硝酸钾流程图
硝酸钾的制备和提纯
2.过滤 组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过
滤器中，进行过滤。
在操作过程中注意“一贴二低三靠”，
即：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使 滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,漏 斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘． 三靠：向漏斗中倾
倒液体时,烧杯嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒下端应紧靠三层 滤纸处;漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁。若滤液浑浊，则
（℃ ）
20的
倍数
KNO3 13. 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 7.85 3
KCl 27. 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 1.8 6
NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 2.1
NaCl 35. 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 1.1 7
思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸钠
和氯化钾为原料制备，请同学们根据 以下表格中的数据和以前所学习的物 质分离和提纯的方法，找出一种最佳 方法分离出硝酸钾晶体？
第十一页
表1 NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温 度 0 10 20 30 40 60 80 100 100/
硝酸钾的制备和提纯
第一页
我们在以前的学习中学过一些实 验方法，可用于混合物的分离和提 纯，请同学们回忆一下，你了解哪 些分离、提纯的方法？
第二页
过滤
通常用来分离 液体和不溶的固体。
1、常压过滤 2、减压过滤
（也称抽滤或吸滤）
3、热过滤
第三页
结晶
1.蒸发结晶
硝酸钾
《盐化工工艺学》课程论文论文题目：硝酸钾学生姓名：**学号： ************ 专业：化学工程与工艺班级：2012级盐气化工任课教师：***完成时间：2014年12月目录1生产简史 (1)2硝酸钾的物化性质及用途 (1)2.1物理化学性质 (1)2.2硝酸钾的应用 (1)2.3质量规格 (2)3硝酸钾的生产方法 (2)3.1合成法 (2)3.2硝酸铵转化法（复分解法） (3)3.3吸收法 (3)3.4离子交换法 (3)3.5转化法 (3)4新工艺 (4)4．1新工艺原理与流程[4] (4)4.2主要设备选型及特点 (5)4.2.1配料槽 (5)4.2.2空气冷却结晶塔 (5)4.2.3离心机 (6)4.2.4溶解槽 (6)4.2.5卧式冷却结晶器 (6)4.2.6硝酸钾洗涤机 (6)4.2.7干燥机组 (6)4.2.8蒸发设备 (6)4.3新工艺装置特点 (7)4.4生产中应注意问题 (7)结束语 (8)致谢 (9)参考文献 (10)硝酸钾【摘要】介绍了硝酸钾产品的生产简史及其主要物化性质、用途、国家标准、生产方法、典型生产方法的基本原理、工艺条件、工艺流程图以及相关的设备等。
本文重点介绍一种硝酸钠转化法制取硝酸钾新工艺。
该工艺根据传统硝酸钠生产硝酸钾经验,通过进一步试验与研究,对传统工艺与设备进行改造创新,实现连续工业化生产。
1生产简史世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大，约占世界总量的四分之三，智利居第三位。
1995年世界硝酸钾总能力约90万吨年，其中直接法的产量约占75%，中国硝酸钾现有生产能力约6万吨年，在建能力亦为6万吨年，其中约80%硝酸钾用于工业部门。
2硝酸钾的物化性质及用途2.1物理化学性质硝酸钾（钾硝石）是无水的白色粉末，在空气中不潮解。
有时因带有杂质而显浅灰色。
密度为2.11g/cm3334℃熔融，高于338℃，分解为亚硝酸钾和放出氧气。
硝酸钾有两种晶体，即低温时，生成斜方形结晶；高温时生成菱形结晶。
硝酸钾的制备和提纯ppt课件
3.蒸发
将滤液倒入蒸发皿中，注意不超过蒸发皿容积的2／3为 宜，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中 出现大量固体时，就停止加热，利用余热蒸发至干，即 得纯净的食盐晶体。
注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实 验台．如果需要立即放在实验台上,要垫上石棉网．
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， 这种方法适用于晶体 _A___(填A或B)
.
.
拓展课题：粗盐的提纯
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得 到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有 不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫 酸盐等可溶性的杂质。
二、除去粗盐中的不溶性杂质
(1)晶体A的主要成分是__N_a_C__l __,含有的少量杂质是_K_N__O_3____, 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是__加__少_量__水__溶__解__再_过_. 滤
(2)晶体B的主要成分是__K_N_O__3 __,含有的少量杂质是__N_a_C__l ___, 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_重__结_晶___________.
溶解
蒸发
热过滤
结晶
.
思考2： 这样得到的晶体是否纯净？若
不纯，应如何提纯？
初次结晶得到的晶体中 常会混有少量NaCl 杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行 冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。
.
1、制备KNO3粗品
溶解：
20g NaNO3 17g KCl 35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
一、减压过滤（也称抽滤或吸滤）
快速得到较干燥的沉淀
.
农业硝酸钾的生产流程
农业硝酸钾的生产流程1.原材料准备农业硝酸钾的生产需要以下原材料：硝酸钾盐、氯化钾、硫酸钾、氮化物、碳酸钾等。
在准备过程中，需要确保原材料的质量，包括纯度、粒度、含水量等指标。
同时，根据生产需求，进行原材料的预处理，如破碎、筛分、干燥等。
2.硝酸钾盐溶解将硝酸钾盐溶解于适量的水中，可得到硝酸钾溶液。
溶解过程中，需控制温度、搅拌速度和溶解时间，以确保溶解完全，同时避免溶质分解。
常用的溶解技术包括热溶解和冷溶解，热溶解温度较高，溶解速度较快，但可能导致某些溶质分解；冷溶解温度较低，溶解时间较长，但不会引起溶质分解。
3.混合与沉淀将硝酸钾溶液与其他成分（如氯化钾、硫酸钾、氮化物、碳酸钾等）进行混合，通过化学反应生成硝酸钾结晶。
在混合过程中，需控制混合物的浓度、温度和搅拌速度，使各成分充分反应，同时避免产生大量气泡，影响结晶质量。
4.过滤与分离将混合物进行过滤和分离，去除其中的不溶物和杂质。
过滤和分离过程中，需选择合适的滤材和过滤设备，控制过滤压力和流速，以确保产品的纯净度和收得率。
同时，对滤出的杂质进行分析和利用，提高生产效率。
5.干燥与结晶将过滤后的溶液进行干燥，去除其中的水分，得到固体硝酸钾。
在干燥过程中，需控制温度、湿度和风速，使硝酸钾晶体缓慢生长，提高晶体质量。
同时，需要控制干燥设备的清洁卫生，避免产品污染。
6.研磨与包装将干燥后的硝酸钾晶体进行研磨和筛选，得到符合要求的粒度和纯度。
在研磨过程中，需控制研磨时间和研磨强度，避免产品过度磨损。
筛选过程中，需根据粒度和纯度要求进行分级和分类。
最后，进行产品的包装，一般采用密封性好的袋装或罐装方式，确保产品质量和安全运输。
7.质量检测与控制在生产过程中，需要对各个环节进行质量检测和控制，确保最终产品的质量和可靠性。
具体包括：原材料的质量检测、溶解过程的温度和溶解时间控制、混合物浓度的检测与控制、过滤和分离效果的评估、干燥条件的监控、研磨和筛选过程中的粒度和纯度检测。
硝酸钾提纯方法结晶法
硝酸钾提纯方法结晶法
硝酸钾提纯用结晶法？嘿，那可真是个超棒的办法！
先说说步骤吧。
把含有硝酸钾的混合物溶解在热水里，哇塞，就像给它洗了个热水澡。
然后让溶液慢慢冷却，这时候硝酸钾就会像小精灵一样纷纷跑出来结晶。
接着把结晶过滤出来，晾干，你就得到了比较纯的硝酸钾啦！
注意事项可不少呢！溶解的时候水温得控制好，不然效果可就大打折扣啦。
冷却也不能太着急，得让硝酸钾有足够的时间“长”出来。
过滤的时候一定要小心，别把结晶给弄破了。
这过程安全不？那当然啦！只要你按照步骤来，就不会有啥大问题。
稳定性也杠杠的，结晶出来的硝酸钾质量可好了。
那它都啥应用场景呢？农业上可以当肥料，哇，让庄稼长得壮壮的。
工业上也能用，用处可多啦！它的优势就是提纯效果好，成本还不高。
咱来个实际案例。
有个小工厂用结晶法提纯硝酸钾，之前产品质量不咋地，用了这个方法后，产品质量蹭蹭往上涨，订单也多了起来。
结晶法提纯硝酸钾就是这么厉害！咱要是有这方面需求，就赶紧试试吧！。
实验化学《硝酸钾晶体的制备》PPT课件
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17
Hale Waihona Puke 疑问：怎样看溶解度曲线？（作业本13题）
1.A状态时溶质量分数
=
S2 ×100% 100+S2
3.A到B最佳路线？
升高温度 降低温度 蒸发溶剂 稀释溶液
2.A、B点随条件怎样改变？
A点变化
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21
三、减压过滤（也称抽滤或吸滤水）龙头
布氏漏斗
＜2/3
“短进长出”
相
抽气泵
对
水流卷带 装置内空
气，使内
低
安
压下降
压
全
自
瓶
来
加吸快滤过瓶滤速度，得精选到ppt 较干燥的水沉淀 22
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23
阅读书本P14 影响晶粒生成的条件
5、为什么选用重结晶的方法可使产品获得较 高的纯度？
重结晶时，少量的杂质可以溶解在水中。
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14
练习：
1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁
架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧
杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、
量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上
述仪器或用品，下列实验操作不能进行的
专题1 物质的分离与提纯
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1
思考1:工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料 生产硝酸钾，副产品为氯化钠。反应方程为
NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？
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【推选】转化法制备硝酸钾PPT实用
进一步除去这些杂质，可采用重结晶方法进行提纯。 K（N1O）3除晶保体留水少浴量烤粗干产后品称供重纯。度检验外，按粗产品：水＝2：1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
由硝它酸们 钾组等成四的种四盐种在盐不在同不温同度温下度的下溶的解溶度解度（g /100g水）如下表所示： （掌1握）固除体保溶留解少、量加粗热产蒸品发供的纯基度本检操验作外。，按粗产品：水＝2：1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。
析出。在初次结晶中一般混有一些可溶性杂质，为了 硝制酸备钾 硝等酸四钾种晶盐体在时不，同为温什度么下要的把溶解液度进行加热和热过滤？
三、实验内容 这因是此试 不管能中使有硝晶酸体钾析晶出体，析趁出热。用热滤漏斗过滤。
用何减为压 重法结过晶滤？，本尽实量验抽都干涉。及哪些基本操作，应注意什么？ 但将是试随 管着置温于度甘的油升浴高中，加氯热化。钠的溶解度几乎没有多大改变，而硝酸钾的溶解度却增大得很快。
1. 溶解蒸发 溶 制液备沸硝腾 酸时 钾， 晶晶 体体 时还 ，未 为全什部 么溶 要解 把， 溶可 液再 进加 行极 加少 热量 和蒸 热馏 过水 滤使 ？其溶解。
基础化学实验
硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度
t/℃ 盐
0
10 20 30 40 60 80 100
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110. 0
169
246
KCl
27.6
31.0
34.0
45.8
40.0
45.5
51.1
2020年中考化学重难题型补充题库——流程图题3
1.硝酸钾是一种强氧化剂，是配制黑火药、生产皮革、造纸的重要原料。
工业上常用硝土和草木灰制硝酸钾，硝土中含有较丰富的硝酸镁、硝酸钙和氯化钠等物质；草木灰的主要成分是碳酸钾。
用上述原料生产硝酸钾的流程如图所示（已知硝酸盐都易溶于水）：第1题图（1）盐碱地的井水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于（填“硬水”或“软水”），通过煮沸（填“能”或“不能”）减少井水中钙、镁化合物的含量。
（2）操作a的名称是，步骤②加热蒸发用到的仪器有酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、。
（3）写出一个步骤①中发生的复分解反应的化学方程式。
（4）粗制硝酸钾中往往含有少量氯化钠，进一步提纯硝酸钾的方法是。
1.（1）硬水 能 （2）过滤 蒸发皿（3）333223KNO 2CaCO CO K )Ca(NO +↓+（合理即可）（4）降温结晶【解析】（1）含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，通过煮沸可降低水的硬度，即减少水中的钙镁化合物的含量；（2）操作a 是将混合物分离成固体和液体的操作，属于过滤，蒸发时，还需用到的仪器有蒸发皿；（3）硝土的主要成分是硝酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，两者反应生成碳酸钙和硝酸钾。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不明显，可以通过降温结晶的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。
2.碳酸亚铁（FeCO 3）是生产补血剂的原料。
以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：第2题图请回答下列问题：（1）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe 3+、 （填离子符号）。
（2）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：① ；②↑++2442H eSO F SO H e F 。
（3）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用 测定加入氨水后的溶液的pH 。
2.（1）Fe 2+ （2）4342eSO F 3 )(SO e F e F + （3）pH 试纸【解析】（1）铁矿烧渣中含有氧化铁和氧化亚铁，故铁矿烧渣和稀硫酸反应时会生成铁离子和亚铁离子（Fe 2+）。
复分解三步循环法生产硝酸钾
复分解三步循环法生产硝酸钾张 罡1 沈晃宏2 张一甫2(1.岳阳市化工蓄电池厂,岳阳414000;2.岳阳师范学院,岳阳414000)摘要:介绍了复分解三步循环法生产硝酸钾的生产工艺。
和四步法生产硝酸钾工艺比较,减少了加料步骤,在反应溶液中加入助剂后使溶液中硝酸钾结晶率提高20%以上。
经检测产品质量组成为K 2O 43.01%～45.68%,N 13.80%～14.20%,Cl 0.3%～2.15%,H 2O 1.98%～3.45%。
关键词:硝酸钾;复分解循环法;助剂;氯化铵中图分类号:TQ131.13;TQ441.24 文献标识码:AProduction of potassium nitrate by double decomposition three -step circulation processZHA NG Gang 1,SHE N H uang -hong 2,ZHA NG Yi -fu 2(1.Yueyang Chemical Industry and Battery Plant ,Yueyang 414000,China ;2.Yueyang Normal College ,Yuey ang 414000,China )Abstract :The process of double decomposition three -step circulation for potassiu m nitrate production was introduced .Compared with the four -step process ,feeding steps in the new process were reduced and the crystallization rate of potassium nitrate was increased by over 20%after adding assistants into the reaction solution .Tests show that the mass fraction was 43.01%-45.68%for K 2O ,13.80%-14.20%for N ,0.3%-2.15%for Cl and 1.98%-3.45%for H 2O .Key words :potassium nitrate ;double decomposition circulation process ;assistant ;ammonium chloride 收稿日期:2001-08-29 作者简介:张罡,男,1964年生,大学,工程师,中国化工学会无机酸碱盐专业委员会钾盐专家组成员。
硝酸钾生产工艺流程
硝酸钾生产工艺流程
《硝酸钾生产工艺流程》
硝酸钾是一种重要的化工产品，在农业、医药、火药等领域都具有广泛的用途。
硝酸钾的生产工艺流程主要包括硝酸钾的合成和提纯两个阶段。
首先是硝酸钾的合成阶段。
硝酸钾的合成通常采用硝石和石灰石作为原料。
首先将硝石和石灰石混合，在高温下进行反应生成硝酸钙。
然后将硝酸钙与硫酸进行反应，生成硝酸和硫酸钙。
再通过蒸馏，将硫酸钙从硝酸中分离，得到硝酸。
接下来是硝酸钾的提纯阶段。
将硝酸和钾盐混合后，通过结晶和干燥的工艺过程，得到硝酸钾的成品。
在这个过程中，需要控制反应温度、压力和配料比例，以确保产品的纯度和稳定性。
硝酸钾的生产工艺流程需要严格的操作和控制，以确保产品质量和安全生产。
在生产过程中，需要加强环保意识，严格控制废气、废水的排放，减少对环境的影响。
同时，要加强安全生产管理，确保生产过程中不发生安全事故。
总的来说，硝酸钾的生产工艺流程是一个复杂而严谨的过程，需要严格遵循相关规定和标准，确保产品质量和安全生产。
只有这样，才能为社会提供高质量的硝酸钾产品，满足不同领域的需求。
2019-2020年高考化学改编题、猜测题：工业流程图(变型)启中
启东中学1、【原创1——朱圣辉】硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：⑴在饱和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1:2恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________________________。
⑵操作I是______，操作II是_______，操作III是_______，操作IV是______。
⑶操作III的化学方程式是_______________________，该反应能在高温下自发进行的原因是________________________________________。
⑷Ca(NO3)2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是_______________。
⑸整个实验过程中的总反应式为________________________，本实验中可以循环利用的物质是_____________________（写名称）。
【答案】⑴CaSO4+2NH4HCO3＝CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑⑵过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤加热冷却结晶、过滤⑶(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH3↑+2HCl↑ 反应中熵值增大⑷防止KNO3冷却时结晶析出，而导致产率下降⑸NH4HCO3+HNO3+KCl＝NH4Cl+KNO3+H2O+CO2↑ 硫酸铵、硫酸钙2、[原题]xx年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：溶液溶液（1）、上述工艺回收到的产物有 。
（2）、废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。
（3）、碱浸时主要反应的离子方程式为 。
（4）、酸浸时反应的化学方程式为 。