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人教版高中化学第一册必修卤族元素 综合练习
卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
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高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
{高中试卷}高一化学卤素上期练习试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学卤素上期练习试卷卤素（四）《卤素》单元检测题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。
考试时间90分钟，满分120XX分。
2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
3、可能需要的相对原子质量数据：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 F19 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1 (20XX年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B. 碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D. 溴化银用于照相术—光照分解3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. 氯化氢、溴化氢、碘化氢D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．(20XX年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。
卤素
高一化学测试题—卤族元素一、选择题（每小题有一个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
(完整版)高一化学卤族元素测试题
高一化学《卤族元素》测试题班 姓名 分数一. 选择题（每题有1~2 个选项切合题意）（45 分）1. 以下物质能直接经过两种单质化合而成的是（）A. FeCl 2B. Cu 2 SC. FeI 2D. SO 32. 将氟气通入 NaCl 溶液中，能够获得（）A. Cl 2 和 NaFB. O 2 和HFC. NaCl 和 NaFD. Na 和 HF3. 以下制备卤化氢的方法，正确的选项是（ ）A. NaCl ( 固 ) HNO 3(浓) NaNO 3HClB. NaBr ( 固 ) H 3 PO 4 (浓) NaH 2 PO 4HBrC. H 2 I 22HID. CaF 2H 2SO 4(浓)CaSO 4 2HF4. 将以下溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳， 振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反响 aFeCl 2bKNO 3 cHCldFeCl 3 eKClfMgH 2O 中，若 b1 ，d 3，则 M 的化学式为（）A. NH 4ClB. N 2 OC.NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满 CO 2 ，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满 Cl 2 ，用水做喷泉实验D. 在盛满 Cl 2 的烧瓶内加过度点燃的白磷，密封，反响完成用水做喷泉实验7. 在 5NH 4 NO 3 2HNO 39H 2O 4 N 2 的反响中，被复原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（）A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水能够用氯气消毒。
某学生用这类自来水去配制以下物质的溶液，不会产生显然 的药品变责问题的是（）(1) AgNO 3 (2) FeCl 3 (3) Na 2 SO 3 (4) AlCl 3(5) FeCl 2 (6) Na 2 CO 3(7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在 0 C 、101.105 Pa 下，以下各组气体混淆后，其均匀分子量可能达到50 的是（）A. O 2，F 2B. HF ， Cl 2C. HI ， HBrD. HI ， Cl 210. 在碘化钾和硫酸的混淆溶液中加入过氧化氢水溶液， 快速发生反响放出大批气体，反应过程表示以下：（未配平）（1）H 2O 2I H I 2 H 2 O（2）H2O2I 2HIO（3）H2O2HIO I 2O2H 2 O由此判断以下说法正确的选项是（）A. 氧化性强弱次序为H 2O2HIO I 2B. 氧化性强弱次序为HIO H 2O2I 2C. 复原性强弱次序为I I 2HIOD.反响（ 3）中H2O2既是氧化剂又是复原剂11. 已知6FeCl23Br24FeCl3 2 FeBr3，现将112mL Cl 2（标准情况）通入10mL 1mol / L 的 FeBr2溶液中，发生反响的离子方程式为（）A.Cl 22Br2Cl Br2B.Cl 22Fe 22Cl 2 Fe3C. 2 Fe 2 2 Br2Cl 22Fe3Br24ClD.2Fe 24Br3Cl 2 2Fe 3 2 Br26Cl12. 将 0.03mol Cl2慢慢通入含0.02mol H2SO3和 0.2mol HBr 的混淆稀溶液，在此过程中，溶液中的 [ H] 与 Cl 2用量间关系的表示图是（）（横坐标为 Cl 2的物质的量，纵坐标为 [ H ] ，过程中溶液的体积可视为不变）O 0.020.03O O O 0.02 0.03A B C D13. 以下物质间的离子方程式正确的选项是（）A. 同样物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混淆：2Fe2 2 I2Br 22Fe 3I 24BrB.向 Ba(OH ) 2溶液中加入 NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba 22OH 2 H SO42BaSO42H2OC. 向漂白粉溶液中通入适当的SO2：Ca 22ClO SO2H 2 O CaSO32HClOD.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3 O4 8H2 I3Fe 2I 2 4H2O、 (OCN ) 2、 (SCN )2等的性质与卤素单质相像，在化学上被称为“类卤素”，CN、OCN、SCN等的性质与卤素离子相像，称为类卤离子。
高一化学 卤素测试精典精析
第四章卤素本章测试(时间90分钟，分值120分)第Ⅰ卷（选择题共70分）1～10题每题3分，11～20题每题4分1.碘是人体不可缺少的微量元素，下列疾病与缺碘有关的是（）A.贫血症B.软骨病C.大脖子病D.夜盲症答案：C2.为了防止储存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A.清洗干净B.充入惰性气体C.除去铁锈D.必须彻底干燥答案：D3.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘酒B.KI溶液C.碘水D.溴水答案：B4.下列物质中，在光照时会发生颜色改变的是（）A.盐酸B.AgBrC.KID.NaOH答案：B5.在化学反应中不表现还原性的离子是（）A.F-B.Cl-C.Br-D.I-答案：A6.下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（）A.用食盐腌食物B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈C.用汽油擦洗衣服上的油污D.用漂粉精给游泳池中的水消毒答案：D7.下列物质的保存方法正确的是（）A.氯水应盛放在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B.金属钠保存在水中C.保存液溴要加少量水形成液封D.碘晶体保存在水中答案：AC8.下列说法正确的是（）A.如果加四氯化碳显紫色，证明原溶液中存在I-B.凡能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl2C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+D.氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃答案：D9.a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、b两瓶气体混合见光爆炸，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）A.HBrB.HClC.Cl2D.H2答案：B10.从单质氟到碘，下列情况中不能反映出它的氧化性强弱不同的是（）A.单质跟卤化物之间的置换情况B.跟银结合而形成的卤化银的颜色变化情况C.跟氢气反应的情况D.跟水反应的情况答案：B11.1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，使该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
高一化学-高一卤族元素测试题 最新
舟山中学高一化学《卤素》测试题班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31Cl：35.5S：32Br：80 Na：23Mg：24Fe：56Ba：137Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在食盐中加（）A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾3．下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏5．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强8．下列保存试剂的方法中，错误的是（）A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④⑤10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是（）A．P B．Mg C．Na D．Fe11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+Cl－Na+SO42－B．Ag+NO3－K+CO32－C．Cu2+Cl－Ag+OH－D．Na+OH－K+SO42－12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I215．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰217．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl 、H2O (g) 三种B．HCl 、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）A．(a+b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a－2b)／2L19．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
高一化学-高一化学单元测试题(卤素) 最新
卤素单元检测卷原子量：Ag—118 Cl—35.5 Br—80 I—127 Mn—55 Na—23 Ca--40一、选择题（以下各题均只有一个答案）1.下列物质中含有氯分子的是（）A.氯水B.漂白粉C.盐酸D.氯化镁2.下列关于漂白粉的叙述，错误的是（）A.可用于杀菌消毒B.它的有效成分是氯化钙C.可用来漂白某些有色物质D.工业上常用氯气和消石灰制得3.实验室用浓盐酸跟MnO2反应制得7.1 gCl2,则被氧化的HCl为（）A.0.4 molB.0.2 molC.2 molD.4 mol4.下列说法正确的是( )A.潮湿的氯气具有漂白性B.氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒、氯离子也有毒。
5.具有漂白能力的微粒是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.Ca(ClO)26.下列溶剂中能溶解单质溴和碘，但不能把溴和碘从溴水、碘水中萃取出来的是（）A．汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精7.把红磷点燃后放入氯气中，产生的现象从(A)、(B)、(C)、(D)中选1组答案（Ⅰ继续燃烧，Ⅱ火焰熄灭，Ⅲ引起爆炸，Ⅳ产生白烟，Ⅴ产生白雾）：（）A.Ⅰ+ⅣB.Ⅰ+ⅤC.Ⅲ+ⅤD.Ⅰ+Ⅳ+Ⅴ8.下列单质在氯气中燃烧时，呈现苍白色火焰的是（）A．H2 B.P C.Cu D.Na9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClD.H2CO3比HClO更容易分解10.在常温和常压下，下列气体溶解度最大的是（）A.O2B.Cl2C.HClD.CO211.将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。
把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，这种固体是（）A.KNO3B.NaFC.KClD.NaBr12.下列变化中，盐酸即表现还原性又表现酸的性质的是（）△A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑C.2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO313.将5.35 gNaCl跟10 g98%的浓硫酸强热，所产生的氯化氢的质量是（）A.0.73 gB.7.3 gC.3.6 gD.0.365 g14.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.溴化银见光变黑D.用CCl4从碘水中萃取碘15.装满氯水的烧瓶倒置于水槽中，充分光照后，烧瓶底部应（）A.无气体B.有Cl2C.有O2D.H216.将MnO2和KClO3的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓硫酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H217.通常用于人工降雨的卤化银是（）A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI18.实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是( ) A.14.3g B.25.4g C.28.6g D.50.8g班级姓名学号得分一.选择题答题纸二、填空题：19.写出工业上制取漂白粉的化学方程式___________________________________________；写出由Cl-－→Cl2变化的1个化学方程式：____________________________________________________。
高一化学卤族元素单元测验试卷及答案
高一化学《氯、溴、碘及其化合物》测试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 F ：19 Cl:35.5 Br:80 K:39 一、选择题(本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl 3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. Cl 2+H 2O==HCl+HClOC. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. C+H 2O △===CO+H 2 4． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4A.Br －、Cl －、I －B.Br －、I －、Cl －C.I －、Br －、Cl －D.Cl －、I －、Br －5. A 、B 、C 三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30 g 新物质D ，若增加10 g C ，A 与C 恰好完全反应，则A 与B 参加反应的质量比为（ ）A.1∶ 1B.2∶ 1C.2∶ 3D.3∶ 2 6. 将KCl 和KBr 混合物13.400 g 溶于水配制成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ，则原所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ）A.3∶ 2∶ 1B.1∶ 2∶ 3C.2∶ 3∶ 1D.1∶ 1∶ 17. 1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制O 2，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有（ ） A.Cl 2 B.Br 2 C.H 2O D.CO 28. 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能为（ ）A.b ＝4.22a B.b ＜4.22a C.4.22a ＜ b ＜2.11a D.b ≥2.11a 9.下列说法正确的是（ ）A.漂白粉有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中能置换出氯气 10．下列变化必须加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. KClO 3→KClC. FeO →Fe 3O 4D. MnO 4-→Mn 2+ 11. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO 3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸12．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ④2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2， 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 213．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
3065高一化学卤族元素测试.doc
第二节卤族元素Ⅰ .学习重点：1．掌握卤族元素性质变化的规律2．了解可逆反应的涵义3．掌握卤离子的检验方法4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识Ⅱ .学习难点：卤族元素的性质比较及变化规律Ⅲ .训练习题一、选择题1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C． AgAt 不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性B．卤素阴离子的半径C．卤素阴离子的还原性D．卤化氢的稳定性（）4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精）D．苯5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（）A． IBr 是一种有色物质B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A． KClO （ MnO） B ． Na CO（ NaHCO）3 2 2 3 3C． NaCl（ KCl ） D ．KI （ I 2）7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有（）A． Br －、I －、 Cl － B ． Cl －、 I －、 Br －C． I －、Br －、 Cl － D ． Br －、 Cl －、 I －8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的Cl ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得2到的物质是（）A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2 9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A． NaCl 与浓 HNO3加热热制备 HClB． CaF2与浓C． NaBr 与浓H2SO4加热制备H3PO4加热制备HFHBrD． NaI 与浓 H2SO4加热制备 HI11．取相同体积的KI 、Na2S、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗 Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（A． 1:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:2:1）12. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A．玻璃瓶中 B ．铅容器中C ．瓷瓶中D ．塑料瓶中－－－－A． 1:2B．1:3C．1:4D．1:6 Cl 2，当反应完）14. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（A．盐酸、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4）B．盐酸、 AgNO3、 NaOH、NaNO3C． NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 NaHSO4D． BaCl2、 Na2SO4、 CaCl2、 Ca（NO3）215．为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（ KIO3）形式存在。
高一化学卤素习题
高一化学第一章检测题一、选择题(每小题只有1个选项是正确的)1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（）（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）（A）大量食用海带（B）食用加碘盐（C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂10、下列物质见光易分解的盐是（（A ） KClO 3 （B. HClO AgBr （D ） NaBr11（A ）氯化银和水的悬浊液 （B ）酒精的水溶液（C ）四氯化碳和水的乳浊液 （D ）氯化钠和溴化镁的混合溶液12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（ ）（A ）浓硫酸 （B ）烧碱溶液（C ）石灰水 （D ）饱和食盐水13、在反应4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（ ）（A ）1：1 （B ）5：2 （C ）4：1 （D ）1：414、在50g 含有1.17gNaCl 和0.84gNaF 的混合溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分反应后得到2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（ ）（A ）NaCl 只有一部分参加反应（B ）NaF 只有一部分参加反应（C ）AgF 难溶于水（D ）NaF 溶液与AgNO 3溶液混合无沉淀生成15、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（ ）（A ）50% （B ）72.3% （C ）48.8% （D ）无法计算16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体a 升，经过反应后，所得气体恰好使b molNaOH 完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（ ）（A ）4..22a b = （B ）4..22a b < （C ） 4.22a b >（D ）2.11a b ≥ 17、在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的分子个数比是（ ）（A ）6∶3∶1 （B ）9∶6∶1C ）13∶6∶1 （D ）10∶6∶1二、填空题 18、根据反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 和Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag ，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
高一化学卤素测试题
高一化学卤素测试题一、选择题1、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。
A ．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．卤素离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是 （ ）。
A 、HI B 、3AlBr C 、2FeCl D 、22O Na 3、下列物质属于纯净物的是（ ）。
A ．漂白粉B ．盐酸C ．碘酒D ．液氯 4、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A ．新制氯水只含2Cl 和O H 2分子B ．新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡放出，该气体是2ClD ．氯水长时间放置后pH 将变大 5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐(NaCl)中加（ ）。
A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾 6、下列物质与其用途相符合的是（ ）。
①2Cl ：做消毒剂 ②AgBr ：制胶卷、感光纸 ③AgI ：人工降雨 ④碘：预防甲状腺肿大 ⑤淀粉：检验2I 的存在 ⑥NaClO ：漂白纺织物 A ．②③④⑤⑥ B ．①②③④⑤ C ．②③④⑤ D ．全部 7、下列保存试剂的方法中，错误的是（ ）。
A 、氢氟酸要保存在塑料瓶中B 、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C 、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D 、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。
A 、碘水B 、溴水C 、碘化钾溶液D 、氯气 9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A 、水B 、饱和食盐水C 、纯碱溶液D 、烧碱溶液 10、砹是原子序数最大的卤族元素，则砹或砹的化合物最不可有的性质是（ ）。
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些有机溶剂A 、只有 ①②B 、只有①③④C 、只有③④⑤⑥D 、只有②④⑥ 11、下列物质中，可用于人工降雨的是（ ）。
高一化学卤素单元检测题.doc
高一化学卤素单元检测题考试时间：100分钟总分：110分第Ⅰ卷选择题（共54 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 Mn-55 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54 分）1．下列物质属于纯净物的是：A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2．有关卤素的说法正确的是：A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是：A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC.1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2N AD.CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等5．下列关于氯水的叙述，不正确的是：A.新制的氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2分子B.新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性将增强6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是：A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D.HNO27．下列离子方程式正确的是：A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 = Br-+ I2B.氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OD.Cl2与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O8．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B.溴化银用于照相术—光照分解C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D.碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚9．下列无色透明溶液，能大量共存的是：A.K+、Na+、Cl—、HSO3—、OH— B .Cl—、NO3—、MnO4—、K+、Na+C.SO42—、K+、Mg2+、Cl—、NO3—D.H+、Cl—、Br—、HS—、K+10．将0.15 mol的MnO2和过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸和过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A.一样多B.前者比后者多C.后者比前者多D.无法比较11．在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，c（Na+）=0.1 mol/L, c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl—）=0.2 mol/L，则c（SO42 -）为：A. 0.5 mol/LB. 0.15 mol/LC.0.25 mol/LD.0.2 mol/L12．同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：A. HClB. NaClC. H2SO4D.Na2SO313．除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD.BaCl2、Na2CO3、HCl14．在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是：A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g15．18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是：A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI16．有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O917．氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。
苏教版高中化学必修一测试题：4-2氯、溴、碘及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．物质间的反应有时会产生颜色，如用毛笔蘸取某些溶液，在纸上可书写出多彩的字来。
下列各图中能书写出红色汉字的是( )解析A为蓝色，B为红色，C为无色，D为黄色。
答案 B2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1＋n2＝n(P)、3n1＋5n2＝n(Cl)，可得n1≈0.006 mol、n2≈0.002 mol，故两者的物质的量之比接近3∶1。
答案 A3．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性B ．该实验说明H ＋的扩散速度比HClO 分子快C ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D ．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析 HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性。
久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO 的漂白持久、稳定。
答案 B4．在5 mL 0.05 mol ·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0. 1 mol ·L－1 AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4解析 从题图中可以看出，AgNO 3溶液的体积应在7～8 mL 之间。
由于5 mL 金属氯化物的溶液中所含Cl －的物质的量与Ag ＋的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MCl x ，粗略计算有：5×10－3 L ×0.05 mol ·L －1×x ＝7.5×10－3 L ×0.1 mol ·L －1，解得x ＝3。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
高一化学第一学期卤族元素练习
§4—2卤族元素练习§4—2卤族元素—11．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些………………………………( C )A．CCl4B．液体石蜡C，水D．酒精2．氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2，的叙述中不正确的是……………………………………………………………………( B ) A．(CN)2化学性质活泼B．(CN)2不能和NaOH反应C．(CN)2参加反应时常作氧化剂D．(CN)2可以和H2反应3．氟与水发生反应的化学方程式是2F2 + 2H2O ＝4HF + O2，由此可知氟的活泼性比氧强。
氟与氢发生化学反应在冷暗条件下即可进行，发生爆炸，生成物为HF ，其水溶液叫氢氟酸，呈弱酸性。
§4—2卤族元素—21．下列物质光照时不发生反应的有………………………………………………( D ) A．氯化银B．氢气和氯气的混合气C．氯水D．HCI和溴蒸气的混合气2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是…( B )A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．AgAt难熔于水D．砹易溶于某些有机溶剂3．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪种气体，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是……………………………………( A )A．C绝不是HCI B．A、B能确定C．C可能是HCl D．C不是Cl2也不是HBr 4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是………………………………( A ) A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．氯气综合能力训练1．提取含杂质的碘，最常用的方法是……………………………………………( C ) A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏2．下列粒子中，还原性最强的是…………………………………………………( A ) A．I—D．F—C．CI D．I3．下列叙述正确的是………………………………………………………………( D ) A．Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B．Fe与过量的碘反应，产物是Fe I3C．F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解4．在某强酸性溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中……………( C ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-、Ag+中的一种或两种D．一定含有SO42-和Ag+5．四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO2、CO2和O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，若要准确鉴别出HCl气体，可采用的简单方法是轻轻平移玻璃片，使集气瓶口开约1／3，观察现象，在集气瓶口上方形成白雾的气体是HCl气体。
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）
A．碘水、淀粉溶液
B ．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳
D ．硝酸银溶液、稀硝酸
10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（
）
A． NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl
B． CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF
C． NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr
D． NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI
B
． Na2CO3（NaHCO3）
C． NaCl（ KCl ）
D
．KI （ I 2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，
再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（
）
A． Br －、I －、 Cl －
B
． Cl －、 I －、 Br －
C． I －、Br －、 Cl －
D
．16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成
20．已知 Fe2+与 Cl 2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的
Cl 2 通入 FeBr 2
溶液中，下列离子方程式正确的是（
）
A． 2Fe2++4Br －+3Cl 2 2Fe3++6Cl －+2Br 2
B． 2Fe2++2Br －+2Cl 2 2Fe3++4Cl －+Br 2
用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；
⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（
）
A．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 （内含淀粉） 给鲁迅先生写信， 鲁迅先生收到信后，
为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（
）
A．碘化钾
15．为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以
碘酸钾（ KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3－可和 I －发生反应：IO3－+5I －+6H+ 3I 2+3H2O。
根据此反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，
证明在食盐中存在 IO3－。可供选
的 Cl 2 有（
）
A． 6m/35.5mol B ． 5m/71mol C ． 3mg D ． 5mg
19. 向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl 2 后，将溶液蒸干得固体 16.15g ，则下列说法正确的是（ Nhomakorabea）
A． NaBr 全部转化为 NaCl B ． 50%的 Br －离子被氧化
C． Br －未被氧化
11．取相同体积的 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液，分别通入足量的 Cl 2，当反应恰好完成时，消
耗 Cl 2 的体积相同 （同温、同压条件下） ，则 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A． 1:1:2 B
． 2:1:3 C
． 6:3:2 D
． 3:2:1
12. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（
D
． 1:6
14. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（
）
A．盐酸、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4
B．盐酸、 AgNO3、 NaOH、NaNO3
C． NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 NaHSO4
D． BaCl 2、 Na2SO4、 CaCl2、 Ca（NO3） 2
IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（
）
A． IBr 是一种有色物质
B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂
C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（
）
A． KClO3（ MnO2）
D
． Br －、 Cl －、 I －
8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得
到的物质是（
）
A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2
9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（
第二节 卤族元素
Ⅰ .学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ .学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ .训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（
）
A．单质的颜色逐渐加深
C． 2Fe2++Cl 2 2Fe3++2Cl －
D． 2Br －+Cl 2 Br 2+2Cl －
二、填空题
21. 现有以下几种溶液① NaCl② FeCl2③ MgBr2④ KI ⑤ NH4F 等
）
A．玻璃瓶中 B ．铅容器中 C ．瓷瓶中 D ．塑料瓶中 13．某溶液中 Cl － 、Br －、 I －三者物质的量之比是 1:2:3 ，通入一定量的 成后，该比值变为 3:2:1 ，则反应的 Cl 2 与原溶液中 I －的物质的量之比是（
Cl 2，当反应完 ）
A． 1:2
B
． 1:3
C
． 1:4
）
A．卤素单质的氧化性
B
．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性
D ．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（
）
A．四氯化碳
B ．直馏汽油
C ．酒精 D ．苯
5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，
能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高
D ．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素， 推测砹或砹的化合物下列性质错误的是 （ ）
A．砹为有色固体
B
． HAt 很稳定
C． AgAt 不溶于水
D
．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（
B
．碘酒
C ．溴水 D ．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液， 直到完全反应时为止， 结果反应后溶液的质量恰
好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（
）
A ． 72.3% B ． 50% C ． 38.3% D ． 38%
18．在 3Cl 2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有 mg的 Cl 2 被氧化时，被还原