实验2 食用白醋中HAc浓度的测定

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食用白醋中醋酸含量的测定实验报告

食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。

醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。

因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。

经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。

此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。

通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。

总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。

基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定

1. 掌握强碱滴定弱酸的原理和指示剂的选择。 2. 学会食用白醋中醋酸含量的测定方法。
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O

10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中，定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。滴加2滴酚酞指示剂。用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。平行测定三次。计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr

d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作

测定食用醋中醋酸浓度

• 3.醋酸是一弱酸，但能與鹼類起中和作用，生成醋酸鹽。例如醋酸與燒鹼或純鹼起中和作用生成醋酸鈉。反應式如下：
CHN3aCOOHO→HC＋H3COONa＋ H2O 2N＋aCC2HCO3O2C3O→O2HC＋H3COONa＋ H2O
• 4.醋酸也能和醇類起酯化作用，生成各種酯類。例如醋酸和乙醇起化學反應，生成醋酸乙酯:
＊實驗注意事項：１.稀釋：稀釋標準液或未知樣品時，需盡量減少稀釋次數，當需要1、10、100、1000、 10000倍的的濃度，盡量以母液來稀釋，而不是階段性稀釋（拿10倍稀釋成100倍，再拿
100倍稀釋成1000倍就是錯誤的）。２. 滴定管：滴定管需先以標準液潤洗，再盛裝一半標準液，以標準液小心排除滴定管前端的氣體後，添加適量標準液至管中，仔細
滴管滴定管刷肥皂粉標籤
實驗步驟
一、食用醋稀釋方式說明（稀釋比例列入評分）
１.取2mL醋於錐形瓶中→加三滴酚酞→以滴定0.0933N的NaOH來標定。用去約 14mL，得知醋之濃度大約為0.07N左右。
２.取10mL醋酸稀釋成100mL，得濃度約為0.07N，如此每20mL稀釋醋約需 15mL，0.0933N的NaOH來標定。
• d.若滴定過程中會產生危險氣體，請在抽氣櫃中操作。
e.標準液若不足需再添加時，先讀取讀數，加入標準液後再讀取讀數，計算其差值。
f.操作完畢廢液請依實驗室守則小心處理。
讀取並記錄刻度，即可開始滴定。
• ３.預備實驗：針對未知樣品，若樣品量夠的話先進行預備實驗，以決定標準液濃度，避免過量或標準液添加過多導致終點判定有誤。
• ４.滴定：
a.指示劑需謹慎選擇並適量使用，勿過度添加。
b.有需要用目測判讀刻度者需平視讀取液面下方或上方（凹讀下、凸讀上）。

实验五食用白醋中醋酸浓度的测定

实验五食用白醋中醋酸浓度的测定实验五：食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，了解醋酸的性质及浓度对生活和健康的影响。

二、实验原理醋酸是一种有机酸，具有酸的性质。

滴定法是一种常用的测定酸浓度的化学方法。

在滴定实验中，将已知浓度的碱溶液滴加入未知浓度的酸溶液中，当酸碱中和反应完成时，根据滴定的体积和反应方程式计算酸的浓度。

三、实验步骤1.准备实验用品：食用白醋、酚酞指示剂、滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶（100mL）、称量纸、吸水管等。

2.称量5.0g酚酞指示剂放入容量瓶中，加入适量食用白醋，摇匀后备用。

3.将食用白醋摇匀并用量筒取样10.0mL置于三角瓶中。

4.用滴定管吸取一定量的氢氧化钠溶液，缓慢滴加入三角瓶中，同时搅拌，并记录滴定量（V1）。

5.当溶液颜色变化时（由粉红色变为无色），停止滴定，记录滴定量（V2）。

6.计算：根据反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。

四、实验结果与数据分析1.数据记录：实验过程中记录了滴定的体积（V1和V2），以及食用白醋的体积（10.0mL）。

这些数据用于后续的计算和分析。

2.数据处理：根据滴定的反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。

具体公式如下：醋酸浓度（mol/L）= (C×V×K)/V样品其中，C为氢氧化钠溶液的浓度（0.1000mol/L），V为氢氧化钠溶液的体积（mL），K为转换系数（K=6.02×10^7），V样品为食用白醋的体积（10.0mL）。

3.结果分析：通过计算和分析，得到了食用白醋中醋酸的浓度。

这个结果可以用于了解日常生活中的食品成分，以及醋酸浓度对健康的影响。

五、结论通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，我们得到了一个具体的数值。

这个数值反映了食用白醋中醋酸的含量。

醋酸是一种常见的有机酸，在食品和饮料中广泛存在。

适量的醋酸对人体有益，可以促进消化、增强免疫力等。

项目一食醋中醋酸含量的测定

化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。

食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。

该测定属于酸碱滴定分析。

酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。

这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。

所发生的反应：酸碱中和反应。

NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。

指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液（1）配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。

NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2）标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。

食醋中HAc浓度的测定

食醋中HAc浓度的测定食醋是一种复杂的液体，其中含有多种有机成分，如醋酸（HAc）、酒精、糖等。

HAc是食醋中的主要成分之一，其浓度的高低直接影响食醋的口感和品质。

因此，对食醋中HAc浓度的测定具有重要意义。

目前，测定食醋中HAc浓度的方法主要有滴定法、气相色谱法、高效液相色谱法、电位滴定法等。

其中，滴定法是最常用的方法之一，其原理是利用酸碱中和反应进行滴定，通过滴定终点时溶液的pH值来计算HAc的浓度。

下面将详细介绍滴定法测定食醋中HAc浓度的实验过程及注意事项。

一、实验准备1.实验仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。

2.实验试剂：NaOH、酚酞指示剂、食醋样品。

二、实验步骤1.样品处理：将食醋样品摇匀，用滤纸过滤，去除其中的悬浮物和杂质。

2.标定NaOH：使用电子天平称取一定量的NaOH，加入酚酞指示剂，摇匀后滴入滤液中，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

3.样品滴定：将处理后的食醋样品放入容量瓶中，加入酚酞指示剂，摇匀后将滴定管插入瓶口，缓慢滴加NaOH溶液，同时搅拌，直到颜色变化且半分钟内不恢复原色，记录所消耗的NaOH体积。

4.计算浓度：根据所消耗的NaOH体积和浓度，计算出食醋中HAc的浓度。

三、注意事项1.在使用滴定法时，需要保证滴定管的清洁和干燥，避免对实验结果产生影响。

2.在滴定过程中，要控制好滴加速度，避免因速度过快导致实验误差。

3.在使用酚酞指示剂时，需要注意其颜色变化情况，避免因指示剂误差导致实验结果不准确。

4.在实验过程中，需要注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。

5.在数据处理时，需要注意单位的统一和数据的修约，以保证实验结果的准确性。

四、结果分析通过滴定法测定食醋中HAc浓度的实验，我们可以得到一系列的实验数据。

通过对数据的分析，我们可以得出以下结论：1.实验方法可行：通过对比已知浓度的标准溶液和食醋样品的滴定结果，可以验证该方法的准确性和可靠性。

化学工程与工艺专业分析化学实验讲义

化学分析实验讲义(本科)实验目录实验一食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的1.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

2.掌握NaOH 标准溶液的配制、标定的操作。

3.掌握强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。

4.巩固分析天平操作，熟悉滴定操作方法，学习移液管与容量瓶等量器的正确使用。

二、实验原理1.食用白醋中的主要成份为醋酸，醋酸的Ka=1.8×10-5，可用标准NaOH 溶液直接滴定，滴定终点产物是醋酸钠，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈ 8.7，选用酚酞作指示剂。

从而测得其中醋酸的含量。

HAc+NaOH=NaAc+H 2O2. NaOH 标准溶液采用标定法，这是因为NaOH 固体易吸收空气中的CO 2与水蒸汽，故只能选用标定法来配制。

常用来标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。

本实验用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定，滴定产物为邻苯二甲酸钠钾，滴定突跃在碱性范围内，pHsp≈9，用酚酞作指示剂。

反应式如下：三、仪器台秤、半（全）自动电光分析天平、称量瓶、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶(250mL)、移液管（25 mL ）、容量瓶（250 mL ）、电炉。

四、试剂NaOH(s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、食用白醋(市售)。

CO CO+ N a CO + H 2 O CO邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质（烘干温度100-1250C）。

五、实验步骤1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制用台秤称取4.0g NaOH固体于1000mL烧杯中，加去离子水溶解，然后转移至试剂瓶(聚乙烯)中，用去离子水稀释至1000mL，充分摇匀，贴上标签（溶液名称，姓名，配制日期），备用。

2．0.1mol/L NaOH溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.8g三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加入约40mL热水溶解，冷却后，加入3滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液刚好由无色变为微红色且30s内不褪，停止滴定。

实验题目食用白醋中hac含量的测定

实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。

3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。

4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。

二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。

醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。

终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。

根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。

三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。

四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。

AA03食用白醋中总酸度的测定

食用白醋中总酸度的测定
一、目的要求：
1.掌握食用白醋中总酸度的测定原理与操作方法；
2.明确基准、试样、标定、测定概念；
3.掌握溶液配制与移取技术，进一步规范滴定操作。

二、实验原理：
HAc + NaOH ＝NaAc+ H2O （Ka HAc = 1.8 × 10-5）
终点呈弱碱性（pHsp = 8.72），以酚酞指示。

三、实验内容：
1.待测试液的配制（250.0 mL）：
准称移取白醋试样25.00mL →置于250mL容量瓶中→加水稀释
→初步混匀→定容至刻度→摇匀；
2.总酸度测定：
平行移取25.00mL试液三份→加2滴酚酞→ NaOH标液滴至
微红色终点。

四、数据记录与结果处理
计算公式：ρHAc = （mg mL-1）M HAc = ？g / mol
五、相关问题
1.酸碱准确滴定条件：cK a/b ≥ 10-8。

2.
六、思考题：P165：4。

食用白醋中总酸量和氨基酸含量（氮）醋酸浓度HAc浓度测定

食用白醋中总酸量和氨基酸含量(氮) 醋酸浓度 HAc浓度测定食用白醋中HAc 浓度的测定一、实验原理醋酸为有机弱酸(Ka=1.8 10 5)，与NaOH反应式为HAc + NaOH-----NaAc + H20反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。

食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg mL-1。

二、主要试剂和仪器1. NaOH溶液 0.1mol L 1用烧杯在粗天平上称取4g固体NaOH，加人新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1 L，充分摇匀。

2.酚酞指示剂 2g L 1 乙醇溶液。

3.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准物质在100～125℃干燥1 h后，置于干燥器中备用。

三、实验步骤1.0.1 m01 L 1 NaOH标准溶液浓度的标定在称量瓶中以差减法称量KHC8H4O4 3份，每份0.4～0. 6g，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH 溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。

2.食用白醋含量的测定准确移取食用白醋25.00mL置于250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。

用50 mL之一，其主要成分除醋酸外，也有较高含量的有机酸和氨基酸，因此有一定的营养价值。

除此之外，现代医学认为，食用白醋对治病养生，消除疲劳，调节血液酸碱平衡，帮助消化，抗衰老等方面有作用。

此外，过多的食用含酸量高的醋对胃病患者有危害作用。

由此看来，白醋的质量安全与人们的日常生活息息相关。

因此，测定食用白醋的成分和各自的含量，对评判白醋质量，保证人们身体健康，有很大的参考价值。

就目前来看，测定食用醋的总酸量，我们可以用标准NaOH溶液滴定，因为只要Ka 10-7的弱酸都可以用NaOH溶液滴定，反应如下：NaOH+ HAc=NaAc+H2OnNaOH+HnA=NanA+nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定突越在碱性范围内，终点的PH值在8.7左右，所以通常选用酚酞作指示剂，从而测得其总酸度。

实验二食用醋中醋酸质量浓度的测定

四、实验原理 1、滴定过程
食用醋中除含有醋酸外，还含有少量其他有机酸，如甲酸、丁酸、乳酸等。在用 NaOH标准溶液测定食用醋中醋酸的含量时，这些酸都NaOH中和，因此测定的是总酸含量，但通常以醋酸的含量来表示。滴定反应方程式为 NaOH+HOAc＝ NaOAc+H20 化学计量点时溶液pH约为8．7，选用酚酞做指示剂。
排除气泡的方法：
酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲下排除气泡；碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，气泡随之逸出(图)。
3、滴定
1）滴定操作一般是左手握塞，右手持锥形瓶，左手滴液，右手摇动。 2）接近终点时，滴速要慢，以半滴或1／4滴地进行滴定，以免过量。 3）对于滴定管尖端的液滴可用触及锥形瓶内壁的方法转入瓶中，并用洗瓶将滴液冲入被滴定液中。 4）最好每次滴定都从0．00ml刻度开始，这样可以消除因上下管径不匀所引起的误差。
5）滴定结束后；滴定管内的溶液应弃去，不要倒回原瓶，以免污染瓶内溶液。 6）为了使读数准确，在滴定管装满和滴定结束后，必须等1～2分钟再读数，以使附着在内壁的溶液流下来。 7）读数必须读至小数点后第二位，即要求估计到0.01ml。
三、容量瓶的使用
1、检查是否漏水。检查方法：在容量瓶中装蒸馏水至标线，盖好瓶塞，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，倒立2min，然后观察瓶塞周围是否有水渗漏；若不漏水，将瓶直立，把瓶塞转动一下，再倒过来试验一次，确认不漏水方可使用。 2、配制溶液时应塞紧瓶塞，将容量瓶上下反复倒转使溶液充分混匀。
2 指示剂选择
1)酚酞酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 2)甲基橙酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色

实验3、食用白醋中HAc浓度的测定

实验三食用白醋中HAc浓度的测定
一、实验目的
1. 掌握强碱滴定弱酸的原理
2. 掌握强碱滴定弱酸滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

二、实验原理
醋酸为有机弱酸(Ka=1．8×10—5)，CKa>10-8,所以水溶液中可用NaOH标准溶液直接准确滴定。

醋酸与NaOH反应式为
HAc + NaOH NaAc + H20
反应产物为弱酸强碱盐，pH=8.72,滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。

食用白醋中醋酸含量大约在30～50 mg·mL-1。

三、主要试剂和仪器
1.1）食用白醋；2）酚酞指示剂；3） NaOH标准溶液
2. 锥形瓶3个；碱式滴定管，烧杯等。

四、实验步骤
用移液管准确移取食用白醋溶液20.00 mL 3份，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至微红色在30s内不褪即为终点。

计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。

五、数据记录与处理
六、思考题
1．测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂? 能否选用甲基橙或甲基红为指示剂?
2. 酚酞指示剂由无色变为微红色时,溶液的pH值是多少?变红的溶液空气中放置片刻后又会
变为无色的原因是什么?
3. 滴定管中有气泡存在时对滴定有何影响？应怎样去除气泡？
1。

食用白醋中醋酸浓度的测定

食用白醋中醋酸浓度的测定食用白醋中醋酸浓度的测定【引入】食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们的青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。

随着生活水平的不断提高，人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升，而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据，自然也备受关注。

在本课题中，我们将运用DIS实验技术，测定并计算食用白醋中醋酸的浓度，那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢？评注：【知识准备】醋酸是一种弱酸，但能与碱发生中和反应，生成醋酸盐。

例如醋酸与烧碱反应生成醋酸钠。

反应的化学方程式如下：CH3COOH ＋NaOH→CH3COONa＋H2O传统的常规实验中，常用NaOH标准溶液进行滴定，由于在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点，通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量，测定醋酸的物质的量浓度。

请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较，滴定过程中pH变化有何不同？如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾？电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。

电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。

在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化，因而电导也发生变化，据此可以确定滴定终点。

利用电导滴定分析法，用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液，其反应的化学方程式如下：滴定时反应的化学方程式是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H20由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱，在滴定过程中，当醋酸与氨水发生完全反应生成醋酸铵时，溶液的导电能力最强，这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。

评注：【实验过程设计】实验仪器：朗威DIS Lab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置实验试剂：0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水，酚酞试剂请根据实验原理，对以上提供的实验装置和药品进行选择，并说明理由。

食醋中总酸度的测定实验报告数据

食醋中总酸度的测定实验报告数据一、实验目的1.学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理；2.用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量，学习用化学定量分析法解决实际问题。

二、实验原理醋酸中含醋酸（HAc）3%~5%，此外还含有其他有机酸，用氢氧化钠溶液滴定时，实际测出的是总酸量，测定结果表示用醋酸表示。

与NaOH溶液反应的方程式如下：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OnNaOH+HnA（有机酸）=NanAc+nH2O由于是强碱滴定弱酸，理论上化学计量点的pH在8.7左右，因此选择酚酞指示剂，滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。

根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度，计算食醋样品中总酸含量。

三、实验用品0.1mol/LNaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。

锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。

四、实验内容及步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管移取25.00mL食醋，于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

2．将0.1mol/LNaOH溶液转入滴定管中将滴定管洗净后，用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次，每次用溶液3-4mL。

排除气泡，调节液面位于“0”刻度线以下。

静置，读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积初读数。

3.待测食醋溶液的测定用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边摇，在临近滴定终点时，减慢滴定速度，当溶液的粉红色在30s内不褪色时，即为滴定终点。

静置后读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积终读数。

4．数据记录及处理氢氧化钠溶液测定食醋数据记录五、问题与讨论1.稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO2？如何去除？2．为何选用白醋为测定样品？若选有颜色的食醋，应当如何测定？。

酸碱滴定分析食醋中HAc含量的测定酸碱滴定的应用

2、蒸馏法
方法2原理：在碱性条件下，将氨气蒸馏出，用硼酸标溶液吸收，定量生成的硼酸铵用盐酸标液进行滴定，反应式为：
NH4+ + OH - ＝ NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 ＝ HN4BO2 + H2O HN4BO2 + H2O + HCl ＝ NH4Cl + H3BO3
四、混合碱的测定混合碱定义：试样含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3
项目三
酸碱滴定
——烧碱含量的测定
1 认识酸碱滴定法 2 酸碱指示剂 3 酸碱滴定可行性的判定 4 酸碱标准滴定溶液的配制 5 分析测试——烧碱含量的测定
6 酸碱滴定法的应用
一、食醋中HAc含量的测定二、工业硫酸中H2SO4含量的测定三、铵盐中氮含量的测定四、混合碱的测定
一、食醋中HAc含量的测定
双指示剂法的原理：
双指示剂法的判据：
1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定滴定反应为：酚酞变色时： OH-＋H＋＝H2O
CO32-＋H＋＝HCO3-
甲基橙变色时：HCO3-＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O)
2、纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定
滴定反应为：酚酞变色时： CO32-＋H＋＝HCO3-
250mL容量瓶
去离子水定容、摇稀释匀，待用。
吸取25.00mL稀释后醋酸
酚酞
250mL锥形瓶
用自备移液管
1~2滴
食醋中HAc含量测定的数据计算：
HAc
C NaOH VNaOH M HAc
VHAc
25.00 250.0
103 ( mg
/
L)

食醋中醋酸含量的测定

食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 应用酸碱滴定法测定食醋中 HAc 的含量。 2. 掌握滴定分析方法原理。 3. 掌握碱式滴定管、吸量管、移液管的使用方法。
食醋中醋酸含量的测定
【实验原理】
食醋中含有醋酸，其含量约为3.5~5.0g/100mL醋酸（HAc）是一种弱酸，可用NaOH标准溶液进行滴定。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告，实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验室，过期不候。
2 、用移液管取 20mL 食醋溶液，至于锥形瓶中，加 20mL中流水，滴入 2 滴酚酞指示剂。
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式滴定管中加注溶液，用 20mL 左右进行润洗，最后将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
【仪器材料与试剂】
仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯等

食醋中乙酸含量的测定实验报告

食醋中乙酸含量的测定实验报告分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应:HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。

指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。

为什么？) 2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。

在100～125℃下干燥1～2h后使用。

滴定反应为：COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。

m()邻苯二甲酸氢钾?1000CNaOH?mol.L?1VNaOH式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。

草酸H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。

（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。

注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。

滴定反应为：H2C204 ＋2NaOH ＝Na2C204 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。

2(CNaOH?m)草酸?1000mol.L?1VNaOH式中m草酸—单位g，VNaOH—单位ml。

酸碱滴定分析食醋中HAc含量的测定醋酸含量的测定

2、移液管操作
润洗：去离子水、待吸液各三次；
吸液：左手洗耳球，右手移液管；
放液：垂直，靠壁，停留15s。【注意】（1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去；（2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指；（3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹”字的吸管除外）；（4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。
COONa COOK + H2O
化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
2、食醋中HAc含量的测定
用氢氧化钠做标准溶液，直接测定HAc，
pH 14
反应为：HAc + NaOH→NaAc + H2O
12 10
计量点
8
pH=8.7
化学计量点：pH=8.7
6 4
突跃范围：pH=7.7~9.7
6 酸碱滴定分析技能训练
食醋中HAc含量的测定
一、实训目的
1、了解实样分析的方法； 2、熟悉分析天平、容量瓶、移液管的正确使用； 3、熟悉氢氧化钠标准滴定溶液的配制及标定方法； 4、掌握酸碱两用式滴定管的使用和正确判断滴定终点。
二、测定原理
1、氢氧化钠溶液的标定
标定反应为：
COOH + NaOH COOK
2、醋酸含量测定的计算公式
HAc
CNaOH VNaOH M HAc
VHAc
25.00 250.0
103 (mg / L)
式中：C NaOH — —氢氧化钠标准滴定溶液的浓度, mol / L； VNaOH — —滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积, mL; M HAc — —HAc的摩尔质量,60.05 g / mol;