鲁教版_选修三第二章 化学键与分子间作用力测试题及答案解析
第二章 第1节 化学键与分子间作用力[选修3]鲁科版
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第1节共价键模型“臭氧空洞”的危害已被人类所认识人。
南极上空部分区域臭氧接近消失。
“行善的臭氧”，是那些在高空大气平流层中的臭氧，它们能抵挡有害的紫外线，保护地球生物，降低我们接受日照后患皮肤癌的几率。
人类呼吸的氧气是由两个氧原子构成，而臭氧都是由三个氧原子组成。
同是氧原子构成的分子，其性质为什么不同呢？显然是因为其结构不同引起的。
氧气和臭氧中有怎样的化学结构呢？对共价键的学习肯定能帮你理解其中的奥秘。
一细品教材一、共价键1、化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。
分子里原子之间的相互作用，按作用的强度分类分为两种，一种是强烈的，一种是微弱的，化学键是强烈的相互作用，而不是微弱的相互作用。
化学键是使原子（广义原子）相互联结形成分子（广义分子）的主要因素，化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、H2SO4等分子，还包括C（金刚石和石墨），Si、SiO2、NaC1、CaC12、Al、Cu等物质。
“原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl－等离子。
2、共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（2）共价键形成和本质共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
如：当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的机会增大。
随着核间距离的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量降低，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量升高，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
如图2-1：2-1注意：自旋相反的未成对电子可配对形成共价键。
成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第2章化学键与分子间作用力过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D． H2O比H2S稳定2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（）A．它们互为等电子体B． CO2为直线形而CS2为V形C．它们分子中的化学键类型不同D． CS2比CO2稳定3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3B． BeCl2C． NHD． CCl49.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修3第二章《化学键与分子间作用力》测试卷一、单选题(共15小题)1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是() A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱2.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N23.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H24.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定5.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A． HClB． Cl2C． C2H2D． CH47.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A． Z2XB． Z2YC． W2XD． W2Y8.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
鲁科版高中化学选修3第二章《 化学键与分子间作用力》单元检测题(含答案)
第二章《化学键与分子间作用力》单元检测题一、单选题1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl42．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2 3．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。
其中只含极性键的非极性分子有()A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③4．下列有关HCl 和HBr 的叙述错误的是（）A．键能：HCl>HBr B．热稳定性：HBr>HClC．沸点：HBr>HCl D．共用电子对偏移程度：HCl>HBr 5．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( )A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．其挥发性比PCl3小D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO6．下列有关说法不正确的是A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为7．下列说法正确是（）A．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子8．下列微粒中含有配位键的是NH⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧[Ag (NH3)2]OH①N2H4②CH4 ③OH-④+4A．②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．全部9．下列物质含有离子键的是 ( )A．HCl B．CO2C．NaOH D．NO210．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5①CH4①OH－①NH＋4①Fe(CO)5①Fe(SCN)3 ①H3O＋①[Ag(NH3)2]OH ①[B(OH)4]－A．①①①①① B．①①①①①① C．①①①①①①① D．全部11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计7小题，每题3分，共计21分）1. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）A. 甲醛分子中的\ C原子为\ Sp^3杂化B. 杂化轨道可能被孤电子对所占据C. 中心原子为\ Sp^2杂化的分子的空间构型一定为平面三角形D. 杂化轨道理论与\ VSEPR模型分析分子的空间构型结果相互矛盾【答案】B【解析】2.氯仿 (CHCl_3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气 (COCl_2):2CH_3+O_2\rightarrow 2HCl+ 2COCl_2（结构式为）。
下列说法不正确的有（）A. \ CHCl_3分子的空间构型为正四面体B. \ COCl_2分子中存在\ σ键、\ π键C. \ COCl_2分子中所有原子的最外层电子都满足\ 8电子稳定结构D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化【答案】A【解析】3.下列对应关系不正确的是A. \ AB. \ BC. \ CD. \ D【答案】A【解析】 A． SO_2的中心原子 S的价层电子对数 = 2+ \dfrac12\left( 6-2\times 2\right) = 3，有 1个孤电子对， VSEPR模型为平面三角形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为 V形，故 A错误；B． CH_2O的结构简式为 HCHO，中心原子 C的价层电子对数 = 3+ \dfrac12\left( 4-2\times 1-2\right) = 3，没有孤电子对， VS5 R模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，故 B正确；c． H_2O的中心原子 O的价层电子对数 = 2+ \dfrac12\left( 6-2\times 1\right) = 4，有 2个孤电子对， VS5 R模型为四面体形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为 V形，故 C正确；D． NH_3的中心原子 N的价层电子对数为 3+ \dfrac12\left( 5-3\times 1\right) = 3+ 1= 4，v SPPR模型为四面体形，有 1个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故 D正确；故选 A.4.下列说法正确的是（）A. \ CS_2、\ H_2S、\ C_2H_2都是直线形分子B. \ CH_4、\ CCl_4都是含有极性键的非极性分子C. \ HF、\ HCl、\ HBr、\ HI的熔沸点依次升高D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为\ HClOgt HClO_2gt HClO_3gt HClO_4【答案】B【解析】 A、 CS_2和 C_2H_2的中心原子都只含有 2个价层电子对，属于 sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形， H_2S中 S原子的价层电子对数＝ 2 + \dfrac12(6-2\times 1)＝ 4，属于 sp^3杂化，而且含有 2 个孤电子对，分子的空间构型为 V形，故A错误；B． CH_4中只含有 C-H极性键， CCl_4中只含有 C-Cl极性键， CH_4、 CCl_4的空间构型为正四面体，分子结构对称，正负电荷中心重合的属于非极性分子，故 B正确；C． HF中含有氢键，沸点最高，应为 HF\gt HI\gt HBr\gt HCl，故 C错误；D． Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性 HClO_4\gt HClO_3\gt HClO_2\gt HClO，故 D错误；5.下列物质属于共价化合物的是（）A. \ N_2B. \ H_2OC. \ KOHD. \ CaCl_2【答案】B【解析】 A． N_2的电子式为，结构简式为 N\equiv N，分子中存在氮氮叁键，只含共价键，是单质，故 A不选；B． H_2O的电子式为，结构中只存在 H-O共价键，为共价化合物，故 B选；C． KOH的电子式为，结构中钾离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根中 O原子和 H原子之间存在共价键， KOH为离子化合物，故 C不选；D． CaCl_2的电子式为，结构中钙离子与氯离子之间形成离子键，为离子化合物，故 D不选；6.羰基硫 (OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO_2 相似，高温下分解为 CO 和 S．下列有关说法正确的是（）A. \ OCS、\ CO、\ CO_2、\ S四种物质的晶体类型相同B. \ OCS高温分解时，碳元素化合价升高C. \ OCS分子是非极性分子D. \ 22.4L, OCS中约含有\ 3times 6.02times 10^23个原子【答案】A【解析】 A． OCS、 CO_2、 CO、 S的构成微粒均为分子，则均为分子晶体，故 A正确；B． OCS高温分解时，碳元素化合价由 + 4价降低为 + 2价，故 B错误；C． OCS的结构式为 O＝ C＝ S，正、负电荷中心不重合是极性分子，故 C错误；D．状况未知， Vm不确定，不能利用体积计算物质的量及原子个数，故 D错误；7.镍能形成多种配合物如正四面体形的 Ni(CO)_4和正方形的 Ni(CN)_4^2-、正八面体形的 Ni(NH_3)_6^2+ 等。
鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案)
第2章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率2．氧氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意图所示。
下列说法正确的是（）A．a铂碳电极为该燃料电池的正极B．H2SO4溶液中的H+移向a铂碳电极C．b铂碳电极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能3．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（）A．“外化”时化学能转化为热能 B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色4．下列化学反应的能量变化与右图不符合的是（）A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO25．与NaCl化学键类型相同的物质是（）A．H2 B．HCl C．KCl D．CO26．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A．煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池放电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能7．下列反应属于吸热反应的是（）A．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC．高温条件下才能进行的反应D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O8．已知断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl﹣Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（）A．该反应在发生过程中要吸收能量B．该反应在发生过程中要放出能量C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量D．断开1 mol H﹣H键要吸收的能量与形成1 mol H﹣Cl键要放出的能量相等9．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。
鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案)
第2章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水2．下列有关叙述正确的是A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．BCl3分子的空间构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为33．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水4．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是( )A．氯化钠晶体溶于水B．硝酸钾晶体的融化、冷却C．次氯酸用于杀菌消毒D．夏天马路洒水降温5．有关化学键和化合物的叙述不正确的是( )A．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B．Na2O2中含有离子键和共价键C．盐酸溶液能导电，所以HCl中含的是离子键D．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键是极性键6．下列不能形成配位键的组合是（）。
A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋7．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaCl2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO38．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度9．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8mol·L−1 D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A10．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
鲁科版高中化学选修3第二章《 化学键和分子间作用力》单元检测题(含答案)
（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。
18．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______(写分子式)。
D．氢键强弱：N···H＜O···H＜F···H；范德华力强弱：NH3< PH3< AsH3
4．下列叙述正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣
D．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同
10．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]
11．下列现象中，能用范德华力解释的是（）
A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案)
《化学键与分子间作用力》测试题【答案】一、单选题1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘的升华B．NaOH溶于水C．HCl溶于水D．酒精溶于水2．下列各组微粒中，互为等电子体的是()A．N2O和CO2B．CO和CO2C．Na+和F-D．H3O+和PCl33．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体4．下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．Cl25．下列说法中正确的是( )①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①③④⑥C．②③⑥D．①④⑤6．下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是17．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( )A．冰融化B．食盐溶解C．氯化铵受热分解D．氧化铝电解8．据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．COCl2C．C2H4O D．H2O29．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列分子中碳原子的杂化方式均为 sp^3杂化的是（）A.\ C_60B.环吡咯C.\ 18-冠—\ 6D.氧化石墨烯【答案】C【解析】 A． C_60中的碳原子以双键连接，所以采取的是 sp^2杂化，故 A错误；B．环吡咯中有的碳碳之间以单键相连，有的碳碳之间通过双键相连，分别采取sp^3、sp^2杂化，故 B错误；C． 18-冠 -6中的碳原子均以单键相互连接，所以均采取 sp^3杂化，故 C正确；D．氧化石墨烯中有的碳原子成单键，有的成双键，分别采取 sp^3、 sp^2杂化，故 D错误；故选： C。
2.已知 W、 X、 Y、 Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是 W与X、 Y、 Z形成的 18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。
下列说法正确的是（）A. 最简单氢化物沸点：\ Xgt YB. 原子半径：\ Xgt Ygt Zgt WC. \ X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D. 常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构【答案】B【解析】根据题干信息可知 W是氢，氢和碳、氮、氧都能形成既有极性键和非极性键的 18电子微粒，甲、乙、丙分别是 CH_3 CH_3、 N_2 H_4、 H_2 O_2，则 X是碳， Y是氮， Z是氧，据此回答：A．因为氨气分子间有氢键，简单氢化物沸点甲烷比氨气的低，故 A错误；B．同周期元素的原子，原子序数越大，半径越小，则原子半径 C \gt N \gt O \gt H，故B正确；C．碳酸是二元弱酸，故 C错误；D．常温下 CH_3 CH_3是气体，故 D错误；故选 B。
鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》检测题(含答案解析)
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为， BCl3空间形状为（用文字描述）。
（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4发生配体置换反应：Ni(CO)4+4PCl3= Ni(PCl3)4+4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为。
②1molNi(PCl3)4中含 键数目为。
3．下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式
B．CO2的电子式
C．NH4Cl的电子式：
D．氢氧根离子的电子式：
4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )
A．金刚石熔化B．NaOH溶于水C．将HCl通入水中D．NaHSO4溶于水
5．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( )
D．已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化
9．下列分子中既有极性键，又有非极性键的是( )
A．C2H4B.H2C．Na2O D.NH3
10．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键
15．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是( )
A．石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
ห้องสมุดไป่ตู้二、填空题
16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是．
鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案)
第2章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列熔沸点高低的比较不正确的是（）A．金刚石>碳化硅>晶体硅 B．HF<HCl<HBr<HIC．纯铁>生铁 D．Mgo>MgCl22．下列式子为分子式的是（）A．NH4Cl B．Cu C．SiO2 D．I23．下列事实不可以用氢键来解释的是（）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化4．下列说法中正确的是（）A．在任何分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D．D2O与H2O所含电子总数不相等5．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的球棍模型：6．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅①②③④D．仅①②③7．下列说法中正确的是( )试卷第2页，总9页A ．沸点大小：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．干冰升华克服的是分子间作用力C ．HF 稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D ．冰、水和水蒸气中都存在氢键8．下列化合物中，只含有离子键的是（ ）A ．CaCl 2B ．NH 3C ．H 2OD ．KOH9．下列说法不正确的是( )A ．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键B ．含金属元素的化合物一定是离子化合物C ．强电解质不一定是离子化合物D ．熔融状态能导电的化合物是离子化合物10．下列说法中错误的是( ）A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C ．N 2分子中有一个σ键，2个π键D ．在元素周期表中，s 区，d 区和ds 区的元素都是金属11．关于丙氨酸的下列说法，正确的是（ ）A ．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B ．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C ．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D ．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同12．研究表明：H 2O 2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O —H 键与O —O 键之间的夹角为97°。
鲁科版高二化学选修三章末测试试题：第2章 化学键与分子间作用力(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作用力本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子4.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤5.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量6.下列电子式书写正确的是()7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是()A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C． Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD． CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H58.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH410.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO413.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键14.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下图中A，B，C，D四条曲线分别表示ⅣA，VA，ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_______________________。
2020—2021化学鲁科版选修三第2章 化学键与分子间作用力含答案
2020—2021化学鲁科版选修三第2章化学键与分子间作用力含答案鲁科版选修3第2章化学键与分子间作用力1、下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2解析:A中存在的都是H的s轨道与C、N原子的p轨道形成的σ键;B中C2H4中还有π键;C中虽然都是σ键,但是氢分子是s s型σ键,氯分子是p p型σ键;D 中N2中除有p p型σ键外,还有p p型π键。
答案:A2、关于苯分子结构的研究经历了很长时间,著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。
但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。
以下有关苯分子结构的说法,错误的是()A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化,形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠,形成一个大π键C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键D.乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯解析:苯分子中每个碳原子采取sp2杂化,两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子上的电子配对成σ键,另一个sp2杂化轨道上的电子与H形成σ键。
剩下一个未参与杂化的2p轨道上的电子共同组成了6个电子的大π键,使结构更加稳定,sp2杂化键角为120°,故A项正确、B项错误。
每个碳原子形成3个σ键,碳碳之间共6个,碳氢之间共6个,故C项正确。
乙烯分子中碳原子采用sp2杂化,故D项正确。
答案:B3、下列关于三聚氰胺()分子的说法中正确的是()A.所有氮原子均采用sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C.属于极性分子D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析:三聚氰胺分子中,处于环上的氮原子是sp2杂化,A项错误;由三聚氰胺分子的结构知,它是对称结构,为非极性分子,C项错误;三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键,故不存在非极性键,D项错误。
鲁科版高中化学选修3第二章《 化学键和分子间作用力》单元检测题(解析版)
《化学键与分子间作用力》单元检测题一、单选题1.可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为( )A．使用催化剂B．增大压强C．增大一氧化碳的浓度D．增大水蒸气的浓度2.下列方法最难能制备氧气的是（）A．加热氯酸钾 B．加热氯酸钾和二氧化锰C．加热高锰酸钾 D．加热双氧水3.下列有关物质性质的应用正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸4.已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化为红磷放出热量。
下列说法中正确的是( )A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自然而白磷则不会自然5.下列不属于可逆反应的是( )A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B． N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2OD． SO2溶于水和H2SO3分解6.关于离子键的下列叙述中不正确的是( )A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子7.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O CH3COOH＋4H＋。
下列说法正确的是( )A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子移动，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O4OH－8.下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化9.下列气体中，不能用启普发生器制取的是（）A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．氢气10.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑。
鲁科版高中化学选修三 第2章 化学键与分子间作用力 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第2章化学键与分子间作用力检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是()A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射2.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H44.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道5.与NO3¯互为等电子体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO26.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列性质与这些用途无关的是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A． [Co（NH3）4Cl2]ClB． [Co（NH3）3Cl3]C． [Co（NH3）6]Cl3D． [Co（NH3）5Cl]Cl29.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
鲁科版高中化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》测试试题(含答案解析版)
鲁科版高中化学选修三第二章《化学键与分子间作用力》测试试题（含答案解析版）第二章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质含有共价键的是( )A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O22．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配位体为H2O，配位原子为O，外界为Br-B．中心原子的配位数为6C．在水溶液中，所有的Br-都能完全电离D．Cr的化合价为+25．下列叙述中正确的是( )A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键6．下列说法正确的是( )A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B．基态碳原子的最外层电子排布图:C．原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似7．下列排列顺序正确的是( )A．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O1 / 18B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O8．下列现象不能用氢键解释的是( )A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化9．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O210．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是( )A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋C．甲烷的比例模型：D．14C的原子结构示意图：12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( )A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3 C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤对电子二、填空题13．(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。
鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题(含答案) (1)
第 2 章《化学键与分子间作用力》测试题一、单选题 1．下列说法正确的是A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在 σ 键C．p 和 p 轨道不能形成 σ 键D．含 π 键的物质不如含 σ 键的物质稳定2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）A．CO2 与 SO2 B．NH3 与 SO3 C．CH4 与 NH4+ D．C2H2 与 C2H43．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是( )A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl34．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A．HClMgCl2NH4ClB．NH3H2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．H2ONa2OCO25．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是A．砷原子的结构示意图B． BF4- 的结构式C．HF 分子间的氢键 H－F－HD．丙氨酸的手性异构6．比较下列各组物质的沸点，正确的是 A．乙醇>丙烷 B．异戊烷>正戊烷 C．1-丁烯>1-庚烯 D．乙二醇>丙三醇 7．下列说法不正确的是（ ） A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成 8．J、Q、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R 在周期表中的相 对位置如下表。
已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地 壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是JQRA．J 和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键 B．R、Q 两元素形成的氢化物中，R 的氢化物沸点更高 C．J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2RO4 D．M 单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂 9．下列叙述中正确的有①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1 过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个10．下列叙述正确的是（ ）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关11．下列分子或离子中，中心原子含有 2 对孤对电子的是A．SO2B．CH3－C．NH4+D．H2S12．下列模型分别是 HCN、S8、SF6、B12 结构单元，下列说法错误的是A．已知单质硼的结构单元是由 20 个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中 含有 30 个 B—B 键、12 个硼原子 B．SF6 的分子空间构型为正八面体C．1 molHCN 分子中有 2 mol 键和 2mol 键 D．32gS8 分子中含有 0.125 mol 键13．下列说法正确的是 A．BF3 和 NF3 都是平面形分子B．1molNH4BF4 中含有 3mol 配位键C．H2S 和 SO2 的中心原子价层电子对数相同D．某原子的质量数是 52，中子数是 28，则其基态原子中，未成对电子数为 614．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化15．下表是元素周期表的一部分。
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单元过关(二)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．三氯化硼D．五氯化磷解析光气的电子式为所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。
答案 A2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱解析F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。
答案 B3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。
答案 B4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是()A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－解析共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。
答案 C5．下列分子中的键的极性最强的是()A．H2O B．NH3C．HF D．HCl解析由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
答案 C6．下列叙述中错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子之间不可能形成离子键解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通过共价键形成的共价化合物，B项正确；H原子和Cl原子结合成的HCl是通过共价键形成的，C项正确；NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，D项错误。
答案AD7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是()A．离子半径B．原子半径C．离子电荷D．核电荷数解析金属键的强弱与离子半径的大小、离子所带电荷数的多少有关。
金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔点越高。
答案AC8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()A．Na B．MgC．Br D．Ne解析Br与活泼金属元素如Na之间形成离子键，与其他的非金属元素的原子间形成极性键，Br与Br之间形成非极性键。
答案 C9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是()A．NH3B．HFC．C2H5OH D．CH4解析在氢键X—H…Y中，X原子和Y原子所属的元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D 中CH 4不符合条件。
答案 D10．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( )A ．CaF 2B ．KClC ．NaID ．CsF解析 F －、Cl －、I －中，F －半径最小，Ca 2＋、K ＋、Na ＋、Cs ＋中Cs ＋半径最大，所以CsF 中阴离子半径与阳离子半径的比值最小。
答案 D11．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A ．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl －和NH 3分子均与Pt 4＋配位D ．配合物中Cl －和Pt 4＋配位，而NH 3分子不配位解析 PtCl 4·2NH 3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生自由移动的离子；加入AgNO 3溶液不产生沉淀并且用强碱处理也没有NH 3放出，说明Cl －和NH 3都参与配位，配位数是6，中心原子的电荷数为4；配位数是6的配合物不可能是平面结构。
答案 C12．下列化学用语书写正确的是( )A ．次氯酸的电子式 H:Cl ····:O ····:解析次氯酸的电子式为，甲基的电子式为，乙醇的电子式为答案 B13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子解析Be—Cl键为极性键，因键角为180°，BeCl2是直线形分子，为对称结构，所以BeCl2为非极性分子。
答案 B14．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH解析NH4Cl的电子式，NH＋4与Cl－之间存在离子键，N、H之间3个N—H共价键，1个N―→H配位键。
答案 C二、填空题(58分)15．(8分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
物质Cl2Br2I2H2HF HCl HBr HI能量243 193 151 436 565 431 363 297 (kJ)(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HF B．HClC．HBr D．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:________。
(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析破坏1 mol化学键消耗能量越大，说明键能越大，键能越大，物质本身能量越低，物质越稳定。
相反生成物越稳定，形成该键时，放出的能量就越多。
答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)F216．(16分)在下列物质中:①CO2②NaCl③MgBr2④I2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧H2S⑨NH310K2O2○(1)只有非极性键的是_________________________________；(2)只有极性键的是___________________________________；(3)只有离子键的是___________________________________；(4)有离子键，也有非极性键的是_______________________；(5)既有离子键，又有极性键的是_______________________；(6)属于离子化合物的是_______________________________；(7)属于共价化合物的是_______________________________；(8)含有配位键的物质是_______________________________。
解析电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。
铵盐为离子化合物，含配位键。
Na2O2为离子化合物，含有非极性键O—O(过氧键)。
答案(1)④⑦(2)①⑧⑨(3)②③(4)○10(5)⑤⑥(6)②③⑤⑥○10(7)①⑧⑨(8)⑤17．(14分)下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物，(1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。
(2)a的电子式为________，b的空间构型为________，c的化学式为________。
(3)同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________________。
曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________。
解析据ⅦA族中HF分子间形成氢键，ⅥA族H2O分子间形成氢键，ⅤA中NH3分子间形成氢键，ⅣA族的氢化物分子间不会形成氢键，确定曲线④为ⅣA族氢化物的沸点曲线，又由于H2O常温为液态，NH3易液化，所以①表示ⅥA族氢化物的沸点曲线，③表示ⅤA族氢化物的沸点曲线，②表示ⅦA族氢化物的沸点曲线。
a、b、c 分别为H 2O 、HF 、SiH 4。
答案 (1)① ④(2)H:O ····:H 直线形 SiH 4 (3)相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，故沸点依次升高 存在氢键18．(20分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大。
C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB 可与EA 2反应生成C 2A 与气态物质EB 4；E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称:A________，B________，C________，D________，E________。
(2)画出E 的原子结构示意图________，写出D 2A 2、EB 4电子式，D 2A 2:__________，EB 4:__________。
(3)比较EA 2与EB 4的熔点高低(填化学式)________>________。
解析 E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍，故E 应为Si ，且可知EA 2为SiO 2，气态EB 4为SiF 4，4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，则B 为F 、C 为H 、A 为O ，C 、D 分别与A 形成原子个数比1:1或2:1的化合物，可判断D 为Na 。
答案 (1)氧 氟 氢 钠 硅 (2) Na ＋[·×O ····:O ·····×]2－Na ＋(3)SiO2SiF4。