高中化学金属元素检测及答案
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一、选择题
1、下列能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂
D.泡沫灭火剂
2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
3、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸
B.氯水
C.硝酸锌
D.氯化铜
4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
5、(多选)在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
6、在下列各物质中,加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
7、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/LHCl
B.4mol/LHNO3
C.8mol/LNaOH
D.18mol/LH2SO4
8、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
A.甲酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液
D.碳酸钠溶液
9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.6g
10、(多选)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ AlO2- OH-
11、将溶液(或气体)X,逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图,符合图中情况的一组物质是
12、四种化合物①NaHCO3,②Al(OH)3,③(NH4)2S,④NH2CH2-COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A.只有②④
B.只有①②
C.只有①②③
D.①②③④
13、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确
的是
14、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A.HNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·L-1H2SO4溶液
B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液
D.3 mol·L-1HNO3溶液
16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
17、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③
B.只有②③
C. 只有①③④
D.全部
18、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
二、实验题
19、怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液?(写出实验操作步骤和有关离子方程式))
20、Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水)。(1994全国高考题)
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________________。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。
22、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C 装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是___________________②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式___________________________。
(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是______________________________________________________ (4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
a.M中有未反应的铁和硫 b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面