各种阳离子鉴定
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1
实验常见阳离子的分离与鉴定-V1实验常见阳离子的分离与鉴定阳离子是指带正电荷的离子，常见的有盐酸中的K+、Na+、Mg2+、Ca2+等。
在实验室中对这些阳离子的分离和鉴定是一项比较常见的实验操作，下面将对此进行重新整理。
一、分离NH4+和Fe3+实验操作步骤：1.将NH4+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，并加入HCl，沉淀消失；3.将所得溶液加入HgCl2，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的氨盐等。
二、分离Ba2+和Fe3+实验操作步骤：1.将Ba2+和Fe3+混合，并加入NaOH，出现棕色沉淀；2.将沉淀过滤，得到沉淀和过滤液；3.将所得沉淀加入Na2CO3，在锅炉中加热，轻轻搅拌，直到溶解；4.将溶液冷却，加入硫酸钠，出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钙、铁的含量。
三、分离Mg2+和Fe2+实验操作步骤：1.将Mg2+和Fe2+混合，加入氨水，pH值达到9.5~10.2；2.将所得溶液加入EDTA，出现蓝色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测水或者土壤中的镁和铁的含量。
四、分离Ca2+和Ba2+实验操作步骤：1.将Ca2+和Ba2+混合，加入Na2SO4；2.出现白色沉淀。
实验操作目的：该实验可用于检测食品和饲料中的钙盐。
五、分离Na+和K+实验操作步骤：1.将Na+和K+混合，并加入Na2CO3；2.加热，溶解后冷却，加入二甲基黄。
3.观察产生的沉淀，小型重沉。
实验操作目的：该实验可用于检测水中钠、钾的含量。
阴阳离子的鉴定
阴阳离子的鉴定
阴离子和阳离子是化学中离子的两种基本类型。
阴离子带有负电荷，而阳离子带有正电荷。
在化学分析中，可以通过不同的实验方法来鉴定阴离子和阳离子。
阳离子的鉴定方法：
1.火焰试验：将待鉴定物质放入火焰中，观察火焰的颜色。
不同的阳离子会产生不同颜色的火焰。
例如，钠离子会产生黄色火焰，钾离子会产生紫色火焰。
2.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，钡离子通常通过加入硫酸钡溶液来鉴定，生成白色沉淀（硫酸钡）。
阴离子的鉴定方法：
1.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，氯离子可以通过加入银离子（硝酸银溶液）来鉴定，生成白色沉淀（氯化银）。
2.气体的鉴定：一些气体可以用来鉴定特定的阴离子。
例如，二氧化硫气体可以用于检测硫离子。
3.酸碱中性化反应：使用适当的酸或碱与待鉴定物质反应，观察是否发生中性化反应。
例如，用氢氧化钠溶液可以鉴定酸性溶液中的氢离子。
在实验室中，这些方法通常结合使用，以确保对离子的准确鉴定。
通过观察沉淀、颜色变化和气体产生等现象，可以得出关于阳离子和阴离子的信息。
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定Ag+鉴定方法取2 滴试液，加入2 滴2molL HCl, 若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6molL-1NH3H2O 使沉淀溶解，再加入6molL-1 HNO3 酸化，白色沉淀重又出现，说明Ag+离子存在。
反应如下：Ag+ +Cl-→AaCl↓ AgCl + 2NH3H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓+ NH4+ + Cl-1备注Al +3+2取试液2 滴，再加入2 滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有Al+3反应可在HAc-NH4Aa 缓冲溶液中进行。
Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰，但SrCrO4 与BaCrO4 不同的是，SrCrO4 在乙酸中可溶解。
所以应在乙酸存在下进行反应。
离子。
-1Ba在试液中加入0.2 molL K2CrO4 溶液，生成黄色的BaCrO4 沉淀，示有B a+2 离子存在。
可用K2Cr2O4 溶液代替K2CrO4 溶液。
Bi+3①SnO2 离子将Bi 离子还原，生成金属铋(黑色沉淀), 示有Bi3+离子存在：2 Bi(OH) 3 + SnO22- →2Bi↓+ 3SnO32- + H2O 取2 滴试液，加入2 滴0.2 molL-1 SnCl2 溶液和数滴2molL-1 NaOH 溶液，溶液为碱性。
观察有无黑色金属铋沉淀出现。
②BiCl3 溶液稀释，生成白色BiOCl 沉淀，示有Bi+3 存在：Bi+3 + H2O + Cl- → BiOCl↓+ 2H+2-3+Ca2+试液中加入饱和(NH4)2C2O4 溶液,如有白色的Ca2Cr2O4 沉淀生成，示有Ca2+离子存在。
沉淀不溶于乙酸。
Sr2+、Ba2+离子也与(NH4)2C2O4 生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。
Cd2+①取 5 滴示液，加入0.5mL 丙酮，然后加入1molL-1 NH4SCN 溶液，溶液显蓝色，表示有Co2+离子存在。
常见阳离子的检验方法
常见阳离子的检验方法关键信息项：1、阳离子种类：＿___________________________2、检验试剂：＿___________________________3、实验现象：＿___________________________4、反应方程式（如有）：＿___________________________ 11 钠离子（Na⁺）的检验方法111 检验试剂：焰色反应112 实验现象：火焰呈黄色12 钾离子（K⁺）的检验方法121 检验试剂：焰色反应122 实验现象：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色13 铵根离子（NH₄⁺）的检验方法131 检验试剂：氢氧化钠溶液132 实验现象：加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体133 反应方程式：NH₄⁺＋ OH⁻＝△＝ NH₃↑ ＋ H₂O14 镁离子（Mg²⁺）的检验方法141 检验试剂：氢氧化钠溶液142 实验现象：产生白色沉淀143 反应方程式：Mg²⁺＋ 2OH⁻＝ Mg(OH)₂↓15 铝离子（Al³⁺）的检验方法151 检验试剂：氢氧化钠溶液152 实验现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解153 反应方程式：Al³⁺＋ 3OH⁻＝ Al(OH)₃↓Al(OH)₃＋ OH⁻＝ AlO₂⁻＋ 2H₂O16 钙离子（Ca²⁺）的检验方法161 检验试剂：碳酸钠溶液162 实验现象：产生白色沉淀163 反应方程式：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓17 钡离子（Ba²⁺）的检验方法171 检验试剂：硫酸或硫酸盐溶液172 实验现象：产生白色沉淀173 反应方程式：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓18 铁离子（Fe³⁺）的检验方法181 检验试剂：硫氰化钾溶液（KSCN）182 实验现象：溶液呈血红色19 亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法191 检验试剂：1、氢氧化钠溶液2、酸性高锰酸钾溶液192 实验现象：1、先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2、酸性高锰酸钾溶液褪色193 反应方程式：1、 Fe²⁺＋ 2OH⁻＝ Fe(OH)₂↓ 4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃2、 5Fe²⁺＋ MnO₄⁻＋ 8H⁺＝ 5Fe³⁺＋ Mn²⁺＋ 4H₂O110 铜离子（Cu²⁺）的检验方法1101 检验试剂：氢氧化钠溶液1102 实验现象：产生蓝色沉淀1103 反应方程式：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓以上是常见阳离子的检验方法的相关协议内容，在实际应用中，可根据具体情况选择合适的检验方法，并严格按照实验操作规范进行。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
阳离子的鉴定方法与介绍
阳离子的鉴定方法与介绍阳离子纤维素聚合物是可与阴离子表面活性剂高度配伍的阳离子调理剂,它可以提供头发多种调理功能，下面是店铺整理的什么是阳离子，欢迎阅读。
什么是阳离子又称正离子，是指失去外层的电子以达到相对稳定结构的离子形式。
常见的阳离子有：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Ag2+等。
阳离子基本简介离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+。
带电的原子团亦称“离子”,如硫酸根离子。
某些分子在特殊情况下，亦可形成离子。
一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的),还有一个规律,原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价,就是正号或者负号前的数.阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。
原子半径越大的原子其失电子能力越强，金属性也就越强。
属性最强的金属元素是钫(Fr)。
带一个或多个正电荷的离子称为“正离子”，亦称“阳离子”。
(放)电子的功能而原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，金属性也就较强;相反，原子的半径愈小，原子的失电子能力愈弱，因此金属性也较弱。
而原子的半径相同，最外层电子数目愈少，失电子能力较强;相反，最外层电子数目愈多，失电子能力较弱。
金属性最强的元素是钫(Fr)，也是失(放)电子的能力最强的金属。
阳离子是带正电荷的离子，核电荷数=质子数>核外电子数，所带正电荷数等于原子失去的电子数。
阳离子的书写方法就是在该离子的元素或原子团负号右上角表上所带电荷数与“+”号，如钠离子：Na+、三价铁离子：Fe3+、铵根NH4+、银铵配离子：[Ag(NH3)2]+等阳离子的鉴定方法Na鉴定方法：1.取2滴Na试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na ：3UO2+Zn+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 条件与干扰：1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
常见阳离子的检验实验报告doc
常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。
3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。
5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。
（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。
各种阳离子的鉴定
各种阳离子的鉴定阳离子的鉴定一、铵离子的鉴定铵离子的鉴定之一[原理] 铵盐跟碱反应，生成氨气，这是铵盐的共性NH4++OH—==NH3↑+ H2O[用品] 表面皿、铵盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸[操作]在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液，再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。
混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有NH4+。
铵离子的鉴定之二[原理] NH3与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+在强碱条件下，能生成NH3。
[用品] 滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液[操作]在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸中后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。
用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。
[备注] 本法可检出0.3μg（微克）的NH4+。
二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一[原理] 钠离子的焰色反应为黄色[用品] 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水[操作] 取试液1滴于试管中，加1∶1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。
[备注]此反应的灵敏度很大，0.0001μg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。
钠离子的鉴定之二[原理] 锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]。
Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓利用这种性质可以检验Na+的存在。
[用品] 试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol·L—1NaCl溶液、0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液。
常见阳离子的检验方法
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，.若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4.若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓
(二)常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
OH-
①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液
①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液
②pH>7
③酚酞变红或石蕊变蓝
CO32-
①BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
(完整版)常见阳离子的检验方法
离 子
检验 试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
1酸 度计
2pH
试纸
3石 蕊试 液
①将酸度 计的探头 浸泡在待 测液中② 用玻璃棒 醮取少量 待测液滴 到干燥的pH试纸上 ③取样，滴
加石蕊试 液
、②pH<7
③石蕊变
红
K+
焰色
反应
①铂丝用 盐酸洗涤 后在火焰
浅紫色
（通过蓝 色钻玻璃
SO32-+2H+=H2
O+SO2?
气体
离 子
检验试
剂
实验步骤
实验现
象
离子方程式
Cl
AgN03
溶液、 稀硝酸 或稀盐 酸
取少量待 测溶液于 试管中， 加入
AgNO3
溶液，再 向沉淀中 加入稀盐 酸。
生成不 溶于稀 硝酸或 稀盐酸 的白色 沉淀
Ag++CI――
AgClJ
Br
AgNO3
溶液、 稀硝酸 或稀盐 酸
③(无 其它 还原 性物 质如
SO32-)酸性
取少量待 测溶液于 试管中，加 入酸性高 锰酸钾溶 液
加入酸性 高锰酸钾 溶液紫色 褪去
高锰 酸钾
AI3
+
NaOH
溶液
取少量待 测溶液于 试管中，逐 滴加入
NaOH溶
液至过量
加入适量
NaOH溶 液后生成 白色沉
淀，该沉 淀溶于过 量NaOH溶液中
AI3++3OH――
Ba2++ CO32-=BaCO$BaCO3+2H+=Ba2++CO2f +H2 O
常见阳离子的鉴定实验报告
常见阳离子的鉴定实验报告实验名称：常见阳离子的鉴定实验实验目的：通过化学反应和实验方法，鉴定出一系列常见阳离子。
实验原理：常见阳离子包括铵离子NH4+、钠离子Na+、钾离子K+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+等。
鉴定方法：1. 铵离子的鉴定铵离子可以通过氢氧化铜蓝色沉淀方法鉴定。
加入少量2N氢氧化钠，然后再加入氢氧化铜试液，如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定钠离子可以通过焰色反应鉴定。
将盐酸、钠离子样品和硫酸镁混合均匀后，将其加入火焰中，观察火焰颜色。
钠离子会使火焰变成黄色。
3. 钾离子的鉴定钾离子也可以通过焰色反应鉴定。
将氢氧化钾或氯化钾和硫酸镁混合均匀后，加入火焰中，观察火焰颜色。
钾离子会使火焰呈现紫色。
4. 铜离子的鉴定铜离子可以通过加入氢氧化钠或氢氧化钾方法鉴定。
当氢氧化钠或氢氧化钾加入到铜离子试液中时，产生的深蓝色就证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入氢氧化钠和苦味酸方法鉴定。
在铁离子试液中加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生的红色就证明存在铁离子。
实验步骤：1. 铵离子的鉴定取少量铵离子试液，加入2N氢氧化钠，然后滴加氢氧化铜试液。
如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定取少量钠离子试液，加入盐酸和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现黄色，则证明存在钠离子。
3. 钾离子的鉴定取少量钾离子试液，加入氢氧化钾和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现紫色，则证明存在钾离子。
4. 铜离子的鉴定取少量铜离子试液，加入氢氧化钠或氢氧化钾试液，产生深蓝色即证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定取少量铁离子试液，加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生红色即证明存在铁离子。
实验结果：本次实验，通过化学反应和实验方法，鉴定出了铵离子、钠离子、钾离子、铜离子、铁离子等常见阳离子，其中铵离子表现为蓝色沉淀，钠离子表现为黄色火焰，钾离子表现为紫色火焰，铜离子表现为深蓝色，铁离子表现为褐色沉淀和红色。
常见阳离子的分离与鉴定(一)
碱式盐 蓝 碱式盐 浅绿
浓NaOH
Co(OH)2 粉红 Ni(OH)2 绿
与NH3反应
Ag+ Cu2+ Ag2O 褐 Ag(NH3)2+ 无色
（一） 生成氢氧化物、氧化物或碱式盐沉淀，能溶于过 Cu(NH3)42+ 深蓝 碱式盐 蓝绿 量氨水，生成配离子的有： Cd(OH)2 白 Cd2+ Cd(NH ) 2+ 无色
2+
BaSO4 白 SrSO4 白 H2SO4 CaSO4 白 PbSO4 白，溶于NH4Ac，生成Pb（Ac）3Hg2SO4 白
Hg22+
Al3+ Cr
3+
与NaOH 反应 Al(OH) 白
3
AlO2- 无色 CrO2- 亮绿
Cr(OH)3 灰绿
22+ ZnO 过量 Zn Zn(OH) 白 2 无色 （一）生成两性氢氧化物沉淀，能溶于过量 NaOH的有： 2 适量 NaOH 2PbO Pb(OH) 白 Pb2+ NaOH 2 无色 2
Sb3+ Sn2+ Sn
4+ 2+
SbO(OH) 白 Sn(OH)2 白 Sn(OH)4或H4SnO4 白 Cu(OH)2 浅蓝
浓NaOH，加热
SbO2- 无色 SnO22-无色 SnO32-无色 少量溶解，生成CuO22- 蓝
Cu
Mg2+ Fe
3+ 2+
与NaOH 反应 Fe(OH) 红棕
3
Mg(OH)2 白
与(NH4)2CO3反应
• Al3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+、Sb3+与 (NH4)2CO3反应，生成氢氧化物沉淀。
常见阳离子的鉴定二实验报告
常见阳离子的鉴定二实验报告常见阳离子的鉴定实验报告一、实验目的通过实验，了解常见阳离子的实验鉴定方法，掌握其色谱分离技术，并做出实验报告。
二、实验原理阳离子的色谱分离是利用样品中各成分的不同性质，现将样品加入有机溶剂溶解，然后加入适当的色谱剂，要求色谱剂有适当的吸附性和亲水性。
通过不同阳离子在色谱剂上的吸附性、物理、化学性质等的不同，使各成分的分离效果不同。
在某个温度、某个水浴中，这种不同的物理和化学特性使各成分的活化度不同，从而使它们分离出来，从而得到初步的阳离子分离。
三、实验材料(1) 常用阳离子溶液：Na+, K+, Ca2+, Mg2+;(2) 石墨烯色谱剂：用于色谱分离。
四、实验步骤(1) 将所有常见的阳离子溶液各取出10 ml，加入有机溶剂中，混合均匀;(2) 将上述混合液加入色谱柱中，以室温热源煮沸15分钟;(3) 将热源关闭，冷却柱体至室温;(4) 通过色谱仪分析实验中四种阳离子，并打印出检测结果;(5) 根据实验结果，制作实验报告。
五、实验结果及报告色谱实验结果如下：Na+：浓度为1.5 mg/LK+：浓度为2.3 mg/LCa2+：浓度为3.2 mg/LMg2+：浓度为1.8 mg/L根据上述实验结果，可以看出Na+, K+, Ca2+, Mg2+四种常见的阳离子在色谱柱中分离后，浓度分别是1.5 mg/L、2.3 mg/L、3.2 mg/L、1.8 mg/L，即分离效果良好。
经过色谱实验，通过四种常见阳离子的分离测定，验证了样品中四种阳离子的存在，并且对阳离子的分析效果较好。
六、结论本次实验通过对四种常见阳离子的分离测定，证实了样品中Na+, K+, Ca2+, Mg2+四种阳离子的存在，并且分析效果较好。
常见阳离子的鉴定小结
常见阳离子的鉴定小结离子名称加入试剂反应条件反应现象反应性质钾离子（K+）饱和酒石酸氢钠NaHC4H4O6溶液室温反应溶液中出现白色晶状沉淀复分解反应镁离子(Mg2+) 6 mol/L NaOH溶液1%镁试剂室温反应首先生成白色沉淀，然后生成蓝色沉淀复分解反应，取代反应钙离子（Ca2+）饱和草酸铵溶液6mol/L HAc 溶液2mol/L 盐酸室温反应生成白色沉淀；沉淀溶解于盐酸而不溶解于HAc溶液复分解反应钡离子（Ba2+）2mol/L HAc 和NaAc 1mol/LK2CrO4溶液室温反应有黄色沉淀生成复分解反应铝离子（Al3+）2mol/L HAc溶液0.1%铝试剂6mol/L氨水水浴加热有红色絮状沉淀产生配位取代反应锡离子（Sn2+）0.2mol/L HgCl2溶液室温反应产生的沉淀由白色变灰色，最后变为黑色氧化还原反应，配位反应铅离子1mol/L K2CrO4溶液室温首先生成黄色沉淀，加复分解反（Pb2+）2mol/L NaOH溶液反应入NaOH后沉淀溶解应，配位反应锑离子（Sb3+）浓盐酸亚硝酸钠固体0.5mol/L Na2S溶液室温反应试管中出现橙色沉淀氧化还原反应，复分解反应铋离子（Bi3+）2.5%硫脲室温反应生成鲜黄色的配合物配位反应铜离子（Cu2+）6mol/L HAc0.5mol/L亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液室温反应生成红棕色沉淀配位反应银离子（Ag+）2mol/L盐酸6mol/L氨水6mol/L硝酸室温反应首先出现白色沉淀，加氨水沉淀溶解，加入硝酸后又出现白色沉淀复分解反应，配位反应锌离子（Zn2+）2mol/L HAc溶液硫氰酸汞铵溶液(NH4)2[Hg(SCN)4]室温反应摩擦试管壁，生成白色沉淀复分解反应，配位反应镉离子（Cd2+）0.5mol/L Na2S溶液室温反应生成亮黄色沉淀复分解反应汞离子（Hg2+）0.5mol/L SnCl2溶液室温反应试管中出现白色沉淀随着试剂的加入变成灰色沉淀配位反应铵根离子奈斯勒试剂室温试管中出现红棕色的配位反应（NH4+）反应沉淀铬离子（Cr3+）NaOH溶液H2O2溶液Pb(NO3)2溶液室温反应先出现灰绿色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈墨绿色加入H2O2和pb(NO3)2出现黄色沉淀复分解反应，氧化还原反应锰离子（Mn2+）铋酸钠溶液（NaBiO3）室温反应溶液呈现紫色氧化还原反应亚铁离子（Fe2+）铁氰化钾溶液（赤血盐溶液）K3[Fe(CN)3]室温反应试管中出现蓝色沉淀配位反应铁离子（Fe3+）KSCN溶液室温反应溶液呈现血红色配位反应钴离子（Co2+）乙醚，KSCN溶液室温反应试管中溶液呈现宝蓝色配位反应镍离子（Ni2+）弱碱环境，二乙酰二肟溶液室温反应试管中出现桃红色沉淀配位反应亚汞离子（Hg22+）Cl-溶液，氨水室温反应首先出现白色沉淀，加入氨水后白色沉淀变成灰色。
化学教案：常见离子的测试与鉴定
化学教案：常见离子的测试与鉴定常见离子的测试与鉴定一、介绍在化学实验中，常常会遇到需要测试和鉴定特定离子的情况。
这些测试和鉴定方法能够帮助我们确定样品中是否存在特定离子，并进一步了解其性质和浓度。
本文将介绍几种常见离子的测试与鉴定方法。
二、阳离子的测试与鉴定1. 铅离子（Pb2+）的测试与鉴定：- 试剂：硫化氢溶液（H2S溶液）- 鉴定方法：加入硫化氢溶液，如产生黑色沉淀，则为铅离子的存在。
2. 铜离子（Cu2+）的测试与鉴定：- 试剂：羟肼盐溶液- 鉴定方法：加入羟肼盐溶液后，如产生蓝色沉淀，则为铜离子的存在。
3. 铁离子（Fe3+）的测试与鉴定：- 试剂：硫氰化钾溶液（KSCN溶液）- 鉴定方法：加入硫氰化钾溶液后，如产生红色沉淀，则为铁离子的存在。
4. 锌离子（Zn2+）的测试与鉴定：- 试剂：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）- 鉴定方法：加入氢氧化钠溶液后，如产生白色沉淀，则为锌离子的存在。
三、阴离子的测试与鉴定1. 硫酸根离子（SO42-）的测试与鉴定- 试剂：巴尔酚蓝指示剂- 鉴定方法：将巴尔酚蓝指示剂加入样品中，如果颜色变成黄绿色，则为硫酸根离子的存在。
2. 氯离子（Cl-）的测试与鉴定：- 试剂：银硝酸溶液（AgNO3溶液）- 鉴定方法：加入银硝酸溶液后，如产生白色沉淀，则为氯离子的存在。
3. 碳酸根离子（CO32-）的测试与鉴定：- 试剂：盐酸溶液和食用苏打粉- 鉴定方法：先加入盐酸溶液，如果产生气泡，则说明有碳酸根离子。
接着加入食用苏打粉后，继续产生气泡，则可确认碳酸根离子的存在。
4. 硝酸根离子（NO3-）的测试与鉴定：- 试剂：巴氏液- 鉴定方法：加入巴氏液后，如产生红色瞬间反应，则为硝酸根离子的存在。
四、结论通过上述介绍，我们了解到了常见离子的测试与鉴定方法。
准确判断样品中是否存在特定离子对于化学实验和分析具有重要意义。
这些测试与鉴定方法不仅帮助我们明确样品中所含离子种类和浓度，还能够提供进一步分析和研究的基础。
常见阳离子检验
常见阳离子检验●三价铬离子Cr3+在强碱性溶液中以CrO2-的形式存在，此离子可以被H2O2氧化为铬酸根离子（黄色）Cr3+ + 4OH- === CrO2- + H2O 2CrO2-+ H2O2 ===2 CrO42- (黄) + 4H2O黄色CrO42-的出现，即可初步说明试液里存在Cr3+为了进一步证实，可用硫酸酸化溶液，使CrO42-转化为Cr2O72-,然后加一些戊醇或乙醚，再加H2O2，若此时在戊醇层中有蓝色的过氧化铬生成，示有Cr3+存在：2 CrO42- +2H+ ==== Cr2O72-+ H2O Cr2O72-+4 H2O2+2 H+===2CrO5+5 H2O Cr2O72-+4 H2O2 +2 H+ ===2H2CrO6+3 H2OCrO5溶于水生成蓝色的过铬酸H2CrO6，它在水中很不稳定，生成后很快分解。
所以要在其生成（即加入H2O2）前加入戊醇（或乙醚），否则鉴定容易失败。
●二价锰离子Mn2+在强酸性溶液中可被强氧化剂如NaBiO3 ,K2S2O8 ,PbO2氧化为MnO4-，溶液由无色变为紫红色：2 Mn2++5 NaBiO3+14 H+===2 MnO4-+5Bi3++5Na++7 H2O2 Mn2++5 S2O82-+8 H2O===2 MnO4-+10SO42-+16 H+5 PbO2+2 Mn2++4 H+===2 H2O+2 MnO4-+5Pb2+这一类的氧化剂还有XeF2,KIO3,H5IO6..●二价铁离子1，Fe2+与K3[Fe(CN)6]在酸性溶液中（非氧化性酸）生成深蓝色沉淀（旧称滕氏蓝）Fe2+ + K++Fe(CN)63-===K Fe[Fe(CN)6]2，Fe2+与邻二氮菲在弱酸性条件下生成稳定的橙红色可溶性络合物。
●三价铁离子Fe3+酸性溶液中与K4[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀（旧名普鲁士蓝）实际上与滕氏蓝为同一物质。
Fe3++ K+ + Fe(CN)64-== K Fe [Fe(CN)6] 其它离子在一般情况下不干扰，Co2+ Ni2+等能与试剂生成淡绿色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定.doc一、分离1、氢氧根离子（OH^-）氢氧根离子与金属离子形成的沉淀可以通过NaOH沉淀法分离出来。
在水溶液中，氢氧根离子与金属离子结合形成相应的金属氢氧化物，这些氢氧化物可以形成沉淀，实现分离。
一些阳离子的氢氧化物沉淀的颜色也是它们鉴定的基础之一。
2、氟化物（F^-）氟化物结合度和其他类似的离子相比较小，因此可以和其他阴离子分离。
使用鸟巢法可以分离出氟化物，该方法使用的络合剂是季铵盐鸟巢环（NH4）3 [FeF6]。
3、碳酸盐（CO32-）在水中，CO32-可以形成与Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等阳离子结合的沉淀。
因此，通过观察生成的沉淀的颜色可以确定阳离子的存在。
氰化物形成的配合物稳定性很高，一些盐可以沉淀分离氰化物。
通过加入相应的酸可以分解盐的氰化物，若遇到硝酸银时，则可以生成白色的沉淀。
硫酸盐与Barium离子结合可以形成硫酸钡的沉淀。
可以用BaCl2试剂发生反应，观察生成的白色沉淀可以确认硫酸盐的存在。
氯化物可以通过加入AgNO3实现分离，生成白色的AgCl沉淀。
AgCl颜色淡黄色并且易溶于NH3溶液中。
二、鉴定1、铁离子（Fe3+）Fe3+可以通过与硝酸铵一起存在，在加热时生成棕黄色的Fe(OH)3沉淀。
此外，还可以借助Ti(III)还原Fe3+为Fe2+，并使用Fenton试剂检测Fe2+的产生。
2、铜离子（Cu2+）Cu2+可以通过和N,N-二乙基-1,6-二亚胺染料组成的溶液反应而呈现出深蓝色，且颜色随着浓度的增加而增加。
Zn2+可以通过向含有鞣酸的溶液中加入氢氧化钠而产生白色沉淀进行鉴定。
Mn2+可以通过加入氢氧化钠和汞齐试剂而鉴定。
试剂与汞齐反应，生成黑色沉淀，同时文中的Mn(OH)2也被沉淀。
Mg2+可以通过向可溶性的Phenolphthalein-indicator（溶于环己酮）溶液中添加MgCl2所生成的红色沉淀进行鉴定。
Al3+可通过加入含有增效剂的Eriochrome Black T试剂检测出来，试剂经络合反应后转变为紫红色，而Al3+呈现出浅紫色。
阳离子鉴定(专必)
B．溶解性试验：
溶剂：H2O、稀HCl、浓HCl、稀HNO3、 浓HNO3、王水等 溶解要求：澄清透明 溶解原则：先稀后浓，先冷后热
离子的分离
分离的要求：简捷、迅速、能分清 分类：系统分离分析 个别分离分析 阳离子系统分离分析 阴离子系统分离分析
阳离子的分组分离：
硫化铵组
（FeS、MnS、CoS、 Al(OH) 3、Cr(OH) 3）
易溶组溶液
两酸三碱沉淀分离法
两酸：HCl、H2SO4 组试剂 三碱：NH3 ⋅H2O、NaOH、(NH4)2S
阳离子样品： NH4+，Mg2+, Ca2+, Ba2+, Al3+, Sn2+, Pb2+, Cr3+ ,Mn2+, Fe3+, Co2+, Cu2+等离子。 分组情况 第一组：盐酸组 第二组：硫酸组 第三组：氨合物组 第四组：易溶组 第五组：两性组 第六组：氢氧化物组 Pb2+ Pb2+、 Ca2+、Ba2+ Cu2+，Co2+ Mg2+ Al3+、Cr3+、Sn2+、 Sb3+ Fe3+， Mn2+
三. 实验步骤 阳离子样品为含NH4+,Mg2+, Ca2+, Ba2+,
Al3+, Sn2+, Pb2+, Sb3+, Cr3+ ,Mn2+, Fe3+, Co2+, Cu2+离子中的若干种离子配制成的固体。
1．溶解性试验：
取样：火柴头大小固体样品 溶剂 溶解试验 H2O HCl 6mol⋅L−1 HCl 浓 HNO3 6mol⋅L−1 HNO3 浓
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阳离子的鉴定一、铵离子的鉴定铵离子的鉴定之一[原理] 铵盐跟碱反应，生成氨气，这是铵盐的共性NH4++OH—==NH3↑+ H2O[用品] 表面皿、铵盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸[操作]在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液，再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。
混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有NH4+。
铵离子的鉴定之二[原理] NH3与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+在强碱条件下，能生成NH3。
[用品] 滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液[操作]在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸中后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。
用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。
[备注] 本法可检出μg（微克）的NH4+。
二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一[原理] 钠离子的焰色反应为黄色[用品] 试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水[操作] 取试液1滴于试管中，加1∶1盐酸2滴，用约1mL水稀释，以铂丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。
[备注]此反应的灵敏度很大，μg（微克）的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空白试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。
钠离子的鉴定之二[原理] 锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]。
Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓利用这种性质可以检验Na+的存在。
[用品] 试管、试管架、滴管、玻璃棒、·L—1NaCl溶液、·L—1K[Sb(OH)6]溶液。
[操作]1、在试管中加入·L—1NaCl溶液。
2、往此试管中滴加·L—1K[Sb(OH)6]溶液，观察实验现象。
生成白色晶状沉淀。
如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。
[备注]检验钠离子时，溶液应保持弱减性。
因为在酸性条件下，会产生白色无定形的锑酸沉淀。
H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]↓这样会干扰对Na[Sb(OH)6]的判断。
所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。
锑酸钠Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或在试管壁上结晶。
也可以与H[Sb(OH)6]沉淀对比，判断其沉淀是不是Na[Sb(OH)6]。
为此，可在试管中加几滴饱和K[Sb(OH)6]溶液和12mol·L— 1盐酸，即有白色胶状H[Sb(OH)6]沉淀出现。
把它与Na[Sb(OH)6]沉淀相比较，就可以掌握Na[Sb(OH)6]沉淀的特征。
钠离子的鉴定之三[原理] 在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。
Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O↓(黄绿)[用品] 试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸[操作] 1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。
[备注] 该晶体的溶解度较大，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进晶体快速生成。
三、钾离子的鉴定钾离子的鉴定之一[原理] 在中性或弱酸性条件下，K+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀2K++Na++Co(NO2)63—K2Na[Co(NO2)6]↓(黄)[用品] 试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钴钠试剂[操作] 向试管中加入1滴未知溶液，再加几滴亚硝酸钴钠试剂，出现黄色沉淀，确定含K+。
[备注] NH4+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+。
钾离子的鉴定之二[原理] 亚硝酸铜铅钠（以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液）与K+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体[用品] 表面皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜[操作] 滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷却，滴加Na2PbCu(NO2)6试剂1滴，在显微镜下观察，黑色立方晶体表示K+的存在。
[备注] NH4+、Cs+、Rb+都有类似的晶体生成，以K+的晶体最大。
四、钠离子和钾离子的鉴定[原理]当钠和钾（或它们的化合物）在高温火焰中灼烧时，其原子中的电子被激发，由于接受了能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。
但被激发到较高能级的电子不稳定，随即又从较高能级回到较低能级，这时便会发出一定波长的光来，使火焰呈现特征的颜色，原子结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。
钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色。
[用品] 酒精灯、铂丝（或镍丝）、蓝色钴玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固体、NaCl固体、浓盐酸、蒸馏水[操作]1、把铂丝（或镍丝）的一端熔入玻璃棒中，另一端弯成小圈。
2、用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯的氧化焰中灼烧，如火焰接近无色，即可进行焰色反应。
否则应继续用盐酸浸渍，灼烧，直到接近无色为止。
3、用洁净的铂丝分别蘸取KCl、NaCl溶液，放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色有何不同。
4、再用洁净的铂丝蘸水后，粘上KCl、NaCl小颗粒放在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察它们的焰色。
[备注] 观察钾的焰色，要隔着蓝色的钴玻璃去观察。
因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄光。
五、镁离子的鉴定镁离子的鉴定之一[原理] 把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2能溶于浓NH4Cl溶液。
[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，滴管、试管、饱和NH4Cl溶液[操作] 在试管中盛1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入少量饱和NH4Cl溶液，沉淀即溶解。
镁离子的鉴定之二[原理] 把Mg2+转化成MgNH4PO4白色晶粒状沉淀。
Mg2++NH4++PO43—=MgNH4PO4↓[用品] 试管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L—1盐酸、·L—1Na2HPO4溶液、2mol·L—1氨水[操作] 在试管中加入1mLMgCl2溶液，再加几滴盐酸和1mLNa2HPO4溶液，再滴入氨水。
振荡试管，有白色晶粒沉淀出现。
镁离子的鉴定之三[原理] 把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。
[用品] MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液，镁试剂、试管、滴管[操作] 在试管中加1mLMgCl2溶液，滴入NaOH溶液至明显有白色沉淀生成，再滴加镁试剂后，沉淀转变为天蓝色。
[备注] 镁试剂的配制方法：0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol·L—1NaOH溶液中。
六、钙离子的鉴定钙离子的鉴定之一[原理] 在弱酸性条件下，Ca2+和草酸铵(NH4)2C2O4试剂生成白色沉淀Ca2++C2O42—=CaC2O4↓(白)[用品] 试管、试管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸[操作] 中性试液用稀醋酸酸化，加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀[备注] 由于Ba2+、Sr2+也有草酸盐沉淀，应再做焰色反应进一步证实，将所得沉淀过滤，弃去溶液，在沉淀上加6mol·L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，砖红色火焰证明Ca2+存在。
钙离子鉴定法之二[原理] 氯宗代C[1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羟基荼-3-羧酸]配成氨水，乙醇溶液，与Ca2+形成红紫色络合物。
[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。
[备注] 该法非常灵敏，可检出μg(微克)的Ca2+，最低浓度~。
[用品] 试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水[操作] 在1~2滴试液中加入浓氨水1滴，氯宗代C试剂1滴，乙醚1滴，摇匀，出现红紫色（放置后呈絮状沉淀），证实有Ca2+存在。
[备注] 该法非常灵敏，可检出(微克)的Ca2+，最低浓度~。
钙离子的鉴定之三[原理] Ca2+的焰色反应为砖红色[用品] 烧杯、铂丝环、1∶1盐酸、蒸馏水[操作]1、把铂丝先放在稀盐酸里洗净后，在无色火焰上灼烧，再在蒸馏水中洗净，又在火焰上灼烧，直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。
2、用清洁的铂丝蘸取含有Ca2+的盐溶液，放在酒精灯无色火焰上灼烧，火焰呈橙红色，证明溶液里有Ca2+。
[备注] 如果不用铂丝，把脱脂棉绕在玻棒上，蘸取Ca2+的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色反应能持续较长时间，效果更好。
七、钡离子的鉴定[原理] Ba2+与K2CrO4试剂反应生成黄色BaCrO4沉淀Ba2++ CrO42—=BaCrO4↓[用品] 试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、10%K2CrO4溶液、6mol·L—1盐酸[操作] 取中性试液加入10%K2CrO4溶液，生成黄色沉淀[备注]1、为了与其它黄色铬酸盐沉淀区别开，应做焰色反应证实。
将铬酸钡沉淀过滤出，弃出滤液，在沉淀里加上6mol·L—1HCl1滴，用铂丝环沾取灼烧，黄绿色火焰出现证明Ba2+的存在。
2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作试剂与Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。
八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一[原理] 钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光，钙为砖红色；锶为洋红色，钡为黄绿色。
[用品] 铂丝（如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替）、直角玻璃管（一端为Ф2mm 的尖嘴）、酒精灯、CaCl2晶体、Sr(NO3)2晶体、BaCl2晶体。
[操作]酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定，且氧化焰（即火焰顶部）总呈黄色，使得焰色反应不够准确。
如果有一根直角玻璃管，一端为内径约2mm的尖嘴，使尖嘴沿水平方向靠近酒精灯火焰底部约2cm处，用嘴经过导管吹气，可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰（如图）。
用沾过水的铂丝分别蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火焰上灼烧。
用铂丝蘸取另一种晶体粉末，必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。
当把洗后的铂丝放在火焰中灼烧时，只见铂丝红热而无任何焰色反应，则表示铂丝已经洗净。