高中高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】(答案解析)

【精品】高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室使用pH 传感器来测定23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中3NaHCO 的含量．取该混合溶液25.00mL ，用10.1mol L -⋅盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A ．此样品中3NaHCO 的物质的量为()428.111.910mol --⨯B ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：()()()()2233c Hc H CO c OH c CO +--+=+D ．该方法无法测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量 2．下列叙述不正确的是A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液3．取5.0 mL 18 1mol L -⋅硫酸配制100 mL 0.9 1mol L -⋅的硫酸溶液，并用23Na CO 准确标定稀硫酸浓度。

下列图示对应的操作不正确的是()A ．量取B ．转移C ．定容D ．标定4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()10.10mol L NaOH -⋅A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于中和滴定的操作错误的是( ) A ．滴定前需要检查滴定管是否漏水B ．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C ．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D ．已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 6．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )8H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐21.4克B ．可与含HClO 、H +、Cl ˉ微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：2224422Ba 2SO Fe 2OH 2BaSO Fe(OH)+++++=↓+↓ˉˉ D ．取样，加入浓NaOH 溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含4NH +7．如图所示与对应叙述相符的是()A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C -B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X 3Y Z +D ．图表示溶液中反应：23I I I --+ 平衡()3c I -随温度变化，反应速度V(正M )V(<逆N )8．在某温度时,将nmol/L 的氨水滴入10mL0.1mol/L 盐酸中,溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A ．a 点K W =1.0×10-14B ．水的电离程度：b>c>a>dC ．b 点：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)D ．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n 表示） 9．下列说法不正确的是A ．已知：①Fe(s)+1/2O 2(g)==FeO(s)；△H 1= -272 kJ/mol ； ②2Al(s)+3/2O 2(g)==Al 2O 3(s)；△H 2= -1675kJ/mol ，则2Al(s)+3FeO(s)= Al 2O 3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/molB ．25℃时，向10mL 物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)C ．25℃时，向0.10mol/LNaHSO 3溶液中通入NH 3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有： c(Na +)>c(NH 4+)>c(SO 32-)D ．比较Na 2S 2O 3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的 10．下列有关对定量实验误差分析正确的是A ．现需90mL1.0mol/LNaOH 溶液 ，称取3.6gNaOH 固体配制——溶液浓度偏低B ．测定溶液 pH 的实验中，用润湿的pH 试纸测定新制氯水的pH ——测定结果偏高C ．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH 溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D ．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 11．如图是元素周期表的一部分：25℃时，用浓度为10.1000mol L -⋅的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL 浓度均为10.1000mol L -⋅ 的两种酸HX 、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确的是()A ．通过分析可得表格中a 7<，b 7=B ．将上述的HZ 溶液稀释100倍后pH 比HX 溶液的pH 大C ．由于Z 元素的非金属性比Y 强，所以Z 氢化物的酸性较强D ．0.l000 1mol L -⋅ 2Na Y 的水溶液中：()()()22c Y c HY c H Y 0.1000--++= 1mol L -⋅12．下列实验操作中，说法正确的是（ ）A ．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解24Na SO 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光B ．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗C ．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下223Na S O 溶液与稀硫酸反应速率D ．用高锰酸钾溶液滴定23Na SO 溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色13．下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）。

A ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B ．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C ．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D ．在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中滴加0.01 mol·L －1AgNO 3溶液，先析出AgCl ，则K sp （AgCl ）＜K sp （Ag 2CrO 4） 14．下列叙述中，正确的是( ) A ．常温下，pH 3=的甲酸溶液的()c H+与pH 11=的氨水溶液中由水电离产生的()c OH -相等B ．中和 10.1mol?L -醋酸与中和 10.01mol?L -的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C ．向4NH Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体，溶液的导电性明显增强D ．向饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液中()c OH-增大，导电能力增强15．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( ) A ．该滴定可用甲基橙作指示剂 B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂 C ．该滴定可选用如图所示装置D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4N A16．298 K 时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。

（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1mol·L -1HX 溶液中HX 的电离度为1%B ．V=10mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，()()c X c Y --逐渐增大C ．V=20mL 时，HX 曲线对应的溶液中c(Na +)=c(X -)>c(H +)=c(OH -)D ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂17．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a (OH)b (SO 4)c ]m 。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀1.1650 g 。

另一份溶液，先将Fe 3＋还原为Fe 2＋，再用0.0200 mol·L －1K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液33.33 mL 。

该聚合硫酸铁样品中a ∶b 的比值为(已知：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O)。

A ．2∶1B ．3∶1C ．1∶1D ．4∶518．硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。

实验室用FeSO 4和(NH 4)2SO 4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。

为了确定产品中Fe 2＋的含量，研究小组用KMnO 4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe 2＋。

滴定时必须选用的仪器有 ( )。

A ．①④⑤⑥B ．②③⑦⑧C ．②④⑤⑥D ．④⑤⑥⑧19．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，所测数据如下：测得NaOH 溶液的物质的量浓度为A ．0.0853mol/LB ．0.1000mol/LC ．0.0800mol/LD ．0.1250mol/L20．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是()A ．B HA HB A --+→+ B ．222B HC 2HB C-+→+ˉC ．中和等体积、等pH 的HA 和HB 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．等体积、等浓度的NaA 和NaB 溶液中所含离子总数前者大于后者二、填空题21．甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。