条件不变时,增大反应物得浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。
值得注意得就是,固态物质与纯液态物质得浓度可视为常数;⑴、压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。
值得注意得就是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体得浓度,则不影响化学反应速率。
⑴、温度:其她条件不变时,升高温度,能提高反应分子得能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。
⑴、催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应得正、逆化学反应速率。
⑴、其她因素。
如固体反应物得表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。
2、化学平衡:⑴、化学平衡研究得对象:可逆反应。
⑴、化学平衡得概念(略);⑴、化学平衡得特征:动:动态平衡。
平衡时v正==v逆 ≠0等:v正＝v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分得百分含量一定(不就是相等);变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新得条件下建立新得化学平衡。
⑴、化学平衡得标志:(处于化学平衡时):⑴、速率标志:v正＝v逆≠0;⑴、反应混合物中各组分得体积分数、物质得量分数、质量分数不再发生变化;⑴、反应物得转化率、生成物得产率不再发生变化;⑴、反应物反应时破坏得化学键与逆反应得到得反应物形成得化学键种类与数量相同;⑴、对于气体体积数不同得可逆反应,达到化学平衡时,体积与压强也不再发生变化。
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化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
【例题分析】一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N2O4=2NO2-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深分析：A、B是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C、D是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
B、体积不变时增加NO2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C、体积不变时加入少许N 2O4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：B例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应D、A、B、C、D均为气体分析：通过降温线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为放热反应。
通过加压线处V正>V逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正反应方向为体积减小方向，而且通过改变压强的瞬间V正、V逆均发生了明显变化这一事实说明反应物与生成物中都一定有气体参加。
答案：A、B二、化学平衡移动的运用例3、在A＋B（固）C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A、A是固体，C是气体，正反应吸热B、A是气体，C是液体，正反应放热C、A是气体，C是气体，正反应放热D、A是气体，C是气体，正反应吸热分析：增加压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应系数相等，A必为气体C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。
答案：C例4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（气）和2 L Y（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)＋3Y(气) 2Q(气)＋nR(气),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X 的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n 值是 A 、3 B 、4 C 、5 D 、6分析：通过X 的浓度变化，可以知道化学平衡移动的方向，结合压强的变化可以判断出建立平衡前后气体物质的量的变化趋势应当是增大的，因而选择出答案。
答案：D例5、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是A 、H 2（气）＋Br 2（气）=2HBr （气）+QB 、N 2（气）+3H 2（气）=2NH 3（气）+QC 、N 2O 4=2NO 2D 、4NH 3（气）+5O 2（气）=4NO （气）+6H 2O （气）+Q分析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，由于上述反应参加者均是气体，平均分子量的减小是由于气体物质的量增大。
升高温度化学平衡应向吸热反应方向移动。
应选择吸热方向也是体积增加方向的答案。
答案：B 、C三、其它因素与平衡例6、在密闭容器中进行H 2（气）＋Br 2（气）=2HBr （气）＋Q 反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 A 、升温 B 、降温 C 、增压 D 、减压分析：要想使容器内气体的颜色加深，就需要加大Br 2的浓度，加大Br 2浓度的方法结合选项有两种，1、利用平衡移动原理升高温度反应向吸热的方向移动，Br 2浓度增大，颜色加深；2、减小容器的体积即加大容器的压强，本反应由于反应前后系数相等，压强变化不会带来平衡的移动，但体积减小，Br 2浓度增大，颜色加深。
答案：A 、C例7、在N 2O 4=2NO 2平衡体系中，增大N 2O 4的浓度，则NO 2和N 2O 4的物质的量比值，应：A 、增大B 、减小C 、不变D 、可能增大也可能减小分析：在判断比值的变化时，不仅要注意化学平衡移动的方向，还要将反应容器的特点纳入分析的范围。
若上述反应是在一个定容容器中进行的反应，加入N 2O 4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强应当增大，压强增大将不利于N 2O 4的分解，进而选定B 答案。
问题是否到此为止呢？若上述反应是在一个恒压容器中进行的反应，加入N 2O 4后达到新的平衡状态，新的平衡状态与原平衡状态相比压强相同，恒压容器中只要加入的物质物质的量之比不变，新的平衡状态与原平衡状态相同，进而选定C 答案。
答案：B 或C【能力训练】 8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是(1)生成物的质量分数一定增加 (2)生成物的产量一定增大 (3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率 (6)使用了合适的催化剂A、(1)(2)B、(2)(5)C、(3)(5)D、(4)(6)9、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O2=2SO3，并达到平衡。
在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是A、25％B、>25％C、<25%D、12.5%11、在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）=H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tBB、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]BC、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器D、HI的分解率a A＝a B12、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气）=pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增加13 、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加C、V正增大，V逆增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变14、在一真空恒容容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃时发生如下反应，PCl5（气）=PCl3（气）＋Cl2（气），反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是A、m>nB、m<nC、m=nD、无法比较15、在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2=2NH3＋Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A、(1)(5)B、(1)(2)(5)C、(3)(5)D、(2)(4)(5)16、某温度下，反应N2O42NO2－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、体积减小时将使反应速率增大B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C、体积不变时加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深D、体积不变时升高温度，再达到平衡时颜色变深【答案及提示】8、C 化学平衡向正反应方向移动可采取的措施有增大反应物的浓度，这样将降低反应物的转化率；可以降低生成物的浓度，这样生成物的质量分数降低。
9、B 由于A、B两个密闭容器体积相同，反应开始前它们的压强相等，2SO2＋O22SO3是体积减小的反应，达到平衡后B中的压强大于A，压强对该平衡正向移动有利。
10、A、D 催化剂只影响反应速率变化，对浓度无影响。
11、A、B 容器A中反应物浓度大于容器B，A中反应速率快所需时间短。
2HI（气）=H2（气）＋I2（气）反应前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的影响。
12、B、C 体积减小为原来的一半，若平衡不发生移动C的浓度将为原来的两倍，根据题目条件可知平衡向逆反应方向移动。
Ｓ13、D 活塞式容器就是恒压容器。
14、B 分析本题前后出现两个平衡状态的相同点：体积相同、温度相同；不同点：因为本反应正反应方向是体积增大的方向，且反应初始时投入的PCl5物质的量不同，反应达平衡后容器内压强不同。
反应达平衡过程中压强越大平衡越不易向正反应方向移动。
15、C16、A 解题的关键是与反应有关的各物质浓度将如何变化。