高中化学金属元素检测及答案

一、选择题

1、下列能用于扑灭金属钠着火的是

A.干冰灭火剂

B.黄沙

C.干粉（含NaHCO3）灭火剂

D.泡沫灭火剂

2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.NH4+

B.Mg2+

C.Fe2+

D.Al3+

3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜

4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁

B烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

5、（多选）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

6、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A.偏铝酸钠溶液

B.苯酚钠溶液

C.硅酸钠溶液

D.硫代硫酸钠溶液

7、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A.3mol/LHCl

B.4mol/LHNO3

C.8mol/LNaOH

D.18mol/LH2SO4

8、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液

D.碳酸钠溶液

9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.6g

10、（多选）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

A.NH4+ NO3- CO32- Na+

B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C.NO3- Ca2+ K+ Cl-

D.NO3- K+ AlO2- OH-

11、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是

12、四种化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④NH2CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A.只有②④

B.只有①②

C.只有①②③

D.①②③④

13、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确

的是

14、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液

15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2mol·L-1H2SO4溶液

B.18 mol·L-1H2SO4溶液

C.6 mol·L-1KOH溶液

D.3 mol·L-1HNO3溶液

16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

17、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl

A.只有①②③

B.只有②③

C. 只有①③④

D.全部

18、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

二、实验题

19、怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？（写出实验操作步骤和有关离子方程式））

20、Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）。(1994全国高考题)

请填写下列空白:

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________________。

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________。

(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________。

22、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是___________________②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

（2)B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式___________________________。

（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是______________________________________________________ （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面