高中化学金属元素检测及答案
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
贵阳一中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试(含答案)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：3B．1：6C．1：1D．3：23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂5．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L7．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝8．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：39．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+10．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流二、填空题11．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
宜春市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(含答案)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶23．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C．用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)D．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色4．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl26．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．7．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：38．下列说法正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤D．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体60g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重28g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是A．9：7B．1：1C．7：9D．8：710．已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。
高中化学：《铁金属元素》测试题(含答案)
高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案）一、单选题1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：22．下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O44．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( )A ．1:1B ．1:6C ．2:3D ．无法确定8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A ．5 : 7B ．4 : 3C ．3 : 4D ．9 : 139．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -C ．水电离出的131c H 10mol L +--=⋅（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO -D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO -10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是（）①小苏打②纯碱③氧化铝④丙氨酸A．①②B．②C．②③D．①③④12．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3B．Al(OH)3C．NaHCO3D．H2SiO313．关于钢和生铁的说法错误的是（）A．都是铁的合金 B．主要区别是含碳量的不同C．主要成分都是铁 D．钢是纯铁、生铁含杂质二、实验题14．氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等.制备FeCl2的方法有多种.（1）在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应.再向溶液中加入_____________然后保存溶液.（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水.①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______________________.②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________,C中盛放的试剂是___________________.（3）按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h.冷却,分离提纯得到粗产品.反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl.已知：①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）.②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是________________.③反应的温度最好控制在_______________左右.④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品.洗涤所用的试剂可以是_________________________.⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率.若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液.15．钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答：(1)从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用小刀切下一小块,钠块表面很快变暗,该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热,反应现象为：________________________,反应的化学方程式是______________________.以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或“还原”）.(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L,即反应转移的电子数为____NA；(3)已知： Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe,该反应中作为还原剂的是________,还原产物是_______；标出电子转移的方向和数目_______________________________.三、推断题16．已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题.（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________,B为________,C为________.D为________,E为________,F为________.（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________. 17．A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素,其中A是常见单质,它们之间存在如图所示的转化关系：（1）若B、C均属于盐类,B溶液呈黄色,遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C 中的阴离子均是Cl-,则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定,相应反应的化学方程式为__________________.（2）若B具有强氧化性,A B→时能产生黄色火焰,C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体,则B的化学式为____________,实验室可用D制备少量的C,反应的化学方程式为__________18．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___.（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___.（3）若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___.（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是___.A．H2O2B．H2S C．O2D．铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金.若固体未完全溶解,则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在.四、计算题19．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示.请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L.（2）求NaOH溶液的物质的量浓度.______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________20．实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气.取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中,完全反应.（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO溶液,生成的AgCl沉淀的质量是多少克？3_____________参考答案1．A 2．A 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．D14．还原铁粉、稀盐酸 H 2+2FeCl 3=2FeCl 2+2HCl BACDCE 或BCDCE 碱石灰 三颈烧瓶 ab C 6H 4Cl 2 132℃ 苯 1615．氧化钠(Na 2O) 钠块熔化并燃烧,产生黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O 2Na 2O 2 还原 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 0.2 Al Fe16．（1） Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O 2+ 2H 2O = 4 Fe(OH)32Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -2Fe 3++ Fe = 3Fe 2+17．2Cl 22234Fe(OH)2H O O 4Fe(OH)++=== 22Na O2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +===↓+18．CO 2 取少量滤液D,滴加KSCN 溶液,若溶液变成血红色,则说明含有Fe 3+蒸发 B Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 氧化剂 BD Fe 2+19．11.2 5.00 mol/L 15.68L20．2 mol 4.48 L 229.6 g。
人教版高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．热还原法冶炼金属的反应一定属于 A ．置换反应B ．氧化还原反应C ．分解反应D ．复分解反应2．下列关于NaOH 溶液的说法正确的是 A ．在空气中不易变质 B ．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C ．不能与金属发生反应D ．可用于吸收氯气3．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 A ．稀硫酸B ．FeCl 3溶液C ．CuCl 2溶液D ．浓硫酸4．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．A12O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．工业上采用电解熔融态A12O 3、MgO 的方法冶炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 5．下列关于物质应用说法正确的是( ) A ．小苏打是面包发酵粉主要成分之一 B ．盐类都可作调味品 C ．铝罐可久盛食醋 D ．生石灰用作食品抗氧化剂6．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ） A ．23Cr OB ．2MnClC ．22Na OD ．MgO7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D8．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移9．下列说法正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．光导纤维的主要成分是硅D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜10．下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 ( )A．都可以溶于酸B．都属于两性氧化物C．都可以与水反应D．都可与氢氧化钠溶液反应11．有关铁的叙述中不正确的是（）A．铁能被磁铁吸引B．人体的血红蛋白中含有铁元素C．在空气中能剧烈燃烧D．铁能与水蒸气反应12．下列反应中，有单质铁生成的是A．Cu＋FeCl3(aq) B．Na＋FeSO4(aq)C．Al＋Fe2O3(高温) D．Ag＋FeSO4(aq)13．下列实验操作中，不正确的是（）A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中14．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu15．下列实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题16．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。
高中化学的原子结构检测试题及答案
高中化学的原子构造检测试题及答案1.(20XX年福州质检)11H、12H、13H、H+、也是()A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子2.以下有关钋(21084Po)的说法正确的选项是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn一和dRm—(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层构造，假设m〉n,那么对以下表达的判断正确的选项是()①a—b=n—m②元素的原子序数a〉b〉c〉d③元素非金属性Z〉R④最高价氧化物对应水化物碱性X〉YA.②③B.③C.①②③④D.①②③4.1〜18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层构造，以下关系正确的选项是()A.质子数c>dB.离子的复原性Y2—>Z—C.气态氢化物的稳定性H2Y〉HZD.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm—的核外电子数为x,那么WgRm—离子所含中子的物质的量为()A．(A—x+m)molB．(A—x—m)molC.WA(A—x+m)molD.WA(A—x—m)mol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,以下有关判断错误的选项是()A.X和Y可能处于同一周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族D.X和Y可能处于相邻主族7.以下元素周期表的表达，不正确的选项是()A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第IIA族的右边是第IIIB族，第IIIA族的左边是第IIB族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m—nR或RH2m—n8.(xx嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是()①热稳定性：CH4〉NH3〉H2O②复原性：I—〉Br—〉Cl—③酸性：H3P04〉H2S04〉HCl04④原子半径：Na〉Mg〉OA.①③B.②④C.①④D.②③9.(xx年广东高考)下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是()族周期IAIIAIIIAWAVAPA训A2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e〉b〉aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的选项是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的选项是。
沪科版高中化学拓展课程第6章《金属元素》检测题(含答案)
《金属元素》检测题一、单选题1．向Ca(HCO 3)2饱和溶液中加入一定量的Na 2O 2(设溶液体积不变)，推断正确的是 A ．产生CO 2气体B ．产生白色沉淀C ．所得溶液的碱性一定减弱D ．所得溶液中一定不含HCO 3-2．下面关于金属钠的描述不正确的是A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B ．钠投入MgCl 2溶液中，溶液中有白色沉淀生成C ．钠与H 2O 、酸反应的实质均是Na 与H ＋反应D ．钠投入FeCl 2溶液中能把Fe 置换出来 3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B ．过氧化钠可用于羽毛的漂白 C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查4．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是 A ．该反应不属于氧化还原反应 B ．被还原的物质是氧化铁 C ．该反应的还原剂是铝粉D ．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( ) A ．Na 2O 2中阴、 阳离子的个数比为1：1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2 分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2 的漂白原理 与活性炭的漂白原理相同6．在Fe 2（SO 4）3溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A ．残余固体一定没有铜B ．残余固体中含有铁和铜C ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2+D ．最后得到的溶液中加入KSCN 溶液一定会变血红色7．在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 1 mol· L －1的硫酸，刚好使混合物完全溶解，并放出0.224 L 气体（标准状况），此时溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
人教高中化学单元质检卷(三) 金属及其化合物(含答案)
单元质检卷(三)金属及其化合物一、选择题1.(2021陕西泾阳县教育局教学研究室高三期中)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()。
A.五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3.下列物质转化在给定条件下能实现的是()。
A.FeS2SO3H2SO4B.NaCl(aq)Na Na2O2C.Fe FeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe4.下列说法正确的是()。
A.向溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H4+、Mn O4-、S2-能大量共存5.(2021山东青岛高三开学考试)磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用作动力锂离子电池的正极材料,利用LiFePO4废料(含铝、石墨)回收锂、铁及磷元素的工艺流程如下。
下列说法错误的是()。
A.LiFePO4是一种复盐,属于纯净物B.废料中的铝以Al3+形式进入“碱浸液”C.“溶浸”过程发生了反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.两次所加“Na2CO3”的主要作用依次是调节溶液pH和沉淀Li+6.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl27.(2021山西太原五中高三第四次模块诊断)铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
人教版高中化学必修第一册第3章铁金属材料测试含答案
第三章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
1.高铁、移动支付、共享单车、网购,被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A.Na-K合金B.Cu-Sn合金C.Sn-Pb合金D.Mg-Al合金2.下列关于金属铝的描述不正确的是()A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度大于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应3.实验室配制FeSO4溶液时,为了防止Fe2+被氧化,可往溶液中加入()A.氢气B.氯水C.稀硫酸D.铁片4.下列叙述错误的是()A.氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱B.用铁锅炒菜比用铝锅好C.铝的化学性质不活泼D.Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料5.欲除去铁粉中混有的铝粉,可以选用的试剂为()A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液6.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.FeCl2溶液可用来腐蚀电路板C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe与KSCN反应产生红色沉淀7.在指定条件下,下列物质或离子间的转化能实现的是()A.FeCl3(aq)Fe(OH)3胶体B.Fe Fe2O3C.Fe2+(aq)Fe3+(aq)D.FeCl3(aq)Fe8.向盛有少量FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,反应停止后得到试管1中的溶液,然后进行如下实验。
下列分析正确的是()A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B.试管2中无明显现象,则表明试管1中溶液不含Fe3+C.试管3中的离子反应为Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.试管3中必定有红色沉淀生成9.向Al2(SO4)3溶液中投入一小块金属钠(如图所示),反应完全后,过滤并洗涤,将所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。
下列说法正确的是()A.所得沉淀为AlB.Al2(SO4)3溶液可以导电,故Al2(SO4)3溶液是电解质C.可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作D.灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应,也能与稀的强碱溶液反应10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（ ） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（ ）①足量金属Na 与标准状况下 反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与 反应生成NaOH ，金属铜也能与 反应生成 ④ 与足量 反应时，每生成 转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 ，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质检测含解析新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:锂的金属活动性比钠的金属活动性弱,锂与水反应不如钠剧烈,A项正确。
还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确。
碱金属元素从Li 到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确。
从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D 项正确。
2.下列有关卤素单质的说法正确的是( )。
A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应生成FeI3答案:C解析:从F2到I2,单质密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱,A、B项错误。
H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故两者不能共存,C项正确。
碘与铁反应生成FeI2,D项错误。
3.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( )。
选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在答案:D解析:A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。
B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
(人教版)郑州高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 3 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸 4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3： 加入足量NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．混合物M 中可能含有Al 2O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
高中金属试题及答案
高中金属试题及答案一、选择题1. 下列金属中，属于过渡金属的是（）。
A. 钠B. 镁C. 铁D. 铝答案：C解析：过渡金属是指位于周期表中d区的元素，包括第3至12族的元素。
铁属于第8族元素，因此是过渡金属。
2. 金属铝与稀盐酸反应的化学方程式为（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂B. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂OC. 2Al + 3HCl → 2AlCl₃ + 3H₂D. 2Al + 3HCl → 2AlCl₂ + 3H₂答案：C解析：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al + 3HCl → 2AlCl₃ + 3H₂。
3. 金属铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为（）。
A. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2AgB. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag⁻C. Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2AgD. Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag²⁺答案：A解析：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag。
4. 金属铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与水和氧气共同作用，发生电化学腐蚀。
请写出铁生锈的化学方程式：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃解析：铁在潮湿空气中与氧气和水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃。
5. 金属钛具有良好的耐腐蚀性，常被用于制造耐腐蚀的设备。
钛在常温下与氧气反应生成二氧化钛，其化学方程式为：__________。
答案：2Ti + O₂ → 2TiO₂解析：钛与氧气反应生成二氧化钛，化学方程式为2Ti + O₂→ 2TiO₂。
6. 将一定量的铁粉加入到100mL 1.0mol/L的盐酸溶液中，充分反应后，溶液中剩余0.05mol/L的盐酸。
新教材高中化学人教版必修一 单元检测精品卷 第三章 铁 金属材料
第三章 铁 金属材料（A 卷·知识通关练） 班级 姓名 学号 分数 核心知识1 铁的单质及其氧化物的性质1．下列关于铁的叙述错误的是A ．纯净的铁是光亮的银白色金属B ．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C ．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D ．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化【答案】C【解析】A ．纯净的铁是光亮的银白色金属，正确；B ．铁是强磁性物质，在磁场作用下被磁化，正确；C ．铝是地壳中含量最多的金属元素，铁第二位，错误；D ．纯铁加上周围的空气又是干燥的，不能形成原电池，因此不会发生电化学腐蚀，故抗蚀能力很强，正确。
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．AlCl 3 【答案】D【解析】A ．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，22+l Cu Cl CuC 点燃，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A 错误；B ．232+32l Fe Cl FeC 点燃，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl 2，故B 错误；C ．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，232+32l Fe Cl FeC 点燃，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl 2，故C 错误；D ．232+32l Al Cl AlC 点燃，铝单质与稀盐酸反应生成3l AlC ，故D 正确；故答案为D 。
3．下列说法正确的是A ．赤铁矿的主要成分是34Fe OB ．23Fe O 为碱性氧化物，可与水反应生成()3Fe OHC ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和2HD ．34Fe O 是混合物【答案】C【解析】A ．赤铁矿的主要成分是23Fe O ，故A 错误；B ．23Fe O 为碱性氧化物，但它不与水反应，故B 错误；C ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和2H ，故C 正确；D ．34Fe O 有固定的组成，是纯净物，故D 错误。
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一、选择题1、下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无5、（多选）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多6、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液7、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO48、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g10、（多选）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH4+ NO3- CO32- Na+B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl-D.NO3- K+ AlO2- OH-11、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是12、四种化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④NH2CH2-COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④13、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是14、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol·L-1KOH溶液D.3 mol·L-1HNO3溶液16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－17、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA.只有①②③B.只有②③C. 只有①③④D.全部18、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少二、实验题19、怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？（写出实验操作步骤和有关离子方程式））20、Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）。
(1994全国高考题)请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________。
22、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是___________________②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式___________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是______________________________________________________ （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥三、框图推断23、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。
(2)Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ，Ｂ，Ｈ。
(3)①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。
(4)写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：(5)在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式：。
24、氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_______。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_______________。
25、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去) 。
请填写下列空白:(1)物质B 是 、F 是______、J 是 。
(2)反应①的离子方程式是_____________________。
26、试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应后，生成的不溶物W 的质量是m ，则每份试样X 中氧化铜的质量为 。
（用m 表示）四、填空题 27、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。
该M g (O H )2的生产工艺如下：⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2xMgCl 2+m H 2O 水热处理后，过滤、水洗。
水洗的目的是 。
⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流 程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ·mol -1A l (O H )3(s)=12Al 2O 3(s)+32H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ·mol -1①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是M g(O H)2和A l(O H)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。
28、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。