议两则溶液的组成标度和组成变量
溶液组成标度
三、体积分数(φB)
例3、配制500mL消毒用的酒精溶液，需无水酒精 多少毫升？
注意：临床上使用的消毒酒精的体积分数为75%。
解：已知 V=500ml φB =75%
小结
cB
nB V
ρB
mB V
固态溶质
MB已知 MB未知
液态或气态溶质
熟悉溶液各组成标度之间的换算，可进一步配制日常临床 上需要的各种溶液。
作业
n 作业：
n 第10页 2、3题
谢谢各位评委，请指教
M(C6H12O6)=180g/mol
二、质量浓度(ρB)
定义
ρB
mB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的质量。
符号： ρB 单位：国际单位kg·m-3 ；
医学常用单位 g·L-1、mg·L-1、 μg·L-1。
二、质量浓度(ρB)
比较
cB
nB V
与
ρB
mB建议：医学上表示溶液组成时，凡是相对分子质 量已知的物质，均应使用物质的量浓度表示；对于相对分子质 量未知的物质，则可用质量浓度表示。对于注射液，在绝大多 数情况下，标签上应同时标明质量浓度ρB和物质的量浓度cB 。
微观粒子
1双=2个
1打=12个
1摩尔=阿佛加德罗常数 = 6.02×1023个
一、物质的量浓度(cB)
定义
cB
nB V
含义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
符号： cB或c(B) 单位：国际单位mol·m-3 ；
医学常用单位 mol·L-1 ，mol·L-1 。
一、物质的量浓度(cB)
B的质量 B的摩尔质量
医用化学
第一章 溶液组成标度
常见溶液
第二章 溶液组成标度
回顾： 扩散现象
扩散：溶质分子和溶剂分子相互运动和 迁移的结果。
回顾：扩散现象
纯水
蔗糖溶液
扩散现象发生的条件：
纯溶剂与溶液之间 浓度不同的溶液之间
（一）渗透现象
纯水
蔗糖溶液
半透膜：是一种只允许溶剂分 子（如H2O分子）自由通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
纯水
如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。 蔗糖溶液
mB mB 11.2 g B V 0.1L V B 112g / L
0.1L=100mL=20mL×5支
问题一：
问题二
问题三
0.9%(即9g/L)NaCl 溶液（生理盐水）
5%(即50g/L) 葡萄糖溶液
第二节 溶液的渗透压
主 1、渗透现象和渗透压 要 2、渗透压与浓度、温度的关系 内 容 3、渗透压在医学上的意义
高渗溶液
让我好 好想一 想
（胀大→溶血）
（皱缩→胞浆分离→血栓） （正常形态）
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
晶体渗透压：由低分子物质产生的渗 透压。 胶体渗透压：由高分子物质产生的渗 透压。 血浆渗透压=胶体渗透压+晶体渗透 压
意义：
晶体渗透压：调节细胞内外水盐相对 平衡及维持细胞的正常形态和功能。 胶体渗透压：调节毛细血管内外水盐 相对平衡及维持血容量。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mg Ca2+
离子，计算正常人血清中Ca2+的物质的量 浓度？(用mmol· L-1表示）
解：已知Ca2+ 的M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 CB 2.50mmol/ L 100 V V 1000
《定量表示溶液的组成》讲义
《定量表示溶液的组成》讲义一、溶液的定义与组成在我们开始深入探讨定量表示溶液的组成之前，让我们先来明确一下什么是溶液。
溶液是一种均匀、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是能够溶解溶质的物质。
比如说，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
溶液的组成可以用多种方式来定量表示，这对于我们理解和处理与溶液相关的问题至关重要。
二、定量表示溶液组成的方法1、质量分数质量分数是最常见的定量表示溶液组成的方法之一。
它的定义是溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数来表示。
计算公式为：质量分数＝（溶质的质量÷溶液的质量）× 100%例如，我们配制了 50 克的氯化钠溶液，其中含有 10 克的氯化钠，那么该溶液中氯化钠的质量分数就是（10÷50）× 100% ＝ 20% 。
质量分数的优点在于计算简单，能够直观地反映出溶质在溶液中所占的比例。
但它的缺点是当溶液的体积发生变化时，质量分数不会改变，无法直接反映出溶液浓度与体积的关系。
2、物质的量浓度物质的量浓度是另一种重要的定量表示溶液组成的方法。
它是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液的体积单位通常是摩尔每升（mol/L）。
假设我们有 1 升的氢氧化钠溶液，其中含有 2 摩尔的氢氧化钠，那么该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度就是 2 mol/L 。
物质的量浓度的优点是能够方便地在化学反应中进行计算，因为化学反应通常是基于物质的量进行的。
但它的计算相对复杂一些，需要先求出溶质的物质的量。
三、质量分数与物质的量浓度的换算在实际应用中，有时需要在质量分数和物质的量浓度之间进行换算。
假设已知溶液的质量分数为 w ，溶质的摩尔质量为 M ，溶液的密度为ρ ，物质的量浓度为 c 。
则换算公式为：c ＝1000ρw÷M通过这个公式，我们可以在已知质量分数的情况下求出物质的量浓度，或者在已知物质的量浓度的情况下求出质量分数。
医学化学 第二章 溶液(1)
Thanks!
关成 溶 系的 液 极， 是 为它 由 密与 溶 切生 质 。命 和 过溶 程剂 的组
注意!
临床上给病人大量输液时： 补液的浓度过高或过低都 将会产生不良后果，甚至 危及生命！
第二章 溶液
由溶质和溶剂组成的均匀的 分散系统（均匀一致，澄清透 明） 溶质 溶剂
第一节 溶液组成标度
nB ，单位mol mB
V,单位L mol/L
nB cB V
cB
质量浓度
mB B V
,单位g V,单位L g/L
B
质量分数 WB
体积分数
B
mB wB m
VB B V
mB,单位g
m,单位g 无单位
VB
,单位g
V,单位ml 无单位
mB nB M
wB B B cB M B cB MB
（2-4）
练习题2-2
100mL生理盐水中含0.90g NaCl，计算该溶液的质 量浓度和物质的量浓度。
解：根据公式（2-3）得：
m( NaCl ) 0.90 g ( NaCl ) 9.0 g / L V 0.10 L
根据公式（2-4）得：
c( NaCl )
( NaCl )
定义 溶质B物质的量nB除以溶液 的体积V称为物质B的物质的 量浓度，简称B的浓度。
物质的 量浓度
公式
nB cB V
SI单位是mol/m3, 医学上常用 mol/L,mmol/L和 umol/L
单位
二、质量浓度
定义
溶质B物质的质量mB除以溶液的体积V 称为物质B的质量浓度，用符号ρ B。
二、质量浓度
医学化学
混合物和溶液的组成标度和组成变量
化学通报１９９８年第７期ｒ……一’１ｋ……一ｌ化学教学ｌ混合物和溶液的组成标度和组成变量刘天和骆文仪”（北京理工大学化３２与材料学院１０００８１）关键词组成标度组成变量物理化学量计量单位化学摘要组成标度接５类逐一给出了名称、符号、定义和ｓＩ单位，并指出ｒ一些常见的错误。
按混合物和溶液讨论了组成，芟量的选择。
量纲一的量的ｓＩ单位１的字母符号问题也作了讨论。
人们根据长期科学实践形成了一套比较系统的组成标度，明确了不同情况下组成变量的合理选择。
这些都比较集中地反映在量和单位国际标准“】和国家标准ｏ－中。
为合理定义涉及化学特别是物理化学的组成标度，物理化学量制中必须选择一个化学的量作为基本量。
国际单位制（ｓＩ）所用量制选择的是基本单元（或单元）Ｂ的物质的量（ａｍｏｕｎｔｏｆｓｕｂｓｔａｎｃｅ）ｎｎ”１。
关于物质的量我们已作过讨论“］，并且根据近来在宣传贯彻国家标准中出现的问题，我们还将另文对物质的量及其有关问题作进一步的讨论，在这里只是提请读者注意，近来个别作者对物质的量作了一些不妥的解释，例如将物质的量这一名称中的物质（ｓｕｂｓｔａｎｃｅ）等同于与精神对立的一般意义的物质（ｍａｔｔｅｒ），将物质的量这一名称中的量（ａｍｏｕｎｔ）等同于一般意义的物理量（ｐｈｙｓｉｃａｌｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ）中的量（ｑｕａｎｔｉｔｉｅｓ），并由此得出一系列不妥的结论。
物质的量是化学中的一个物理量，只能在化学学科中来解释。
实际上物理化学的一些奠基人在他们的经典著作中，特别是Ｌｅｗｉｓ和Ｒａｎｄａｌｌ在他们的著名教科书中”］，对物质，对量或物质的量的名称早已系统地应用。
物质的量中的物质是指化学和物理化学中所涉及的基本单元。
基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
特定组合不必限于那些已知的或想像存在的独立单元，或含整数原子的组合。
例如÷Ｈ。
Ｏ，（Ｈ２＋÷Ｏ。
），（Ｈ２＋０．２３４０：），（ｏ．０７５６１．ｉ＋０．９２５７Ｌｉ），Ｃ（石墨），Ｃ（金刚石），ＨｇＣｌ（ｓ），Ｆｅ０９。
溶液组成的标度讲解
b(H2C2O4) =
n B
m
5.00 / 90.0
95.0 /1000
= 0.585 (mol·kg –1)
A
四、摩尔分数(χ )
定义：物质B的物质的量除以混合物的物质的量
B nB / i ni
若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分
数分别为：
B
nB nA nB
三、质量摩尔浓度（bB ）
定义：溶质B的物质的量（nB)除以溶剂的质量(mA )
bB
nB mA
cB
nB V
单位：mol·㎏-1或mmol·㎏-1
当水溶液很稀时 cB ≈ bB
【例1-2】 将7.00g结晶草酸(H2C2O4·2H2O)溶于93.0g水中，求 草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4) 。
1.84
= 18 (mol·L-1)
96 / 98 (96 / 98) (4 /18) = 0.815
96 / 98 b(H2SO4) = 4 /1000 = 245 (mol·kg -1)
溶液浓度间的换算
物质的量浓度与质量浓度的换算：
cB
B
MB
B cBM B
【例1-4已知葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.012 mol·L-1 ， 求该葡萄糖溶液的质量浓度。
溶液
溶液组成的标度
溶液组成的标度：一定量的溶液或溶剂中所含的溶质的量。
即：
溶液组成的标度
溶质的量 溶液或溶剂的量
一、物质的量浓度（cB ）
定义：溶质B的物质的量(nB)除以溶液的体积(V )。
cB
nB V
单位：mol·L-1 mmol·L-1 μmol·L-1 等
关于议两则溶液的组成标度和组成变量
关于议两则溶液的组成标度和组成变量【关键词】溶液的组成标度组成变量丁香园网站上讨论两则溶液的组成标度和组成变量，一则是50%乙腈水溶液怎样配制;另一则是2N(当量)盐酸200ml怎样配制。
参加讨论的人不少，意见各不相同。
溶液组成的标度有5类，各有其名称、符号、定义和SI单位。
1 50%乙腈水溶液配制参加讨论者一种说法是取同体积乙腈与水混溶，另一种说法是取一体积乙腈，加水至两体积，摇匀。
50%乙腈水溶液的说法比较模糊，没有说50%是体积分数还是质量分数。
在溶液组成的标度中有“体积分数”的“质量分数”两个量的名称，国家标准GB3102.8��93对这两个量的符号、单位、定义都有规定。
应该对照国标来讨论这个问题。
1.1 B的体积分数[1]国家标准中已经废除原百分浓度“%(ml/ml)”的表达形式，用“体积分数”去取代，其量的符号是“ψB”，SI单位是“1”。
定义为：ψB=xB V★m，B/ (��A xA V★m，A)(1)式中V★m，A 和V★m，B 分别为与混合物相同的温度和压力时纯A和纯B的摩尔体积(上角标★表示"纯的")， xA和xB 分别为混合物中A 和B的摩尔分数，��A xA V★m，A 为每物质的量的混合物的各组元A在混合以前的体积总和，xB V★m，B而为混合以前相应纯B的体积。
在备注项下称“也可使用一个替换定义，即以A的偏摩尔体积 VA= V / ��nA)T，p，nB代替纯物质A的摩尔体积V★m，A，纯物质A的偏摩尔体积可用V★A 表示。
V★A 与V★m，A 完全相等”。
若用通俗易懂的文字表述，其定义可为“在相同温度、压力下，纯物质的体积与组成该混合物的各纯物质体积的和之比”。
例如：在20℃和101.325kPa 时，将70ml乙醇与30ml水混合，得到混合物(乙醇+水)的体积为96.8ml，按照定义，则乙醇的体积分数为：ψ(C2H5OH)= 70ml/100ml=0.7=70%。
溶液的组成标度
第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
一、溶液组成标度的表示方法（一）物质的量浓度溶液中溶质B 的物质的量（n B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的物质的量浓度（amount-of-substance concentration ），简称浓度（concentration ），用符号c B 或c (B)表示，即：Vn c B B = （2-1） 化学和医学上常用mol·L -1、mmol·L -1或μmol·L -1等单位表示。
物质的量n B 与物质的质量m B 、物质的摩尔质量M B 之间的关系。
BB B M m n = （2-2） 例1 正常人1000ml 血清中含100mgCa 2+，计算正常人血清中Ca 2+的物质的量浓度（用mmol ·L -1表示）。
解：根据式（2-1）和（2-2）得：1-1-222L 2.5mmol )L mol (0025.0140/1.0)Ca (/)Ca ()Ca (⋅=⋅====+++V M m V n c （二）质量浓度和质量摩尔浓度1．质量浓度溶液中溶质B 的质量（m B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的质量浓度(mass concentartion )，用符号ρB 或ρ(B)表示，即：Vm B B =ρ （2-3） 化学和医学上常用g·L -1、mg·L -1或μg·L -1等单位表示。
注意质量浓度ρB 和密度ρ的区别。
例2 在0.5L 注射用生理盐水中含NaCl4.5g ，计算生理盐水的质量浓度。
解：根据式（2-3）得：)L g (95.05.4)NaCl ()NaCl (1-⋅===V m ρ2．质量摩尔浓度溶液中溶质B 的物质的量（n B ）除以溶剂的质量（m A ），称为物质B 的质量摩尔浓度(molality )，用符号b B 或b (B)表示，单位为mol ·kg -1。
《定量表示溶液的组成》讲义
《定量表示溶液的组成》讲义一、溶液的定义与组成在我们开始探讨如何定量表示溶液的组成之前，首先得明白溶液是什么。
简单来说，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
比如说，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
再比如，碘酒里，碘是溶质，酒精是溶剂。
二、定量表示溶液组成的方法1、溶质的质量分数溶质的质量分数是表示溶液组成最常用的方法之一。
它的定义是溶质质量与溶液质量之比，用百分数来表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%假设我们配制了 100 克 20%的氯化钠溶液，这意味着其中溶质氯化钠的质量为 20 克（100 克 × 20% ＝ 20 克），溶剂水的质量就是 80 克（100 克 20 克＝ 80 克）。
溶质质量分数的优点在于能够直观地反映出溶质在溶液中所占的比例。
在实际应用中，比如在农业生产中配制农药，工业生产中配制各种溶液，都需要准确计算溶质的质量分数。
2、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量 ÷溶液的体积单位通常是 mol/L 。
比如说，有 1 mol 的氢氧化钠溶解在 1 升的水溶液中，那么氢氧化钠溶液的物质的量浓度就是 1 mol/L 。
物质的量浓度在化学实验和化学计算中应用广泛，特别是在涉及化学反应的定量计算中，使用物质的量浓度往往更加方便和准确。
三、溶质的质量分数的计算1、基本计算直接根据公式进行计算。
已知溶质质量和溶液质量，就可以算出溶质的质量分数。
例如，将 20 克氯化钠溶解在 80 克水中，形成的溶液质量为 100 克，溶质的质量分数＝（20 ÷ 100）× 100% ＝ 20% 。
2、溶液稀释与浓缩的计算溶液在稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。
溶液及组成的表示方法.
溶液及组成的表示方法两种或两种以上物质组成的均匀稳定体系称为溶液，在溶液中通常把量多的组分称为溶剂，把量少的组分称为溶质。
液态溶液有三种类型：气体溶解在液体中形成气-液溶液，固体溶解在液体中形成固-液溶液，一种液体溶解在另一种液体中形成液-液溶液。
在气一液和固一液溶液中，常把液体看成溶剂，把气体或固体看成溶质。
液一液溶液中，常以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
若以苯、酒精、液氨等作为溶剂，则为非水溶液。
溶液组成的表示方法很多，常用的有以下几种：1．物质 B 的摩尔分数xB= nB∑ nB式中 nB —溶液中组分 B 的物质的量，单位为 mol；∑nB —溶液的总物质的量，单位 mol。
2．物质 B 的质量分数wB=mB ∑ mB式中 mB —物质 B 的质量，单位为 kg；∑ mB —溶液的总质量，单位为 kg。
3．物质 B 的质量摩尔浓度bB= nB mA式中 nB — 溶液中溶质 B 物质的量，单位为 mol；mA —溶液中溶剂 A 的质量，单位为 kg。
4．物质 B 的物质的量浓式中cB= nBVnB— 溶液中溶质 B 的物质的量，单位为 mol；V — 溶液的体积，单位为 L。
5．密度式中ρ=mVm — 物质 B 的质量，单位为 kg 或者 g；V — 物质 B 的体积，单位为 m3 或者 cm3。
。
溶液的组成标度
医用化学
第一章
§1 §2
溶 液
分散系的分类 溶液的组成标度
§3
பைடு நூலகம்§4
溶液的渗透压力
胶体溶液的性质
§1 分散系的分类 一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
分散相
葡萄糖 碘 均相分散系 非均相分散系
分散介质
水 酒精
分散系
葡萄糖水溶液 碘酒
粗分散系------悬浊液、乳浊液
胶体分散系------溶胶、高分子溶液
高渗：> 320 mmol ·L-1
正常细胞 细胞胀破（溶血）
*大量补液时，一定要用等渗溶液。
§3 溶液的渗透压力
晶体渗透压——NaCl、NaHCO3、葡萄糖等产生。
(占99.5%)
血 浆
细胞膜：维持细胞内外水-电解质平衡。
胶体渗透压——蛋白质等产生。
（占0.5%） 毛细血管壁：维持血容量及毛细血管内外 水-电解质平衡。
加入K2SO4，使Cl-进入吸附层，中和电荷而聚沉。
§4 胶体溶液的性质 聚沉值——反映电解质聚沉能力大小。
取决于电解质中起作用的反离子价数。
负溶胶：M3+ > M2+ > M+ （正离子起作用）
正溶胶：A3- > A2- > A- （负离子起作用） 例如：
比较NaCl、CaCl2、AlCl3对As2S3负溶胶的聚沉能力大小。
cNaOH
2/40 = 100/1000
= 0.5 mol/L
§2 溶液的组成标度 3. 临床上纠正酸中毒用乳酸钠针剂，C为1mol ·L-1，每
支20ml，求每支针剂中含多少克乳酸钠（NaC3H5O3）。
M NaC H O = 112
基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度
nNaOH
4.0 0.10(mol) 40.00
cNaOH
0.10 0.20(mol / L) 0.500
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在 人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示 ，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用 质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为， 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρB 和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
此C6H12O6溶液的质量浓度是多少？
C H
6
12 O6
mC6H12O6 V
5.0 50(g / L) 0.100
质量浓度B与溶液密度的关系？ 溶液的质量（m）与溶液的体积（V） 之比称为溶液的密度，用符号表示。 =m/V,单位是kg/L或g/ml.
密度与质量浓度 B 表示符号相同，含义不同。 例如，浓硫酸的质量浓度 B =1.77 kg/L，密度 =1.84 kg/L，分别表示每升该溶液中含纯硫酸 1.77kg，和每升该溶液质量为1.84kg
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
表示方法
1. 将60.0克庶糖溶于水，配制成500克蔗糖溶液，此
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
溶液组成标度
溶液组成标度
溶液的组成标度通常包括以下几种：
1.质量分数（W）：这是溶质B的质量除以溶液的质量，用于表示溶液中溶质所占的质量比例。
2.摩尔分数（X）：这是溶质B的物质的量与溶液的总物质的量之比，用于表示溶液中溶质的物质的量比例。
3.质量摩尔浓度（ρ）：这是溶质B的物质的量除以溶剂的质量，用于表示单位质量的溶剂中含有多少溶质的物质的量。
4.体积分数（V）：在相同温度和压力下，物质B的体积除以混合物混合前各组分体积之和，用于表示溶液中溶质和溶剂的体积比例。
5.质量浓度（C）：这是溶质B的质量除以溶液的体积，用于表示单位体积的溶液中含有多少质量的溶质。
6.物质的量浓度（n）：这是溶质B的物质的量除以溶液的体积，用于表示单位体积的溶液中含有多少物质的量的溶质。
7.比例浓度（P）：将固体溶质1 g或液体溶质1 mL制成X mL 溶液，用于表示溶液中溶质和溶剂的比例关系。
这些组成标度可以用来描述和比较不同溶液的组成，根据具体需要选择合适的标度。
物理化学：4.2溶液的组成表示法
这些浓度表示法都是可以相互换算的。
例：在足够稀的溶液中：
ni n nA
Wi W WA
xi
ni n
ni nA
ni / WA nA / WA
mi 1/ MA
MA mi
(稀溶液) …①
式中： MA为溶剂的摩尔质量（kg /mol）。
§4.2 溶液的组成表示法
溶液的性质与溶液的组成关系密切，组 成改变，就会引起性质变化。
所以怎样表示溶液的组成是研究溶液性 质的一个基本问题。
一般常用的溶液组成表示法有以下几种：
一、重量百分数：
组分 i 的重量百分数： Wi ； Байду номын сангаас分 i 的质量分数：Wi（溶质质量与
溶液总质量之比）。 重量浓度百分数：
ci
ni V
ni W/
ni W
ni WA
mi
(稀溶液) …②
式中：为溶液的密度（ kg / m3 ） 。
xi MA mi …① ci mi …②
由 ① ②：
ci MA xi
…③
• 由于 A 随温度变化而变化，故 ci 随 温度变化而变化；
• 但 xi、mi 与温度无关，所以物理化学中 常用 xi、mi 表示浓度。
数值上等于每 100g 溶液中所含溶质 的克数（无量纲）。
二、质量（重量）摩尔浓度
组分 i 的质量摩尔浓度：m i（mol / kg）， 溶质 i 的摩尔数与溶剂的千克数之比：
mi
ni (mol) WA (kg)
（下标 “A” 表示溶剂）
三、体积摩尔浓度
组分 i 的体积摩尔浓度：ci（mol / dm 3， 或 mol / m 3），组分 i 的摩尔数与溶液 的体积之比：
混合物和溶液的常用组成标度.
kb/(K·kg·mol－1) 0.512 3.07 2.53 4.95 3.85 2.02 1.22
测定出溶液的沸点升高，可计算出 B 的摩
尔质量：
bB
=
nB mA
=
mB /MB mA
=
ΔTb kb
MB
=
kbmB mAΔTb
四、非电解质稀溶液的凝固点降低
溶液的凝固点是指固态纯溶质与溶液中的溶 剂平衡共存时的温度。
液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。 在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。 温度升高时，液体的蒸气压增大。
液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体 的沸点。
液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点 就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常 沸点。
固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情 况下，固体的蒸气压较小。
ΔTf = kfbB 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低， 可计算出 B 的摩尔质量。
MB
=
kf mB ΔTf mA
例题
五、非电解质稀溶液的渗透压力
（一）渗透现象和渗透压力 许多天然或人造的薄膜对于物质的透过有选
择性，只允许某种物质或某些物质透过，而不允 许另外一些物质透过。这类薄膜称为半透膜。
p pA* xA
若溶液由溶剂 A 和难挥发非电解质 B 组成：
p = p*A(1 xB) = p*A p*AxB Δp = p*A p = p*A xB
在稀溶液中：
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bBM A
由以上两式，得：
Δp = p*AM AbB = kbB
《溶液组成的定量表示》 知识清单
《溶液组成的定量表示》知识清单一、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
二、溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
计算公式为：溶质的质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%例如，将 20 克蔗糖溶解在 80 克水中，形成 100 克蔗糖溶液，那么该溶液中溶质的质量分数为：（20÷100）× 100% ＝ 20%2、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量÷溶液的体积单位通常为 mol/L。
例如，配制 1 L 含有 2 mol 氢氧化钠的溶液，其物质的量浓度为 2 mol/L。
三、溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数直接代入公式计算即可。
2、溶液的稀释与浓缩问题（1）溶液稀释：稀释前后溶质的质量不变。
设稀释前溶液质量为 m1，溶质的质量分数为 w1；稀释后溶液质量为 m2，溶质的质量分数为 w2，则有：m1×w1 ＝ m2×w2（2）溶液浓缩：浓缩前后溶质的质量不变。
常见的浓缩方法有蒸发溶剂和加入溶质。
3、与化学方程式结合的计算在涉及化学反应的溶液计算中，需要根据化学方程式算出溶质的质量，再代入溶质质量分数的计算公式。
四、物质的量浓度的计算1、已知溶质的物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度直接代入公式计算。
2、溶液的稀释问题稀释前后溶质的物质的量不变。
即：c1×V1 ＝ c2×V2 （c1 、c2 分别为稀释前后的物质的量浓度，V1 、V2 分别为稀释前后的溶液体积）五、溶液的配制1、用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液（1）实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
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义 ， 以 Ａ 的偏 摩 尔 体 积 Ｖ — ａＶ ／８Ａ Ｔ 代 替 纯 物 质 Ａ 即 Ａ ｈ ），
采 用国家标 准中质量 分数 和体积 分数 去代替 ， （／ ） ｇ ｍ１可用 质量浓度 （／ ） ｇ Ｌ 去换算后代替 。
・
医用化 学 ・
议两则溶液的组成标度和组成变量△
张铁城
（ 北警 官学 院 医院 湖
高鸿慈
武 汉 ４０ ３） ３０ ４
ｄｉ１． ９ ９ ． ｓ．１ ０—３ ７ ２ １ ．６ ０ ０ ｏ：０ ３ ６ ／ｊｉ ｎ ０ ４４３ ．０ ０ ０ ． ４ ｓ
丁香 园 网站 上 讨 论 两 则 溶 液 的 组 成 标 度 和 组 成 变 量 ， 一
的摩尔体 积 Ｖ ， 物质 Ａ 的偏摩尔 体积可用 Ｖ 嘉 纯 膏表示 。
与Ｖ 烹 完全相等” 。 若用通俗 易懂 的文字 表述 ， 其定 义可 为“ 在相 同温度该混合 物 的各 纯物 质体积 的和 之
比” 。例 如 ： ２ ￣和 １ １ ３５ Ｐ 时 ， ７ｍｌ 在 ０Ｃ ０ ． ２ ｋ ａ 将 ０ 乙醇 与 ３ ｍｌ ０ 水
（ ２ ＯＨ） ． ０ ７ 。 不 应 该 写 作 ７ （ ／ ） ７ （ Ｃ Ｈ５ 一０ ７ — ０ ０ ｇ ｇ 、 ０ ｍ／
参加讨论者一种说 法是取 同体积 乙腈 与水混 溶 ， 另一 种 说法是取一体积乙腈 ， 加水至两体积 ， 摇匀 。 ５ 乙腈 水溶 液的说 法 比较 模糊 ， Ｏ 没有 说 ５ 是体积 分 Ｏ 数还是质量分数 。在溶液组 成 的标 度 中有“ 积分 数” 质 体 的“ 量分数” 两个量 的名称 ， 国家标准 Ｇ ３ ０． －３对这两个量 的 Ｂ １２ ８９
国家标 准已经废 除原百分浓度 “ （ ／ ） 的表达形 式 ， ｇｇ” 用
“ 质量分数” 去取代 。定义是物质 Ｂ的质量 与混合物 的质量 之 比。质量分数 的符号是“ Ｂ ，Ｉ Ｗ ”Ｓ 单位是“ ” １ 。按照 Ｓ 规定 ， Ｉ 其 质量分数单位 的选择 为 １～ 、Ｏ 、０ 。但是 在我 国， 多 Ｏ １～ １～ 大 数 以 百 分 数 形 式 表 达 。例 如 乙 醇 杀 菌 最 好 的 标 度 是 ｗ
Ｊ ｕ ｎ ｌ ｆＭ ａｈ ｍａ ｉａ ｅ ｉｉｅ ｏ ｒ ａ ｔ ｅ ｔｃ ｌ ｄｃｎ ｏ Ｍ
Ｖｏ． ３ １２
Ｎｏ ６ ．
２ １ ００
文章编号 ：０ ４４ ３ （０ ０ ０ —７ ２０ １０ —３７ ２ １ ） ６０ ２—３
中图分类号 ： ３ ３ Ｒ １
文献标识码 ：Ｂ
根据 以上 ３ ， 点 如果是配制体积分数 ５ 乙腈水溶 液 ， ０ 则
是 在 相 同温 度 、 力 下 ， 同 体 积 乙 腈 与 水 混 匀 即 可 ； 果 是 压 取 如
配制质量分数 ５ 乙腈 水溶液 ， Ｏ 则是 取相等质 量值 的乙腈 与 水混匀 即可 。
２ ２ ０ Ｎ（ ０ ｍｌ ２ 当量 ） 酸 的 配 制 盐
妇 一ｚ Ｂ嘿 Ｂ ∑ＡＸ ／（ Ａ噍 Ａ ）
（） １
式 中噱 Ｖ 和 ｌ 分别为与混合物相 同的温度和压力时纯 ★ Ａ 和纯 Ｂ的摩尔体积 （ 上角标 ★表示 ” 纯的 ” ，Ｘ ） Ａ和 ｅ 别 分 为混合物 中Ａ 和 Ｂ 的摩尔分数 ， ∑ ｚ 噱 每物质 的量 的 为 混合物的各组 元Ａ 在混合 以前 的体积总和 ， Ｂ ★ 而 为混合 Ｘ Ｖｌ
“ Ｂ的体积浓度 ”符号是“ Ｂ ， ， ａ ” 一般情况 下尽 可能不用 它。乙 醇的体 积分数 为 ７ ， Ｏ 不应写 为 ７ （ ／ ） （／ ） Ｏ ｍｌｍ１、 ｖ ｖ 。中国 Ａ ｏ 药典一 直采用 “ 分浓度 ” 示溶 液组成 的标 ， 百 表 是不符 合法定 计 量单 位的。 １２ Ｂ的质量分数 ．
ｍ） ７ （ ／ 。也不应该称“ 、０ ｗ ｗ） 乙醇的质量百分数” “ 或 乙醇 重 量 百分数 ” 。 １３ 国家标准 Ｇ ３０ －３ ２ ３ ３中指 出： 由于 百分 和千分 ． Ｂ １ １９ ，． ． “ 是 纯数 ， 质量 百分 和体 积百 分 的说 法在 原则 上是 无 意义 的 。 也 不能在单位符号上加其 它信息 ， 如 （ ｍ） ｍ／ 或 （／ ） ｖ ｖ 。正 确 的表示方法是 ： 质量分 数为 ０ ６ ． ７或质 量分数 为 ６ ； 积 ７ 体 分数为 ０ ７ ． ５或 ７ ％。质量分数 和体积分数也可 以这样 表示 ， ５ 例 如 ５ ｇ ｇ和 ４ ２ ／ ” ￣／ ． ｍｌ ｍ３ 。药典 中的 （／ ） （ ／ ） 可 ｇ ｇ 、 ｍｌｍ１，
则是 ５ 乙腈 水 溶 液 怎 样 配 制 ； 一 则 是 ２ 当 量） 酸 Ｏ 另 Ｎ（ 盐 ２ ０ 怎样配制。参 加讨论 的人不少 ， ０ｍｌ 意见各不相同。 溶液组成的标 度有 ５ ， 类 各有 其名称 、 符号 、 定义 和 Ｓ 单 Ｉ
位。
１ ５ 乙腈 水 溶 液 配 制 ０
参加讨 论 的人 一 种 说 法是 用 公 式 计 算 ， 计 算 量盐 酸 取
（ ６ ） ３ ， 水 稀 释 至 ２ ０ ； 一 种 说 法 是 按 中 国 药 典 附 ３ ％ ３ ｍｌ加 ０ ｍｌ另
混合 ， 得到混合物（ 乙醇 ＋水 ） 的体 积为 ９． ｍｌ按照定 义 ， ６８ ， 则 乙醇的体 积分数为 ： Ｃ Ｈ５ （ ２ ＯＨ） ７ ｍｌ１ ０ ＝０ ７ Ｏ 。 一 ０ ／０ ｍｌ ． —７ 切不 可误 为 ７ｍｌ ６ ８ ＝０ ７ ３ ２ ３ ， 者这个 量称 为 ０ ／ ． ｍｌ ． ２ —７． 后 ９
符号 、 单位 、 义都 有规定 。应该对照 国标来讨论这个问题 。 定
１ １ Ｂ的体积分数＿ ． 】 ］ 国家标准 中已经废 除原 百分浓 度“ （ ／ ） 的表达 形 ｍｌ ” ｍ１
式 ， 体积分数” 用“ 去取代 ， 其量 的符号是 “ ， Ｉ 位是“ ” 幽” ｓ 单 １。
定义为 ：