江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二
高考化学模拟试卷(二)2_00001
目夺市安危阳光实验学校扬中高级中学高考化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。
”下列做法符合该指导思想的是A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”2．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后分子的总数一定相等3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是（）A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH 2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO32-+SO2+；△H>0。
下列叙述中，错误的．．．是A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强5．下列事实与氢键有关的是A、不加热到很高的温度水难以分解B、水结冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
江苏省镇江市扬中高级中学高二化学模拟试卷含解析
江苏省镇江市扬中高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在120℃、1.01×105Pa 时，将1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸气与5L O2混合充分燃烧后，恢复至原温度和压强，气体密度减小为燃烧前的。
则乙醇与乙硫醇物质的量之比为A. 2：3 B．3：2 C．1：3 D. 1：4参考答案：D2. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：C略3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性参考答案：D略4. 下列叙述正确的是：A．强电解质都是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质参考答案：B略5. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②参考答案：B略6. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。
下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D．聚四氟乙烯的化学性质活泼参考答案：C7. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略8. 质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为A．１:２ B．１:３ C．３:２ D．1:1参考答案：D略9. 下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B10. [双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD 解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
江苏省镇江市扬中实验中学高二化学模拟试题含解析
江苏省镇江市扬中实验中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是参考答案：B2. 25℃、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（）A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 KJ·mol－1B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = + 571.6 KJ·mol－1C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = －285.8 KJD. 2H2 + O2 = 2H2O ΔH = －571.6 KJ·mol－1参考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol H2O中含有的原子数为NAB．常温常压下，1molCO2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：略4. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH参考答案：A略5. 下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。
主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。
江苏省扬州市高考化学二模试卷
江苏省扬州市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分）(2020·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项操作和现象结论A 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊非金属C>SiB 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜蔗糖未水解C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2强A . AB . BD . D3. （2分） (2016高一下·彭州期中) X，Y，Z，W，M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（）A . X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸B . Z与W可生成W2Z和W2Z2 ，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成C . X，Y，Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D . X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键4. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 在同温同压下，某有机物一定条件下，与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则此有机物可能是（）A . HOOCCOOHB . HOCH2CH2CH2COOHC . HOCH2CH2OHD . CH3COOH5. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“B . ①③⑤C . ①②④⑤D . ③④6. （2分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A . Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）═c（OH﹣）B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D . 常温下，将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后pH＞7，可能生成了弱酸强碱盐7. （3分） (2020高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C 一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。
江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二
高三化学月考（II）试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。
3．考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是( )A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳 D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是()A．偏大 B．偏小 C．偏大或偏小 D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为()A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。
把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。
若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( )A．吸热的 B．放热的 C．基本无热量变化 D．无法判断6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。
②同位素的性质几乎相同。
③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。
④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。
江苏省扬中高级中学高三化学模拟考试试卷
江苏省扬中高级中学2007～2008年度第二学期高三模拟考试化学试卷第I 卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是A．这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可变成其它分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子2、低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC、4622TiO2、4822TiO2、5022TiO2互为同位素D、9241Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子3、.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸钡铜（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是A.用盐的形式表示为BaSiO3· CuSiO3B.用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色4、下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是①水垢——稀磷酸；②乙酸乙酯——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色污迹——稀硫酸；⑤用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹——浓盐酸；⑥碘——水；⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液；⑨苯酚——酒精。
A.②④⑤⑦⑨B.②⑤⑦C.①②④D.①②③④⑤⑥⑦5、下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO－、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N AB．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2 N A共价键键的C n H2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3N A7．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学(含答案).doc
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2D. S在O2中燃烧生成SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu2O：3Cu2O＋14H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学(有答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H_1 C —12 N —14 0-16 Na-23Al-27Cl —35.5 Fe —56第I 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1-油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是（）A.都易溶于水B.组成元素都相同D.都可以发生水解反应C.都属于有机高分子2.制备过碳酸钠QNa^CO ：• 3H26）的过程会发生副反应2H 2O2—2H 2O+O2t o 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为8的碳原子：B. H2O2的结构式：H-O-O-HC.Na •的结构示意图：,丿）D.HQ 的电子式：H ：O ：H 3-下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCOs 能与NaOH 反应，可用作食品疏松剂B.C.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气FeXSO4）3易溶于水，可用作净水剂D.Al （OH ）s 受热易分解,可用于制胃酸中和剂4-室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.3%的H0溶流：H\ SQL CFB.C.0.1 mol-L -1 NaOH 溶酒:NH4、SOT 、NO70.1 mol ■ L _1 FeCls 溶酒：Na\ SCNL CF D.0.1 mol - L _1 Na^COs 溶酒：K\ CT 、OH -5-下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制备NH3B.C.D.误差6-A.FeChC.氯水在光照条件下生成67-下列有关化学反应的叙述正确的是（）高温下SiCh 与C 反应得到高纯硅D. S 在。
中燃烧生成SO 5B.Fe 在Ch 中燃烧生成用装置乙除去SCh 气体中的少量HC1用湿润的红色石蕊试纸检验NH,中和滴定时，滴定管用待装的试酒润洗23次，减验下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag' + 2NH 5• H?=AgCNHs^], + 2HQB.C.向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H +CaCO 5—Ca 2 +CO 2t +H2O用稀硝酸清洗试管内壁上的C112O ： 3CU2O+14H +2N0?=6Cu 2 +2NOf +7H2OD.向Ah(SO4)3溶液中加入过量Ba(0H )2溶酒：2AF ，+ 3SC^- +3Ba 2，+ 6OH-=2A1(OH)5! +3BaSO 48-短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次増大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
江苏省扬中高级中学2021届高三模拟考试化学试题 Word版含答案
2021届高三化学模拟试卷2021.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S -32 Ba -137 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、下列说法错误的是A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境C ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2、下列有关化学用语表示正确的是A ．HClO 的结构式：H —Cl —OB ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 2－3C ．羟基的电子式：O HD ．异丙醇的结构简式：CH 3CH 2CH 2OH3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．澄清透亮 的溶液中：MnO －4、SO 2－4、K +、Fe 3+B ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Mg 2+、NH +4、SCN －、SO 2－4C ．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na +、ClO －、I －、SO 2－4D ．水电离产生的c (H +)=10－12mol·L -1的溶液中：K +、Na +、NO －3、CH 3COO －4、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A ．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B ．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C ．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D ．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 5、用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取干燥的NH 3C ．用图3所示装置制取并收集乙烯D ．用图4所示装置制取Cl 26、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L SO 3的分子总数为0.5N A B.0.1molBr 2与足量H 2O 或NaOH 反应转移的电子数均为0.1N AC.0.1mol 的白磷（P 4）或四氯化碳（CCl 4）中所含的共价键数均为0.4N AD ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A 7、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全： 2Ba 2++4OH －+Al 3++2SO 2－4=2BaSO 4↓+AlO －2+2H 2OB ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 2－3C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H + + NO －3=3Fe 3+ + NO↑+ 4H 2OD ．4 mol·L－1的NaAlO 2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO －2＋7H +＋H 2O =3A l (O H )3↓＋Al 3+8、X 、Y 、Z 、W 四种物质在肯定条件下具有如图所示的转化关系，下列推断正确的是XYZWW ZA ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是NaAlO 2B ．若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强酸时，则X 可能是NH 3C ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属单质时，则Z 可能是CO 2D ．若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则Z 可能是FeCl 39、短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A 与D 同主族，B +与A 2－具有相同的电子层结构，C 原子的最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是A ．B 2A 2和B 2A 中阴阳离子的个数比相同B ．原子半径的大小挨次：r (D)＞r (C)＞r (B)＞r (A)C ．D 的简洁气态氢化物的热稳定性比A 的强 D ．元素C 的单质是一种高硬度、高熔点的金属浓硫酸浓硫酸 乙醇 沸石溴水铜粉CaO 固体浓氨水碱石灰浓盐酸 MnO 210、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图。
江苏省扬中高级中学最新---2020┄2021届高三化学模拟考试试卷苏教版
江苏省扬中高级中学2007---2021年高三化学模拟考试试卷注意事项：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，2021年11月一名俄罗斯前特工在英国因钋中毒而死。
已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α—Po和β-Po，钋元素的质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为＋2、＋4、＋6。
下列有关钋元素的说法中错误的是Ａ．钋元素是由居里夫妇并命名的放射性元素Ｂ．α—Po和β-Po，钋元素的同素异形体Ｃ．21084Po和21884Po互为同位素Ｄ．钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的质量数与其原子个数百分比的乘积求和得到的2、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是B3、如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油Ｂ．酒精Ｃ．苯Ｄ．四氯化碳4、现在化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。
下列操作不会发生安全事故的是A．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明B．在试管内做钾与水反应的实验Ｃ．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔Ｄ．苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤5、下列离子方程式正确的是A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH— SiO-2+H2O3+2H+ CO2↑+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO-23BaSO4↓+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH—+H++SO-24D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O6、在c（H+）∶c（OH—）＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Al3+、HCO3—、SO42—B．Ca2+、NH4+、CO32—、Cl—C．Na+、K+、NO3—、ClO—D．Na+、Ba2+、I—、SO32—7、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．③④⑥8、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。
江苏省镇江市扬中实验中学高三化学模拟试题含解析
江苏省镇江市扬中实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH﹣参加反应，生成0.1 mol CO32﹣，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32﹣发生反应，生成0.2 mol HCO3﹣，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol．故选：C．2. （双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．3. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B. 铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；B、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；C、根据电荷守恒判断即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不会生成CeI4．解答：解：A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故B正确；C、离子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C错误；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI4，应该是CeI3，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．4. 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。
江苏省扬州市高考理综-化学二模试卷
江苏省扬州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO22. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法错误的是（）A . 离子半径：Y<X<W<ZB . 简单氢化物的稳定性：Y>W>ZC . 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色D . 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象4. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 易与Cl2在光照条件下发生取代反应6. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快7. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
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江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清晰。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。
3．考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是( ) A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸潮湿，对实验结果产生的阻碍是( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无阻碍4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。
把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发觉这块晶体变得完整无缺。
若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( ) A．吸热的B．放热的C．差不多无热量变化D．无法判定6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。
②同位素的性质几乎相同。
③只由一种元素构成的物质一定是纯洁物。
④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。
则甲、乙、丙中次氯酸的浓度大小关系是（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲8．下列叙述中正确的是（）A．含有最高价元素的化合物差不多上具有强氧化性。
B．难失去电子的物质一定易得到电子。
C．金属元素从化合态变为游离态一定被还原。
D．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应。
．二、选择题（本小题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分。
）9．实验室常用一定量的锌与稀硫酸反应制取氢气。
要使该反应的速率减慢，但不阻碍生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入（）A．CuSO4(s)B．KNO3(s) C．CH3COONa(s) D．ZnSO4 溶液10．下列离子方程式不正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH—===AlO2—+H2↑B．硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S===FeS↓+2H+C．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3—+4OH—===Mg(OH)2↓+CO32—+2H2O D．NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO42—+OH—+Ba2+===BaSO4↓+H2O 11．NH3、H2S是极性分子，而CO2、BF3、CCl4则是非极性分子。
依照上述事实，以及你所把握的化学知识，可分析归纳出ABn型分子是非极性分子的体会规律是（）A．ABn型分子中B不能是氢原子。
B．ABn型分子中A原子最外层电子都参与成键。
C．在ABn型分子中，键与键的夹角都相等。
D．在ABn型分子中A与任意的B原子核间距离都相等。
12．有一些科学家预言，未发觉的元素中还可能有稳固的超重元素存在。
如Z=114，N==184的原子，它将位于元素周期表第七周期ⅣA族。
下列关于该元素的进一步的推断中确信错误的是（）A.该元素的原子具有七个电子层B.该元素最高正化合价为+6C.该元素的单质可能是良好的半导体材料D.该元素不可能与氢元素形成气态氢化物13．小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是（）A．烧碱溶液B．偏铝酸钠溶液C．氯化铝溶液D．苯酚钠溶液14．在密闭容器中，aA(g)bB(g)反应达平稳后，保持温度和压强不变，通入与反应混合物等物质的量的稀有气体，重新达到平稳时，B的浓度是原平稳时的60﹪。
下列说法正确的是（）A．平稳向正反应方向移动B．A的转化率减小C ．A 的物质的量增加D ．a<b15．t ℃时，将一定量的不饱和KNO 3溶液分为三等份，分别加热蒸发溶液，再把温度降至t ℃。
已知从三份溶液中蒸发出水的质量分别为x 、y 、z （单位均为g ），析出KNO 3晶体质量相应分别是1g 、2g 、3g 。
则x 、y 、z 的关系是 （ ） A ．x :y :z =1:2:3 B ．z =x +y C ．z =2 y －x D ．z =2y + x16．已知在水溶液中能发生下列反应： 2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2 ，若其中X 、Y 表示不同的卤素，下列说法不正确的是 （ ） A ．该反应属于置换反应 B ．非金属性：X < Y C ．氧化性：XO 3—>YO 3— D ．X 2不可能是F 2 17．在一定条件下，把a molX 、b molY 混合，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平稳时Z 的体积分数是40﹪。
则a :b 的范畴是 （ ）A ．251≤≤b aB ．2341<<b a C ．<<b a 31 1 D ．3461≤≤b a 18．将氢氰酸（HCN ）与其对应的钠盐NaCN 等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中c (Na +)>c (CN —)，则下列关系错误的是 （ ） A ．c (OH —)<c (H +) B ．c (HCN)<c (CN —)C ．c (CN —)+c (HCN)==2c (Na +)D ．c (HCN)+c (H +)==c (Na +)+c (OH —)第Ⅱ卷（非选择题 共76分）三、（本题包括两小题，共15分） 19．（4分）为了证明醋酸是弱电解质进行的下列实验，确信没有意义的是（ ）A ．测定冰醋酸和液态氯化氢的导电性。
B ．测定0.1mol/L CH 3COOH 溶液的pH 值。
C ．测定0.1mol/L CH 3COONa 溶液的pH 值。
D ．比较相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与锌反应产生氢气的速率。
E ．比较中和相同物质的量浓度，相同体积的盐酸和醋酸溶液，耗用已知浓度的NaOH溶液的体积大小。
F ．比较pH 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH 值变化程度的大小。
20．（11分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
请依照要求回答问题： (1)配制待测溶液。
将准确称量的4．10g 固体烧碱（含有少量中性易溶杂质），配制成500mL 待测液。
其操作过程需要用到烧杯、玻璃棒，还必须用到的仪器有__________________。
(2)用0．20mol/L 的盐酸来滴定待测液。
滴定操作过程中左手操作是_____________________。
眼睛观看________________________________________。
(3)将三次滴定的数据处理得实验结果。
三次滴定时每次都取用待测液20.00mL 。
三次耗用盐酸溶液分别为20.05mL 、23.80mL 、19.95mL 。
烧碱样品的纯度是________﹪。
(4)实验误差分析。
（下列每格填“偏高”或“偏低”或“正常”）①配制待测溶液时，溶液转移后，烧杯未洗涤。
__________________ ②滴定开始前，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
___________________ ③滴定过程中，锥形瓶中有少量溶液溅出瓶外。
__________________ 四、（本题包括两小题，共20分）21．（6分）2004年7月，法俄两国科学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。
在这种高聚氮的晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展，构成立体网状结构。
已知该晶体中N —N 的键能为160KJ/mol ，而氮气中N ≡N 的键能为942KJ/mol ，（键能表示形成化学键开释的能量或破坏化学键消耗的能量）。
(1)高聚氮晶体属于___________晶体。
(2)高聚氮转化为氮气时，将_______(“吸取”或“放出”)能量，当生成1molN 2时，能量变化是____________KJ 。
22．（14分）氮能够形成多种离子，如N 3—，NH 2—，N 3—，NH 4+，N 2H 5+，N 2H 62+等，已知N 2H 5+与N 2H 62+离子的形成过程与NH 4+形成过程相类似。
⑴液氨中存在着与水类似的自偶电离，产生的离子是 （填上述离子中的两种）。
223K 时，这两种离子浓度的乘积 1×10—14。
（填“大于”、“小于”或“等于”）⑵写出N 2H 5+的电子式 。
⑶写出N 2H 62+在足量强碱溶液中反应的离子方程式。
⑷写出三种多原子组成的含有与N 3—电子数相同的微粒化学式 。
⑸有一种离子化学式是：N 5n+，电子式是 ， 。
其n 的值是 ，该离子的空间构形是 。
（A .直线型 B .“V ”型 C .“W ”型，用A 、B 、C 填空）。
五、（本题包括2小题，共24分）23．（16分）消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有着重要作用。
⑴下列消毒剂的使用正确的是 A. 预防“非典”常使用过氧乙酸、“84”消毒液、漂粉精等消毒剂。
B. 医疗上常用无水酒精或含H 2O 2 3﹪的双氧水进行皮肤消毒。
C. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理。
D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林。
E. 在农业上，常用硫酸铜、石灰和水配制的悬浊液来消灭病虫害。
n+N N N N N⑵某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器。
装置如图所示：用石墨作电极电解饱和食盐水，即可制得有较强杀菌能力的消毒液。
请判定：在该装置中，b为电源的极；C电极上发生的电极反应式是；所得消毒液的要紧成分是。
⑶自来水厂常用液氯和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净水。
绿矾所起的作用一是除去余氯；二是其氧化产物经水解后具有净水作用。
请写出有关反应的离子方程式：。