专题01 强碱滴定二元弱酸曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全(解析版)
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结
人教部编版高中化学酸碱中和滴定曲线知识点总结在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。
酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。
一、解题方法：1.要仔细分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点。
2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。
（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
（2）一个不等式：主要微粒>次要微粒。
①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。
②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。
③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。
④强碱弱酸的酸式盐溶液，需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。
3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必须触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变化有无影响定性分析或定量计算等。
若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。
若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。
若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。
若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变化。
4.一定要理解透坐标用对数表示的含义。
结合平衡移动原理确定变化量到底是增大了还是减小了。
5.选择题中的曲线图通常有以下几种：（1）弱电解质的电离平衡图象。
该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。
（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。
（3）沉淀溶解平衡图象。
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
专题10 酸滴定碱的曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全(原卷版)
1．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D. K b1(N2H4)=10-62．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，3．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列说法错误的是A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)4．常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH 溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习
专题04 碱滴定酸的曲线1．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。
下列结论正确的是A. 水解常数:X->Y-B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)【答案】B【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH 反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。
2．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【答案】C【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L，故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH 溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。
2.3.1 酸碱滴定曲线
2.3滴定曲线目录目录C O N T E N T S强碱滴定强酸01强碱滴定一元弱酸02强碱滴定多元弱酸03（二）化学计量点(sp)前：例：0.1000 mol·L -1 NaOH 滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1 HCl（一）滴定前：[H +]=0.1000 mol/L一、强碱滴定强酸（三）sp 前：V NaOH =19.98 mL ，HCl 被滴掉99.9%，剩0.02 mL[H +]=0.1000×0.02/39.98=5.0×10-5mol/L （四）sp 时： V NaOH =20.00 mL （五）sp 后：V NaOH =20.02 mL[OH -]=0.1000×0.02/40.02=5.0×10-5mol/L pOH=4.30pH=1.00pH=2.28pH=4.30pH=7.00pH=9.70V NaOH =18.00 mL [H +]=0.1000×2.00/38.00=5.26×10-3 mol/LNaOH滴定20.00 mL等浓度HCl的pH变化表加入NaOH 体积/mL 滴定分数过量NaOH体积/mL[H+]mol/LpH0.000.0% 1.00×10-1 1.0018.0090.0% 5.26×10-3 2.2819.8099.0% 5.02×10-4 3.3019.9899.9% 5.00×10-5 4.3020.00100.0% 1.00×10-77.00 20.02100.1%0.02 2.00×10-109.70 20.20101.0%0.20 2.00×10-1110.07 22.00110.0% 2.00 2.10×10-1211.70 40.00200.0%20.00 3.33×10-1312.52ΔV=19.8 mL ΔpH=3.20ΔV=0.04 mL ΔpH=5.40ΔV=19.8 mL ΔpH=2.82滴定突跃102030m L 50100150%2468101214p H酸缓冲区突跃区碱缓冲区同浓度强碱滴定强酸化学计量点滴定突跃-0.1%+0.1%C (mol •L -1)1.00.100.0100.0010 C (mol •L -1)滴定突跃1.000 3.30 ~10.700.1000 4.30 ~ 9.700.01000 5.30 ~ 8.700.001000 6.30~7.70酸碱浓度增大10倍，突跃增加2个pH 单位例：0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的HAcAc a HAcpH pK lgc c -=+HAc-NaAc 缓冲溶液生成一元弱碱Ac -（一）滴定前：（二）滴定开始至sp 前：（三）sp 时：（四）sp 后：NaOH+NaAc 混合液[OH -] = c NaOH一元弱酸溶液acH K +⎡⎤=⎣⎦bcOH K -⎡⎤=⎣⎦二、强碱滴定一元弱酸102030m L 50100150%2468101214p H强碱滴定弱酸HCl突跃区碱缓冲区共轭缓冲区HAc 化学计量点： 8.72突跃突跃滴定突跃:7.74 ~9.70102030m L 50100150%2468101214p H0.1000 mol.L -1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸HCl10-510-610-710-8K aa K pH ↑−−→∆↑102030m L 50100150%2468101214pHHCl0.010.11.0c HA88b 1010a cK cK --≥≥一元弱酸/碱准确滴定的判据：或思考：硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O)能用来标定酸还是碱溶液？B 4O 72- + 5H 2O = 2H 3BO 3 + 2H 2BO 3-c pH ↑−−→∆↑a K pH ↑−−→∆↑三、强碱滴定多元弱酸三级解离过程：此滴定反应可以分解为三个一元弱酸滴定反应：Q1:各步能否被准确滴定？Q2:各个滴定突跃之间是否有重叠？2个滴定突跃强碱滴定多元弱酸① 当第一级H +被完全滴定后两性物质溶液pH 的计算：滴定反应式：滴定反应式：② 当第二级H +被完全滴定后pH sp,1=4.7两性物质溶液pH 的计算：pH sp,2=9.850100150%02468101214p H滴定突跃：化学计量点前后±0.1%的范围内，pH的急剧变化。
酸碱滴定法滴定曲线
+ 酚酞 甲基橙 + H+ 2H+ pH = 4.0
HCO3 需 1 H+ 结果偏低
H2CO3 需 2H+ 无影响
22
结论：终点时溶液的pH值越低，CO2影响越 小。pH 5时CO2影响可忽略。
• 对于强酸强碱的相互滴定，当浓度 > 0.1 mol / L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2 的 影响；否则应煮沸溶液并配制不含CO2的碱溶 液。 • 对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围， CO2 的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下 进行标定和测定。
pKa3(12.32)
HPO42pHsp2= 9.7
PO43-
pKb3(11.84)
pKb2(6.79)
pKb1(1.68)
pHsp1= 4.7 MR至橙(5.0)
(同浓度NaH2PO4参比)
百里酚酞至无色(9.4)
15
HCl 滴定0.10mol· L-1 Na2CO3
pH
甲酚红-百里酚蓝 粉8.2-8.4紫
[OH‒]=c过量(NaOH)
5
0.10mol· L-1 NaOH滴定0.10mol· L-1 HAc (20.00mL , Ka(HAc) = 10-4.76)
NaOH mL 0 10.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 22.00 T% 0 50.0 90.0 99.0 99.8 99.9 100.0 100.1 100.2 101.0 110.0 组成 HA HA+AHA+AHA+AHA+AHA+AAA-+OHA-+OHA-+OHA-+OHpH(HAc) 2.88 4.76 5.71 6.67 7.46 7.76 8.73 9.70 10.00 与滴定 10.70 强酸一 6 11.68 致
酸碱滴定曲线-强酸强碱的滴定PPT课件
0.00 1.0×10-1
1.00
1.0×10-2
2.00
浓1108度..0000减小35..一33××11个00--23数量级12..42，88 突跃范围35..33××前1100后--34 各少23一..4288个pH单位
19.80 5.0×10-4
3.30
5.0×10-5
4.30
19.98 5.0×10-5
2.3
0.120.0019.980.00005 20.0019.98
3.3
4.3 pH=-lg[H+]=-lg0.00005=4.3
7
刚好中和，溶液pH=7.0
9.7 10.7
[OH
]
CNaO
H
0.1
20.02 20.02
20.00 20.00
0.00005
11.7
pOH lg0.00005 4.3
3.0×10-13 12.5 -
5
滴定 %
0 50 90 99 99.9 100
100.1
101 110 200
VNaOH/ mL
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98
20
20.02
20.2 22 40
1.计算各点溶液的pH
pH [H+]
1.0×10-1 1 3.3×10-2 1.5 5.3×10-3 2.3 5.0×10-4 3.3 5.0×10-5 4.3 1.0×10-7 7
30
40
V HCl
26
pH
pH
pH
2.曲线形状
14
12
10
14
8
12
10
6
酸碱中和滴定及曲线
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
读数偏小
22
滴定管的俯视和仰视
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
2021/10/10
实
际 读 数
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
23
误差分析：
可能情况
操作及读数
未用标准液洗涤滴定管
2021/10/10
酸式滴定管使用
16
2、滴定过程： ⑴用 ——碱—式——滴——定—管—量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 （酚酞试液），待测液变成——红—色—— ⑵振用荡锥—左—形—手—瓶握，活眼塞睛旋注转视开锥关形，瓶—右中——手——不—溶—断—液—旋—颜转— —色——变—化和滴定管————液—流—，速至度————红变色成——— —，无且色半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL )
0.00
5.00
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
2021/10/10
1
一、酸碱中和滴定基本原理：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高三化学酸碱中和滴定
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
高中化学三年级 二轮复习 专题21 酸碱中和滴定
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用 这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量 时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难 溶的缘故。
强化训练三:
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
48_酸碱滴定曲线讲解课件
可分步滴定至HA-和 A2-，形成两个突跃
20
第一突跃大， 第二突跃不 明显
Ka1, Ka2
10-2, 10-9
c1Ka1Ө≥ 10-8,
c2Ka2Ө<10-8,
Ө
Ka1
/
KӨ
a2
≥104
可准确滴定至HA-，形成一个突跃
21
③化学计量点pH计算及指示剂的选择 例：用0.1000 mol∙L-1 NaOH滴定20mL 0.1000 mol∙L-1 H3PO4
14
4. 一元弱酸能直接准确滴定的条件
强碱滴定弱酸时：滴定突跃的大小 将由浓度 c与Ka 值的乘积决定， c∙Ka越 大，突跃范围越大； c∙Ka越小，突跃范 围越小。
一元弱酸能被准确滴定的条件： c∙Ka≥10-8
15
3 强酸滴定一元弱碱 滴定反应：
（2） 化学计量点落在酸 性范围；pH < 7 （3） 强酸滴定弱碱，只 可用在酸性介质变色的指 示剂。 （4）一元弱碱能被准确滴 定的条件：c∙Kb ≥10-8
解：1）甲基橙变色pH4.0，则 [H+]=10−4.0mol/L, [OH-]=10−10.0mol/L, CHCl=0.10/2mol/L
46
2. 弱酸（碱）的滴定误差
强碱 弱酸： 强酸 弱碱 ：
47
例： NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HAc溶液 (0.1000mol/L)，若滴定至pH9.20时计算滴定终 点误差。
解：
[H+]=6.3×10−10mol/L, [OH-]=1.6×10−5mol/L, CHCl=0.05000mol/L
48
H+
甲基橙 V2
H2CO3
酸滴定盐或碱滴定盐曲线—酸碱中和滴定曲线大全 ---精校解析Word版
下列说法正确的是
A. NH3·H2O===NH4++OH-的lg K =-9.25
B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42-)<c(H3PO4)
C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
5．常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是
A.若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
D.在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
【答案】D
【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1:2时，n(NH4+)=n(NH3 H2O),NH3·H2O NH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故A错；B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故B错；C.CH3COOH+HPO42- CH3COO-+H2PO4-,平衡常数K= = ，用和求K(NH3 H2O)同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则 =10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故C错误；D项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D正确；综合以上分析，本题正确答案为D。
酸碱中和滴定及曲线课件
定 所
铁架台
需 滴定管夹
的
仪 器
容量瓶
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
2、仪器：
PH
中和滴定曲线
12
10
突
8
变
6
反应终点
范 围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变， 则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
酸
碱 滴定管
放
式
式 上有刻
滴
滴 度线，
定
定 标明了
管
管 最大体
置 滴 定 管
积和使
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 准确体积
管—橡———皮————玻套————璃加。——活玻—，塞璃碱珠式滴定管——————
3)滴定管使用注意事项：
⑴标准液：———已——知——浓——度——的— 溶液 1试剂： ⑵待测液：作—用——：未——通知——过浓——指度——示的— 剂溶—液——颜色
⑶指示剂 变化确定终点 选灵择敏原，则终变点—色—与—明—变显——色、——范—围——一——致
高三化学二轮复习 酸碱中和滴定曲线 课件
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)
(3) 物料守恒
Na:Ac=1:1
c(Na+)=c(HAc)+c(Ac-)
强 = 弱 +弱
中性点
(2010·江苏)常温下，用 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HAc溶液的滴定曲线
[中性点]：pH=7 的点(中和点之前）
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
考点3——中和滴定：强碱滴定强、弱酸的滴定曲线比较
用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH
滴定形成 HAc-Ac-缓 冲体系，加 入酸碱时pH 变化减弱
①起点不同 ②pH=7用碱不同 ③图像形状不同
pH=1
V1=20mL 突变pH变化大
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1．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
根据图示判断，下列说法正确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C2．已知：pK a= -lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. A点所得溶液中：V o等于lOmLB. B点所得溶液中：C. C点所得溶液中：D. D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A【解析】分析：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C．根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。
详解：A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3的一级电离平衡常数为K a1=c(H+)c(HSO3−)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以c（H+）=K a1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），若恰好是10mLNaOH，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中c（H2SO3）＜c（NaHSO3），因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3），即V0＜10mL，A错误；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），B正确；C．H2SO3的二级电离平衡常数为K a2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3−)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=K a2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3−)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3−)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞3c(HSO3−)，C正确；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则K h1＝K w/K a2＝10−14/10−7.19＝10-6.81，D正确。
答案选A。
3．常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
下列说法中正确的是A. 无法判断H2R是强酸还是弱酸B. 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)C. HR－的电离能力大于水解能力D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)【答案】C【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故A错误；B. 加入同物质的量浓度的NaOH溶液10ml，溶质为NaHR，曲线上m点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B错误；C、由B选项可知，HR－的电离能力大于水解能力，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH －)，故D错误；故选C。
4．已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pK a1=1.85；pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A. a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD. C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)【答案】D5．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A. 常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算K a1；B项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。
详解：A项，H2A H++HA-的电离平衡常数K a1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入K a1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+） c （OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c （A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得，13c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。
6．常温下,二元弱酸H2A 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（）A. 直线M 表示pH 与lg的变化关系B. K a2( H2A) =10-4.3C. 交点e的溶液中：c(H2A)=c(A2- )>c( HA-)>c(H+)>c(OH-)D. f点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)【答案】B7．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)【答案】C【解析】A、用强碱NaOH滴定H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故A错误；B、PH=1.2时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级为10-1.2，故B错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C正确；D、pH=4.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)<2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，故D错误；故选C。
8．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，()()323c HSOc SO--的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)=c(OH－)，则c(Na ＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－=SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α(HSO3-)减小，D项正确；答案选C。
9．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A. K a1(H2A) 为10-3.1B. pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)C. pH=8.2时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D. pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】A. 由图像可知pH=3.1时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，K a1(H2A) == 10-3.1，故A正确；B. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) ，故B错误；C. pH=8.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故C正确；D. pH=5.0时，溶液中的溶质为NaHA，pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O，故D正确；故选B。