钠的重要化合物PPT课件
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2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
钠的重要化合物课件
3 土壤污染
钠在生产过程中可能会导致土壤盐渍化和土地质量的降低。
总结与展望
总结
钠是一种重要的金属元素，具有广泛的应用领域。 然而，在其生产、使用和处置过程中会带来一定的 风险和环境污染问题。
展望
我们需要加强对钠的控制和管理，制定更加严格和 有效的安全规范和法规。同时，我们还需要不断研 究其应用领域，探索新的钠化学用途和材料科学。 Nhomakorabea贮存
钠应储存在干燥的环境中，避免其与水或湿气接触。
钠的应用领域
1
金属处理
钠是一种常用的还原剂和金属清洁剂，可用于制备其他金属和金属合金。
2
有机合成
钠用于合成溶剂、染料和药物等有机化合物。
3
反应剂
钠是一种常用的还原反应剂和加成反应剂，在许多领域都有应用。
钠的预防与控制
个人防护
火灾风险
操作钠时应佩戴适当的防护装备， 包括手套、护目镜和防护服。
钠在空气中起火和爆炸的风险很 高，存放时应采取严格的安全措 施，备有灭火设备。
危险警示
在钠的生产、运输和存储过程中， 应对其进行严格的标识和标注， 以避免意外伤害。
钠的环境影响
1 水污染
钠的排放可能会污染水源并影响水生生物的生存繁殖。
2 空气污染
钠在空气中易被氧化，产生有害的氧化物质，并形成细小的颗粒物。
3
化合物
钠可以与许多非金属元素形成化合物，包括氧、氢、卤素和硫等。
钠的物理性质
密度
钠是一种低密度金属，可以浮在 水上。
颜色
钠是一种银白色金属，但在空气 中容易变色。
发光
钠可以通过电解产生黄色的光， 并用于路灯和消防器材等用途。
钠的生产与加工
钠在生产过程中可能会导致土壤盐渍化和土地质量的降低。
总结与展望
总结
钠是一种重要的金属元素，具有广泛的应用领域。 然而，在其生产、使用和处置过程中会带来一定的 风险和环境污染问题。
展望
我们需要加强对钠的控制和管理，制定更加严格和 有效的安全规范和法规。同时，我们还需要不断研 究其应用领域，探索新的钠化学用途和材料科学。 Nhomakorabea贮存
钠应储存在干燥的环境中，避免其与水或湿气接触。
钠的应用领域
1
金属处理
钠是一种常用的还原剂和金属清洁剂，可用于制备其他金属和金属合金。
2
有机合成
钠用于合成溶剂、染料和药物等有机化合物。
3
反应剂
钠是一种常用的还原反应剂和加成反应剂，在许多领域都有应用。
钠的预防与控制
个人防护
火灾风险
操作钠时应佩戴适当的防护装备， 包括手套、护目镜和防护服。
钠在空气中起火和爆炸的风险很 高，存放时应采取严格的安全措 施，备有灭火设备。
危险警示
在钠的生产、运输和存储过程中， 应对其进行严格的标识和标注， 以避免意外伤害。
钠的环境影响
1 水污染
钠的排放可能会污染水源并影响水生生物的生存繁殖。
2 空气污染
钠在空气中易被氧化，产生有害的氧化物质，并形成细小的颗粒物。
3
化合物
钠可以与许多非金属元素形成化合物，包括氧、氢、卤素和硫等。
钠的物理性质
密度
钠是一种低密度金属，可以浮在 水上。
颜色
钠是一种银白色金属，但在空气 中容易变色。
发光
钠可以通过电解产生黄色的光， 并用于路灯和消防器材等用途。
钠的生产与加工
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
钠的重要化合物说课解析课件.ppt
第10页，共15页。
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
第14页，共15页。
第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对
反又应降进低行，分使析学，生得在出标Na出2O电2中子的转-1移价方氧向元和素数化目合时价不既会升出高现 错误，强化了氧化还原反应的知识。
2.“吹气生火“实验探究
结自然合地上得述出对NNaa22OO22与与CHO22O反反应应的的产探物讨，及从燃而烧写的出三反要应素的，方学程生式很。 向酚N酞a2试O2与液H变2O红反，应且后半的分溶钟液内滴褪加色无。色的同酚时酞引试领液学。生无联色系
2、化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
(b) Na2O 碱性氧化物的通性
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第15页，共15页。
2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章 第一节中已经学习了一定的实验基本知识、实验基本 操作技能及实验学习的基本方法，为本节学习打下了 较好的基础。大多数学生已有一定的自学能力，对进 行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但 学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜 想的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质 ，用对比的方法认识物质性质。
人程剂、在中供呼化氧吸合剂时价）吸的这入变样的化把是，性O总2质，结和呼N用出a途2O的2自的是然用C地途O2联的（系实氧起化际来剂及，、反学漂应生白过易
于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
第11页，共15页。
【创新应用】： 创新应用一： 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
第6页，共15页。
二、学情分析 1．学生的化学知识基础分析：本节安排在第三章第二节，
钠的重要常见化合物PPT课件
(2)装置 C 中放入的反应物是________和________。 (3)装置 A 的作用是________________，装置 B 的作用是 __________________________________________________ _____________。
第7讲 │ 要点探究
第7讲 │ 要点探究
二、酸式盐 (一)酸式盐的形成 1 ． 不 足 量 碱 与 多 元 酸 反 应 ， 例 如 ： H2SO4 ＋ NaOH===NaHSO4＋H2O； 2 ． 正 盐 与 对 应 的 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3； 3 ． 弱 酸 正 盐 与 少 量 强 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl； 4．过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如： CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3； ……
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐；二价金属碳酸
受热难分解
盐＜一价金属碳酸盐
NaHCO3＋
与 NaOH
不反应
NaOH===Na2CO3 ＋ 不反应
与 Ca(OH)2
H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaHCO3＋Ca(OH)2===
性氧化物。 2．Na2O2 的特性：强氧化性。例如： (1)将过氧化钠加入紫色石蕊试液溶液先变蓝色后褪色； (2)Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 (3)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时
第7讲 │ 要点探究
第7讲 │ 要点探究
二、酸式盐 (一)酸式盐的形成 1 ． 不 足 量 碱 与 多 元 酸 反 应 ， 例 如 ： H2SO4 ＋ NaOH===NaHSO4＋H2O； 2 ． 正 盐 与 对 应 的 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3； 3 ． 弱 酸 正 盐 与 少 量 强 酸 反 应 ， 例 如 ： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3＋NaCl； 4．过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如： CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3； ……
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钠
热稳定性
受热难分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑
碳酸＜碳酸氢盐＜碳酸盐；二价金属碳酸
受热难分解
盐＜一价金属碳酸盐
NaHCO3＋
与 NaOH
不反应
NaOH===Na2CO3 ＋ 不反应
与 Ca(OH)2
H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaHCO3＋Ca(OH)2===
性氧化物。 2．Na2O2 的特性：强氧化性。例如： (1)将过氧化钠加入紫色石蕊试液溶液先变蓝色后褪色； (2)Na2O2 与 SO2 反应： Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 (3)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，同时
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
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C→E___________________________________ ____________________________；
课堂练习： 优化训练P54
练习2、3
习5、8、9、10、11、12、18
课本P62 1、 4
作业：
课本P63 12
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
化学式 俗名 色态 溶解性
Na2CO3
NaHCO3
纯碱 ,苏打
小苏打
白色粉末 HCO3—与H+和 细小白色晶体 易溶于水 OH—都不共存 较易溶于水(比Na2CO3小）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
O ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（钠：3）_黄_．_色几，种钾金：属紫_的__焰色色(观察时要透过 _蓝__色__钴__玻__璃__)
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时， 要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是 钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄 色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃 能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化 合物中混有钠元素所造成的干扰。
(2)①焰色反应的元素对象是金属元素，物质 对象是单质或化合物；
②焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金 属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色 反应；
③不是所有金属元素都能发生焰色反应；
④焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾) 进行鉴别或鉴定。
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
Sr
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
（2）．操作
NaHCO3
归纳与比较 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 化学式 俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性 热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
Na 2CO3 > NaHCO3
Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的性质
(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/
1、与水反应生成碱 (较活泼的)；
2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
• 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ B） • A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 • B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 • C、金属氧化物都是碱性氧化物 • D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
复习提问:钠的化学性质
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
加热
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 2、钠与水反应
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2 ↑
3、钠与酸反应
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2 ↑
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
Na2CO3
反 应 的 化 Na2CO3+2HCl ==
学方程式
2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程 式
CO3
2－+2H+
==H2O+CO2↑
NaHCO3
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
HCO3 －+H+ ==H2O+CO2↑
NaHCO3比Na2CO3剧烈
CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的 CO2石灰水又变澄清，为什么？
③加2滴酚 溶液变红（较深）
酞溶液
初步结论
溶解时放热，比NaHCO3 易溶；溶液碱性较强
溶液变微红
比Na2CO3难溶； 溶液碱性 较弱
比较
溶解性： Naபைடு நூலகம்2CO3 > NaHCO3 碱 性： Na 2CO3 > NaHCO3
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 大多数金属元素都有自己特殊的焰色
知识拓展
为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2
热稳定
稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
A．①②
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
解析： Na与空气中的水、O2反应，Na2O和 Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH 与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 答案： C
3．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色 固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式： B______，C______，E______，F________。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。
1．钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A．钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C．钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧 化钠
D．钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化 合价为－2价
2．下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤ Na2CO3 ⑥NaCl
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
现象
Na2CO3
澄清的石灰水不 变浑浊
NaHCO3
试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
反应方 程式
结论
△
根据他们的稳2定NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
性不同可以用来
受热鉴不别分他解们！怎样 鉴别？
受热易分解
> 比较
热稳定性： Na 2CO3
2、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3 白色粉末
课堂练习： 优化训练P54
练习2、3
习5、8、9、10、11、12、18
课本P62 1、 4
作业：
课本P63 12
淡黄色固体 过氧化物
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
与HCl反应
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）
化学式 俗名 色态 溶解性
Na2CO3
NaHCO3
纯碱 ,苏打
小苏打
白色粉末 HCO3—与H+和 细小白色晶体 易溶于水 OH—都不共存 较易溶于水(比Na2CO3小）
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂 该反应是不是离子反应？为什么？
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
3、过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
O ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O
（钠：3）_黄_．_色几，种钾金：属紫_的__焰色色(观察时要透过 _蓝__色__钴__玻__璃__)
[温馨提示] (1)在观察钾的焰色反应的焰色时， 要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是 钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄 色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃 能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化 合物中混有钠元素所造成的干扰。
(2)①焰色反应的元素对象是金属元素，物质 对象是单质或化合物；
②焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金 属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色 反应；
③不是所有金属元素都能发生焰色反应；
④焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾) 进行鉴别或鉴定。
几种金属的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca
Sr
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
（2）．操作
NaHCO3
归纳与比较 碳酸钠和碳酸氢钠
物质名称 化学式 俗名
在水中的溶解性
溶液的碱性 热稳定性
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
Na 2CO3 > NaHCO3
Na 2CO3 > NaHCO3 Na 2CO3 > NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的性质
(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素价 态 生成条件 颜色状态
类别 与水反应
Na2O -2
Na2O2 -1
常温
点燃
白色固体 碱性氧化物
褪Na色2O2是强氧化剂
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
2、过氧化钠与二氧化碳反应
/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/
1、与水反应生成碱 (较活泼的)；
2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活 泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水
请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
• 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ B） • A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 • B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 • C、金属氧化物都是碱性氧化物 • D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
复习提问:钠的化学性质
1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?
加热
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 2、钠与水反应
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2 ↑
3、钠与酸反应
2Na + 2H+ == 2Na+ + H2 ↑
4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
Na2CO3
反 应 的 化 Na2CO3+2HCl ==
学方程式
2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程 式
CO3
2－+2H+
==H2O+CO2↑
NaHCO3
NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
HCO3 －+H+ ==H2O+CO2↑
NaHCO3比Na2CO3剧烈
CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的 CO2石灰水又变澄清，为什么？
③加2滴酚 溶液变红（较深）
酞溶液
初步结论
溶解时放热，比NaHCO3 易溶；溶液碱性较强
溶液变微红
比Na2CO3难溶； 溶液碱性 较弱
比较
溶解性： Naபைடு நூலகம்2CO3 > NaHCO3 碱 性： Na 2CO3 > NaHCO3
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
试管口为什么 要斜向下？
如何检验产生 的CO2？
Ba
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论： 大多数金属元素都有自己特殊的焰色
知识拓展
为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2
热稳定
稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
A．①②
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
解析： Na与空气中的水、O2反应，Na2O和 Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH 与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 答案： C
3．下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色 固体粉末，每一物质均含有A元素。
(1)写出下列物质的化学式： B______，C______，E______，F________。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。
1．钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A．钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C．钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧 化钠
D．钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化 合价为－2价
2．下列物质必须隔绝空气保存的是( )
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤ Na2CO3 ⑥NaCl
(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性
现象
Na2CO3
澄清的石灰水不 变浑浊
NaHCO3
试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
反应方 程式
结论
△
根据他们的稳2定NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
性不同可以用来
受热鉴不别分他解们！怎样 鉴别？
受热易分解
> 比较
热稳定性： Na 2CO3
2、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3 白色粉末