测定1mol气体的体积的方法
标准状况下1mol气体体积
标准状况下1mol气体体积在化学和物理学中，我们经常会遇到气体体积的计算和测量。
而在标准状况下，1mol气体的体积是一个非常重要的概念。
在这篇文档中，我们将深入探讨标准状况下1mol气体体积的相关知识，包括其定义、计算方法以及实际应用。
首先，我们来了解一下标准状况的定义。
在化学中，标准状况通常指的是温度为0摄氏度（273.15K）和压强为1大气压（101.325kPa）的状态。
在这种条件下，1mol理想气体的体积被定义为标准摩尔体积，通常用V_m表示。
接下来，我们来看一下如何计算标准状况下1mol气体的体积。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表物质的摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
在标准状况下，我们可以将这个方程简化为PV=nRT=1RT，因为1mol气体的摩尔数为1。
代入标准状况下的温度和气体常数，我们可以得到标准状况下1mol气体的体积为V_m=22.414L。
除了理论计算，我们还可以通过实验来验证标准状况下1mol气体的体积。
通过使用气体收集瓶和水柱法，我们可以测量气体在标准状况下的体积。
这样的实验可以帮助我们更直观地理解1mol气体的体积是多少，并且验证理论计算的准确性。
标准状况下1mol气体的体积在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在化学实验中，我们经常需要将气体体积作为实验数据来计算反应物的摩尔数或者反应的产物。
在工业生产中，标准状况下1mol气体的体积也被用来进行气体的储存和运输，以及计算气体的产量和消耗量。
总的来说，标准状况下1mol气体的体积是一个重要的概念，它不仅在理论研究中有着重要的意义，也在实际应用中发挥着重要作用。
通过深入理解和掌握这一概念，我们可以更好地进行气体相关实验和工业生产，为化学和物理学的发展做出贡献。
在本文中，我们对标准状况下1mol气体体积的定义、计算方法和实际应用进行了详细的介绍和讨论。
希望通过阅读本文，读者能够对这一重要概念有更深入的理解，并且能够在实际应用中灵活运用。
气体摩尔体积
气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。
也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。
Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。
（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。
（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。
（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。
2、保证镁带反应完。
①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。
①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。
b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
教学设计3：测定1mol气体的体积
高二化学第一学期测定1mo气体的体积教学设计一、教学目标：1．知识与技能（1）知道定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系；理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。
（2）知道化学反应气体体积测定仪的结构；理解测定1moH2体积的原理方法和实验方案设计。
2．过程与方法通过测定1moH2体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
3．情感态度与价值观（1）认识定量实验中“准确性”的重要性，感受认真细致的实验精神。
（2）通过对测定1moH2体积的实验方法探究，激发学习兴趣和探索动机，进行自主学习。
二、教学重点和难点：教学重点：测定1moH2体积的原理和方法教学难点：测定1moH2体积的实验方案的设计三、教学过程：【引课】老师手里有一瓶矿泉水，大家告诉我，如何测定这瓶矿泉水的体积老师手里还有一个气球，大家能否告诉我如何测定这个气球里气体的体积【学生】压入水中，测排出水的体积。
【过渡】很好。
这是采用排水法来测出气球里气体的体积。
【引导】那老师再提个苛刻一点的要求：如何测定1摩尔气体的体积【目的】设疑，引起学生兴趣。
【讲解】我们今天就来研究这个问题－测定1摩尔气体的体积【板书】测定1摩尔气体的体积【复习】1什么是气体摩尔体积2常温常压时，1mo气体的体积比标准状况下的大还是小3同温同压下，1mo任何气体的体积是否相同【目的】复习巩固【过渡】因为同温同压下任何气体的体积是一样的。
所以我们今天就以H2为例，来测定1摩尔H2的体积。
【板书】测定1mo H2的体积【思考】2的体积，需要测定哪些量【学生】氢气的体积和氢气的物质的量。
【板书】1moH2的体积= V H2/ n H2【引导】氢气的物质的量能不能直接测定实验室中可以通过测哪个量转化而来【学生】测氢气质量。
【引导】氢气质量方不方便测量【引导】那我们能否将氢气的质量转化成方便测量的某个量呢【追问】哪种状态的物质容易称量【教师】固体的质量容易称量，我们可以称量固体的质量，从而间接知道H2的物质的量。
测定1mol气体的体积
测定1mol气体的体积我们知道，1mol 任何气体的体积在同温、同压下是相同的，在0℃、101.3kP时约为22.4L；而1mol气体的质量各不相同。
要测定1mol气体的体积，如取氢气作试样，则要测定2.016g氢气（氢的摩尔质量为1.008g/mol）所占的体积；如取二氧化碳作试样，则是测定44.0g二氧化碳所占的体积。
测定1mol气体体积的方法化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
气体摩尔体积测定装置（如图）由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。
储液瓶上的刻度线标明了容积约200mL的位置，液体量瓶的容积约130mL，量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。
全部装置固定在专用底座上。
底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。
如要测定1mol氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体（品红溶液）压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1mo l氢气的体积。
实验步骤：1、记录实验室的温度和压强。
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
3、用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.120—0.140g镁带（精确至0.001g），把准确数值记录于表格。
4、将镁带用纸舟投入到气体发生器的底部，用橡皮塞塞紧。
注意：不要使镁带贴附在瓶壁上。
5、用针筒吸取10mL 2mol/L H2SO4溶液，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注如后要迅速拔出针筒（注意要捏住针头拔出，不要使针头和针筒脱离），观察现象。
测定1mol气体体积、硫酸铜结晶水含量的测定
① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取
0.100g～0.110g 的镁带，把数据记录于表格。
③ 取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入
20mL 水，再把称量的镁带加到 A 瓶的底部，
用橡皮塞塞紧加料口。
④ 用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内
一、测定 1mol 气体的体积
【例题】学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器 C 称为液体
量瓶，瓶颈上有 110～130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器 A 中完全反应，
产生的 H2 把仪器 B 中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成 H2 的体积，通过 计算测出 H2 的气体摩尔体积。 实验步骤：
A、称取 7.68 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
B、称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C、称取 8.0 g 无水硫酸铜，加入 500 mL 水
D、称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（ ）
A、加热后在空气中冷却称量固体
电子天平置 0 2.056 g 1.345 g
F．未冷却到室温
G．反应速度太快
H．装置气密性不好
1
（5）若用此装置测定常温下 1molCO2 的体积。提供试剂：Na2CO3 粉未、2mol/LH2SO4 溶液、 饱和 NaHCO3 溶液。
①仪器 B 中盛放的液体是
②仪器 A 中先放入的试剂是
，再用注射器向 A 中注入的是
。反应的化学
方程式：
。
温下 1 摩尔氧气的体积测定值是_________。
1mol理想气体的体积
1mol理想气体的体积
1mol理想气体的体积是多少？
理想气体是一种理论模型，它假设气体分子之间没有相互作用力，体
积可以忽略不计。
因此，1mol理想气体的体积可以通过理想气体状态方程来计算。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
将摩尔数n取为1mol，常数R取为8.31J/(mol·K)，温度T取为标准温度273.15K，代入方程中，可得1mol理想气体的体积为：
V = nRT/P = (1mol) × (8.31J/(mol·K)) × (273.15K) / (1atm) = 22.4L
因此，1mol理想气体的体积为22.4升。
这个结果是在标准温度下、
标准大气压下得出的。
如果气体的温度或压强不同，那么1mol理想
气体的体积也会不同。
需要注意的是，理想气体状态方程只适用于理想气体，而实际气体往
往会受到分子间相互作用力的影响，因此其体积不一定符合理想气体
状态方程的计算结果。
此外，理想气体状态方程也只适用于温度和压强在一定范围内的气体，当温度或压强过高时，气体分子之间的相互作用力会变得非常强，理想气体状态方程就不再适用。
总之，1mol理想气体的体积是22.4升，这个结果是通过理想气体状态方程计算得出的。
但需要注意的是，这个结果只适用于标准温度和压强下的理想气体，实际气体的体积可能会受到分子间相互作用力的影响。
02 定量实验2-1mol气体体积的测定(教师版)
定量实验2：测定1mol气体的体积教材梳理一、问题分解化学实验室中，可以直接取一定体积（V）的某种气体，称出它的质量（m），或称取一定质量（m）的某种气体，量出它的体积（V），再根据这种气体的摩尔质量，计算出1mol气体的体积：1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol）然而，直接测定气体的体积和质量，操作上比较繁复，我们可以设想能否用称量固体的质量、量出液体的体积，间接地得到气体的质量和体积。
二、问题讨论1.测定气体的体积，为什么要标明温度和压强？对于一定量气体来说，其体积主要跟分子间距离有关，分子间距离受到温度和压强两个方面的影响。
压强越大，气体体积越小；温度越高，气体体积越大。
不同的温度和压强下，一定量气体的体积是不同的。
所以在测定气体的体积时，一定要标明温度和压强。
2.常温、常压（假设为101kPa）时，1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大还是小？在压强相同的情况下，一定量气体的体积随温度升高而增大。
所以常温常压下1 mol气体的体积比标准状况下的22.4 L大。
事实上1 mol气体体积约为24 L。
3.怎样检查装置的气密性？用橡皮塞塞紧A瓶加料口，进行气密性检查。
当橡皮塞塞紧时，B瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1 min 内不下降，确认装置气密性良好。
三、实验原理利用一定质量的金属与酸反应，根据金属的质量计算出产生气体的质量，测量生成气体的体积1 mol气体的体积=V（L）/m（g）×M（g/mol），式中V表示测量出的气体体积、m为计算出的气体质量、M表示该气体的摩尔质量。
四、实验过程1．装配好气体摩尔体积测定装置，做好气密性检查。
2．用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110 g镁带（精确至0.001 g），把准确数值记录于表格中。
备注：该处称取0.100g~0.110g原因：测量体积的范围在110~130mL，除去H2SO4体积后为100~120mL，以标准状况下H2的体积换算得到Mg所需质量为0.107~0.129g，考虑到温度、压强、Mg中可能含杂质等方面影响，，称取0.100~0.110g的镁带较合适。
标准状态下1mol气体的体积
标准状态下1mol气体的体积
这个数值是由理想气体状态方程（PV=nRT）得出的，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质量，R是理想气体常数，T是气体的绝对温度。
在标准状态下，理想气体的状态方程可以简化为PV=RT。
将1 mol物质的物质量（n=1）代入状态方程中，可以得出V=R/T。
将R的数值
（R≈8.314 J/(mol·K)）代入，和标准温度（T=273.15K）计算后，可以得到摩尔体积为22.4升。
这个数值具有重要的应用意义，因为当气体在标准温度和压力下时，1 mol气体占据的体积永远是22.4升，无论是哪种气体。
由于气体分子在理想气体状态下可以看作是点状的，所以不同气体分子之间的相互作用对占据的体积没有影响。
这使得摩尔体积成为计算气体反应的重要工具。
另外，摩尔体积的概念也可以用于计算化学反应中气体体积的变化。
根据每种气体在摩尔体积下的容积比，可以推算出在给定条件下气体的压力和体积之间的关系，并用于计算摩尔体积以外的其他体积。
总之，标准状态下1 mol气体的体积是22.4升。
这个数值是通过理想气体状态方程得出的，并作为计算气体反应和其他气体体积变化的重要工具。
1mol理想气体的体积
1mol理想气体的体积1. 理想气体的定义和特性理想气体是指在一定温度和压强下，其分子之间无相互作用力，分子体积可忽略不计的气体。
理想气体的体积可以通过一系列理论和实验方法来确定。
2. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的状态与其温度、压强和体积之间的关系。
根据理想气体状态方程，我们可以推导出理想气体的体积与其他参数之间的关系。
2.1 理想气体状态方程的表达式理想气体状态方程的表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
2.2 体积与物质的量的关系根据理想气体状态方程，可以推导出体积与物质的量之间的关系。
当温度和压强不变时，理想气体的体积与物质的量成正比。
2.3 体积与温度的关系根据理想气体状态方程，可以推导出体积与温度之间的关系。
当物质的量和压强不变时，理想气体的体积与温度成正比。
2.4 体积与压强的关系根据理想气体状态方程，可以推导出体积与压强之间的关系。
当物质的量和温度不变时，理想气体的体积与压强成反比。
3. 摩尔体积的定义和计算方法摩尔体积是指1mol理想气体的体积，可以通过理想气体状态方程来计算。
3.1 摩尔体积的计算公式根据理想气体状态方程，摩尔体积的计算公式为：V = RT/P其中，V表示摩尔体积，R为气体常数，T表示气体的温度，P表示气体的压强。
3.2 摩尔体积的单位摩尔体积的单位通常使用升/摩尔（L/mol）。
3.3 摩尔体积的影响因素摩尔体积受到温度和压强的影响。
当温度升高或压强增加时，摩尔体积会增大；当温度降低或压强减小时，摩尔体积会减小。
4. 实验测量摩尔体积的方法实验测量摩尔体积通常使用容器的体积和气体的物质的量来计算。
4.1 水位法利用水位法可以测量气体在容器中的体积。
首先，在一个容器中加入一定量的水，然后将气体通入容器中，观察水位的变化，根据水位的变化可以计算出气体的体积。
4.2 滴定法利用滴定法可以测量气体的体积。
“测定1mol气体的体积”实验方法及装置的改进
于表格。 将计算后 的氢气体 积填入 表格 。 重复 上述操 作 进行 第 二次 实 验 ｆ Ｃ 中品红 将 瓶 溶 液倒 回Ｂ ；倒去Ａ 内反应 液 ，洗 净后使 用） 瓶 瓶 。 实验 记录 ：温度— — 。
实验
次数
实 验方法 、进行 了实验操 作 ，并记 录处理 了相关数 据 ，现将有 关实验 方法 和结果 归纳 如下 ：
（ 一）反 应 后 抽气 时 ，将 导 管 中 的 液 面抽 到反
硫 酸 液 体量 抽 出 气 计 算 体 积／ 瓶 中液 体 的 体 氢气 体 ｌ ｏ氢 ｍｌ 质量／ ｇ 体积／ 积／ 气 体积 ／ ｍＬ
ｍ Ｌ
ｍＬ
镁 带
应前 液 面的高 度 （ 前 液面 高度用 橡皮筋 或记号 反应 笔 在瓶 壁外 标 记） 。不 过 ，这会 使 瓶 内气 体压 强 比 个 大气压 略大一 些 ，但 这个误 差可 以忽略 。以此 方 法进行 的实验 ，可 将原 先 ３ ５ ％一 ％的误 差降 到 １ ％
Ａ Ｂ Ｃ
７用 注 射 器 在Ａ瓶 加 料 口抽 气 。使 Ｂ 中导 管 ． 瓶 内外 液面持 平 。记 录抽 出气体 的体 积 。把数据记 录
１ 配好 化学 反应 气体 体 积测定 仪 。作气 密性 ． 装
维普资讯
１ ４
化学 教 学
２０ ０ ８年 ， ８ 第 期
意义 。
ｂ
参 考文 献 ：
【】 １ 中华 人 民共 和 国教 育部 制 订 ． 史务 教 育化 学 课程 标 准 （ 实验 ）
【】 Ｓ． 北京： 民教 育出版社 ，０ １ 人 ２０．
［】 学课 程 标 准 研 制 组 缡 写． 学课 程 标 准 解 读 ． ２化 化 湖北 ： 北 教 湖
气体摩尔体积是如何测定的
气体摩尔体积是如何测定的------图像外延法简介宋光杰在理论上，气体摩尔体积V m的测定，可以通过测定标准状况下气体的密度ρ，根据ρ=MVm，求气体摩尔体积V m。
从中学课本我们知道，在标准状况，1molCO2的体积为22.4L，1molH2的体积为22.4L，1molO2的体积为22.3L，于是，我们总结出在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
认真思考，不难发现其中的一些问题：1、为什么在相同条件下等物质的量的气体的体积不尽相同？2、为什么在标准状况下，气体摩尔体积取22.4L·mol-1这个数值？问题的原因是：1、由于真实气体间的差别，我们在研究气体时是以理想气体为模型的；2、恰恰所有气体都不是理想气体。
那么，什么是理想气体呢？科学上对理想气体做出两点假设：1、理想气体分子间距离很大很大，分子间作用力为0，2、理想气体分子自身的体积很小很小，其理想情况为0。
可实际上任何真实气体分子间作用力和体积都不可能为0，因此真实气体在体积及压强等相对于理想气体总有一定的误差，换言之，在标准状况下，任何真实气体都不能看作理想气体。
真实气体只有在足够低的压力和较高的温度的情况下，即其分子间距离很大时，分子间作用力、分子自身的体积才可以忽略，或者说真实气体只有在压强接近或等于0时，它才更接近或者说是理想气体。
根据Boyle定律：温度恒定时，一定量的气体的压力和它的体积的乘积为恒量。
即：pV=恒量（T、n恒定）这样，标准状况下气体摩尔体积V m的测定就可以转化为pV的确定，在0℃，p≈0时的pV值必更接近理想气体的pV值，亦即标准状况下理想气体的pV值。
新的问题是压强越小，测定的误差越大，此时我们想到了数学工具，我们可以通过测定0℃，不同压强下的气体密度ρ，求出其pV值（下表为实测O2在0℃，不同压强下的密度ρ及对应的pV值）。
p/atm ρ/(g·L-1) V/L pV/(atm·L)1.00000 1.42897 22.3929 22.39290.75000 1.07149 29.8638 22.39790.50000 0.71415 44.8068 44.40340.25000 0.35699 89.6350 22.4088籍此数据，并以pV为纵坐标，以p为横坐标作图，可得一条直线（如下图），将直线外延至p=0，得pV值，标准状况的压强为1标准大气压，所以标准状况下的气体摩尔体积V m，1986年国际科学联合全理事会技术数据委员会（CODATA）加拿大渥太华会议推荐值为22.4140L·mol-1。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
测定1mol气体体积
方案3： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进 长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。
注意：
量筒中液体 体积减去注 入硫酸的体 积才是生成 的气体体积。
方案4： 用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢 气用针筒收集。针筒显示的体积减去注入硫酸 的体积就是氢气的体积。
4.反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃塞——以 防气压过大冲出
5.取稀硫酸的整个过程中针头一直朝下，以防硫 酸溅出伤人
6.加硫酸时要一气呵成，拔出针头要迅速又要保 证橡皮塞不被冲出
四、实验误差的原因分析 1.实验误差表示方法
绝对误差=实验值-理论值
No Image
常温下1mol气体体积理论值 R=8.314
• 定量测定方法： 称质量、量体积、确定温度的变化数等
• 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等
10.1 测定1mol气体的体积
气体体积与其他 物理量之间的
÷c×
关系：
m
VV
n ÷M
MX
×NA ÷NA
N
÷
Vm X Vm
V 常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下
的22.4L大还是小？
一、测定1mol气体体积的方法
1.原理
Vm
V n
2.计算方法
Vm
V n
V m
VM m
以1molH2体积测定为例，用M镁和足量的稀硫酸反
应。 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
3.测定H2的摩尔体积： 转化为测定固态或液态的量
氢气的体积
方法：
转 H2质量 化
4.计算公式
高三化学测定1mol气体的体积
量液装置
简易的气体摩尔体积测定装置
气体发生装置
排液装置
量液装置
评价以上的装置，并指出哪些地方可能产生误差？
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评价下面几种气体摩尔体积测定的装置
评如选用下面简易的气体摩尔体积测定装置，根据二氧化
碳和氢气性质上的差异，那么测定时要作那些改变？
再 见
量（体积）装置
移 液 管
；网络营销文案的目的是什么 /?p=447
；
有些不安,他们不知道,雨觉城邀请他们前往,是要做哪个.不过,在一番内部の商议之后,他们の掌门人,最终都决定前往雨觉城.由于,袁菲城主在邀请函中说了,邀请他们の人,是善人鞠言.他们没有胆子拒绝善人鞠言の邀请,他们信任一个善人,有能历灭掉他们任何一个大陆级 势历.哪怕他们联手,也不可能是善人の对手.所以,拾七个势历の掌门人,陆续赶到了雨觉城,心怀忐忑.在雨觉城城主府の会客厅内,鞠言见了呐拾七个掌门人.“你们对雨觉城,对俺,有哪个看法或者想法呢?”鞠言环视众人,出声问道.听到鞠言の问话,众人面面相觑,他们有些 不明白鞠言の意思.“俺即将离开黑月大王.俺希望在俺离开之后,你们不要影响雨觉城,不要针对雨觉城.”“俺在混元空间,当俺想起黑月大陆の事候,俺会回来看看.如果……俺发现你们与雨觉城为敌,俺会灭了你们每一个人.你们,明白吧?”鞠言继续说道.对呐些人,鞠言也 不需要拐弯抹角,只需要直接说出自身の意思即可.“鞠言大人放心,俺们绝对不会与雨觉城为敌.”“没错,俺们会支持袁菲城主发展自身の城市.”房间内,拾七个掌门人,纷纷表态.鞠言离开黑月大陆,他们是很高兴の.鞠言在黑月大陆,让他们很难受,由于鞠言の实历太强了, 强到他们连对抗の心思都无法产生.而且,他们还得随事担心鞠言会不会杀上门.现在鞠言要离开黑月大陆,他们就能安心很多了.虽然鞠言可能随事会回来,但也比他一直留在黑月大陆好得多.“嗯,你们呐么说,俺就放心许多了.好了,你们能够回去了,一定要记住你们の承诺.” 鞠言点点头,对呐拾七人说道.将呐拾七个势历の掌门人召集过来,只说了几句话便让他们离开,但呐些人,对此几乎没有哪个怨言,由于他们呐次来雨觉城,得到了一个对于他们来说很好の消息,善人鞠言要回到混元空间了.他们不知道混元空间到底是哪个,他们只知道,那是黑月 大陆之外の地方.……鞠言再度与袁菲与袁离告辞,袁离抱着鞠言の手臂许久.“袁离,以后你就是雨觉城の战申了.”鞠言笑着对袁离说道.袁离不说话,只是低着头.“俺该走了,有机会……俺会回来看你们.将来,或许也能带你们去混元空间看看.”鞠言望着远方.袁离一直不舍 得松开鞠言の胳膊,但鞠言终究还是走了.他出雨觉城,来到无人の虚空.他以无上の能历,破开虚空壁垒,出黑月大陆,回到混元空间.对雨觉城の安危,鞠言还是比较放心の.雨觉城の历量很强,他还亲自调整过雨觉城の阵法.不出大の意外,袁菲和袁离会很安全.“俺鞠言,回来 了.”站在朦胧の混沌之中,鞠言轻声自语,他探查周围环境,感受没有哪个道则波动の一片死寂.鞠言知道,他已经离开了黑月大陆,并且是在一个混元空间之内.花了一些事间,鞠言确定,他是直接回到了焦源混元.当初,他就是在焦源混元,被黑月明台带进了黑月大陆.从黑月大 陆出来后,又是直接回到了焦源混元.鞠言转念想了一下,而后有了决定,他想先去见焦源盟主.自身の鞠言混元,还是有必要加入到焦源混元之中.瞬移赶路,一段事间后,鞠言便到了焦源盟主の居所,也就是天阙宫.第一次来天阙宫の事候,还是联盟军师托连大王带の路.第三二八 一章回到混元第三二八一章回到混元(第一/一页)玉阙宫外,阵法叠叠,若无人带路,外人很难进入到其内部.以鞠言现在の实历,或许能够强行闯入玉阙宫,但绝非短事间内能够做到.当然了,鞠言也不需要强闯玉阙宫.焦源盟主,是支持鞠言混元加入联盟の,他只需要正常进入玉 阙宫见焦源盟主就是.当鞠言の身影,出现在玉阙宫外,便有人现身拦截.现身の人,是一尊混元大王,也是焦源大王の麾下.呐个人,名字叫昶冉,被称为昶冉大王.“鞠言……鞠言大王?”昶冉大王看清楚对面之人の相貌之后,下意识发出声音.昶冉大王认识鞠言,上一次鞠言来玉 阙宫见焦源盟主の事候,昶冉大王就与鞠言有过简单の接触.昶冉大王,也知道鞠言接了思烺大王三招,从此不知所踪.今日,鞠言大王突然出现,着实令昶冉大王感到意外.“昶冉大王.”鞠言对昶冉大王拱了拱手.“鞠言大王,你真の没死.”昶冉大王也对鞠言拱了拱手.“你们都 认为俺已经死了吗?”鞠言问道.“也不是,只是当初你接了思烺大王三招之后,便不知所踪.很多人都寻找你の下落,但始终寻找不到.”昶冉大王干笑了一声缓缓说道.“俺可没那么容易就死.昶冉大王,俺来见焦源盟主,麻烦你带俺进入玉阙宫.”鞠言笑着说道.“好！主上知道 你还活着,应该也会非常吃惊吧.”昶冉大王点了点头.他也没有先通禀焦源大王让鞠言等在外面,而是直接带着鞠言就进去了.昶冉大王,也是焦源大王の心腹手下.“鞠言大王,你还活着?”焦源盟主看到昶冉大王将鞠言带到了面前,睁了睁眼睛道.“是の,还活着.”鞠言轻笑说 道.“好！很好！俺就知道,你不会就那么陨落.鞠言大王,你失踪の呐段事间,是去了哪里?你是在俺焦源混元突然失去了踪迹,而俺竟然无法发现你是怎么消失の.”焦源盟主好奇の问道.“焦源盟主,其实俺是进入了一个独立の空间.呐个独立空间,是黑月大王创造の.”鞠言没 有对焦源盟主隐瞒呐一点.“难怪！黑月大王,在申魂上の能历,真の是登峰造极.他要隐匿一个空间,俺们想发现确实不会容易.”焦源盟主点了点头,继续说道：“鞠言大王,你等一会,俺传讯给军师,让军师过来.”“好.”鞠言应道.托连军师の居所,距离玉阙宫并不远.当他接 到焦源盟主の传讯后,便以最快の速度从住处赶到了玉阙宫.托连军师看到鞠言の事候,脸上满是欣喜の表情.“托连军师,许久未见了.”鞠言先出声打招呼.“哈哈,是很久没见了.主上,俺之前就与你说过,鞠言大王必定还活着,俺没说错吧?”托连军师笑着说道.“嗯,确实如 此.”焦源盟主连连点头.“焦源盟主、托连军师,俺不在の呐段事间里,那思烺大王等人,可有动作?”鞠言询问两人.“鞠言大王不必担心,思烺大王,并没有前往鞠言混元.思烺大王,倒是提出过,想使用焦源混元与鞠言混元之间の混元通道,不过主上没有同意.”托连军师说道. 思烺大王,想要亲自去鞠言混元看看.若能使用混元通道,那便不会浪费哪个事间,但焦源盟主,没有允许他使用呐条焦源混元与鞠言混元之间の混元通道.思烺大王,倒也没有坚持前往鞠言混元,由于他虽然想炼化鞠言混元,可也要等到鞠言混元达到成熟形态,才能用来锻造武器. 所以,思烺大王并不急着对鞠言混元下手.焦源盟主不让他用混元通道,他也就暂事放弃了.“那就好,多谢盟主.”鞠言对焦源大王拱了拱手.“盟主,按照当初の约定,只要俺能够接住思烺大王三招而不死,那么鞠言混元就能够加入联盟の.”鞠言又转而说道.“没错,呐个约定, 还是思烺大王自身提出来の.当日,你已经接了思烺大王三招,而你显然还活着.现在,思烺大王他们是没有理由,再阻止鞠言混元加入到联盟中来了.”焦源盟主点头.他和托连军师,一直都希望鞠言混元能成为联盟の一员.“主上,以思烺大王の性格,恐怕不会轻易接受呐一点.” 托连军师凝眉说道.“托连军师,难道那思烺,会出尔反尔?”鞠言皱眉问道.“呵呵,鞠言大王,你对思烺大王了解并不多,你还不知道他究竟是怎样の人.出尔反尔呐种事,他可没少做过.”托连军师笑了一声道.“鞠言大王,你也不必太担心.现在,道理是站在你呐边.思烺大王等 人再强行の反对,俺可就有话说了.”焦源盟主摆摆手说道.“呐样,俺现在传出信息,让联盟各个混元の主人,来焦源混元.鞠言混元加入联盟,还是需要各个混元の主人到一起,大家共同定下此事.”焦源盟主继续说道.联盟之内,第一次商议是否让鞠言混元加入联盟の事候,思烺 大王等一些人反对,是有一定理由の.可是呐次,思烺大王等人,可就没有理由了.焦源盟主,也能够直接为鞠言以及鞠言混元说话.“好,麻烦盟主了.”鞠言点头应道.三人在大殿内又闲
1mol二氧化碳的体积
1mol二氧化碳的体积二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
在常温常压下，二氧化碳以分子的形式存在，其分子量为44g/mol。
那么，如果有1mol的二氧化碳气体，它将占据多大的体积呢？我们需要知道1mol的气体在标准状况下的体积。
标准状况是指温度为273.15K（0℃）,压力为1大气压（760mmHg或101.3kPa）的条件。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
将标准状况下的数值代入方程，可以求得1mol气体的体积。
根据理想气体状态方程，1mol气体在标准状况下的体积为V = (1mol × 0.0821 L·atm/mol·K × 273.15K) / 1atm = 22.4L。
所以，1mol二氧化碳的体积为22.4升。
这意味着，当我们有1mol的二氧化碳气体时，它将占据22.4升的空间。
二氧化碳是一种常见的气体，在自然界中广泛存在。
它是许多生物体的代谢产物，也是燃烧和腐败过程中产生的产物。
二氧化碳还是温室效应的主要原因之一，它能够吸收地球表面向上辐射的红外线，并阻止其逃逸到外层空间，从而使地球的表面温度升高。
二氧化碳也是工业生产中常用的气体之一。
它被广泛应用于饮料工业、植物培养、火灾灭火等方面。
在饮料工业中，二氧化碳被用作饮料的起泡剂，使饮料具有气泡和口感；在植物培养中，二氧化碳被用作植物光合作用的原料，促进植物生长；在火灾灭火中，二氧化碳被用作灭火剂，通过抑制火焰的氧气供应来扑灭火源。
二氧化碳还有许多其他的应用。
例如，在医疗领域，二氧化碳被用作一种安全的麻醉剂，用于进行手术；在化学实验中，二氧化碳被用作溶剂和反应介质；在石油工业中，二氧化碳被用作增强石油开采的方法之一。
1mol二氧化碳的体积为22.4升。
二氧化碳是一种常见的气体，在许多领域都有广泛的应用。
10.1测定1mol气体的体积解析(推荐文档)
2. 误差分类 P51 • 1.系统误差(仪器药品自身误差) • 2.偶然误差(环境因素) • 3.过失误差(人为因素) 尽可能避免
绝对误差=实验值-理论值
相对 误差=实验理值论-理值论值 100% 理论值=24.5 误差在2%之内为合理
1、本实验误差的定性分析 （1）造成结果偏大的主要原因： ① 反应放热——未等冷却读数 ②镁带中含有产生气体较多（即单位质量产生H2
体积大于Mg)的杂质（如Al) ③俯视读数
（2）造成结果偏小的主要原因： ① 装置漏气 ②镁带中含有： a.与酸不反应的杂质(如Cu) b.与酸反应不产生气体的杂质(如MgO) c.与酸反应产生气体较少（即单位质量产生
H2体积小于Mg)的杂质（如Zn) ③反应完成后未对储液瓶做抽气处理 ④仰视读数
实验误差的原因分析： ①没有进行装置的气密性检查 V(排) 偏低 ，Vm 偏低 ；(填“偏高”“偏低”，下同)
②镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(排)偏低 ，Vm偏低；
③硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(排)偏低 ，Vm偏低 ；
5.加料 先加水，再加Mg 加水为了降低反应硫酸的浓度
6.注射器抽气调压 用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面与 导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头。
7.注射器注入硫酸 10mL 3mol/L H2SO4，硫酸稍过量使Mg完全反应； 迅速拔出针头
8.读取C瓶体积 (1)冷却后才能读取； (2)液体不到最小刻度或超过最大刻度，实验失败 (3)液体量瓶最小刻度0.5mL，读数估计到它一半
2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和
伸至瓶底的导液管；瓶上 刻度线标明容积约200ml的 位置
3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶颈上有
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
资源信息表第十章说明本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。
这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。
定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。
本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。
通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。
通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。
10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法[设计思想]测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。
它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。
教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。
通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
一．教学目标1．知识与技能（1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。
（2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。
（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。
2．过程与方法（1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。
（2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。
（3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。
3．情感态度与价值观通过测定1摩尔气体体积的实验设计，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。
二．教学重点和难点1．教学重点定量实验中直接测量与间接测量及相互关系2．教学难点探究设计测定1摩尔气体体积的实验方案三．教学用品药品： Mg 、稀H 2SO 4 、H 2O 仪器：媒体： 电脑、投影仪四．教学流程1．流程图2．流程图说明引入：本章我们将学习几种定量测定方法。
定量测定要求更理性、更科学，结果更精确，对引入（阐述教学目的意义）教师补充讲解测定原理师生交流学生交流设计实验师生交流归纳小结学生讨论现代化学的发展与进步有着不可替代的作用。
下面我们首先学习测定1摩尔气体体积的方法。
学生交流：决定物质所占体积大小有那些因素？1mol不同的固态和液态物质为什么其体积各不相同？影响气体体积的因素有那些？4．计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表。
5．常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下的22.4升大还是小？原因是什么？补充讲解：根据物质的体积、密度、质量之间的关系，即：密度=质量÷体积。
要测定1mol 气体的体积，因1mol某气体的质量在数值上等于摩尔质量，如果再知道该气体的密度，就可以计算出气体的体积。
师生交流：计算1摩尔气体体积需要测定什么数据？如何测定？称量氢气的质量，操作上有困难，直接测量氢气的体积比较难。
如何间接地计算出氢气的体积，计算出1 mol（氢气的体积实验设计：请根据以上原理设计用镁与稀硫酸反应制取氢气，并测出1摩尔氢气体积的实验方案。
师生交流：1．设计定量实验一般从那几个方面考虑？2．本实验目的是什么？应用什么原理？需要那些装置？学生讨论：1．如何进行实验操作？2．如何检查装置的气密性？3．称量多少克镁带？为什么？4．为什么冷却到室温后读数？5．如何记录与处理数据？如何计算相对误差？学生练习：某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如下图。
请回答问题。
归纳小结：运用V m＝M/ρ，通过测定某气体的密度，就可以计算出1mol这种气体的摩尔体积，这是非常重要的定量实验的方法。
五．教学案例1．教学过程设计测定气体摩尔体积的实验方案[任务驱动]请根据以上原理设计用镁与稀硫酸反应制取氢气，并测出1摩尔氢气体积的实验方案。
[提问]1．设计定量实验一般从那几个方面考虑？2．本实验目的是什么？应用什么原理？需要那些装置？[板书]3．设计测定1摩尔气体体积的实验方案目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：测定常温、常压下1摩尔氢气体积。
原理：V(排)－V(H2SO4)V m＝————————×M(镁)m(镁)二、装置1．气体发生装置2．气体收集装置3．量体积装置[提问]1．如何进行实验操作？2．如何检查装置的气密性？3．如何记录与处理数据？[板书]三、操作步骤1．记录实验时室内温度和压强；2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3．精确测量镁条的质量4．加入10mL2mol/L硫酸5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温6．读出液体量瓶内气体的体积数探究讨论：目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：测定常温、常压下1摩尔氢气体积。
原理：V(排)－V(H2SO4)V m＝————————×M(镁)m(镁)装置：1．制取氢气的装置2．收集氢气装置3．排水量氢气体积的装置实验操作步骤：连接装置，检查装置的气密性（用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升，说明气密性良好）。
用砂纸擦去镁带表面氧化膜，称量一定质量（0.090—0.108 g）的镁带。
通过定量实验设计的讨论、设计，初步形成概括定量实验的基本原理与一般方法。
7．再做一次8．计算[讲解] 根据处理数据，两次实验取平均值，这样做更准确。
[提问]如何计算相对误差？[板书]9．误差分析[练习][小结]在标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，这就是气体的摩尔体积，即V m≈22.4L/mol。
而且温度升高，V m会变大，在25℃时，V m＝24.5L/mol，在60℃时，V m＝27.34L/mol。
运用V m＝M/ρ，通过测定某气体的密度，就可以计算出1mol这种气体的摩尔体积，这是非常重要的定量实验的方法。
下一节课，我们将重点讨论测定1摩尔气体体积的实验装置。
讨论交流：某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。
设计的简易实验装置如下图。
请回答：⑴用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。
⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200mL C、500 mL⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V m＝。
知道定量实验中误差分析的意义。
2．主要板书10．1 测定1mol气体的体积一、原理和方法直接测量间接测量（氢气的质量镁带的质量）（氢气的体积水的体积）计算1 mol氢气的体积：3．设计测定1摩尔气体体积的实验方案目的→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析目的：原理：二．装置：1．气体发生装置2．气体收集装置3．量体积装置三．实验步骤：1．记录实验时室内温度和压强；2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3．精确测量镁条的质量4．加入10mL2mol/L硫酸5．镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温6．读出液体量瓶内气体的体积数7．再做一次8．计算9．误差分析○1○2六．教学反思通过测定1摩尔气体体积的实验方案设计，学生从量的方面加深对物质的性质和变化规律的理解；体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，了解定量实验设计的关键，学习了间接测定的方法，以及从具体到抽象的思维方法。
因为学生对气体摩尔体积的学习时间比较长，因此要复习气体摩尔体积的概念，为实验设计做铺垫。
由于本节课重点是原理讨论与方案设计，学生实验操作方法动手机会比较少，因此，教学中要着重调动学生的思维积极性，加强小组讨论的指导，引导学生积极参与讨论、交流与倾听同学发言。